永泰县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液C．饱和Na2CO3溶液
学奖。下列有关说法不正确的是（
B．CaCl2溶液 D．水玻璃）
2． 约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C．浓溅在皮肤上呈黄色是由于浓和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸3． 有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
4． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；n（CH3COO-②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：）+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2
B. 3＜x＜5、0.1
C. 3、0.1
D. 5、0.2
5． 下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似
B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体
C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面
6． 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧 C．硫酸中加入锌粉 7． 下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C. D.
℃纯水中
，所以严格地说纯水呈微酸性降低
B．二氧化硫通入石灰水中D．铁在硫蒸气中燃烧
，稀酸和稀碱中
是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，
随之增大
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8． 已知在酸性介质中，MnSO4 与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,
A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol
9． 苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．邻二氯苯只有一种结构
10．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A． V3>V2>V1 B．V3=V2=V1
C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
）
11．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（
B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷
A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL12．下列变化过程，属于放热反应的是（ ⑥食物
⑦浓H2SO4稀释
B．②③④⑤
C．①②⑤⑥
D．①②⑤⑥⑦
）
①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧 A．①②③④⑤⑥⑦
13．下列装置能达到实验目的的是
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A． B．
用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C． D．
用于除去CO2中的少量HCl
用于制备蒸馏水
14． 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓反应有NO2和CO2生成
15．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解
C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取16．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
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D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
二、填空题
17．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。
③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的ΔH=_________kJ/mol。④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS（g）+H2O（g） 衡转化率与n（H2O）/n（COS）的关系如图2所示。
CO2（g）+H2S（g） ΔH<0，相同流量且
在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。18．已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
K1＝4.3×10－7
电离平衡常数
1.7×10－5
6.2×10－10
K2＝5.6×10－
11
（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。（2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN
C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺
序为____________________________________（填字母）。
（3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
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（4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。A．c（H＋）
B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－）
（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）______v（CH3COOH）（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸_______m（H2）醋酸。
19．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________
20．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为__．（2）上述方框内物质A和X的化学式：A__，X__．上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是__、__．
21．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。A．9
B．13
C．11～13之间
D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH―）减小
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有
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如下四种关系：
A．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－） 序号）_________________________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。
（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
22．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。Ⅰ.氮氧化物
（1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下
B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填
①2NO（g）
N2（g）+O2（g） △H= （2）
②你认为该反应能否自发，并说明理由 N2（g）+O2（g）来消除NO的污
染。达到变，衡；
科学家利用2NO（g）
1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入
0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。Ⅱ.亚盐
（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 （2）电化学处理：用电解法降解NO2-其原理如下图所示电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。。
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永泰县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）
一、选择题
题号答案题号答案
1B11D
2A12C
3D13C
4A14B
5C15C
6D16B
7D
8B
9C
10C
二、填空题
17．H2S
H++HS- 、HS-H++S2- O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150℃
催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分） 0.048 相同条件下n（H2O）/n（COS）越高，相当于COS浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向移动，COS转化率提高18．CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH- C>B>D>A c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）; B = <19．K+、Cl- NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- Ag+ +Cl-＝AgCl↓
20．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe Cl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣+2Fe3+21．D C 氯化铵 A NH4Cl和HCl ＜ ＝ NH3•H2O NH4+ NH4+ H+22．
Ⅰ.（1） ①－180kJ/mol 1分②该反应△H＜一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。2分（分论，各1分）
（2）2分（分段计分，改变容积图像1分，充入NO图像1分）
0，若△S＞0则反应△S＞0和△S＜0讨
Ⅱ.（1）2FeO+NaNO3
Fe2O3+NaNO2（将Fe2O3写成Fe3O4等
其它符合价态变化的合理答案也给分）
（2）A 1分 2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－ 2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）
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