湖北省武汉市汉阳区2021-2022学年-有答案-九年级上学期期中化学试题

湖北省武汉市汉阳区2021-2022学年九年级上学期期中化学试

题

一、单选题

1. 下列变化属于化学变化的是( ) A.冰雪融化

2. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是( )

B.胆矾研碎

C.玻璃破碎

D.火药爆炸

A.液体的倾倒

B.取用固体

C.过滤除杂

D.

检查装置的气密性

3. 下列化学用语表示正确的是 A.氦气：𝐻𝑒2 C.氟元素：𝐹

4. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是( ) A.放出热量

B.产生大量黑烟

C.火星四射

D.生成黑色固体

B.4个磷原子：𝑃4 D.1个氨分子：𝑁𝐻4

试卷第1页，总22页

5. 2020年6月5日世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法符合“美丽中国”的是( )

A.鼓励开私家车，带动经济发展 B.垃圾分类回收，增强节约意识 C.加大燃煤发电，亮化城市夜景 D.燃放烟花爆竹，增添节日气氛

6. 2020年6月23日9时43分，我国长征三号乙运载火箭将北斗系统第55颗导航卫星成功送入预定轨道，标志着我国北斗卫星导航系统正式建成。长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭。它的第一、二级使用偏二甲肼(𝐶2𝐻8𝑁2)和四氧化二

氮(𝑁2𝑂4)作为推进剂，其反应原理为：物质𝑋的化学式为( ) A.𝑁𝑂 7. 图中

和

B.𝑁2𝑂

C.𝑁2

D.𝑁2𝑂3

分别表示不同元素的原子，根据图示推断，下列说法不正确的是( )

A.该反应为化合反应 C.生成物为纯净物

8. 2020年1月14日，𝐶919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。𝐶919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝(𝐴𝑙)元素与锂(𝐿𝑖)元素的本质区别是（ ）

A.相对原于质量不同 C.原子的电子数不同

9. 某同学从衡阳到旅游，到达后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是 A.袋内饼干的体积变大 C.袋内气体分子个数增多

试卷第2页，总22页

B.该反应为分解反应

D.反应前后元素种类不变

B.原子的中子数不同 D.原子的质子数不同

B.袋内气体分子的体积变大 D.袋内气体分子间的间隙变大

10. 2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是

A.属于金属元素 C.原子序数是101

11. 某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为40𝑚𝐿，将液体倒出一部分后，俯视读数为20𝑚𝐿，则该同学实际倒出的液体体积为( ) A.大于20𝑚𝐿

12. 如图𝑥和𝑦之间是一种包含关系，下列不符合如图关系的是( )

B.小于20𝑚𝐿

C.等于20𝑚𝐿

D.无法确定

B.元素符号是𝑀𝑑

D.相对原子质量是258𝑔

A.溶质和溶剂 C.化合物与氧化物

13. 2020年2月4日，中国工程院院土李兰娟的研究团队发现：达芦那韦(化学式：

𝐶27𝐻37𝑁3𝑂7𝑆)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列关于达芦那韦的说法不正确的是( ) A.1个达芦那韦分子中含有7个氧原子 B.𝑂、𝑆元素的质量比为7:2 C.由𝐶、𝐻、𝑁、𝑂、𝑆五种元素组成 D.氢元素的质量分数最大

14. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）

B.非金属和稀有气体 D.氧化物和金属氧化物

A.

表示的物质属于氧化物

试卷第3页，总22页

B.反应𝐼的化学方程式为𝐻2𝑂=====𝐻2𝑂2+𝑂2↑ C.反应𝐼𝐼中，反应前后原子的种类和数目均不变 D.该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义

15. 英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是( )

催化剂

A.两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一 B.波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中 C.拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的 D.拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化

16. 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随

试卷第4页，总22页

时间变化的曲线依次为下图中的𝑀𝑁段、𝑁𝑃段和𝑃𝑅段。下列说法不正确的是（）

A.曲线中𝑀→𝑁的变化过程，说明氧分子是不断运动的

B.曲线中𝑀→𝑁和𝑁→𝑃相比较，说明温度越高分子运动速度越快 C.曲线中𝑁→𝑃和𝑃→𝑄相比较，说明氧气密度比空气密度大 D.曲线中𝑃→𝑄和𝑄→𝑅相比较，说明𝑄点后氧分子的运动速度减慢

17. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )

A.𝑥的值是7

C.丁一定是化合物

二、填空题

（1）如图甲是三种元素在元素周期表中的信息。硅元素标签右上方的方框内应填________。图乙是地壳中各元素质量分数的统计图，其中表示铝元素的是________(填字母)。

B.丙可能是该反应的催化剂

D.参加反应的甲和乙质量比为2:7

（2）两个氦分子________(用化学符号表示)。

（3）相对分子质量最小的氧化物________(填化学式)。

（4）焊接金属时常利用空气中的________(填化学式)作保护气。

试卷第5页，总22页

三、科普阅读题

2019年度诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利•威廷汉、吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。斯坦利•威廷汉首先通过研究超导体开发出可充电锂离子电池，吉野彰用钴酸锂(𝐿𝑖𝐶𝑜𝑂2)作电池正极，负极使用了石油工业副产品—石油焦，制造了首款商业锂离子电池，约翰•古迪纳夫用磷酸铁(𝐹𝑒𝑃𝑂4)取代钴酸锂，使电池更环保。

（1）锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为________。

（2）锂在化合物中常显+1价，则𝐿𝑖𝐶𝑜𝑂2中𝐶𝑜的化合价为________，其中𝐶𝑜为________元素(填“金属”、“非金属”、“稀有气体”)。

（3）磷酸铁(𝐹𝑒𝑃𝑂4)中铁显+3价，则磷酸根的化学符号为________。 四、填空题

“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。 （1）某化学反应的微观示意图如图所示。

①从反应来看，生成物𝐶𝐻4和𝑂2在光照条件下________发生化学反应(填“能”、“不能”)。 ②从微观构成看，四种物质均由________构成(填“分子”、“原子”、“离子”)。 ③从表示方法看，该反应的化学方程式为________。

（2）根据下列粒子结构示意图，回答问题：

①𝐴、𝐵、𝐶、𝐷四种所示粒子共表示________种元素(填数字)。 ②在化学反应中容易得到电子的粒子是________(填序号)。 ③若𝐸与𝐶可形成化学式为𝐶3𝐸2的化合物，则𝑥=________。 五、实验题

试卷第6页，总22页

同学们为了验证质量守恒定律，进行了如图实验：

（1）甲实验玻璃管的作用是________，化学方程式为________。

（2）实验乙反应前天平平衡，反应过程中实验现象为________。

（3）实验丙中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，反应结束，将所得物质与石棉网一起再次称量，发现质量减轻了，其原因是________。 六、流程题

水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。

（1）下列图标(图1)，属于“国家节水标志”的是________。

试卷第7页，总22页

（2）自来水厂净水过程示意图如图2，回答下列问题。

①净水过程中加絮凝剂的作用是________。

②实验室过滤时，用到的仪器除了铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯外，还需要________。 ③活性炭可除去水中的颜色和异味，该过程属于________(填“物理变化”、“化学变化”)。 ④经该净水过程得到自来水是________(填“纯净物”、“化合物”、“混合物”)。

（3）①用如图3所示装置电解水，玻璃管𝑎端连接电源的________极。

②水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图4所示。图中曲线𝐴、𝐵对应的微粒依次是________(填符号)。 七、实验题

试卷第8页，总22页

化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。

回答下列问题：

（1）仪器①的名称为________。

（2）若实验室要加热𝐾𝑀𝑛𝑂4制取较纯净的氧气，选择的装置最佳组合是________。在试管口放棉花团的作用是________。

（3）收集氧气进行相关性质实验，将一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，密闭容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是________。

八、科学探究题

试卷第9页，总22页

某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

（实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是________。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开𝐾，水能倒吸入集气瓶的原因是________。

（实验2）利用图2甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度随时间的变化趋势如图乙所示。

（2）根据图2乙中所测氧气浓度的变化趋势，下列说法正确的是________。 A.反应结束后容器内的氧气已全部被消耗

B.红磷有剩余的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，红磷无法继续燃烧 C.𝑡2后氧气浓度略微上升的原因之一是因为止水夹右侧导管中的空气进入了集气瓶中

（3）根据图2乙所测的压强变化曲线，解释𝐴𝐵段气体压强变化的原因是________。

（4）若用实验1的装置进行实验，需要寻找红磷的替代物，该替代物应满足的条件________(写两点)。 九、计算题

新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为𝐶16𝐻𝑥𝑂9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： （1）𝐶16𝐻𝑥𝑂9中𝑥=________。

（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为________。

（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是________（结果精确到0.1%）。

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某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。根据实验数据求反应前氯酸钾的质量分数。

加热时间/min 0 固体质量/𝑔 𝑡1 𝑡2 𝑡3 𝑡4 50.0 44.4 35.0 30.8 30.8 试卷第11页，总22页

参与试题解析

湖北省武汉市汉阳区2021-2022学年九年级上学期期中化学试

题

一、单选题 1. 【答案】 D

【考点】

化学变化和物理变化的判别 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 𝐵、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 𝐶、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 𝐷、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确； 故选𝐷. 2. 【答案】 D

【考点】

液体药品的取用 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

𝐵．向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

𝐶．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误

𝐷．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正 确。 故选：𝐷. 3. 【答案】 C

【考点】

元素的符号及其意义 【解析】 此题暂无解析

试卷第12页，总22页

【解答】

𝐴、氨气是稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为：𝐻𝑒，故𝐴错误；

𝐵、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。4个磷原子表示为 ：4𝑃，故𝐵错误；

𝐶、氟元素的元素符号为：𝐹，故𝐶正确；

𝐷、氨气的化学式为：𝑁𝐻3，1个氨分子表示为：𝑁𝐻3，故𝐷错误。 故选𝐶. 4. 【答案】 B

【考点】

氧气与碳、磷、硫、铁的反应 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴．铁丝在氧气中燃烧，放出热量，故选项说法正确。

𝐵．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，不会产生大量黑烟，故选项说法错误。 𝐶．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，故选项说法正确。

𝐷．铁丝在氧气中燃烧，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 故选𝐵. 5. 【答案】 B

【考点】 绿色化学

环境的污染与治理 空气污染的危害及防治措施 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴．鼓励开私家车，带动经济发展，会增加使用私家车对环境的污染，做法不符合“美丽中国”，故𝐴错；

𝐵．垃圾分类回收，增强节约意识，节约的资源，防止了对环境的污染，做法符合“美丽中国”，故𝐵正确；

𝐶．加大燃煤发电，亮化城市夜景，会产生大量的空气污染物，会污染环境，做法不符合“美丽中国”，故𝐶错；

𝐷．燃放烟花爆竹会产生大量的而空气污染物，做法不符合“美丽中国”，故𝐷错。 故选：𝐵。 6. 【答案】 C

【考点】

化学方程式及有关化学式的综合应用

试卷第13页，总22页

【解析】 此题暂无解析 【解答】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为

2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、𝑂、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3𝑋分子中

含有6个氮原子，则每个𝑋分子由2个氮原子构成，则物质𝑋的化学式为𝑁2，故选𝐶. 7. 【答案】 B

【考点】

微粒观点及模型图的应用 质量守恒定律的微观实质 【解析】 此题暂无解析 【解答】

由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是： 反应前 反应后 微观示意图

𝐴、该反应由两种物质生成了一种物质，为化合反应，故𝐴正确；

𝐵、由上述分析可知，上述反应是化合反应不是分解反应，故𝐵不正确； 𝐶、由物质的构成可知，生成物为一种分子构成的，属于纯净物，故𝐶正确；

𝐷、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故𝐷正确。 故选𝐵.

8. 【答案】 D

【考点】 元素的概念 【解析】 此题暂无解析 【解答】

元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝元素与

锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故选：𝐷。 9. 【答案】

试卷第14页，总22页

D

【考点】

生石灰的性质与用途

食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究 金属锈蚀的条件及其防护 【解析】 此题暂无解析 【解答】

将方便面从衡阳带到，属于高原地区，气压低，故饼干包装袋内气体分子间间隔变大，而饼干的体积、气体分子的体 积和个数不会变化。 故选𝐷。 10. 【答案】 D

【考点】

元素周期表的特点及其应用 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴、除汞外，金属元素的名称都带“车“旁，们元素是金属元素，故𝐴正确； 𝐵、元素周期表中，右上角是元素符号，钉元素元素符号是𝑀𝑑，故𝐵正确；

𝐶、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，们原子的原子序数是101，故𝐶正确； 𝐷、们原子相对原子质量是258，单位是“1”不是1，常省略不写，故𝐷错误。 故选𝐷。 11. 【答案】 A

【考点】 量筒的使用

利用分子与原子的性质分析和解决问题 液体药品的取用 【解析】 此题暂无解析 【解答】

用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比

实际偏大。某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为40𝑚𝐿，实际体积等于40𝑚𝐿；将液体倒出一部分，俯视

读数为20𝑚𝐿，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于20𝑚𝐿；则该学生实际倾倒的液体体积大于20𝑚𝐿。故选：𝐴. 12. 【答案】

试卷第15页，总22页

A

【考点】

物质的鉴别、推断的综合应用 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴．溶质和溶剂是并列关系，不是包含关系，错误符合题意，故选项正确； 𝐵．非金属和稀有气体是包含关系，正确但不符合题意，故选项错误；

𝐶．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，是包含关系，正确但不符合题意 ，故选项错误；

𝐷．氧化物和金属氧化物是包含关系，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：𝐴。 13. 【答案】 D

【考点】

化学式的书写及意义 元素质量比的计算 元素的质量分数计算 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴.1个达芦那韦分子中含有7个氧原子，故选项说法正确；

𝐵．𝑂、𝑆元素的质量比为(16×7):(32×1)=7:2，故选项说法正确； 𝐶．达芦那韦是由𝐶．𝐻、𝑁、𝑂、𝑆五种元素组成的，故选项说法正确；

𝐷．𝐶.𝐻、𝑁、𝑂、𝑆五种元素的质量比为(12×27):(1×37):(14×3):(16×7):(32×1)=324:37:42:12:32，则碳元素的质量 分数最大，故选项说法错误； 故选：𝐷. 14. 【答案】 B

【考点】

微粒观点及模型图的应用 质量守恒定律的微观实质 【解析】 此题暂无解析 【解答】 𝐴．

表示水，属于氧化物，𝐴正确；

催化剂𝐵．反应𝐼水分解生成了氢气和过氧化氢，化学方程式为2𝐻2𝑂=====𝐻2𝑂2+𝐻2↑，𝐵错误；

试卷第16页，总22页

𝐶．根据质量守恒定律，反应𝐼𝐼中，反应前后原子的种类和数目均不变，𝐶正确；

𝐷．该成果水在催化剂作用下生成了氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，𝐷正确； 故选𝐵。 15. 【答案】 D

【考点】

测定空气里氧气含量的探究 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴、波义尔实验在敞口容器中进行，不能测定出氧气的含量约为空气中的五分之一，此选项错误；

𝐵、波义耳加热后质量增加，是因为空气不断进入容器中，此选项错误；

𝐶、拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是氧化汞，氧化汞由分子构成，此选项错误； 𝐷、拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化，是因为氧气完全反应后液面不再变化，此选项正确。 故选𝐷. 16. 【答案】 D

【考点】

测定空气里氧气含量的探究 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴、能够说明氧分子不断运动的曲线是𝑀𝑁段，这是因为敞口放置，氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分

氧分子运动到瓶外；双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，会导致部分气体膨胀逸出，不能说明分子是

不断运动的；将塑瓶的瓶口朝下，在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，不能说明分子是不断运动的，故正确；

𝐵、双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，运动速率加快，故正确；

𝐶、将塑瓶的瓶口朝下，由于氧气的密度比空气大，所以在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，故正确；

𝐷、𝑄点以后，由于手依然紧贴瓶口，温度并未明显改变，因此氧分子运动速度不会减慢。而之所以氧气体积分数基本不变，是

因为瓶内氧气体积分数已经接近空气，将稳定在该数值，故错误。 故选𝐷. 17. 【答案】 D 【考点】

试卷第17页，总22页

根据化学反应方程式的计算 催化剂的特点与催化作用 质量守恒定律及其应用 【解析】

由图中数据可知，反应前后甲的质量减少了14𝑔−2𝑔=12𝑔，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12𝑔；丁是生成物，生成的丁

的质量为36𝑔−5𝑔=31𝑔；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，反应物总质量等 于生成物总质量，

14𝑔+26𝑔+3𝑔+5𝑔=2𝑔+𝑥+36𝑔𝑥=7𝑔，乙是反应物，且参加反应的乙的质量为26𝑔−7𝑔=19𝑔 【解答】

𝐴、由质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量， 14𝑔+26𝑔+3𝑔+5𝑔=2𝑔+𝑥+36𝑔𝑥=7𝑔：，故𝐴正确；

𝐵、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故𝐵正确；

𝐶、甲的质量减少，甲是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应

，乙的质量减少，乙是反应物，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故𝐶正确；

𝐷、反应前后甲的质量减少了14𝑔−2𝑔=12𝑔，乙减少的质量为26𝑔−7𝑔=19𝑔，参加反应的甲和乙质量比为12𝑔:19𝑔=12:19，故 𝐷不正确。故选𝐷. 二、填空题 【答案】 （1）𝑠𝑖,𝐶 （2）2𝐻𝑒 （3）𝐻2𝑂 （4）𝑁2

【考点】

元素的符号及其意义

元素周期表的特点及其应用 【解析】 此题暂无解析 【解答】

(1)(1)硅元素标签右上方的方框内应填硅的元素符号：𝑆ī；地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁等，其中表示铝元素 的是𝐶.

（2）稀有气体都是由单原子构成的分子，两个氨分子可以表示为2𝐻𝑒。

（3）相对分子质量最小的氧化物是水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，可以表示为𝐻2𝑂

（4）焊接金属时常利用空气中的氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼。 三、科普阅读题 【答案】 （1）3

试卷第18页，总22页

（2）+3,金属

2−

（3）𝑃𝑂4

【考点】

原子的有关数量计算

常见元素与常见原子团的化合价 【解析】 此题暂无解析 【解答】

(1)(1)在原子中，质子数=核外电子数，锂元素的一种原子中质子数为3，该锂原子的核外电子数也为3；

（2）锂元素显+1价，氧元素显∼2价，设钴元素的化合价是𝑥，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+𝑥

+(−2)×2=0，则|𝑥=+3价。由钴元素的汉字名称的偏旁“金”字可知，𝐶𝑜属于金属元素；

（3）磷酸铁(𝐹𝑒𝑃𝑂4)中铁显+3价，所以磷酸根显∼3价，则每个磷酸根离子带三个单

−

位的负电荷，即磷酸根的化学符号为𝑃𝑂4 四、填空题 【答案】

（1）不能,分子,𝐶𝑂2+2𝐻2𝑂→4+202

加加加加加（2）三,𝐴𝐷,7

【考点】

微粒观点及模型图的应用 质量守恒定律的微观实质 【解析】 此题暂无解析 【解答】

(1)(1)①从反应来看，生成物𝐶𝐻4和𝑂2在光照条件下生成的，二者在光照条件下不能发生化学反应；

②从微观构成看，四种物质均由分子构成；

③由微粒的变化可知，该反应的化学方程式为：𝐶𝑄2+2𝐻2𝑂

加加]加加𝐶𝐻4+202

→

（2）①图示四种粒子中，有三种不同的质子数，所以表示三种元素；

②最外层电子数大于4的易得到电子，𝐴．𝐷粒子最外层电子数为6、7，它们在化学反应中都容易得到电子；

③𝐶的质子数为12，是镁元素，在化合物中显+2价，若𝐸与𝐶可形成化学式为𝐶3的化合物，说明𝐸元素显∼3价，则𝐸的原子得到

3个电子后形成2、8这种稳定结构，所以𝑥=7 五、实验题 【答案】

（1）导热来让红磷在密闭体系中点燃,4𝑃+502===2𝑃2𝑂3 （2）烧杯中有气泡产生，天平指针向右偏转

（3）镁条在燃烧时产生大量的白烟，其实是生成的氧化镁部分散失到空气中

试卷第19页，总22页

加加

【考点】

质量守恒定律的实验探究 【解析】 此题暂无解析 【解答】

(1)(1)玻璃管的作用是导热来让红磷在密闭体系中达到着火点燃烧，减少误差；红磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式 是：

4𝑃+502===2𝑃2𝑂3

（2）稀盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故

反应过程中实验现象烧杯中有气泡产生，天平指针向右偏转；

（3）镁条在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟，其实是生成的氧化镁部分散失到空气中，而镁的相对原子质量是24，氧的相对原子

质量是16，故反应结束，将所得物质与石棉网一起再次称量，质量减少。 六、流程题 【答案】 𝐴

（2）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降,漏斗,物理变化,混合物 （3）负,𝐻、𝑂 【考点】 水的净化 电解水实验 【解析】 此题暂无解析 【解答】

(1)(1)𝐴、该图标是国家节约用水的标志；𝐵、该图标是塑料制品循环使用标志；𝐶、该图标是中国节能标志；𝐷、该图标是 禁止吸烟标志。故选𝐴；

（2）①净水过程中加絮凝剂的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；

○实验室过滤时，用到的仪器除了铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗；

③活性炭可除去水中的颜色和异味，该过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化； ④经该净水过程得到自来水中含有投放的消毒物质，属于混合物；

（3）由化学反应的实质可知，每个水分子会分解为2个氢原子和1个氧原子，即生成的氢气和氧气的体积比是2:1，图示的𝑎管内气

体体积较大，所以该气体是氢气，则连接的是电源的负极；

由图可知，𝐴的数目大于𝐵的数目，所以图中曲线𝐴、𝐵对应的微粒依次是氢原子𝐻、氧原子𝑂。 七、实验题 【答案】 （1）长颈漏斗

（2）𝐴𝐶,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 𝐴 【考点】

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加加

氧气的实验室制取

实验室制取气体装置综合 【解析】 此题暂无解析 【解答】

(1)(1)仪器①的名称为长颈漏斗；

（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是𝐴；用排水法收集的气体较为纯净，氧气不易溶于水，要收集

较纯净的氧气可用𝐶装置；在试管口放棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

（3）𝐴．一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，生成二氧化碳气体，微观上1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二

氧化碳分子，气体的分子数不变，故选项图象正确。

𝐵．一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，生成二氧化碳气体，由质量守恒定律，气体的质量逐渐增加，至完全 反应，不再发生改变，故选项图象错误。

𝐶．一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应最终碳粉完全反应，固体的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图象 错误。

𝐷．一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，生成二氧化碳气体，由质量守恒定律，密闭容器内物质的质量不变 ，故选项图象错误。故答案选𝐴。 八、科学探究题 【答案】

（1）燃烧，产生白烟，放热,氧气消耗，压强减小 B,C

（3）红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势 （4）只能和氧气反应，生成物不是气体等。 【考点】

测定空气里氧气含量的探究 【解析】 此题暂无解析 【解答】

(1)(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是燃烧，产生白烟，放热；

红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开𝐾，水能倒吸入集气瓶的原因是氧气消耗，压强减小。

（2）𝐴．反应结束后容器内的氧气不能全部被消耗，该选项说法不正确；

𝐵．红磷有剩余的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，红磷无法继续燃烧，该选项说法正确；

𝐶𝑡2后氧气浓度略微上升的原因之一是因为止水夹右侧导管中的空气进入了集气瓶中，该选项说法正确。

（3）𝐴𝐵段气体压强变化的原因是红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势；

（4）若用实验1的装置进行实验，需要寻找红磷的替代物，该替代物应满足的条件：只能和氧气反应，生成物不是气体等。

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九、计算题 【答案】 18;4:340.79

【考点】

相对分子质量的概念及其计算 【解析】 此题暂无解析 【解答】

(1)𝐶16𝐻8𝑂9的相对分子质量为354，则(12×16)+𝑥+(16×9)=35.𝑥=18 （2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为(12×16):(16×9)=4:3 （3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是354×10%≈4007%% 【答案】

生成氧气的质量：50.0𝑔−30.8𝑔=19.2𝑔，设氯酸钾的质量为𝛼 2𝐾𝐶𝑙𝑂3=====𝑙302↑

𝛥𝑀𝑛𝑂2

16×9

24596 𝑥192𝑔 245𝑥

= 9619.2𝑔𝑥=49𝑔

反应前氯酸钾的质量分数：

49𝑔50.0𝑔

×100%=9%

答：反应前氯酸钾的质量分数是98% 【考点】

根据化学反应方程式的计算 【解析】 此题暂无解析 【解答】

加热氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，13到𝑡𝑎时刻固体质量不再减少，说明氯酸钾已完全反应，根据质量守恒定律

可知反应前后固体减少的质量是生成氧气的质量：50.0𝑔−30.8𝑔=19.29。见答案。

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