浙江省普通高中学业水平考试暨高考选考科目考试标准(正式版)

（适用于2014年秋季入学的高中在校学生及相关人员）

浙江省教育考试院 编制

化学

一、考试性质与对象

浙江省普通高中学业水平考试是在教育部指导下，由省级教育行政部门组织实施的全面衡量普通高中学生学业水平的考试。其主要功能一是引导普通高中全面贯彻党的教育方针，落实必修和选修课程教学要求；检测高中学生的学业水平，监测、评价和反馈高中教学质量；二是落实《浙江省深化高校考试招生制度综合改革试点方案》要求，学业水平考试成绩既是高中学生毕业的基本依据，又是高校招生录取的重要依据。

高中化学学业水平考试实行全省统一命题、统一施考、统一阅卷、统一评定成绩，每年开考2次。考试的对象是2014年秋季入学的高中在校学生，以及相关的往届生、社会人员和外省在我省异地高考学生。

《高中化学学业水平考试暨高考选考科目考试标准》是依据《普通高中化学课程标准（实验）》和《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学（2014版）》的要求，按照学业水平考试和高考选考科目考试的性质和特点，结合本省高中化学教学的实际制定而成的。

二、考核目标

（一）知识与技能目标

化学考试的知识与技能要求主要由化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学反应原理初步知识、化学实验基础知识、化学基本计算七个部分组成；主要涉及《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》（2014版）规定的“化学1”、“化学2”、“《化学反应原理》”三个必修模块及“有机化学基础”》“实验化学”两个限定选修模块。

（二）能力考核目标

化学考试注重考查学科基本能力，同时注意考查学生初步运用化学视角和化学原理去观察和解决生活、生产和社会现象中某些化学问题的能力。化学学科基本能力具体分述如下：

1．化学语言及应用能力：对化学用语的认知和使用能力。例如：记忆、识别、再现元素符号、原子符号、原子结构示意图、电子式、离子符号、化学式、结构式、结构简式、化学方程式、电离方程式、离子方程式；简单有机物的命名。

2．化学方法及分析能力：对化学知识进行概括、分类、比较、判断、推理等的能力。例如：对化学概念、原理的抽象概括；解释化学现象；对元素、化合物知识进行系统化总结归纳；掌握物质的组成、结构、性质、存在、用途的相互关系，并做出相应的推导、判断。

3．化学实验及研究能力：完成化学实验的能力。例如：对实验现象的观察，进行实验操作，处理实验数据，对实验过程、现象及结论的正确描述，进行简单的化学实验设计。

4．化学计量及计算能力：运用化学知识和常用的数学方法解决化学问题的能力。例如：根据化学式及化学方程式进行计算，进行物质的量、物质的量浓度的计算，进行有机物相对分子质量、分子式的初步计算。

（三）个性品质考核

化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力。化学学科对学生学科思维及方法品质的要求如下：

1．经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，掌握科学探究的基本方法。 2．能够发现和提出有探究价值的化学问题，学会用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工、处理，以有效地解决问题。

3．能在学习过程中进行计划、反思、评价和，提高自主学习化学的能力。

4．发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰险和喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。

5．有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

6．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

7．树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。

8．热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。

三、考试要求

化学考试对考试内容掌握程度的要求分为三个层次，由低到高依次称为识记、理解、应用，分别用字母a、b、c表示，其含义如下：

a一识记：对所学化学知识能了解、辨认、描述、区分、举例、比较，达到“知其然”。具体包括： 1．复述有关化学概念和定律。 2．了解物质的性质和用途。

3．正确书写化学用语，认识化学中常用的计量单位。

4．记住常用化学仪器的名称，知道它们的使用方法和基本操作过程。

b一理解：对所学化学知识能理解、说明、判断、分类、归纳、解释，达到“知其所以然”。具体包括： 1．准确领会重要的化学概念、原理的内容、表达方法及适用范围。

2．掌握化学实验的原理、方法、操作过程，能根据实验现象和数据得出正确的结论。 3．判断物质的组成，掌握发生化学变化的规律。 4．理解化学计算的原理和方法。

c一应用：把所学的化学知识及原理应用到新情景中解决问题。具体包括： 1．将重要的化学概念、原理用于解决一定条件下的具体问题。 2．将化学知识用于物质的制备、分离、提纯和鉴别。 3．说明化学知识在日常生活中的应用。

4．关注化学知识在工业、农业、国防和科学技术现代化中的作用。

四、考试内容

化学考试的知识范围是《普通高中化学课程标准（实验）》及《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》（2014版）中规定的必修模块和限定选修模块的相关内容，考试内容包括我省现行的《普通高中课程标准实验教科书》（苏教版）“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”三个必修模块以及“有机化学基础”、“实验化学”两个限定选修模块。以下从知识条目、考试要求两个方面，采用表格的形式，具体列出高中化学学科考试必考和加试的内容和要求。各部分内容按模块编写（其中在“化学1”中单列化学实验基本操作考核要求）。

化学1（必修） 专题 知 识 条 目 1．丰富多彩的化学物质 （1）物质的分类方法 （2）单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 （3）根据化合价的变化判断氧化还原反应 （4）四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系 （5）物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 （6）阿伏加德罗定律及其推论 （7）物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 （8）物质的量应用于化学方程式的简单计算 （9）固、液、气态物质的一些特性 （10）胶体的本质特征和鉴别方法 （11）电解质和非电解质的概念 2．研究物质的实验方法 （1）物质的分离与提纯（过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶） （2）焰色反应 （3）常见离子的检验 （4）物质的量浓度的概念 （5）配制一定物质的量浓度的溶液 （6）物质的量浓度的相关计算 必考要求 加试要求 b b b c b b b b b b b b c b b a a a a a a b c a a b c b b b b c c a b a a a a b c a b b a b a b a a b b b b b a b c a b b b c a c b c a a b b b c a b b b 一．化学家眼中的世界 二．从海水中获得的化学物质3．人类对原子结构的认识 （1）原子结构模型的演变 （2）原子的构成，原子符号 （3）核素、同位素的概念 （4）常见离子化合物的形成过程 4．氯、溴、碘及其化合物 （1）氯气的工业制法 （2）实验室制取氯气的反应原理及其装置 （3）氯气的物理性质及用途 （4）氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 （5）氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应），HClO的漂白作用 （6）溴、碘单质的物理性质 （7）氯、溴、碘单质间的置换反应 （8）海水中提取溴、碘 （9）检验 Br-、I-的常用方法 （10）氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，电子转移的方向和数目 5．钠、镁及其化合物 （1）钠、镁的物理性质及用途 （2）钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应） （3）钠、镁的生产原理 （4）碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法 （5）碳酸钠、碳酸氢钠的用途 （6）强、弱电解质的概念 （7）离子反应的本质及发生的条件 （8）离子方程式 （9）有关化学方程式过量问题的计算 （10）过氧化钠的主要性质 专题 三．从矿物到基础材料四．硫、氮和可持续发展五．化学实验基本操作必考要求 加试要求 6．从铝土矿到铝合金 （1）地壳中铝的含量及存在形式，铝合金 a （2）从铝土矿中获得铝的方法 b （3）铝的重要性质（跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象） b （4）两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质，c 铝及其重要化合物之间的转化关系 （5）明矾的组成及净水原理 b 7．铁、铜的获取及应用 （1）自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质 a a （2）工业炼铁的反应原理 b b （3）铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸、盐的反应） b b 2+3+（4）Fe、Fe的性质及转化 c c 2+3+（5）检验 Fe、Fe的常用方法 c （6）不锈钢的主要组成元素及其用途 a 8．含硅矿物与信息材料 （1）硅在自然界的存在形式 a a （2）硅及其化合物（以 SiO2和 Na2SiO3为例）的重要性质 a b （3）工业制备高纯硅的方法 a b （4）三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃 a a （5）硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用 a a （6）光导纤维的组成和作用 a 9．含硫化合物的性质和应用 （1）二氧化硫的性质（酸性氧化物、漂白性、还原性） b c （2）酸雨的成因和防治 a a （3）硫酸的工业生产 a b （4）浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性） a b （5）S、SO2、H2SO4 等硫及其化合物之间的相互转化 b c （6）几种重要的硫酸盐及其用途 a 10．生产生活中的含氮化合物 （1）氮氧化物的产生、转化及其性质 a （2）氮及其化合物的化合物相互转化关系 c （3）氨的性质与用途 b （4）工业合成氨 b （5）铵盐的性质与用途 b （6）的性质与用途 b （7）工业制取的设备和流程 b （8）氧化还原反应的配平 c （9）氮肥的性质与科学使用 󰀀 a 11．常用仪器 （1）常用仪器的名称、用途及使用方法 a a 12．基本实验操作 （1）常见药品的取用（块状固体、粉末状固体、液体） a a （2）常见药品的保存 a b （3）仪器的连接与气密性检查 b b （4）仪器或药品的加热 a a （5）物质的分离（过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取） b c （6）物质的检验方法（试纸的使用、焰色反应） b c （7）数据的测量和记录（质量、体积、温度） b b （8）玻璃仪器的洗涤 a a （9）化学品安全使用标识 a a （10）实验室一般事故的预防和处理方法 󰀀 a a 知 识 条 目 化学2（必修） 专题 知 识 条 目 1．原子核外电子排布与元素周期律 （1）原子核外电子排布的基本规律（1～18 号元素原子结构） （2）元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化） （3）元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律 （4）主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系 必考要求 加试要求 b b b c a a b a b a a a c b b c b a b a b a a b a b a a a a a a a a a a a b b a b a b b a a a b b b b b b a b c b c a 一、微观结构与物质的多样性（5）元素周期表的发展史、意义与作用 2．微粒之间的相互作用力 （1）化学键的含义 （2）离子键、共价键的概念和成因 （3）离子化合物、共价化合物的概念 （4）简单离子化合物、共价分子的电子式 （5）简单共价分子的结构模型、结构式 （6）碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 （7）分子间作用力的含义,分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响 （8）简单共价分子的空间结构和键能 （9）氢键的概念、形成条件和原因,氢键对物质性质的影响 3．从微观结构看物质的多样性 （1）同素异形体与同素异形现象 （2）同分异构体与同分异构现象 （3）NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力 （4）离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式 （5）离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性 4．化学反应速率与反应限度 （1）化学反应速率及其简单计算 （2）影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的 二、化学反应与能量变化作用 （3）化学反应的限度 （4）化学平衡的概念 （5）化学平衡状态的特征 5．化学反应中的热量 （1）化学反应中能量转化的主要形式 （2）吸热反应和放热反应 （3）从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应 （4）化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系 （5）热化学方程式的书写 （6）利用热化学方程式进行的简单计算 （7）合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法 专题 知 识 条 目 6．化学能与电能的转化 （1）原电池的概念 （2）铜-锌原电池的原理及电极反应式 （3）原电池的构成条件 （4）常见化学电源 （5）电解池的概念 （6）电解CuCl2溶液的原理及电极反应式 （7）电解池的构成条件 （8）原电池、电解池的判断 7．太阳能、生物质能和氢能的利用 （1）太阳能开发利用的途径和方式 （2）生物质能的利用途径 （3）氢能的优点、开发与利用 （4）了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题 8．化石燃料与有机化合物 （1）甲烷的分子组成、结构特征、主要性质（取代、氧化反应） （2）同系物的概念，烷烃的分子组成和简单命名 （3）石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物 （4）乙烯的分子组成、结构特征及主要性质（加成、氧化） （5）乙炔的分子组成及主要性质（加成、氧化） （6）可燃性燃料（气、液）在保存、点燃中的安全问题 （7）煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物 （8）苯的分子组成、结构特征、主要性质（取代反应） （9）取代、加成等基本有机反应类型的判断 （10）根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算 （11）由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式 9．食品中的有机化合物 （1）乙醇的分子组成、主要性质（跟活泼金属的反应、氧化反应） （2）乙醇在不同温度下的脱水反应 （3）乙醛的分子组成，乙醛的性质（加氢还原、催化氧化），乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象。 （4）乙酸的分子组成、主要性质（酸的通性、酯化反应） （5）乙酸乙酯的制备实验 （6）官能团的概念，常见官能团的性质 （7）油脂的存在、分子结构、主要性质及用途 （8）几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系 （9）葡萄糖的检验原理和方法 （10）蛋白质的组成、性质（盐析、变性）和用途 （11）氨基酸的结构特点和性质 10．化学是认识和创造物质的科学 （1）化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系 （2）化学科学的研究内容和发展前景 （3）化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用 （4）金属活动性与金属冶炼方法的关系 11．化学是社会可持续发展的基础 （1）化学与其他学科的关系 （2）化学与人类生活 （3）化学与环境保护（温室效应、光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等产生的原因及对环境的危害） 必考要求 加试要求 a b a b a b b c b b b c a a a a b b b b a a a b b b c b b b b b b a a b b b a a a a a a a 二、化学反应与能量变化（续） 三、有机化合物的获得与应用四、化学科学与人类文明 a a a a b b a b a a a b b b b a b b b a a a b a a a a a a a 化学反应原理（必修）

专题 知 识 条 目 1．化学反应中的热效应 （1）反应热 （2）焓变的含义 （3）焓变与键能的关系 （4）中和热的测定 （5）标准燃烧热的概念 （6）热值的概念 （7）盖斯定律及其简单计算 2．化学能与电能的转化 （1）原电池的构造与工作原理,盐桥的作用 （2）判断与设计简单的原电池 （3）原电池的电极反应式及电池反应方程式 （4）原电池的正、负极和电子流向的判断 （5）电解池的构造与工作原理 （6）电解池的电极反应式与电解反应方程式 （7）金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产生活中的应用 （8）银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值 3．金属的腐蚀与防护 （1）金属腐蚀的危害 （2）金属发生电化学腐蚀的基本原理 （3）金属的防护 4．化学反应速率 （1）活化分子、活化能、有效碰撞的概念 （2）碰撞理论 （3）实验数据的记录与处理 5．化学反应的方向和限度 （1）自发反应的概念 （2）熵变的概念 （3）用熵变、焓变判断化学反应的方向 （4）化学平衡常数 （5）反应物的转化率 （6）化学平衡常数与反应限度、转化率的关系 6．化学平衡的移动 （1）化学平衡移动的概念 （2）影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断 （3）用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件 7．弱电解质的电离平衡 （1）几种典型的弱电解质 （2）弱电解质水溶液中的电离平衡 （3）弱电解质的电离方程式 （4）电离度及其简单计算 （5）水的离子积常数 （6）电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系 （7）多元弱酸的分步电离 必考要求 加试要求 a a c b a a b b c b c b b b b a c b a b c a a c b b c a b c a b b c b b a 一、化学反应与能量变化 二、化学反应速率和化学平衡 三、溶液中的离子反应 a a b 专题 知 识 条 目 8．溶液的酸碱性 （1）溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的大小关系。 （2）pH 的概念，pH与溶液酸碱性的关系 （3）pH 的简单计算 （4）测定溶液酸碱性的方法，（用 pH 试纸、pH 计测定溶液的 pH） （5）中和滴定原理及其操作方法 （6）几种常见酸碱指示剂的变色范围 9．盐类的水解 （1）盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断 （2）盐类水解的简单应用 （3）盐类水解的离子反应方程式 （4）多元弱酸盐的分步水解 （5）影响盐类水解的因素 （6）常见酸式盐溶液的酸碱性判断 必考要求 加试要求 a a b a a a c b b a b b b b b b 三、溶液中的离子反应（续）专题 a b 有机化学基础（限定选修）

知 识 条 目 1．有机化学的发展与应用 （1）有机化学的发展简史 （2）有机化合物在日常生活中的重要应用 （3）有机化合物与人类的生命活动的关系 （3）常见有机材料的组成、性能及其发展现状 2．科学家怎样研究有机物 （1）有机物的组成、结构和性质特点 （2）研究有机化合物组成的常用方法 （3）根据1H核磁共振谱确定有机化合物的分子结构 （4）研究有机化合物结构的常用方法 （5）同位素示踪法研究化学反应历程 （6）手性碳原子与手性分子 3．有机化合物的结构 （1）有机物中碳原子的成键特点 （2）甲烷、乙烯和乙炔的组成、结构和空间构型 （3）结构式、结构简式和键线式 （4）同分异构体（碳架异构、官能团类别异构和官能团位置异构） （5）立体异构与生命现象的联系 4．有机化合物的分类和命名 （1）同系物及其通式 （2）有机化合物的分类方法 （3）烷烃的系统命名法和常见有机物的习惯命名 5．脂肪烃 （1）脂肪烃和芳香烃、饱和烃和不饱和烃的概念及判断 （2）烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的物理性质 （3）烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的化学性质（取代反应、加成反应、加聚反应） （4）有机高分子的链节和单体 （5）天然气、石油液化气和汽油的来源和组成 （6）合成常见高分子化合物的方法 必考要求 加试要求 a a a a a a b b b a a b b c a b b b b a c b a c 一、认识有机化合物 二、有机物的结构与分类 三、常见的烃 专题 知 识 条 目 6．芳香烃 （1）苯的结构特点和化学性质 （2）苯的用途 （3）苯的同系物的结构特点和化学性质 （4）芳香烃来源 （5）工业上生产乙苯、异丙苯的主要反应 （6）多环芳烃的结构特点 7．卤代烃 （1）卤代烃的分类方法 （2）卤代烃的物理性质 （3）卤代烃的化学性质 （4）消去反应 （5）卤代烃的应用以及对人类生活的影响 8．醇 酚 （1）醇、酚的组成和结构特点 （2）乙醇的化学性质与用途 （3）甲醇、乙二醇、丙三醇的性质和用途 （4）苯酚的物理性质 （5）苯酚的化学性质与用途 （6）醇、酚等在生产生活中的应用 （7）有机分子中基团之间的相互影响 9．醛 羧酸 （1）醛、羧酸的组成、结构和性质特点 （2）甲醛的性质、用途以及对健康的危害 （3）重要有机物之间的相互转化 （4）缩聚反应 10．糖类 油脂 （1）葡萄糖的结构简式及其重要化学性质 （2）糖类的分类及判断 （3）常见二糖的性质及差异 （4）淀粉、纤维素的化学性质及主要用途 （5）油脂的组成和结构特点 （6）油脂的化学性质 11．氨基酸 蛋白质 核酸 （1）常见氨基酸的组成和结构特点 （2）氨基酸的主要化学性质（两性、成肽反应） （3）蛋白质的组成、结构 （4）蛋白质的重要化学性质 （5）蛋白质的检验和提纯 必考要求 加试要求 b a c a a a a a c b a b c b a c a b b b c b c b b b a c b b b b b 三、常见的烃（续） 四、烃的衍生物 五、生命活动的基础物质

实验化学（限定选修）

专题 知 识 条 目 必考要求 加试要求 1．海带中碘元素的分离及检验 （1）从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程 b （2）萃取的原理及萃取方法的适用范围 b （3）溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点 b （4）物质分离、提纯的基本原则及应用 c 2．用纸层析法分离铁离子和铜离子 （1）纸层析法的基本原理 a （2）氨水使铁离子、铜离子显色的原理 a （3）纸层析法分离溶液中铁离子和铜离子的操作方法和步骤 b 3．钾晶体的制备 （1）钠和氯化钾制取钾的原理及操作流程 b （2）结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及操作方法 b （3）减压过滤的实验方法 a （4）晶粒生长的条件 a 4．铝及其化合物的性质 （1）使铝片（条）燃烧的方法 b （2）铝表面氧化膜的作用 b 5．乙醇和苯酚的性质 （1）观察有机物颜色和状态，及辨别有机物气味的方法 a （2）用乙醇和浓硫酸制取乙烯的原理、方法和操作 b （3）乙醇、苯酚分子中羟基的化学活性比较 b （4）盐酸、碳酸、苯酚酸性的比较 b （5）用铁离子检验酚类物质 a 6．牙膏和火柴头中某些成分的检验 （1）牙膏的主要成分及其功能 a （2）检验牙膏中含有的碳酸钙、甘油的化学原理和操作方法 b （3）火柴起火的原理 a （4）火柴头中硫元素、氯元素的检验原理和操作方法 b （5）物质检验的方案设计 c 7．亚钠和食盐的鉴别 （1）亚钠的物理性质（外观）和重要的化学性质（如氧化性和还b 原性等） （2）亚的酸性和不稳定性 a （3）亚钠和食盐的鉴别 c （4）常见物质的鉴别 c 8．硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 （1）硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象 b （2）浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响 c 9．催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 （1）不同的催化剂对同一反应的催化效果 c （2）变量控制在实验研究中的应用 c 10．反应条件对化学平衡的影响 （1）氯化钴溶液的变色原理 b （2）浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影响 b （3）不同条件下（酸、碱性）乙酸乙酯水解的速率和程度 b 一、物质的分离和提纯 二、物质性质的探究 三、物质的检验与鉴别 四、化学反应条件控制 专题 知 识 条 目 11．食醋总酸含量的测定 （1）移液管、滴定管的使用方法 （2）中和滴定原理和基本操作 （3）酸碱滴定中指示剂的选择方法 （4）用滴定法测定液体样本中的总酸（或总碱）含量 （5）中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析 12．镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 （1）电子天平的使用 （2）镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理（与酸或碱反应）和操作流程 （3）实验数据的处理和测定过程中产生误差的原因分析 13．硫酸亚铁铵的制备 （1）硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法 （2）倾析法分离、洗涤固体物质 （3）产率的计算方法 14．阿司匹林的合成 （1）阿司匹林的合成原理、方法及流程 （2）粗产品中杂质的检验 （3）晶体洗涤方法 六、物质的定量分析必考要求 加试要求 b b b b c a b c b a b a b b （一）考试形式

化学考试采用闭卷纸笔测试方式。考试时间：必考题部分60分钟，满分为70分；加试题部分30分钟，满分为30分。

（二）试卷结构

1、考试内容分布 类别 必考题部分（满分70分） 加试题部分（满分30分） “有机化学”约占30% “化学实验”约占30% “化学反应原理”约占20% “元素化合物”等相关知识约占20%） “化学1”约占40% “化学2”约占40% 考试内容及“化学反应原理”约占20% 所占比例 （上述内容中“化学基本实验”约占15%，“化学基本计算”约占10%） 2、考核要求分布 类别 必考题部分（满分70分） 加试题部分（满分30分） “理解”约占60% “应用”约占40% “了解”约占50% 考试要求及“理解”约占40% 所占比例 “应用”约占10% 3、试题难度分布 类别 必考题部分（满分70分） 加试题部分（满分30分） “容易题”约占10% “稍难题”约占60 “较难题”约占30% “容易题”约占60% 考试难度及“稍难题”约占25% 所占比例 “较难题”约占10% 七、物质的制备与合成 五、考试形式与试卷结构

六、题型示例

（一）填空题 1．（考核要求a，容易题）下列化合物中，属于酸的是 A．CH4 B．NaOH C．H2SO4 D．NaCl 答案：C 2．（考核要求a，容易题）下列化学用语中，正确的是 A．Mg原子结构示意图：

B．NaCl的电子式：

C．CO2分子的结构式O－C－O D．乙烯的结构简式CH2CH2 答案：A 3．（考核要求ａ，容易题）某有机反应用球棍模型图示如下：

关于该反应的说法中，正确的是

A．生成物是CH3CH3 B．生成物是CH3CH2OH C．属于取代反应 D．属于加成反应 答案：D ４．（考核要求b，稍难题）某学习小组研究某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是 A．用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pH B．将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性 C．该工业废水中c(H+) > c(OH-)

D．测得废水样品的pH = 4，说明该废水样品中c(H+)= 4.0 mol·L-1 答案：C 5．（考核要求ｂ，稍难题）如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是 A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极 B．炭粉被氧化

C．发生了吸氧腐蚀 D．发生了析氢腐蚀 答案：C 6．（考核要求ｂ，稍难题）下列表示化学反应2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是

答案：A 7．（考核要求ｃ，稍难题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点

就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01 mol·L-1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L-1的CaCl2溶液

C．0.02 mol·L-1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L-1 的CH3COOH溶液 答案：C 8．（考核要求ｂ，稍难题）下列表示对应反应的离子方程式正确的是 A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2+＋2Cl-＋Cl2↑＋2H2O B．Fe与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+＝2Fe2+

C．Na与水反应产生H2：Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑

D．大理石中加入稀盐酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O 答案：D 9．（考核要求ｂ，稍难题）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,关于各步骤中仪器的选用，不合．．理的是 ．

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用⑤、⑥和⑦ C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ 答案：B 10．（考核要求ｂ，稍难题）右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项 A B C D X 碱石灰 浓硫酸 氯化钙 生石灰 收集气体 氯气 氯气 二氧化硫 二氧化硫 Y 水 苯 氢氧化钠 浓硫酸 答案：Ｃ

11．（考核要求b，稍难题）一定条件下，反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) 在5 L密闭容器中进

行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10s的平均反应速率为 A．υ(NH3)＝0.008 mol·L-1·s-1 B．υ (NO)＝0.04 mol·L-1·s-1 C．υ(O2)＝0.006 mol·L-1·s-1 D．υ(H2O)＝0.06 mol·L-1·s-1 答案：A

12．（考核要求c，较难题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．NA个O2分子的质量是16 g

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NA

C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA 答案：D

13．（考核要求c，较难题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是

＋－

其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 答案：D 14．（考核要求b，较难题）一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分燃烧后恢复到原状态（标准状况），

气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是 A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．丙烷 答案 A （二）填空题

1．（考核要求a，容易题）（1）写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分： ；②生石灰： 。 （2）写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式 。 答案：（1）① CH4 ② CaO （2）Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

2．（考核要求b，稍难题）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系： 请回答下列问题：

（1）B物质中官能团为 。

（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式 。 答案：（1）－CHO（或醛基）

（2）CH3COOH + CH3CH2OH

CH3COOC2H5 + H2O

3．（考核要求b，稍难题）A是废铁屑表面的红色固体成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间可以发生的相互转化关系如图： （1）溶液G中的溶质为___________（填化学式）；

D的电子式：____________ 。

（2）写出A与B在高温下反应生成D的化学方程式： 。 答案：（1）FeSO4；

（2）3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2

4．（考核要求c，较难题）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题： （1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。 （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 。 （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质 a b c 组成和结构信息 含有A的二元离子化合物 含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1︰1 化学组成为ADF a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 。 答案：（1）第一周期IA族

2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑（或2NaCl（2）纯碱（或苏打）

（3）NaH Na2O2（或Na2C2）

2Na＋Cl2↑）

（三）实验题

1．（考核要求b，稍难题）（1）某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

甲．加入萃取剂后振荡 乙．静置分层 丙．分离

①该同学所采用的萃取剂可能是 （填“A”、“B”或“C”）。 A．酒精 B．苯 C．四氯化碳 D．汽油 ②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 ．．．（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下2种试剂：A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）： ①X溶液应选用_________。

②尾气处理过程中，多余的氯气可用 吸收。 答案：（1）① C ②丙 （2）① A ②B （四）计算题 1．（考核要求b，稍难题）取某镀锌铁片5.69 g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24 L（标准状况）。试计算：

（1）产生氢气的物质的量是 mol。 （2）镀锌铁片中锌的质量是 g。 答案：（1）0.10 （2）0.65

加试题部分 1．（考核要求b，稍难题）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。请回答下列问题： （1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。

（2）甲与水反应的化学方程式是 。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是 （用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。

有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之 。 答案：（1）AlH3

（2）AlH3＋3H2O＝Al(OH)3＋3H2↑

（3）Mg3N2 （4）2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O；反之，则无Cu2O。

2．（考核要求c，较难题）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，化学方程式如下：

2NO＋2CO

2CO2＋N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s -1-10 -3-31 4.50×10 3.05×10 -3-42 2.50×10 2.85×10 -3-43 1.50×10 2.75×10 -3-44 -4-35 -4-3c(NO)/mol·L 1.00×10 c(CO)/mol·L 3.60×10 1.00×10 1.00×10 2.70×10 2.70×10 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行△H______ 0（填写“＞”、“＜”、“＝”） （2）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝________。 （3）在该温度下，反应平衡常数K＝________。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、

催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号 I II III T/℃ 280 350 NO初始浓度 -1/ mol·L 1.2×10 -3CO初始浓度 -1/ mol·L 5.80×10 -3催化剂的比表面积 /m2·g-1 82 124 124 ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

答案：

（1）＜ (2)1.88×10-4 mol·L-1 （3）5000 （4）C、D

（5）①II：280、1.20×10-3、5.80×10-3 III：1.20×10-3、5.80×10-3

②如图：

3．（考核要求c，较难题）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。 【查阅资料】

Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3

和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是 ；E中的试剂是 （选填下列字母编号）。 A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。待Na2S和Na2CO3

完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_______（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 【探究与反思】

（3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试

剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改

进后的操作是 。

（5）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。 答案：（1）分液漏斗； B

（2）蒸发

（3）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl

（4）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S

和Na2CO3混和溶液。 （5）重结晶

4．（考核要求c，较难题）某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 。

A．1mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B．不发生硝化反应

C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应 （2）写出A→B反应所需的试剂 。

（3）写出B→C的化学方程式 。 （4）写出化合物F的结构简式 。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（写出3种） 。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的

书写格式参照如下示例流程图： 【答案】（1）C、D

（2） 浓/浓硫酸

（3）

（4）

（5）

（6）