燃烧热练习题
一、选择题
1.能源分类相关图如图所示，下面四组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是( )
A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能
2.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol1
－
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－0 kJ·mol1
－
又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJ·mol1的热量。则下列热化学方程式正确的是( )
－
A．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1840 kJ·mol1
7－
B．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038 kJ·mol1
2
－
C．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1538 kJ·mol1
7－
D．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1214 kJ·mol1
2
12
3.使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C(s)
33
1
＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol； 2
1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol。
2
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( ) 11
A.Q1 kJ B.Q2 kJ 3311
C.(Q1＋Q2) kJ D.Q2 kJ 32
4.将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )
－
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 5.已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
2
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
－
6.已知辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为
－1
57.3 kJ·mol，则下列热化学方程式书写正确的是( )
－
①C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518 kJ·mol1
－
②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol1
＋－－
③H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol1
－
④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1 A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②
7.下列热化学方程式或说法正确的是( )
－
A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－0.3kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
－
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－0.3 kJ·mol1
B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)500℃，30MPa2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol1
－
催化剂
C．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 二、非选择题
8.1.00 L 1.00 mol/L H2SO4与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 H2SO4(aq)＋2NaOH(aq) Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol ；若1 mol HF在水溶液中电离时放出10.4 kJ热量，则稀溶液中HF溶液与NaOH溶液反应的热化学方程式为 HF(aq)＋NaOH(aq) NaF(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ/mol 。
9.丙烷、丁烷是重要的化工产品。请按要求回答相关问题：
－－
(1)已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol1，异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ·mol1，这说明它们中 异丁烷 更稳定。正丁烷燃烧的热化学方程式为 2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)
－
8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5756 kJ·mol1 。
－
(2)已知丙烷的燃烧热：ΔH＝a kJ·mol1，相同条件下又知有以下反应：
－
①C3H8(g)===CH3CH===CH2(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol1
－
②2CH3CH===CH2(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol1
－
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol1
则a，b，c，d满足的关系式为a＝ (2b－c－d)/2 。
(3)电解质为熔融碳酸盐的丙烷新型燃料电池，总反应为C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，
－－2－
正极反应方程式为O2＋2CO2＋4e===2CO23，则该电池负极反应方程式为 C3H8＋10CO3
－
－20e 13CO2＋4H2O 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳
－
定，在正极必须持续补充的一种物质是 二氧化碳 。
10.某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 5.0 g。 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)： abe 。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温 温度差平均 H2SO4 NaOH 平均值 度t2/℃ 值(t2－t1)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 4.0 3②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm，中和后生－1
成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) acd 。 a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 11.在燃烧2.24 L CO与O2的混合气体时，共放出a kJ的热量，反应后气体的密度为原来气体密度的1.5倍。
(1)CO的燃烧热。
(2)写出表示CO燃烧热的热化学方程式。
第18讲
1．C 解析：由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均属于化石能源，属不可再生能源，A错误；B中天然气属不可再生能源，B错误；C中三者都既是新能源，又是可再生能源，且风能、潮汐能都是来自于太阳辐射的能量，C正确；D中核能不属于可再生能源，D错误。
2．A 3.D 4.B 5.C 6.D
7．D 解析：根据燃烧热的概念，A中生成的水应呈液态，A错；氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，其不能完全转化为氨气，所以放出的热量也不是38.6 kJ，B错；气态物质转化为液态物质时放出的热量大于270 kJ，C错；由于氢气和氟气反应生成氟化氢时放热，故2 molHF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和，D对。
8．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol HF(aq)＋NaOH(aq)===NaF(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ/mol
9．(1)异丁烷 2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5756 －－－
kJ·mol1 (2)(2b－c－d)/2 (3)C3H8＋10CO23－20e===13CO2＋4H2O 二氧化碳 解析：本题考查热化学方程式的书写、盖斯定律及电极反应方程式的书写，中等难度。(1)书写热化学方程式时应该注意：ΔH的正负号、各反应物的聚集状态及ΔH的数值与反应物的化学计量数间的对应关系。(2)根据盖斯定律可知：将题目中提供的三个反应进行(2×①＋②＋③)÷2就可以得到丙烷燃烧的热化学方程式，故a＝(2b－c－d)/2。(3)将总的反应式减去正极反应式即可得到负极反应式；由正极反应式可知，正极需要不断补充二氧化碳。 11
10．Ⅰ.(1)5.0 (2)abe Ⅱ.(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－
22
－1
57.3 kJ/mol (2)①4.0 ②－53.5 kJ·mol ③acd
11．(1)15a kJ·mol1
－
(2)CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－15a kJ·mol1。
－
解析：由题意密度关系知CO和O2恰好完全反应。
