初中化学实验题精选(含分析解答)

化学实验题精选及解答〔初三〕

1. 按以下列图的装置进展实验，在 A、B、C、D 处发生了化学反响。

请你填写实验报告

实验内容实 验 现 象反响的化学方程式反响类

型

A B C D

[ 分析 ] ：锌跟稀硫酸反响生成氢气，使氢气充满反响装置，再点燃酒精灯，防止 因混有空气而引起爆炸。 氧化铜跟氢气反响生成光亮的紫红色的铜和水蒸气， 水 蒸气随着没有反响完的氢气经过盛有枯燥剂的枯燥管被吸收了，再点燃 C、D 处的氢气，纯洁的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。 [解答]： 实验内容

A

实验现象

锌粒外表上有气泡产生

黑色的粉末变成光亮的紫红色 粉末，同时在远离酒精灯火焰处 玻璃管内壁有水珠

反响的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

反响类型

置换反响 置换反响

B

C

呈苍白色火焰，放出大量的热， 有刺激性气味气体生成， 在瓶口

形成白雾，同时集气瓶XX绿色 褪去 呈淡蓝色火焰， 放热，使小烧杯

发热，小烧杯内壁有水珠生成

化合反响

D

化合反响

2. 用以下装置连接成一套测定水的组成的实验装置。

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A ．

B ．

C．

D．

C装置，测定出来

(1) 所用实验装置的连接顺序为 _________________。

(2) 装置 C 的作用是，假设不用的氢元素与氧元素的质量比会 ___________(偏高或偏低 )

(3) 测量数据用 m1、m2、m3、 m4表示如下：

仪器名称 氧化铜和玻璃管

实验前

m

1

实验后

m

3

氯化钙和 U 形管

m

2

m

4

那么在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。

(4) 如果在停顿加热的同时， 就停顿了通入氢气， 并拆开装置， 那么测定结果氢元素与氧元素的质量比 _________。〔偏高或偏低〕

[ 分析 ] ：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比， 利用氢气复原氧化铜， 生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量， 便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气， 为了防止生成的氢气中带有水蒸气， 再将氢气通过盛有碱石灰的枯燥管， 吸收其中的水蒸气， 将枯燥的氢气通过受热的氧化铜， 使氧化铜跟氢气反响生成的水再被盛有固体氯化钙的 U 形管在较低温条件下吸收， 所以实验仪器的连接顺序应为 B、C、A、D。生成的氢气如果不用 C装置枯燥，测出的水的质量即 m4 -m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，

因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即 m1-m3，这样便可知水中氢元素的质量，即 (m4-m2)-(m 1-m3 ) 所以水中氢元素与氧元素的质量

比为：。如果在停顿加热的同时，就停通入氢气，并拆开

实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反响， 又生成氧化铜， 这样测出的 m3数值偏高，因而 m1-m3的值偏低，使 (m4-m2 )-(m 1-m3) 的值偏高，导致

偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。

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[解答]：

(1)B 、 C、 A、D

(2) 枯燥氢气，偏高

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(3)

(4) 偏高

3. 双氧水常用于消毒、 漂白等，它是过氧化氢 〔H2O2〕的水溶液。 含过氧化氢 30% 的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分出氧气，发生反响的化学方程式为：

，现欲制得枯燥而又纯洁的氧气，可采用以下列图实验装置

进展：

其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是 30%的过氧

化氢溶液。请答复：

(1) 装置Ⅱ中的化学药品是 __________，作用是 ___________。

(2) 装置Ⅲ可用来检验氧气是否枯燥， 其中盛放的化学药品是 ________，证 明所得氧气已经枯燥了的现象是。

(3) 装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是

。

[ 分析 ] ：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气， 在氧气中能混入的杂质只有水蒸气， 而欲制得枯燥又纯洁的氧气， 必须去氧气中混有的水蒸气， 一般使用枯燥剂，在装置Ⅱ中能放入的液体枯燥剂为浓硫酸最好， 非常有效地除去氧气中的水蒸气。 要证明所得氧气是否枯燥， 完全除去了水蒸气， 在装置Ⅲ中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末， 只要不变蓝色就证明氧气是枯燥的， 因为：CuSO4〔白色〕 +5H2O=CuSO4·5H2O〔蓝色〕，遇水变生蓝色物质，检验氧气是否集

满，将带火星的木条，假设复燃，证明氧气已经满了。

[ 解答 ] ： (1) 浓硫酸，除去氧气中的水蒸气

(2) 无水硫酸铜，枯燥管中的白色粉末不变蓝色

(3) 用带火星的木条靠近集气瓶口， 假设木条复燃，证明氧气已集满。

4. 以下列图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并答复以下有关的问题： T1

（ 1〕 B 装置中 NaOH溶液的作用是 ___________________； （ 2〕 C装置中浓硫酸的作用是 ___________________； （ 3〕 D 装置中所发生反响的化学方程式是：

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；

（ 4〕 D装置中的反响完成后，应 ___________________，然后再关闭活塞 K，这 样操作的目的是 ___________________；

（ 5〕假设氧化铁试样〔所含杂质不参加化学反响〕为 10 克，完全反响后，称量玻璃管中剩余的物质为 7.6 克，那么试样中氧化铁的百分含量为 ________%。 分析：本实验最终测定试样中氧化铁的百分含量。从实验装置图可以看出：

在装置 A 中产生的氢气经过装置 B 中的氢氧化钠溶液， 吸收了氢气中混杂的氯化氢气体， 再经过装置 C中的浓硫酸， 吸收了氢气中混杂的水蒸气， 最终得到纯洁而且枯燥的氢气， 氢气进入装置 D中，在较高温度下氢气复原氧化铁， 其中所含杂质不参与反响， 生成铁和水蒸气， 没有反响的氢气及生成的水蒸气进入装置 E，水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余的氢气那么点燃，使之燃烧。利用

反响前氧化铁试样与反响后玻璃管中剩余物质之差进展计算。 求算出纯氧化铁的 质量，试样中氧化铁的纯度也便可知了。设纯氧化铁的质量为 x，那么有：

解答：

（ 1〕吸收氢气中的氯化氢气体 （ 2〕吸收氢气中的水分 （ 3〕

（ 4〕先停顿加热，继续通入氢气；防止生产的铁被混入空气中的氧气氧化。 （ 5〕 80

5. 为了制取纯洁的气体 A，可用以下列图装置。生成 A 的速度，可以通过分液漏斗的滴液速度来控制，图中的 B、C、D、E 都是无色液体，且不超出以下X围：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氯化钠溶液、饱和石灰水，试推断 A～E 各是什么？ T2

分析：通过题意和图示可知， A 为纯洁的气体从右上方导气管口处放出，这样便 知在 D、E 中有气体通过，生成 A 的速度随 B 的滴入速度增大而增大， B、C、D、 E 四种无色液体在题给X围内，它们之间相互反响，均无法最终产生气体，而 A 为纯洁的气体， 当然是指枯燥的气体， 因此 A 气体最后离开的液体 E 必然是浓硫酸。浓盐酸、浓氨水都有强烈的挥发性， 它们分别可以挥发出氯化氢气体和氨水，而氨气又不能用浓硫酸枯燥， 故 A 只能是氯化氢气体。 那么氯化氢气体是怎样通 过 B 与 C 反响产生的呢？我们知道浓硫酸有吸水性且其过程是放热的， 而浓盐酸有挥发性，在挥发过程中是吸热的， 当浓盐酸滴入浓硫酸中这两个过程是可以互相促进的，是浓硫酸吸水放热促进了浓盐酸中氯化氢的挥发， 又由于题意规定了 A 的生成速度可以通过控制分液漏斗的滴液速度来实现， 从而就确定了 B 无色液

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体必须是浓盐酸， C无色液体是浓硫酸，而氯化氢气体中只含水蒸气，因而 D无色液体也只能是浓硫酸。

解答： A 是氯化氢、 B 是浓盐酸、 C、D、E 都是浓硫酸。

3. 有以下实验装置：示意图中 A 是简易的氢气发生装置， B 是大小适宜的圆底烧瓶， C是装有枯燥剂的 U形管， a 是旋转活塞， D是装有复原铁粉的反响管， E 是装有酚酞试液的试管。

氮气可以跟氢气在一定条件下反响后，生氨气〔其化学式为NH3〕。

实验操作如下：实验前先检查实验装置的气密性。实验开场时，先关闭a 活塞，

并取下烧瓶 B；向 A 装置中参加一定量的浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要的

“操作〞 [ 见问题〔 2〕] 后，在导管出口处 W点燃氢气，然后如下列图套上烧瓶B，塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶 B 中继续燃烧，此时用酒精灯加热反响管 D 的复原铁粉至产生较高温度，待烧瓶 B 中的氢气的火焰熄灭后，翻开活塞 a，气体通过

反响管口发生反响， 产物进入试管 E 中，结果使酚酞试液呈红色， 请答复以下问题： T3

〔 1〕实验前如何检查装置的气密性？。

（ 2〕点燃氢气前必须进展 ___________________操作，进展该操作的方法是

。

（ 3〕写出烧瓶 B 和反响管 D 两处分别发生反响的化学方程式：

和。

（ 4〕 U形管 C中所盛放的枯燥剂的名称是 ___________，该枯燥剂的作用是

。

分析：

（ 1〕考察检查气密性原理，装置体系必须是密封的。

（ 2〕考察可燃性气体点燃前的平安操作， 即必须检查氢气的纯度， 利用爆鸣气，只有氢气的纯度合格，方能点燃该气体。

（ 3〕在烧瓶 B 中氢气燃烧，说明是氢气跟烧瓶内空气中的氧气反响，直到把近 反响器 B 容积 的氧气全部消耗掉， 留下约 反响器容积的氮气和生成的水蒸气

〔混有少量的盐酸酸雾〕 及没反响的氢气， 进入装有枯燥剂的 U 形管中净化干 燥后，氮气与氢气在加热的条件下复原铁粉与催化剂反响生成氨气，由试管 E 的酚酞试液变红色，可知反响器 D 中生成的一定是碱性气体，只有是氨气。 （ 4〕考察枯燥剂的使用。解答：

（ 1〕在 A 装置中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗颈下端，翻开旋转活塞 a，在烧瓶 B 的底部稍加热，假设在 A 中漏斗颈内水面上升，且 E 试管中导管口有气泡逸出，表示该装置不漏气。

（ 2〕检查氢气的纯度；操作方法是：将排水集气法〔或向下排空气集气法〕收 集的一试管氢气用姆指堵住， 移近火焰，没有发出锋利的爆鸣声， 表示纯度合格，可以点燃。 （ 3〕燃瓶 B 中：

反响器 D 中：

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（ 4〕依题意可知枯燥剂选用固体氢氧化钠〔或碱石灰〕；它的作用是吸收气体中少量的盐酸酸雾和水蒸气。

6. 以下装置是一种改进的用一氧化碳复原氧化铜的实验装置。

〔1〕写出装置 A 中发生反响的化学方程式：

___________________________

〔2〕根据装置

判断反响是否

B 中出现的

现象，可以

学方程式为

〔3〕装置

，那么装置

B 中的试剂是 ______________，发生反响的化

。

C 的作用是

。

C 中集气瓶里的气体是 ____________，该气体应怎样处

〔4〕收集在装置 。

理

分析：氧化铜在加热的条件下被一氧化碳复原， 生成二氧化碳气体和铜， 怎样判

断反响？是不能通过观察装置A 中的黑色粉末是否变红，而是根据装

置 B 中溶液是否出现白色浑浊， 反响一开场发生， 生成的二氧化碳在装置 B 中与澄清的石灰水发生反响生成不溶于水的碳酸钙， 这一现象很明显。 最后尾气通过装置 C 中的集气瓶收集，不能排放空气中。

解答：〔 1〕

〔2〕澄清的石灰水变白色浑浊，石灰水

〔3〕收集没有来得及参加反响的一氧化碳，防止该气体污染空气。 〔4〕点燃或留作一氧化碳性质实验用气。

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7. 现有 A～ E 仪器装置图：

〔1〕在实验室里，装置 A 一般用于制取反响物状态为______________、

反响条件为 ______________的气体；装置 B 一般用于制取反响物状态为

______________、反响条件为 ______________的气体。装置 C、D、E 都是用来收 集气体的实验装置， 用装置 C 收集气体的方法叫 ______________________；用装 置 D 收集气体的方法叫 ___________________；用装置 E 收集气体的方法叫

。 〔2〕实验室常用氯化铵〔 NH4Cl 〕晶体和熟石灰〔 Ca(OH)2〕粉末混合加

热来制取氨气，同时生成氯化钙和水。

①写出上述制取氨气反响的化学方程式：

_____________________________

②实验时应该选取上述〔填写字母〕______________作为制取氨气的发

生装置。

③根据下表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述〔填写字母〕

装置 ______________而不用装置 ______________，其原因是

。

空气 1.29

氧气 1.43 0.031

氢气 0.09 0.018

氨气 0.77 680

二氧化碳

1.98 0.88

密度〔克 ·升 -1〕 溶解度〔克〕

分析：〔 1〕实验室制取气体如果是常温下反响物状态是固态跟液态反响，那么选用装置 A，如果是在加热条件下反响物状态是固态跟固态反响来制气体，那么选用装置 B。收集气体的方法那么由气体的密度和在水中的溶解性来决定。一般难溶于

水的气体可用排水取气法收集， 易溶于水的气体只能用排空气取气法收集， 假设该气体密度大于空气的密度， 用向上排空气取气法， 假设气体的密度小于空气的密度，用向下排空气取气法收集。

〔2〕实验室制取氨气，是用氯化铵晶体和熟石灰粉末混合后加热制取，

应选装置 B 制气。从题给的数据分析，氨气极易溶于水，1 升水可以溶解 680 升 氨气，故不能用排水取气法； 氨气的密度小于空气的密度，故用向上排空气取气 法来收集。

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解答：

（ 1〕固态和液态；常温；固态和固态；加热；排水集气法；向上排空气集气法；向下排空气集气法。

〔2〕

②B

③E； C和 D；氨水比同体积的空气轻〔即氨气的密度比空气

的密度小〕，而且氨气极易溶于水。

8. 某一种气体可能是氮气、 水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。

该学生观察到如下化学现象：装置 A 中澄清的石灰水变白色浑浊，装置 B

中白色无水硫酸铜变蓝，装置 C 中浓硫酸无明显变化，装置 D 中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质， 装置 E 中澄清的石灰水变白色浑浊， 装置 F 中白色的无水硫酸铜变蓝色。 该学生从上述实验现象中得出如下结论： 气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气。请你分析：

______________，你认为不正确的

〔1〕上述不正确的结论是〔填代号〕 。

原因是

〔2〕上述正确的结论是〔填代号〕______________。

〔 3〕当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，

的连接次序是〔从左到右填写仪器代号〕

你认为

。

分析：通过实验来验证气体的组成成分， 首先要考虑周全， 正确地连接组装实验仪器，其次还要考虑到通过实验不能确定的因素。 该学生仪器连接欠佳， 因而影响得出的结论。先将气体通入装置 A，澄清的石灰水变白色浑浊，肯定含二氧化碳，因而该生①结论是错误的。气体进入装置 B，白色无水硫酸铜变蓝色，这水

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不一定是原气体的成分， 也有可能是从石灰水中带过来的，因而该生的结论③是 错误的。气体通过装置 D 将黑色的氧化铜复原成亮红色的铜，本身被氧化成二氧 化碳，能使装置 E 中澄清的石灰水变浑浊， 因而该生的结论②是正确的。而使装

置 F 的白色无水硫酸铜变蓝色， 此水不能肯定是氢气复原氧化铜的产物， 也可能从装置 E 中的石灰水中带出来的， 因而该生的结论④也是错误的。 整个实验不能确定是否存在氮气，因而只能认为可能有，结论⑤是正确的。

要使本实验得出更多的结论，应将各实验仪器重新连接。的连接

次序是：使气体先通过装置 B，白色硫酸铜变成蓝色，结论是肯定含有水蒸气；再使气体通过装置 A，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳；再 使气体通过装置 C，将气体用浓硫酸枯燥，去掉水蒸气，而后通过装置 D，使氧化铜复原，将气体先通过装置 F，假设白色无水硫酸铜变蓝， 结论是肯定含有氢气，最后将气体通过装置 E，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳气体。

解答：

〔1〕①③⑤ 气体首先通过澄清石灰水变浑浊，即可证明肯定含二氧化碳气体，因此结论①错误；气体从装置 A 出来到装置 B，可能携带水而使无水硫酸铜变蓝，因此结论③错误。 气体从装置 E 到装置 F 也可能携带水， 不能肯定是氢气与氧化铜反响生成的水，结论④也是错误的。

〔2〕②⑤

〔3〕B、A、C、D、F、E 在以下列图中， A 是通入的气体， 可能是 H2、CO、CO2中的一种或两种； B 是黑色粉末，可能是 CuO、木炭粉中的一种或两种。 C 是澄清的石灰水。假设 A、B 在加热或高温条件下恰好完全反响。

(1) 假设 A 是纯洁物， B 是纯洁物，根据以下现象判断 A、B，将 A、B 的

化学式填入表内：

编号ABB处现象C处现象D处现象

Ⅰ黑色粉末变成红色，玻璃______________ Ⅱ

管内壁有水珠

黑色粉末逐渐减少， 最后消失

Ⅲ

有白色沉淀_______

_______有蓝色火焰

黑色粉末变成红色

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(2) 假设 A 是两种气体的混合物， B 是纯洁物，根据以下现象判断 A、B，

将A、B 的化学式填入表内：

编号 A Ⅰ

B B 处现象

黑色粉末变成红色， 玻璃 管内壁有水珠

黑色粉末变成红色， 玻璃 管内壁有水珠

C 处现象 有白色沉淀

D处现象 _______ _______

Ⅱ

有白色沉淀

Ⅲ

黑色粉末变成红色 有白色沉淀 _______

(3) 假设 A 是纯洁物， B 是两种物质的混合物，根据以下现象判断 A、B，

将A、B 的化学式填入表内：

编号ABB处现象C处现象D处现象

Ⅰ黑色粉末变成红色，玻璃有白色沉淀_______ Ⅱ

管内壁有水珠

黑色粉末变成红色

黑色粉末变成红色

有白色沉淀_______

Ⅲ

有白色沉淀_______

(1) 分析：

Ⅰ： A、 B都是纯洁物，根据Ⅰ中的现象，可以判定

A 是 H，B 是 CuO。

2

因为：在 B 中：黑色粉末变红色，玻璃管内壁有

水珠。

Ⅱ： A、 B都是纯洁物，根据Ⅱ中的现象，可以判定A 是 CO， B 是 CuO。

因为：在 B 中：黑色粉末变成红色。

在 C 中： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O有白色沉淀。

Ⅲ：A、B 都是纯洁物，根据Ⅲ中的现象， 可以判定 A 是 CO2，B 是木炭粉。

因为：在 B 中：黑色粉末逐渐减少，最后消失。

在 D 处：有蓝色火焰。

(1) 答案

AB

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ⅠH2CuO

ⅡCOCuO

ⅢCO2C

(2) 分析： Ⅰ .A 是两种气体的混合物， B 是纯洁物， A能使 B 中的黑色物质变成红

色，同时有水生成，在 C 处有白色沉淀。

可以判定 A 是由 H2、 CO组成， B 是 CuO

B 中：C 中：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

Ⅱ . 根据在 B、C 处现象，也可以判断 A 是由 H2、CO2组成的混合气，

CO2只在 C 中发生反响， B 是 CuO

C 中： CaCO3↓+H2 O

B 中：

Ca(OH)

2+CO2=

Ⅲ . 根据Ⅲ中现象，可以判断 A 是由 CO、CO2组成的， B 是 CuO，CO复

原 B 中 CuO，生成 CO2与原有 CO2使 C中出现白色沉淀。

B 中：

C 中： Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O (2) 答案：

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

A H CO

2

B CuO

H2 CO2 CO CO

2

CuO CuO

(3) 分析 Ⅰ .A 是纯洁物， B 是两种物质的混合物， 根据Ⅰ中现象可以断定 A 是 H2，

B 是 CuO和木炭粉混合物。

因为： B 中：黑色粉末变成红色，玻璃管内壁

有水珠

C中： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O有白色沉淀

Ⅱ.A 是纯洁物， B 是两种物质的混合物，根据Ⅱ中现象，可以判定A 是

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CO，B 是 CuO和木炭粉。

因为： B 中：黑色粉末变成红色

C 中： Ca(OH)2 +CO2==CaCO3↓+H2O有白色沉淀

Ⅲ.A 是纯洁物， B 是两种物质的混合物，根据Ⅲ中的现象，可以判定 A 是

CO2，B 是 CuO和木炭粉。

因为： B 中：

C 中： Ca(OH)2 +CO2==CaCO3↓+H2O有白色沉淀 (3) 答案

A H2 CO CO2

B

CuO CuO CuO

C C C

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

9. 实验室制取皓矾〔 ZnSO4·7H2 O〕，晶体析出前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+和 Fe2+等杂质离子，为了除去杂质，获得纯洁的皓矾晶体，设计如下工艺流程：

开场生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值X围分别为：

Fe(OH) 3：2.7 ～ 3.7 ； Fe(OH) 2：7.6 ～ 9.6 ； Zn(OH) 2：5.7 ～8.0 试答复以下有关的问题：

〔1〕参加的试剂①应是 ______；主要反响的离子方程式有： __________、

H2O2、

____________、 _______________。

〔2〕参加的试剂②，供选择使用的有：氯水、NaClO溶液、 20%的 浓 HNO3。应选用 __________最好，其理由是 ________________。

〔3〕参加试剂③的目的是

[ 分析 ] ：要想获得纯洁的皓矾即 ZnSO·7HO，必须去掉酸性饱和溶液中的

4

2

。

2+

Fe

、

pH值X围分

Fe3+和 Cu2+等杂质。根据开场生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的 析 Fe(OH)2和 Zn(OH)2，靠生成氢氧化物来别离 Fe2+和 Zn2+是不可能的，但 Fe(OH)3 只需在 2.7 ～3.7 的 pH值X围内就能沉淀完全而不影响Zn2+，这样可以把 Fe2+用

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氧化剂氧化到 Fe3+，即可与 Zn2+别离了，而 Cu2+只须用 Zn 就可以把 Cu 置换出来，从而除去 Cu2+杂质。调节溶液的 pH值，使 pH值到达 2.7 ～ 3.7 ，Fe(OH)3便可沉淀出来到达别离的目的，皓矾便可以形成晶体析出。

[解答]：

2+2++2+3+2+2+

〔1〕Zn， Zn+Cu =Cu+Zn ； Zn+2H =Zn +N2↑； Zn+2Fe =Zn +2Fe 〔2〕H2O2，当氧化剂，反响后又不带入其它杂质

〔3〕调节溶液的 pH 值

10. 以下列图为实验室制备少量氯气、 氯酸钾及次氯酸钠的简单装置。 氯气在浓、热碱的作用下，发生自身氧化 - 复原反响〔称歧化反响〕，可以由此反响得到氯酸盐。氯气在冷、稀碱作用下，发生歧化反响可以得到次氯酸盐。

请填写以下空白：

〔1〕B 装置的作用及反响的化学方程式为：

___________________________、

。

〔2〕C装置的作用及反响的化学方程式为：

___________________________、

。

〔3〕如果制备氯气时，实验室中没有二氧化锰、可代替的化学试剂是：

〔写出二种〕

________________________、___________________。

〔4〕装置 D 中的溶液是 ____________，该装置的作用是

________________。

[ 分析 ] ：氯气跟碱反响， 在不同条件下发生自身氧化复原反响的方向不同， 本实验要制取氯酸钾，须将氯气通入浓、热的 KOH溶液中。要制取次氯酸钠，须将氯气通入冷、稀 NaOH溶液中，发生歧化反响即可得到所要制备的产品。假设实验室 没有二氧化锰，可以找有强氧化性的物质，只要能氧化 Cl -的物质都可以，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、NaClO等等。还要注意反响后尾气的处理，为防止污染空气，应用碱液来吸收未反响的氯气。

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[解答]：

〔1〕制备氯酸钾，

〔2〕制备次氯酸钠

〔3〕KMnO4、 KClO3

〔4〕NaOH溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气。

11. 化学实验室有含 Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液，甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：

甲学生：

乙学生：

试答复：

〔1〕上述二个方案中能到达回收目的是哪个方案_______；在该方案操

作的第①步得到的滤渣中含有 ________金属；操作的第③步可别离__________。 〔2〕汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应

在〔选择以下有关序号填写〕 ______中进展。

A. 冷而干的烧杯

B. 瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶

C. 管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中〔水封〕 D. 密闭的并有冷却功能的仪器装置

<分析 >从含有 Hg2+、Fe3+、 Cu2+等金属离子的废液中别离出金属汞和铜

的正确思路是，在废液中参加过量的铁粉，由于铁比汞、铜活泼，因此发生如下反

2+2+2+2+3+2+

应： Hg +Fe=Hg+Fe,Cu +Fe=Cu+Fe, (2Fe +Fe=3Fe , 不作要求 ) ，铁把铜、汞置换出，因此所得滤渣中含有汞、 铜及没有反响完的铁粉， 向此滤渣中参加稀盐酸后，其中只有铁粉跟稀盐酸反响，而铜、汞不反响，此步所得滤渣中只含有铜和汞，将此滤渣在空气中加热，汞变成蒸气，铜变成 CuO，将汞蒸气导入密闭体系中，冷却后得金属汞，与 CuO别离，在加热的条件下用 H2将 CuO中的铜复原出来得到铜。

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根据以上分析，可以答复以下问题：

〔1〕甲方案正确；第①步得到的滤渣中含有汞、铁、铜；第③步操作可

别离汞和铜

〔2〕C或 D 12. 利用以下列图示连接装置， 进展氢气复原氧化铜的实验， 并测定铜的

相对原子质量〔 H、O的相对原子质量〕。试答复：

〔1〕仪器装置的连接顺序〔填写接口代码数字〕〔〕接〔〕，〔〕接〔〕，

〔〕接〔〕，〔〕接〔〕，〔〕。

〔2〕装置Ⅰ、Ⅱ的作用分别是_________、______________。 〔3〕加热 CuO之前必须进展的操作是______________。

<分析 >用氢气复原氧化铜正确的操作是：先将氢气验纯，再用氢气将组装

的仪器中的空气赶净， 使整个装置中充满纯洁的氢气， 再点燃酒精灯加热氧化

铜，使之被氢气复原，发生如下反响：, 反响完成，还要使

铜在氢气气氛下冷却，以防实验失败。因为本实验还要测定铜的相对原子质量，因此要测准的数据就是生成物水的质量， H、O的相对原子质量是的。利用H2O和 CuO的对应关系进展计算，为防止空气中的水蒸气进入枯燥管中，必须在

枯燥管的 7 处再连接一个吸收空气中水蒸气的装置， 根据题给仪器， 应选择Ⅱ装置。

<解答 >

〔1〕〔 9〕接〔 1〕，〔 2〕接〔 5〕〔 6〕接〔 8〕〔 7〕接〔 4〕，〔 3〕。〔2〕Ⅰ装置吸收 H2中的水蒸气；Ⅱ装置是防止空气中的水蒸气进入Ⅳ

装置中，造成生成物水的质量不准确。

〔3〕检验氢气的纯度，并先通入已经历纯的氢气至装置内的空气赶净。

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