高中化学会考必备知识点
1、化合价
常用元素化合价
碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1
Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+3，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7
S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+1，+2，+3，+4，+5
2、氧化还原反映
定义：有电子转移（或者化合价升降）反映 本质：电子转移（涉及电子得失和偏移） 特性：化合价升降
氧化剂 （具备氧化性）—得电子—化合价下降—被还原—还原产物 还原剂 （具备还原性）—失电子—化合价上升—被氧化 —氧化产物 口诀 ：氧化剂- -得 ---降 ---（被）还原 还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化
四种基本类型和氧化还原反映关系
置换 氧化还原反映 化合 分解 复分解
3、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐削弱
4、离子反映
定义：有离子参加反映
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电化合物 离子方程式书写
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、 Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去先后均有离子
第四步：查。检查先后原子个数，电荷数与否守恒。 离子共存问题判断
1、与否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-） 2、与否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、与否生成气体 （如：H+和CO32-，H+和SO32-） 4、与否发生氧化还原反映（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-）
5、电解质
强酸
强电解质
强碱
电 解 质
弱电解质
弱碱 盐
NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH） 2NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等
H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚
NH3· H2O、不可溶碱 如Cu（OH）2、Fe（OH）3
水
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4
弱酸
6、放热反映和吸热反映
化学反映一定随着着能量变化。按照反映先后能量高低化学反映可分了放热反映和吸热反映。
放热反映:反映物总能量不不大于生成物总能量反映。
常用放热反映：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生置换反映。 吸热反映:反映物总能量不大于生成物总能量反映。
常用吸热反映：盐类水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl反映、灼热碳和二氧化碳反映。
7、物质量
1、各个物理量名称符号单位 物理量 质量 物质量 摩尔质量 气体摩尔体积 物质量浓度 质量分数 微粒数目 符号 m n M Vm c ω N 单位 g mol g/mol L/mol mol/L 无 无 2、各物理量之间转化公式和推论 （1）微粒数目和物质量
n=N/NA N=nNA
NA----阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 （2）物质量和质量
n=m/M m=nM
（3）对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质量
n=V/Vm V=nVm 原则状况下：Vm=22.4L/mol （4）物质量浓度与物质量关系 （对于溶液） a、物质量浓度与物质量 c=n/V n=Cv
3、配备一定物质量浓度溶液 ①计算：固体质量或稀溶液体积
②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（精确量取） ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中溶液转移至选定容积容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液所有转移至容量瓶中
⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸
馏水至溶液凹液面最低点正好与刻度线向切
⑦摇匀：重复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签
必要仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、
容量瓶、胶头滴管。
8、物质构造 元素周期律
1、 原子构成
原子构成
核外电子 原子核
中子
原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 因此质子数=电子数
2、 原子表达办法
A：质量数
A X Z
Z：质子数 N：中子数 A=Z + N
决定元素种类是质子数，拟定了质子数就可以拟定它是什么元素 3、同位素
质子数相似而中子数不同原子互称为同位素 如：16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl 4、电子数和质子数关系 不带电微粒： 电子数=质子数 带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数 带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数 质子数=原子序数（即在周期表中标号） 5、1-18元素 （请按下图表达记忆） H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
1—18号元素，最活泼金属元素是Na ，最活泼非金属元素是F ，
最活泼金属所相应氧化物是Na2 O ,所相应碱是NaOH，呈两性氢氧化物是Al（OH）3 ，酸性最强是HClO4 ，最不活泼元素是稀有气体（He Ne Ar），重要看题目给出稀有气体是哪种元素咱们就填哪种。
1—19号元素，最活泼金属元素是K 碱性：NaOH ＞ Mg（OH）2 ＞ Al（OH）3 酸性：HClO4 ＞ H2SO4 ＞ H3PO4 ＞ H4SiO4
6、元素周期表构造
短周期（1、2、3周期）
周期（7个横行）
长周期（4、5、6周期） 不完全周期（7周期）
主族（7个）（ⅠA-ⅦA）
族 （18个纵行，16个族）
期
副族（7个）（ⅠB-ⅦB） 0族 Ⅷ族
元 素 周
7、元素在周期表中位置
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价 8、元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增长---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐削弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐削弱）
从上到下---原子序数逐渐增长---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐削弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐
渐削弱）
故非金属性最强是F 金属性最强Cs ( 铯 ) 单质与氢气化合越容易 如：F2 > Cl2 >Br2 > I2 非金属性越强 （ 氢化物稳定性越强 ） 如稳定性： HF > HCl > HBr > HI 最高价氧化物相应水化物酸性越强
如酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
金属性越强 （ 与水或酸反映置换出氢气越容易，反映越激烈） 如激烈限度 Cs > Rb > K > Na > Li 最高价氧化物相应水化物碱性越强 如碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 9、化学键
定义：原子之间强烈互相作用力 极性键 共价键 非极性键 化学键 离子键
共价键：原子之间通过共用电子对形式形成化学键
如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 非极性键：相似非金属原子之间 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键 极性键：不同非金属原子之间 A-B型
如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键 离子键：原子之间通过得失电子形成化学键
如何判断离子键： 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成
离子键
如 NaCl MgO Mg Cl2等中存在离子键 NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键 共价化合物：仅仅由共价键形成化合物。
如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等
离子化合物：存在离子键化合物。
如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl 、CaCl2等
9、几种重要金属
1、金属通性
导电、导热性 ； 具备金属光泽 ；延展性 2、金属冶炼普通原理 （1）热分解法
合用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu冶炼 （2）热还原法
合用与活动性普通金属，如Fe、Pb冶炼 （3）电解法
合用与活泼金属冶炼，如Na、K、Al冶炼
10、烃
1、有机物
a、概念
含碳化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。 b、构造特点
A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合 B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以 和其她原子结合。
C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键， D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状 因此有机物种类繁多
2、烃-------仅含C、H化合物。 3、甲烷 a、分子构造
H （1）分子式 CH4 （2）构造式 ）构造简式 CH4 H （C 3H
H
（4）电子式 （H · 5）空间构造 正四周体构造 b、物理性质
· ·
·· H · H · C · · H
无色、无味、难溶于水、密度不大于空气气体，是沼气、天然气、坑气重要成分 c、化学性质
（1）氧化反映（CH4不能使酸性高锰酸钾褪色） CH4 + 2O2 CO点燃 2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰 （2）取代反映 ( 甲烷特性反映 ) CH4 + Cl2 CH光照 3Cl + HCl 取代反映定义
有机物分子中一种原子或原子团被其她原子或原子团代替反映。 （3）受热分解
高温
CH4 C + 2H2
（4）甲烷用途
甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。 4、烷烃
a、定义：碳碳之间以单键结合，别的价键所有与氢结合烃称之为烷烃，由于碳所有价键都已经充分运用，因此又称之为饱和烃。 b、通式：CnH2n+2
如：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丁烷（C4H10） c、物理性质
随着碳原子数目增长，状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数不大于等于4烷烃是气态。 5、同分异构现象、同分异构体
分子式相似，但构造不同现象，称之为同分异构现象。具备同分异构现象物质之间称为同分异构体 6、乙烯、烯烃 a、乙烯 （1）物理性质
无色、稍有气味气体。难溶于水，密度略不大于空气。 （2）分子构造
H H 分子式 C2H4 构造式 H-C==C-H 构造简式 CH2==CH2
空间构造 所有碳氢原子都在同一平面上 （3）化学性质 A、氧化反映
a、乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色。 b、燃烧
点燃 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
B、加成反映 CH2 = CH2 + Br2CH2 = CH2 + HCl CH2 = CH2 + H2O CH2 = CH2 + H2
CH2Br－CH2Br CH3－CH2Cl CH3－CH2OH CH3－CH3
加成反映：有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端原子与其她
原子直接结合反映。
C、聚合反映
n CH2 = CH2催化剂
聚合反映：由相对分子质量笑化合物分子结合生成相对分子量大高
分子反映。通过加成反映聚合反映叫做加聚反映
（5）乙烯用途
a、水果催熟剂 b、石化工业重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一种国家石油化学工业水平重要标志之一
b、 烯烃
分子中具有碳碳双键链烃。是一种不饱和烃。 通式 C nH2n 化学性质
（1）能燃烧 （2）使酸性高锰酸钾褪色。 （3）能发生加成反映。使溴水褪色。 7、苯 a、物理性质
无色、特殊香味液体，有毒，不溶于水，密度不大于水。 b、分子构造
或
分子式 构造简式：
空间构造：苯分子中，碳碳之间键是介于单键和双键之间键。苯分子中，所有碳氢都在同一平面上。 c、化学性质 （1）氧化反映
a、不能使酸性高锰酸钾褪色 b、燃烧
点燃
2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O
（2）取代反映
（3）用途 a、做有机溶剂 b、做化工原料 8、石油
（ 硝化反映 ）
石油成分：重要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃构成混合物。
石油分馏：是一种物理变化。依照石油中各组分沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分离出来。 （是一种物理变化）
11、烃衍生物
1、乙醇 a、物理性质
无色有特殊气味易挥发液体。和水能以任意比互溶。良好有机溶剂 b、分子构造
H H H C C O H H H 分子式 C2H6O 构造式：
构造简式：CH3CH2OH 或C2H5OH 官能团：羟基 —OH c、化学性质 （1）与钠反映
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
（2）氧化反映
燃烧：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 （3）酯化反映
CH3COOH + HOCH 2CH浓硫酸3 CH3COOCH2CH3 + H2O
点燃
2CH3CHO + 2H2O
d、乙醇用途
燃料、消毒（75%）、有机溶剂、造酒 2、乙醛 a、分子构造 分子式：C2H4O
H O H C C H
构造式： H
构造简式：CH3CHO 官能团：醛基 —CHO 3、乙酸 a、分子构造
分子式： C2H4O2 构造式 构造简式：CH3COOH 官能团：羧基 —COOH b、化学性质
（1）酸性 比碳酸酸性强
如：2CH3COOH + Na2CO3 === 2CH3COONa + H2O +CO2
H
HCH
OC
O—H
CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O （2）酯化反映 （用饱和Na2CO3来收集乙酸乙酯） CH3COOH + HOCH2CH3 CH浓硫酸 3COOCH2CH3 + H2O 5、酯 a、物理性质
密度不大于水，难溶于水。低档酯具备特殊香味。 b、化学性质 水解反映 a、酸性条件下水解
稀硫酸
CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + HOCH2CH3
12、蛋白质 油脂 糖类
◆油脂成分
油（液态） 不饱和高档脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯 油脂
脂肪（固态）饱和高档脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯
是由各种高档脂肪酸（如油酸：C17H33COOH；硬脂酸：C17H35COOH）甘油所生成甘油酯。 其构造式为
R1COOCH2 R2COOCH
R3COOCH2
◆油脂化学性质(c) 1、 油脂水解（即酯水解）
（1）碱性条件水解----也称皂化反映
HOCH2
C17C35COOCH2 HOCH + 3C17H35COONa C17H35COOCH + 3NaOH HOCH2 C17H35COOCH2
硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸钠 ▲糖类 糖 类 含
C、
葡萄糖C6H12O6 含醛基，能发生银镜反映，能与新制氢氧化铜溶液
单糖
果糖C6H12O6
蔗糖C12H22O10 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖因此，水解后能发生银镜反
二糖
麦芽糖C12H22O10 水解生成两分子葡萄糖。水解后能发生银镜反映。 淀粉（C6H10O5）n 水解生成葡萄糖。水解后能发生银镜反映
多糖
纤维素（C6H10O5）n 水解生成葡萄糖。水解后能发生银镜反映
果糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同分异构体，由于n值不同 有关方程式 1、蔗糖水解
C12H22O10 + H2O C6H12O6（葡萄糖） + C6H12O6（果糖） 2、麦芽糖水解
C12H22O10 + H2O 2C6H12O6（葡萄糖） 2、 淀粉水解
（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖） 4、纤维素水解
（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）
淀粉性质：淀粉是一种白色，无味粉状物质，不溶于冷水,淀粉是一种非还原性糖，在催化剂作用下，能水解成最后产物葡萄糖. 淀粉用途有（1）淀粉是食物重要成分，是人体重要能源；
（2）可用于制葡萄糖和酒精等；
（3）淀粉在淀粉酶作用下，先转化为麦芽糖，再转化
为葡萄糖，在酒化酶作用下，转化为乙醇
▲蛋白质
1、蛋白质构成是由碳；氢；氧；氮；硫等元素构成，在酸或碱存在条件下能发生水解，水解最后产物是氨基酸. 2、蛋白质性质
（1）盐析定义是溶液中加入某些浓无机盐类而使溶解物质析出过
程。它是一种物理过程，运用这种性质可以分离，提纯蛋白质 （2）变性是蛋白质在加热，强酸，强碱，铅，铜，汞等重金属盐
类，及甲醛等条件下凝结，_变性后蛋白质失去了生物活性，是一种不可逆过程
（3）颜色反映是指蛋白质溶液遇浓颜色变黄。 (4)运用蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛气味可区别羊毛与棉花。 3．天然高分子化合物：淀粉，纤维素和蛋白质。 注意：油脂不是高分子
4、光化学烟雾污染气体为NO2
