13、关于盐酸、硫酸、的说法正确的是（） A、都是含氧酸 B、都属于强电解质
C、都容易挥发
D、都能与金属 Mg 发生反应产生气体
） 14、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ A． CO2 溶于水形成碳酸， SiO2 难溶于水
B．CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2
D． HCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生
成沉淀
15、只用一种试剂区别 Na2SO4 、MgCl2、FeCl2 、Al 2 (SO4)3、(NH 4)2SO4 五种溶液 ,
这种试剂是（
）
B． H2 SO4
C．NaOH
D． AgNO 3
A． Ba(OH)2
16、取两份铝片， 第一份与足量盐酸反应， 第二份与足量烧碱溶液反应， 同温同 压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（
）
A．1:1
B．2:3 C．3:2 D．1:6
17、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中， 直到铁片完全溶解， 经分析该
溶液中无 Fe ，且生成的 Fe 与反应生成的 H2 的物质的量之比为 3︰1，则原混 合物中 Fe2O3 与 Fe 的物质的量之比为（ A．1︰1
B．2︰5
）
3+2+
C．4︰1 D．3︰1
18、将 5.6LCO2 气体缓慢通过一定量的 Na2O2 固体后，得到 3.36L 气体 (气体体 积均在标准状况下测定 )，所得气体的质量为（ A． 3.8g
）
B．4.8g
C．5.4g D．6.6g
19、将少量氯水加入盛有 KBr 溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡， 静置，产生的现象是（
）
A．溶液呈橙色
B．溶液呈无色
C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色
D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色
20、某无色气体，可能含 HCl、 CO2、HI 、SO2 中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。 把溶液分成两份， 向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；另一份中加入酸化的 AgNO 3 溶液，也有白色沉淀生成。对
于原无色气体推断一定正确的是（
）
A．一定存在C．肯定没有
HCl
B．一定存在 SO2
CO2 D．不能肯定是否含有 HI
第 II 卷（非选择题， 40 分）
二、填空题 （每小题 9 分，共 18 分）
21、（ 9 分） KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，
其化学方程式为： 2KClO3 ＋ 4HCl(浓 ) ＝ 2KCl ＋ 2ClO2 ↑＋ Cl2↑＋ 2H2O。（ ClO2
中氯元素的化合价为＋ 4 价）
（ 1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是
（填写编号）
④氧化性和酸性
mol。
1g
①只有还原性
②还原性和酸性 ③只有氧化性
（ 2）产生 0.1molCl2 ，则转移电子的物质的量为
（ 3） ClO2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以 质量的物质得到的电子数）是
Cl2 的
倍。
22、（ 9 分）实验室需配制 500mL 0.2mol/L Na2 SO4 溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取 14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完
全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度
1～2cm 处，改用胶头滴管小心滴加
蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
2～3 次，每次洗涤的液体都小心注入容量
瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序为 （填序号）。⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子） 、玻璃棒，还缺少的必
要仪器是
。 （填序号）。
⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是
A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤 D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
三、推断题 （10 分）
23、有 X、 Y、 Z 三种元素：
（ 1） X、 Y 、 Z 的单质在常温下均为气体；
（ 2） X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色； +
—
（ 3） XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 X 和 Z ，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（ 4）每 2 个 X2 分子能与 1 个 Y2 分子化合成 2 个 X2 Y 分子，X2 Y 常温下为液体；
（ 5） Z 单质溶于 X2 Y 中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号： X____ _
__， Y____ _， Z__ _，以及化合物的
分子式： XZ__
__， X2Y__ ___ ___。
四、计算题 （12 分）
24、将 1.95g 由 Na2SO4 和 Na2 CO3 组成的混合物溶于水得溶液 A，在 A 中加入
10mL 未知的 BaCl2 溶液恰好完全反应， 过滤得沉淀 B，向 B 中加入足量稀盐酸，
充分反应后剩余沉淀 2.33g。计算：
（ 1）原混合物中 Na2 CO3 的质量分数 （ 2） BaCl2 溶液的物质的量浓度
试 卷 6—10
BDDD C
答 案
一、 1—5
选择题（ 1—15 题，每题 2 分。 16—21 题，每题 3 分） BABCD
11— 15 AADB C
16—20 ABCC B 二、填空题
21、（1）2 （3 分） （2）0.2 （3 分） （ 3）2.63 （3 分） （3 分）
22、（ 1） BADCE （3 分）（2）500mL 容量瓶、胶头滴管
（3）A （3 分）
23、H （2 分） O （2 分） Cl （2 分） HCl （2 分） H2O（2 分） 24、解：设混合物中硫酸钠的质量为
x
Na2 SO4-----------------------BaSO 4
142 X
列比例解得 X ＝ 1.42g
故混合物中碳酸钠的质量为 1.95g-1.42g=0.53g
233 2.33g
碳酸钠的质量分数为 0.53g/1.95g *100%=27.2%
Na2 SO4-―――――― -BaCl2 Na2CO3 --------- BaCl 2
BaCl2 的物质的量为 1.42/142+0.53/106=0.015mol
BaCl2 的物质的量浓度为： 0.015/0.01=1.5mol/L
