A . 、 、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B . 和 、石墨和金刚石均为同素异形体
C . 1H 和 2H 是不同的核素
D . 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
3. （2分） (2016高一下·宜春期中) 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ A . 原子的核电荷数 B . 原子的核外电子数 C . 原子的质子数 D . 原子的中子数
4. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列关于碱金属、卤族元素的说法正确的是（ ）A . 碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小
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） B . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C . 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D . 碱金属单质都是强氧化剂
5. （2分） (2017高一上·金山期中) 下列互为同位素的是 （ ） A . T2O和H2O B . O3和O2 C . CO和CO2 D . 12C和13C
6. （2分） 医学界通过用放射性14C标记的C60 ， 发现C60的羧酸衍生物在特定条件下课断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病，关于14C的下列说法中正确的是（ ）
A . 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B . 14C原子与14N原子所含中子数相同 C . 是C60的同素异形体
D . 与12C、13C是碳元素的三种同位素
7. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氨气具有还原性，可用作制冷剂
B . Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
C . 明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂 D . 碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂
8. （2分） 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ） A . FeCl3 NaOH KCl
B . KCl Na2CO3 Na2SO4
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C . BaCl2 NaCl Na2SO4 D . NaCl AgNO3 KCl
9. （2分） (2018高三下·双流月考) 某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验： ⑴取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；
⑵取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。
下列说法不符合事实的是（ ）
A . 根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L B . 根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L C . 另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀 D . NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3 10. （2分） 浓硫酸露置在空气中质量增加（ ） A . 氧化性 B . 吸水性 C . 脱水性 D . 高沸点
11. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关物质用途说法正确的是（ ） A . 单质硅可用作光导纤维
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B . 氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质 C . 氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料 D . 二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质
12. （2分） (2016高三上·期中) 将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ） ① ② ③ ④ X气体 CO2 SO2 Cl2 NH3 Y溶液 饱和Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液 AgNO3溶液 AlCl3溶液 预测的现象 白色沉淀析出 白色沉淀析出 白色沉淀析出 白色沉淀析出 A . 只有①②③ B . 只有①②④ C . 只有①③④ D . ①②③④
13. （2分） 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是 （ ）
A . 利用电池外壳的金属材料
B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染 C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D . 回收其中石墨电极
14. （2分） (2019高一下·长春月考) 常温下，下列气体组合中能稳定共存的是（ ） A . CO和O2 B . SO2和H2S
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C . NO和O2 D . NH3和HCl
15. （2分） 依据不同的分类标准，HNO3可属于下列的哪一类（ ） ①酸 ②纯净物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤化合物⑥混合物 ⑦一元酸． A . ①②③ B . ①②④⑤⑦ C . ③④⑥ D . ①③④⑤⑦
二、 填空题 (共6题；共34分)
16. （2分） 在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2 ． 基态Ni原子的外围电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族．
17. （8分） (2016·六安模拟) A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高价和最低价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
（1）
F的基态原了价电子排布式为________； （2）
B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为________；（用元素符号回答） （3）
下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 ； A . 分子中都含有σ键和π键 B . 中心原子都sp杂化
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C . 都是含极性键和非极性键的非极性分子 D . 互为等电子体
E . B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子 （4）
F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有________； （5）
由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为________，该晶体的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为
________．
18. （3分） (2015高一上·焦作月考) 已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出．现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体． ②取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体． （1） 写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式________；
（2） 为使上述①②反应完全，还需加入________；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
19. （4分） (2016高三下·历城月考) 在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为： （A）高沸点性；（B）酸性；（C）吸水性；（D）脱水性；（E）强氧化性．试用字母填空： （1） 实验室制取氢气：________； （2） 浓硫酸可用钢瓶贮运：________；
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（3） 将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：________；
（4） 浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：________．
20. （10分） (2017高一上·河北期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为
KClO3+
HCl
（
浓
）
═ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
（1） 请配平上述化学方程式． （2） 标出电子转移方向和数目________
（3） 氧化剂是________，还原产物是________．（写化学式） （4） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号）． ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （5） 产生0.1mol Cl2，转移电子的物质的量为________mol． 21. （7分） (2016高三上·定州开学考) 回答以下问题：
（1） 将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．
（2） 另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：________． ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：________．
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________． （3） 向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为________升（标准状况下）
（4） 向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为________mL （5） 向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成6mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液
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中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）________mol/L．
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参
一、 选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、 填空题 (共6题；共34分)
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16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
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20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、21-3、
21-4、
21-5、
第 11 页 共 11 页
