云南省玉山一中2009届高三第三次测试化学试卷
试卷满分：100分 考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入答题卷的相应空格内。 1．下列分离或提纯物质的方法错误的是 ．．
A．将混有少量CO气体的CO2通过足量灼热的CuO粉末 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用萃取的方法分离和NH4Cl的混合溶液
2．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列过程中，氧化剂是
A．SO2
3＋
2－
B．开始是Fe，后来是HNO3
3＋
C．只有Fe D．只有HNO3 A．过氧化钡的化学式是BaO2
2－
3．钡和钠相似，也能形成含O2离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是
2－
B．O2离子的电子式是：[ O O ]
C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5 mol O2 D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
4．某同学为了使反应2H2O＋Cu ===Cu(OH)2＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是
5．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 Mg
B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
2＋
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 6．下列物质在潮湿空气中露置，易发生化学变化而变色的是
①FeSO4溶液 ②Na2O2 ③浓HNO3 ④无水CuSO4
A．全部
B．除②④外 C．除③④外 D．除①②外
7．利用右图装置进行实验，下列实验结果能说明结论的是
A．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚稀溶液 证明酸性：盐酸>H2CO3>C6H5OH B．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水 证明还原性：S>Br>Cl C．甲：水，乙：电石，丙：溴水 证明稳定性：H2O>C2H2>Br2
D．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液 证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2
8．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是
A．Mg和Al的总质量为9g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为1.55mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
9．某溶液中含有HCO3、SO3、AlO2、CO3四种离子。若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变是(设加入Na2O2前后溶液的体积不变)
A．HCO3 B．SO3 C．AlO2 D．CO3 10．关于晶体的下列说法正确的是
A．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体低 11．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要科学课题，关于锂的叙述不正确的是
A．锂是最轻的金属 C．LiOH的碱性比NaOH弱 功能具有重要作用。下列叙述正确的是
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．将硫化氢通入溴水中，溴水褪色，同时出现浅黄色沉淀 C．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 D．硫化氢是电解质，其电离方程式是：
－
2－
－
2－
－
2－
－
2－
2－
－
－
B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳
B．锂的化学性质比钠活泼
D．心脏起搏器所用的锂电池中，锂作负极
12．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管
13．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4HCl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下列是在实验室进行模拟实验的示意图：
气体A的饱和溶液
I A 和食盐的饱和溶液
加入食盐
II 悬浊液
通入足量气体B
III 晶体
过滤
IV 纯碱
则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．第Ⅲ步得到的晶体可制发酵粉
C．纯碱可广泛地用于制玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 14．氢氧化镁固体在水中溶解，存在下列平衡：
Mg(OH)2（固）A．NaOH
Mg(OH)2（溶液）B．MgCl2
Mg＋2OH
2＋
－
加入下列哪种物质可使Mg(OH)2固体的质量减少
C．NaCl D．(NH4)2SO4
15．要使溶液中的Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Al3＋、Mg2＋等离子逐一形成沉淀析出，下列各方案列出应选择的试剂及加入的顺序。正确的方案是
A．HCl、Na2SO4、H2S、NaOH、CO2 B．H2SO4、HCl、H2S、NaOH、CO2 C．NaCl、Na2SO4、NaOH、CH3COOH D．Na2S、H2SO4、NaCl、NaOH、HCl
16．用洁净的铂丝蘸取无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃时，火焰显紫色。关于无色溶液的下列说法正确的是
A．一定含Na＋和K＋ B．一定含K，可能含有Na C．一定含有Na，可能含有K D．以上说法都不正确
17．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
18．海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
＋
＋
＋
＋
19．在K、Na盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶于水的盐可以用来鉴定K、Na。如鉴定K可用亚钴钠[Na3CO(NO2)6]:Na＋2K＋[CO(NO2)6]===K2NaCO(NO2)6↓（亮黄），＋
＋
＋
3－
＋
＋
＋
＋
下列哪种离子的大量存在会干扰K＋
的鉴定
A．H＋
B．NO－
－
＋
2 C．Cl D．Na 20．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：
由此得出的以下结论中，不正确的是
A．D中可能存在Fe(SCN)3＋
3 B．滤液中含有Fe C．B一定为AgBr D．A一定为FeBr2
玉山一中2009届高三第三次测试
化学答题卷
座位号 题 号 得 分 选择题 （1-20） 21 22 23 24 25 26 总 分 第Ⅰ卷（选择题，共40分）答案栏
题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
说明：请将21～26各题答案填入下列相应答案栏内，答案填在原题空白处的无效。 21、Ⅰ（8分）（1） （2） （3） （4）
Ⅱ（4分） 、 22、（10分）Ⅰ（1） （2） 、 （3） Ⅱ（4） （5）
23、Ⅰ（6分）（1） 、 （2） 、 （3） Ⅱ（6分） 、 、 、 、 、 24、（8分）（1）① 、 ② 、 （2）① 、 ② 、 25、（8分）（1） 、 （2） （3） （4） （5）
26、（10分）（1） （2） （3） （4） 21．Ⅰ（8分）下列溶液中可能含有SO42－、SO32－、S2－、Cl－、Br－、、NO3－、离子。
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有
（2）若加入钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀部分溶解，则原溶液中一定含有 。
（3）加氯化钡与盐酸的混合溶液无沉淀生成。若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 。
、Mg2＋等
（4）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是 。
Ⅱ（4分）某一无色溶液，可能含有Cu、NH4、Fe、Al、Mg、Na、CO3、K、SO4
－
2＋
＋
3＋
3＋
2＋
＋
2－
＋
2
等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：
②取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入
①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀； 过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。
试判断：溶液中一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 。
22．（10分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。
Ⅰ．用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。 （1）选择制取SO2的合适试剂 。 ①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式： 。 装置C中NaOH溶液的作用
是 。
（3）你认为该装置是否有不足之处 。如果有，请说明如何改进或安装 。
Ⅱ．某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本知识为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4 ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 ⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“„„选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量„„在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
（4）该小组“实验室制Si“的化学方程式是： 。
（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花“的原因是： 。
23．Ⅰ（6分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，且原子序数:W>Y>Z>X。已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的离子化合物
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物YZ2和YZ3 ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物XZ和XZ2
④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2与饱和食盐水作用产生的气体，燃烧时火焰明亮、并伴有浓烈黑烟
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物 请回答：
（1）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。 （2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子中，属于极性分子的是 ，属于非极性分子的是 。
（3）用电子式表示XY2分子中化学键的形成过程 。 Ⅱ．（6分）元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。假设NH4＋是“元素”NH4的阳离子，则“元素”NH4在周期表中的位置应该是第 周期 族；“元素”NH4的单质常温常压下应为 （填“固”“液”或“气”）体；熔点较 （填“高”或“低”）； （填“能”或“不能”）导电；NH4的碳酸盐应 （填“易”或“不易”）溶于水。
24．（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下列表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象
是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法
是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式
为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
25．（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，Ⅰ是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期 族。 （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，即属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填序号）。
（4）反应④的离子方程式
是 。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效的水处理剂K2FeO4
（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是： 。
26．（10分）有一种透明溶液，已知其中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、NH4＋，当加入一种淡黄色固体物质时，便有刺激性气味的混合气体放出。同时生成白色沉淀。若加入淡黄色固体的物质的量x和放出气体及产生沉淀的物质的量y的关系如图所示。[已知Zn(OH)2与Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物]试回答：
（1）淡黄色固体是 。 （2）溶液中所含离子有 。
（3）当淡黄色固体由0.3mol到0.4mol时，其离子方程 式为 和 。 （4）溶液中各离子的物质的量之比为 .
