酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、指导思想与理论依据
布鲁纳认为，采用灵活多样的教学方法，创造良好的学习情景，促使学生发现新旧知识之间的内在联系，并把新知识纳入自己已有的知识结构，成为自己的知识。在本课设计时，是从学生已有知识基础出发，利用信息技术在实验以及一系列问题后让学生思考讨论与总结，进行知识的意义建构和理解。在此过程中利用多媒体动画进行微观展示。最后便形成了对电解质和非电解质定义的知识建构。在电脑制作的游戏中强化概念强化新知。
奥苏贝尔强调主动地接受学习，接受学习的过程是有意义的过程；有意义教学必须要具备学习的材料有意义和学习者有学习的心向、必备的认知知识。本节课设计问题环环相扣，知识层层递进，学生接受起来顺理成章，毫无生涩之感，避免了抽象概念教学时学生的被动接受，使学生在逐步探究的过程中加深了对概念的理解。多种教学方法穿插渗透，势必引起师生共鸣，使课堂变得生动有趣，让学生在学习化学知识的同时，逐渐养成勤于动手的习惯、善于观察的能力、乐于思考的态度。
二、教学背景分析 1、教学内容分析
本节选自人教版高中化学（必修1）第二章第二节《离子反应》的第一课时。《离子反应》的内容是高中化学学习的重点也是高考的热点。在本节课之前学生学习了物质的分类，有一定的分类思想。这节课是离子反应的起始课，是离子反应的基础，是对微观知识更深层次理解和构建，建立从宏观、微观、符号三个水平对电离的认识。为以后学习元素化合物还有化学反应原理打好基础。
2、学生情况分析
学生刚步入高中，对离子符号的把握不是很好但是学生有了溶液导电的基础知识，之前的学习知道一些常见的酸、碱、盐。加强对学生的方法培养和兴趣培养至关重要。高一学生具有抽象思维能力，但是形象生动的实验和视频更博得学生的喜爱。
三、教学目标设计
1、教学三维目标 （1）知识与技能
①知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，掌握酸、碱、盐的概念。 ②了解电解质和非电解质的概念。
③培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力
（2）过程与方法
①通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。
②引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。通过思考探究碱与盐的定义。结合多媒体创设情境提高学习积极性和学习效率。
（3）情感态度价值观
①通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感 ②培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度
③对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义态度 ④感受科技在学习中带来的便利。 2、教学重点的分析与确定
电解质和非电解质的判断在以后的学习中用到非常多，也是高考的一个常考考点，是对学生理解和掌握知识能力的考验。只有熟知电解质和非电解质的电离才能更好的掌握电离方程式的书写。电离方程式贯穿于整个高中化学的学习之中。因此，本节课的教学重点确立为：电解质、非电解质的判断、电离方程式的书写； 3、教学难点的分析与确定
学生难以从分析得到电解质和非电解质，由于知识含量少或者基础薄弱不知道电离方程式中如何表达相关的离子以及数目。基于以上分析，确立本节的难点为：电离方程式的书写、电解质与非电解质的判断。 4、教学方法与手段
实验探究法：以溶液导电为实验，查找原因，解释现象的本质。
分组讨论法：通过学生的分组讨论理解知识强化对知识的应用，培养合作、思考总结的能力。
多媒体辅助教学：利用多媒体，通过动画生动揭示事物的本质原因，便于理解，能更好调动学生学习积极性。
四、教学用品
小灯泡、石墨、导线、NaCl溶液、NaOH溶液、乙醇、盐酸、
五、教学过程
教学环节 电解质导电 教师活动 大家好，今天我们一起来学习《酸、碱、盐在水溶液中的电离》。 【提问】在大家桌面的是等物质的量的四瓶溶液，这些溶液能否导电呢？ 请同学们用实验验证自己的猜想。 学生活动 【思考、讨论】 【实验】我们把带有小灯泡的石墨电极插入物质的量相同的下列溶液中，观察小灯泡是否发亮并记录现象。 NaOHNaCl盐乙 溶液 溶液 酸 醇 记录实验现象并填空 NaOHNaCl盐乙 溶液 溶液 酸 醇 亮 亮 亮 不 亮 设计意图 利用学生的好奇心和求知欲进行实验导课，引起学生对本节课的兴趣，提高积极性、产生学习心向。 直观观察，记住实验现象；引发对现象（问题）的思考。 引出新知、提出问题 从宏观到微观 探究电离条件 得出电离的定义 【提问】实验中用到了金属导线。金属导线之所以能导电是为什么？ 【提问】溶液也能导电，这是什么原因呢？ 【追问】这些自由移动离子怎么产生的？ 我们通过图片和视频来了解。 【观看视频】氯化钠的电离 【提问】氯化钠溶于水中。之前氯化钠是一个整体，现在被什么分来开了？ 变成了什么？ 它被什么包裹了？ 答得非常正确！我们把所看到的这种叫做水合离子 水合氯离子在化学上为了方便，我们简称为氯离子。 【讲述】我们把上面的这个过程叫做电离。 【提问】物质在什么情况下产生离子？ 【追问】电离只发生在水溶液中吗？ 还有一种情况，那就是NaCl变成液体的时候，我们一起来观看一个视频。 【演示实验】氯化钠熔融状态下导电情况。 以上两个过程叫做电离。 由以上所学习的内容请同学们总结什么是电离？ 请大家把电离的定义读一遍。 【提问】电离的条件是什么？产生什么结果？ 【回答】有自由移动的电子。电子定向移动形成电流。 【思考并讨论】溶液里有自由移动的离子 【思考】 认真观看 【回答】被水分子分开 氯离子和钠离子 被水包裹了 【回答】水溶液中产生离子 【回答】在水溶液。 疑惑、思考 【观看实验】 【讨论并总结】物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 【回答】条件：溶于水或熔融 结果：产生自由移动的离子。 从初中学习的知识引出本节丶新知识，从宏观现象看微观本质，建构学生的微观思想，为接受新知识做铺垫。 信息技术给教学带来便利，令知识形象化。通过动画形象生动表示微观，得出电离的定义。 通过讲述、设置提问，引发学生思考。 通过实验令学生明白电离的另一种情况。根据已学的知识进行总结提高学生语言慨括能力。 电离的条件使电解质在水溶液或熔融状态下。注意“或”。 电离方程式的书写 学以致用 总结规律 【提问】以前学习化学反应的时候能够用什么来表示化学反应的过程，叫做什么？ 现在你能否用一种方法把刚才的离解过程表示出来 我们来写氯化钠的电离 【提问】请同学们类比化学方程式的定义概述电离方程式。 【任务】书写下列物质的电离方程式 HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH4NO3 同学们看看，你写的和黑板上的是否一样，如果不一样，检查一下谁写对了。 教师讲解 【提问】大家观察所写的1、2、的电离方程式的，有什么共同点？ 这2个是初中所见的三大强酸，请大家根据电离的特点写出酸的定义呢？ 教师讲解 大家要注意“全部”这两个字。 【任务】请同学们根据所写的化学方程式仿造酸的定义给碱和盐下定义。 【注意】金属阳离子不要忘记了铵根离子。 大家一起把酸碱盐的定义读一遍。 【提问】通过以上的书写你认为书写离子方程式有哪些注意事项呢？ 【回答】化学方程式 能， 用电离方程式 +-NaCl=Na+Cl 【类比、回答】用来表示电离过程的方程式叫做电离方程式。 【练习】三位学生到黑板书写： 1、HCl=H+Cl 2、H2SO4=2H+SO4 3、NaOH＝Na+OH 4、Ba(OH)2＝Ba+2OH 5、Na2CO3=2Na+CO3＋-6、NH4NO3 =NH4＋NO3 +2- 2+-+-+2-+-以化学方程式引出电离方程式，并且能够用电离方程式写出物质电离。通过已有知识对新学的知识进行意义建构。 根据例题，学生写出另外几种物质电离方程式。在实际书写中体会出书写电离方程式的注意事项。 从电离的角度对酸、碱、盐的本质有一个新的认识。 酸、碱、盐的定义 酸 【回答】都有氢离子 【总结】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱 盐 【总结】电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 【回答】电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐 【谈论、总结】 1、“=”左边写电解质的化学式，右边写离子符号 2、离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。 3、原子团不能拆开写。 4、质量守恒和电荷守恒 培养学生类比的逻辑思维方法，能够通过酸的定义结合实际总结出碱、盐的定义，提高知识迁移能力和归纳总结的能力。 讨论与总结得出结论印象更深，掌握更好。 电解质、非电解质 根据分类标准分电解质和非电解质 讨论与交流 【提问】大家看，不管是酸还是碱还是盐他们都属于哪一类？ 之前我们学习了物质的分类，分类的标准不同，所得到的结果也不同。 通过实验可以知道有的化合物的水溶液能够导电，有的不能导电。根据这个分类标准，可以把化合物分为哪两类？ 填一填 电解质：在 里或 状态下能导电的 。 根据电解质的概念回答什么是非电解质。 非电解质：在 里和 状态下都不能导电的 。 注意有个“或”、“和” 【追问】电解质和非电解质的对象都必须是什么？ 现在分组讨论： 1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ 2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？为什么？ 3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？为什么？ 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？为什么？ 5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？ 现在请各组代表起来回答问题。 【回答】化合物 【回答】电解质、非电解质 【补充并回答】 水溶液 熔融 化合物 水溶液 熔融 化合物 【思考、回答】化合物 学生讨论 学生代表回答。 1、 不是，电解质不可以是单质，必须是化合物 2、 不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。 3、 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。 4、 它们在熔融状态下可以导电，注意“或”字。 5、 可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身！ 根据实验和分类标准对化合物进行分类，分为电解质和非电解质。从所了解的知识对电解质和非电解质下定义从而得出概念。 问题引发学生的思考，在思考中体会所学的知识。加深印象。 以学案为载体，为学生的探究活动导航，以培养他们建构知识的能力。 积极主动的参与到了知识形成的过程中来，从而获得成功的喜悦。这样也使本节课的难点得到突破 信息技术提高学生对学习知识的兴趣，调动积极性。 游戏练题 通过多媒体展示游戏，学生参与。 学生积极参与。 利用新知巩固旧知 对物质进行分类，物质可以分为混合物和纯净物。纯净物可以分为？ 根据本节课所学的知识，化合物可以分为？ 混合物和单质呢？ 【回答】单质和化合物 电解质和非电解质 既不是电解质也不是非电解质 知识的层层递进相互关联相互深入。授之以鱼不如授之以渔。掌握方法更加重要。 小结 这节课的内容上到这里，我们一起总结本节课所学习的内容。 【小结】 化合物在水溶液或熔融状态下导电的原因电解质自由移动的离子离子方程式电离非电解质定义：酸、碱、盐 练习 多媒体设置有趣答题 学生积极参与 通过电脑设置不同类型的游戏答题，寓教于乐，在快乐中学习，在学习中成长。 六、板书设计
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 2、电离方程式：表示电解质电离过程的式子 3、酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；
电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 4、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等一些有机物。
七、反思
本节课通过实验导课，提高学生的积极性，利用追问的形式层次递进解决问题，符合学生的认知发展从而达到教学目的。熟练、合理地应用信息技术设备支持学生学习、课堂交流以及评价。学生积极主动参与到课堂之中，提高参与度，在学习活动中获得良好的体验。学生参与度广，突出学生主体性和教学互动。推动学生在学科思维和情感态度价值观的发展。
