2020-2021化学一模试题分类汇编——探究题综合及答案

一、中考初中化学科学探究题

1．某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：

（1）其产生______g二氧化碳。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？ 【答案】（1）1.76；（2）84.8%；（3）10%

【解析】（1）根据图中提供的信息可知，产生的二氧化碳为1.76g；设混合物中碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为Y Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 X y 1.76g

106/44=X/1.76g 117/44=y/1.76g X=4.24g y=4.68g

（2）碳酸钠的质量分数为：4.24g/5g×100%=84.8% （3）溶液中氯化钠的质量为：4.68g+（5g-4.24=5.44g 溶液的质量为：51.16g+5g-1.76g=54.4g

恰好完全反应时所得溶液的质量分数为：=5.44g/54.4g×100%=10%

2．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。

活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。

实验步骤 如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡 实验现象 ______ 猜测 ①CO2溶于NaOH溶液中 ②CO2与NaOH反应 活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验

（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。

（2）同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式______。

（3）以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式______。

活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是_____（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。

（提出问题）烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？

（猜想与假设）上层溶液中可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。 （进行实验）

实验步骤 ①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加______，静置 ②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加______（指示剂除外） 实验现象 有白色沉淀生成 实验结论 有CO32、无Ca2+ 有OH －－______ （反思评价）（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有______（填离子符号）。

（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的______（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。

【答案】软塑料瓶变瘪 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O H+ 过量的BaCl2（或CaCl2）溶液 CuCl2（或FeCl3）溶液

出现蓝色（或红褐色）沉淀（合理即可） OH-、CO32-、Cl-、Na+ 稀盐酸（合理即可） 【解析】 【详解】

活动一：二氧化碳与氢氧化钠反应，软塑料瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪；

活动二：（2）稀盐酸与碳酸钠反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

活动三：H+与碳酸根反应产生气泡，下层有白色沉淀，烧杯上层溶液中一定不含有H+； [进行实验]

①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2（或CaCl2）溶液与碳酸根反应生成白色沉淀，证明有CO32、无Ca2+；

②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加滴加CuCl2（或FeCl3）溶液，出现蓝色（或红褐色）沉淀，证明有OH－； [反思评价]

（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有：OH-、CO32-、Cl-、Na+；

（2）向滤液中加入适量稀盐酸可以除去氢氧根离子和碳酸根离子，进行处理后再排放。

－

3．小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

（1）［查阅资料］镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：________。

（2）［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②________。

（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明________（填“猜想①”或“猜想②”）成立。

（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和________，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

【答案】Ni + H2SO4＝NiSO4 + H2↑ Ni＞Fe＞Cu 猜想① 铁片 【解析】 【分析】 【详解】

（1）［查阅资料］根据反应物和生成物判断反应方程式：Ni + H2SO4＝NiSO4 + H2↑； （2）［猜想与假设］根据Ni可以与稀硫酸反应，说明Ni比Cu活泼，猜想②Ni＞Fe＞Cu；

（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片 表面无明显变化说明Fe比Ni活泼，猜想①成立；

（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和铁片，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

故答案：(1)Ni + H2SO4＝NiSO4 + H2↑ (2)Ni＞Fe＞Cu (3)猜想① (4)铁片

4．科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？ 小明查阅了资料，将相关信息整理如表： 俗名 苏打 纯碱 小苏打 化学式 Na2CO3 NaHCO3 构成微粒 Na+CO32﹣ Na+HCO3﹣ 溶解度（常温） 21.5克 9.6克 两者的转化 Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 2NaHCO3 下面是小明同学进行的探究：

（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是 。

（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为

什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是 。 （3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是 不同。

【答案】（1）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱

（2）酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以出现了白色沉淀 （3）酸根离子 【解析】 试题分析：

（1）相同浓度时Na2CO3水解程度大，碱性强，用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱。

（2）碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以可观察到的现象是：有晶体析出，产生了白色沉淀。

（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是酸根离子不同。

考点：实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质

5．在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。 （查阅资料）

①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。 ②MgCl2溶液呈酸性。 （分析与思考）

小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断； （1）产生的气体是__________（填序号）。 ①CO2②H2③Cl2

（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是__________。 （提出问题）滤液B中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、MgCl2 猜想三：NaCl、NaOH 猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH

小乐同学认为猜想_______不成立，理由是__________________。 （实验探究）

实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象 溶液_______ 猜想三不成立 步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象 产生白色沉淀 猜想_______成立 （结论）在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。

（拓展）将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是_______________。

【答案】② Mg（OH）2 四 氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存 无明显现象 二 2Na+MgCl2【解析】 【分析】 【详解】 [分析与思考]

（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以产生的气体是氢气，故选：②；

（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。氢氧化镁沉淀溶于酸，所以A的化学式是Mg（OH）2； [提出问题]

氢氧化钠会与氯化镁反应，所以小乐同学认为猜想四不成立，理由是：氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存； [实验探究]

酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和氯化镁反应会氢氧化镁沉淀，所以 实验操作 步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象 步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象 实验现象 溶液无明显现象 产生白色沉淀 实验结论 猜想三不成立 猜想二成立 Δ2NaCl+Mg

[拓展]

氯化镁和钠反应会生成氯化钠和镁，化学方程式为：2Na+MgCl2

Δ2NaCl+Mg。

6．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。 （2）探究生成的气体是什么？

用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。 说明生成的气体是______________。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？ （查阅资料） 常见铁的氧化物 FeO 颜色、状态 黑色粉末 Fe2O3 红棕色粉末 否 Fe3O4 黑色晶体 能 能否被磁铁吸引 否

（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。 （实验探究） 实验操作 实验现象及结论 ______________________________ _______________________________

（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。

（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。 【答案】提供水蒸气 H2 Fe3O4 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确。若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确

3Fe+4H2O【解析】 【分析】

高温Fe3O4+4H2 Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引

铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氧化铁是红棕色粉末且不能被磁铁吸引。 【详解】

（1）根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气。

（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，则是 H2。 [猜想与假设]

能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe与Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe3O4； [实验探究]

验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe。根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验： 实验操作 实验现象及结论 若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 确。 若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确。 [实验结论]

根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，则铁和水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4H2O[反思与交流]

该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是 Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引。 【点睛】

高温Fe3O4+4H2。

7．某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验．

（1）B实验中发生反应的化学方程式为____________________________．

（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤

液中溶质的成分进行探究．

（猜想）

小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4； 小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH； 小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4； 你的猜想：滤液中的溶质还可能是_________．

（讨论）你认为______的猜想一定不合理．如果滤液为无色，还可排除______的猜想，理由是______________________________． （实验）若小光的猜想正确，请完成下表的方案． 实验步骤 取少量滤液与试管中，滴入___ 预想的实验现象 _________ 实验结论 小光的猜想正确

【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2SO4 小英 小明 滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色 酚酞溶液 无色溶液变红色 【解析】 【分析】 【详解】

（1）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （2）硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠，故滤液中一定含有硫酸钠，故填：Na2SO4；

由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故一定不会含有硫酸，所以小英的猜想一定不正确；硫酸铜溶液是蓝色的，若滤液是无色的，则小明的猜想不正确，故填：小英，小明，滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色； 小光的猜想中，含有氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以使用酚酞试液来证明，故填： 实验步骤 预期的实验现象 酚酞溶液 无色溶液变红色

8．某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。

（知识卡片）：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 （实验探究）：

（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 ①实验结论_________。

②从微观的角度分析，该反应的实质是_________。

③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_______（用化学方程式表示）。 （2）方案Ⅱ： 实验步骤 取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若没有明显现象 实验现象 若_______ 结论 稀盐酸过量 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 （实验反思）：

（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。 （4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”_________ (填序号)。

A 铜片 B pH试纸 C 氧化铜 D 紫色石蕊试液

【答案】证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应 H+和OH－反应生成H2O分子 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 有气泡产生 稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象 B、D 【解析】 【分析】 【详解】

（1）①酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与 稀盐酸恰好完全反应；

②从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；

③当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，氢氧化钠可能变质，NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠，产生气泡的可能原因是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；

（2）取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若有气泡产生，则稀盐酸过量，因为稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气；若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；

（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象； （4）A 铜与稀盐酸不反应，不能检验；

B 用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若pH=7，则恰好反应，若pH＜7，酸有剩余，pH＞7，碱剩余；C 氧化铜与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液和水，但是只能证明酸过量，不能证明恰好反应，因为酸不足或者酸量正好均无明显现象；

D 滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，石蕊试液变蓝，证明酸不足，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应； 故选BD。

9．某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

（信息资料）本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。 （实验过程）

步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。

步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。 （回答问题）

（1）该套装置气密性的检验方法是___________________。 （2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是________（填标号）。 A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中 ②判断样品完全反应的现象是__________________________。 （3）根据实验结果分析：

①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是_____________。 通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为_____________。 ②结论：该样品中的成分是_______________________。

（反思）

（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是________（填标号）。 A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应 C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量 【答案】把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气 A Y形管中的固体全部消失 Mg 1.20g Mg、MgO和Mg(OH)2 AB 【解析】 【详解】

（1）该套装置气密性的检验方法是把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。

（2）①使样品与硫酸充分反应的，因为硫酸过量，故将硫酸溶液转移到样品中答案选择A；②判断样品完全反应的现象是Y形管中的固体全部消失；

（3）根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是金属镁，因为产生一定量的氢气；通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为2.90g×24/58=1.2g；②设混合物中金属镁的质量为x Mg + H2SO4 =MgSO4+ H2↑ 24 2

X 55.6mL÷1000L/mL×0.09 g/L 24/2=X/（55.6mL÷1000L/mL×0.09 g/L0 X=0.6g

由其他物质提供的金属镁的质量为：1.2g-0.6g=0.6g；镁元素的质量分数为：0.6g/（2g-0.6g）×100%=42%

该质量分数大于氢氧化镁中的镁的质量分数，小于氧化镁中的质量分数；得到结论：该样品中的成分是Mg、MgO和Mg(OH)2的混合物；

（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应。

10．某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验：向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl，反应的化学方程式是：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。请完成猜想，并根据问题填空：

（假设与猜想）

猜想1：__________ 猜想2：NaCl、NaHCO3 猜想3：NaCl、HCl 猜想4：NaCl、NaHCO3、HCl

同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是 _________________________________。 （实验探究） 实验用品 实验方案 (1) pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液 实验操作 取反应后溶液，加入稀盐酸 取反应后溶液，滴在pH试纸上 取反应后溶液，加入氧化铜粉末 取反应后溶液，滴加AgNO3溶液 实验现象 无气泡产生 试纸变色，对照比色卡，pH<7 实验结论 猜想____不成立 (2) 猜想3成立 (3) 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 猜想3成立，写出反应的化学方程式：____________ 猜想3成立 (4) 产生白色沉淀 （得出结论）猜想3正确。

（评价与反思）老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是

______________________________________________________________________________。

（总结提高）依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。请写出一种实验方案：__________。

【答案】 NaCl 碳酸氢钠和盐酸不能共存 2 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 猜想1、2、3中都含有氯化钠，加入银溶液都会产生白色沉淀 取反应后的溶液于试管中，加入镁片，有气泡产生，证明猜想3成立。或取反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，证明猜想3成立

【解析】【假设与猜想】猜想1根据反应物是否过量分析解答；【实验探究】(1)根据稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳气体生成解答；(3)根据氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜（蓝色）解答；【评价与反思】根据猜想1、2、3中都含有氯化钠解答；【总结提高】根据所给实验用品及猜想3中含有盐酸分析解答。【假设与猜想】猜想1碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠，猜想2含有氯化钠及可能过量的碳酸氢钠，猜想3中含有氯化钠及可能过量的稀盐酸，故猜想1为NaCl；同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是碳酸氢钠和盐酸不能共存；【实验探究】(1) 取反应后溶液，加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含碳酸氢钠，故猜想2不成立；(3) 取反应后溶液，加入氧化铜粉末，固体溶解，

溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含有盐酸，故猜想3成立，反应的化学方程式为CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；【评价与反思】老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是猜想1、2、3中都含有氯化钠，加入银溶液都会产生白色沉淀；【总结提高】取反应后的溶液于试管中，加入镁片，有气泡产生，证明猜想3成立（或取反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，证明猜想3成立）。

11．Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：

（假设与猜想）气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。 （查阅资料）①NH3＋HCl=NH4Cl ②2NH3＋H2SO4=( NH4)2SO4 ③2NH3＋3CuO

Δ3Cu＋N2＋3H2O

（实验探究）

（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 _______________溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。

（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到 __________________________，证明有NH3；

②B中玻璃管内观察到________________________________，证明有H2； ③浓硫酸的作用是_____________________________________________。 （实验结论）

（3）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2 。写出化学方程式______________。 （实验反思）

（4）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 ________（填“是”或“否”），理由是__________。

【答案】银（或AgNO3） 酚酞溶液变红色 黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠 除去氨气，干燥氢气 Mg＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3↑＋H2↑ 是 氯化氢与氨气不共存（或HCl与NH3反应生成NH4Cl固体等） 【解析】 【分析】

银能和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和；氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成铜和水；浓硫酸具有吸水性，能和氨气反应生成硫酸铵。

【详解】 [实验探究]

（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的银溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl。

（2）①氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，故A中观察到酚酞溶液变红色，证明有NH3。

②加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成铜和水，故B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2。

③浓硫酸具有吸水性，能和氨气反应生成硫酸铵，故浓硫酸的作用是除去氨气，干燥氢气。 [实验结论]

（3）Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2、NH3和H2，反应的化学方程式为Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑。 [试验反思]

（4）氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，故这种说法是合理的；理由是氯化氢与氨气不共存。

12．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

（提出问题）常温下钠与氧气反应的产物有哪些？

（查阅资料）（1）钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化氢（Na2O2），钠的氧化物都能与水反应其化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）CaCl2溶液呈中性

（作出猜想）常温下钠与氧气反应的产物可能为：

猜想一：________________；猜想二：Na2O2；猜想三：Na2O2和Na2O （实验探究一） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上述钠的氧化物，加入适量的蒸馏水 _________________ 猜想一正确 （继续探究）钠在空气中放置较长时间发生反应生成的白色固体 （作出猜想）生成的白色固体可能是：1是Na2CO32是Na2CO3和NaOH （实验研究二） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量白色固体配成溶液，加入足量CaCl2的溶液 _____________ 白色固体为Na2CO3和NaOH[ ②将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液滴加___________ _____________ （反思拓展）1.也可以用稀盐酸区别Na2O2和Na2O，Na2O2与稀盐酸反应的方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X↑，X的化学式为________________________