定量分析

A组

1．判断下列情况（1）～（4）项对测定结果的影响：

A．正误差 B．负误差 C．对准确度无影响 D．对精密度无影响 E．降低了精密度

（1）称取无水碳酸钠样品，在样品倾出前使用了一只磨损的砝码。（ ）

CaCO3溶液标定EDTA溶液， （2）配制CaCO3标准溶液时，容量瓶没有摇匀。（ ）

（3）用K2Cr2O7法测定铁，将K2Cr2O7溶液装入滴定管前，没有用K2Cr2O7淋洗。（ ）

2＋

（4）用K2Cr2O7法测定铁，移液管移取含铁的溶液前，先用Fe溶液洗三遍。（ ）2．下列实验操作中，错误的是

A 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B 硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

D 配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 3．两人分析某试样，称取4.5g（称准到0.1g），接着按常量滴定（可达四位有效数字）。分析结果甲报告试样中某物质的质量分数为65.0％、.9％，乙报告为65.01％和.90％。请问甲或乙的报告是否合理？简述原因。

4．实验室可选用下图中的部分或全部装置测定由SO2、CH4、CO2和H2所组成的混合气体中某种成分的质量分数。设气体通过每种装置时都能完全反应。

已知：2CxHy＋(4x＋y)CuO2xCO2＋(4x＋y)Cu＋yH2O

（1）若只测定SO2气体，必须选用的装置是：________（填装置序号①②„，下同）若只测定混合气体中CO2必须选用的装置有___________________________。

（2）若四种气体分别依次通过③④①②⑤和③④⑤②①是否都可测量出四种气体的质量分数_________（填能或不能）。

（3）若混合气体总质量为mg，分别依次通过③④①②⑤，实验②装置减少mlg，⑤装置增重m2g，则原混合气体中CH4的质量分数ω(CH4)___________。

（4）若将混合气体中甲烷换成乙烯，其他不变，（已知：3CH2＝CH2＋2KMnO4(稀)＋4H2O→3HOCH2—CH2OH＋2KOH＋2MnO2↓），设每次原混合气体取样均为mg，只选用装置中的③、④，⑤，能否测定混合气体中SO2的质量分数___________（填：能或不能），如果能，请简要写出你的设计方案和结果： （如果不能此空格不必填）

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5．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2

含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。

－1

（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。

a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞

6．实验室用氨气还原氧化铜的办法测定铜的近似相对原子量，反应的化学方程式为：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，试回答：

（1）如果选用反应物CuO和生成物H2O质量(mH2O，mCuO)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

a b c d ①仪器连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）： 。d中浓硫酸的作用是： 。实验完毕时观察到a中的现象是： 。

②列出计算Cu的原子量的表达式：铜的原子量＝ ③下列情况将使测定结果偏大的是：

（a）CuO未被全部还原（b）CuO受潮（c）CuO中混有Cu

（2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有： （a）mCuO和mCu （b）mN2和mH2O （c）mNH3和mH2O 7

．过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4＋4HCl＝4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O 样品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取0.9g样品进行实验。

供实验的仪器和试剂如下图。

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请填写下列问题：

（1）为了使实验尽可能简单，应选用的装置是 （填写编号）。 （2）所选用的装置的连接顺序是 （填写字母，胶管省略）。

（3）为了能通过实验和计算求得样品的纯度，所需测定的物质和物理量是 ；若所测定的物质的物理量以质量表示，且为mg，则样品的纯度为 。

（4）实验室有50mL、100mL、500mL三种规格的量筒，实验时选用的量筒的规格为 。

（5）用这种方法测量时，影响测定结果准确性的两个重要因素是：准确测量的质量和的体积。

8

．某学生欲测定味精中食盐的含量

（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。 ①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；

② ； ③过滤；

④ ； ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。 （2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：

①过滤操作所需要的仪器有 ； ②检验沉淀是否洗净的方法是 ； ③烘干沉淀应采取的方法是（ ）

A．低温烘干 B．高温烘干 C．利用太阳能烘干 ④若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”，则此样品是否符合产品标示的质量分数 （填“符合’域“不符合”）。

（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？清简述你的理由。

．抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2

和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：

－＋＋

① □MnO4＋□H2O2＋□H＝□Mn2＋□O2十□H2O

－＋

② H2O2＋2I＋2H＝I2＋2H2O

－＋

③ CH3C—O—OH＋2I＋2H＝CH3COOH＋I2＋H2O 请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：

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9

□MnO4＋□H2O2＋□H＝□Mn2＋□O2十□H2O

（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是 。

－

＋

＋

（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·L1的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。

另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。 c0＝ 。

（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 （填是或否）

10．要测量一个大容器的体积，但是手边没有大的量具，某人将固体380g NaCl放入容器中，加水充满容器，混匀后取出100mL该溶液于锥形瓶中，用0.0747mol/L AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗32.24mL，计算该容器的体积。

11．混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。现取等浓度（mol·cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。

12．（1）以同浓度（rnol·dm）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe(CN)6量的线段。

－

（2）用同浓度（mol·dm3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。原因何在？

－3

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B组

13．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。又„„在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。

A 3 B 4 C 5 D 6

＋＋

14．两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3和SO42－＋－－

。若将2.83g X中的Cr3全部氧化成Cr2O72离子后，溶液中的Cr2O72离子和过量的KI

－－＋＋

溶液反应，得到3.81g单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O72＋6I＋14H＝2Cr3＋3I2＋7H2O），若向溶有2.83g X的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀，由此推断X的化学式为

①KCr(SO4)2 ②K2SO4·2Cr2(SO4)3 ③2K2SO4·Cr2(SO4)3 ④K2SO4·Cr2(SO4)3⑤K3Cr(SO4)3 ⑥KCr3(SO4)5

A ①③ B ②⑥ C ①④ D ③⑤ 15

．青霉素是苏格兰人弗莱明最早发现的，是第一个应用于临床的抗生素，由于其抗菌作用强、疗效高及毒性低等优点，至今仍被广泛使用，是针对敏感的化脓性球菌的首选药物。

青霉素是一元有机酸，能和多种金属结合而成盐，其中最常用的是钠盐和钾盐（易溶于水）。青霉素是用苯乙酸（－CH2COOH）作前体，通过微生物发酵制取。 （1）写出所有与苯乙酸属同类物质的的同分异构体的结构简式 ；

－

（2）青霉素的抗菌效能以国际单位（U）表示。已知lU含有0.600μg（即6×107g）纯结晶青霉素钠盐，而1U含有纯结晶青霉素钾盐0.627μg，则青霉素的相对分子质量为 。（结果精确到1）。

（3）青霉素毒性很小，主要是过敏反应，发生率为5％～10％，常见者为皮肤反应，严重者为过敏休克，抢救不及时造成死亡。因此在注射青霉素之前，要先进行过敏试验。

已知一个安瓿（如右图所示）中装有2×105U的青霉素钠白色粉末状固体，现用该青霉素钠粉末配制试验药液，其过程为：用针管向安瓿内注入

2.0mL蒸馏水，使白色粉末溶解，用1.0mL空针先吸取安瓿中药液0.1mL，再吸取蒸馏水至针管1.0mL刻度线后，将此针管中的液体推出至余下液体0.1mL，再吸取蒸馏水至针管

－

1.0mL刻度线后，此时溶液浓度为 U·mL1。

将此药液在患者手腕内侧进行皮试，若向体内注入药液0.1mL，则皮试部位所含青霉素钠 U。

16．热重（TG）分析仪可在程序控温下，同时测量得到T曲线（温度曲线）和TG曲线（热重曲线）。当试样发生物理或化学变化时TG曲线记录了试样质量随温度的变化关系。

现有一合结晶水的CaC2O4·nH2O试样10.2mg，在静态空气气氛中测得T－TG曲线如下图所示：

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试样在静态空气气氛中的T－TG曲线

由TG曲线的三个台阶表明该试样在加热过程中发生了三步化学反应（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），三个台阶对应的试样失重量分别为1.27mg、1.93mg和3.07mg。

（1）根据第1步反应的失重量计算试样CaC2O4·nH2O中的n值（精确到整数），并写出反应方程式。

（2）由失重数据计算推测第Ⅱ、Ⅲ步释放的气体产物的分子式并写出相应的反应方程式。

－

17．水中的NO2是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。

－

检测水中的NO2可用比色法，其步骤是：

①配制标准溶液：称取0.30gNaNO3，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

②配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B（见下表），并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）氨基苯磺酸（H2N－－SO3H）粉末，反应后溶液由无色变为由浅到深的樱桃红色。

色阶序号 1 2 3 4 5 6 加入溶液B的体积（ml） 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 ③检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

请填写以下空白：

（1）比色法的基本依据是 （2）用NaNO3直接配制溶液B的缺点是

－

（3）若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中含NO2 mg/L。 （4）如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是

－－18

．已知(SCN)2是一种与卤素化学性质相似的化合物，称拟卤素，其离子SCN与X性质相似，称为拟卤离子，根据这一点，可以设计如下的实验来确定NaBr和NaCl混合物样品的组成。称取0.3672g样品溶于水，加入30.00mL（过量）0.2000mol/L的AgNO3溶

＋

液，再加入少量的含有Fe3的溶液作指示剂，然后用0.1000mol/L的NH4SCN滴定溶液中

＋

过量的Ag，到达终点时用去20.00mL NH4SCN溶液。

（1）写出滴定过程中直到终点的各步反应的离子方程式。 （2）计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。 19

．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然

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后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物的质量。

C组

20．某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。 （1）当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？ （2）若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？

（3）若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比

－－

色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol1·cm1，计算其吸光度。

21．金属纳和金属铅的2︰5（摩尔比）的合金可以部分地溶解于液态氨，得到深绿色的溶液A，残留的固体是铅，溶解的成分和残留的成分的质量比为9.44︰1，溶液A可以

＋－

导电，摩尔电导率的测定实验证实，溶液A中除液氨原有的少量离子（NH4和NH2）外只存在一种阳离子和一种阴离子（不考虑溶剂合，即氨合的成分），而且它们的个数比是4︰1，阳离子只带一个电荷。通电电解，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI2配制的PbI2的液氨溶液来滴定溶液A，达到等当点时，溶液A的绿色褪尽，同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。回答下列问题：

（1）写出溶液A中的电解质的化学式；

（2）写出上述滴定反应的配平的离子方程式；

（3）已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.009854mol/L，达到等当点时消耗掉碘化铅溶液21.03mL，问共析出金属铅多少克？

附：铅的原子量207.2；钠的原子量22.99。 22

．热重分析法是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成（图1）；记录仪画出质量～炉温曲线，即热重（TG）曲线图。请回答下列问题：

图1．热重分析仪示意图 图2．热重（TG）曲线

（1）图2为CaC2O4·H2O在N2和O2中的热重曲线。曲线表明，N2和O2气氛对三步分解反应有不同的影响。试分析其原因。

（2）在试样质量没有变化的情况下，温度升高时，天平显示出试样重量增加，这种现象称为“表观增重”，其原因是什么?

（3）电机在运转中的发热，导致所用漆包线表面漆膜发生热降解作用，绝缘性逐渐降低，并最终失效。实验表明：异氰酸酯树脂改性缩醛漆包线在恒温箱中热老化，温度分

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别为393.0K、411.0K和453.0K，寿命分别为20,000小时、5000小时和307.0小时，此时漆膜重量均减少39.0 %；假定热降解机理不变且服从一级反应规律，试推算它在348.0K的正常使用温度下漆包线的寿命有多长？热降解的活化能为多少？

23

．请仔细阅读下段文字，领会原理后，通过计算回答有关问题。

有色溶液对光的选择性吸收是吸光光度分析方法的理论基础，当一束平行单色光通过均匀的有色溶剂时，光的一部分被吸收，一部分透过溶液，另一部分被器皿的表面所反射。若测定中使用器皿（如比色皿）的材质完全相同，则反射光的强度变化可以不考虑。此时，吸光度A与有色溶液的浓度c有如下关系A＝εbc，式中c为有色溶液的浓度，单位为mol/L；有色溶液的厚度用b表示，单位为cm；ε为摩尔吸光系数，单位为L/(mol·cm)，是有色化合物的重要属性，表示物质对某一特定波长光的吸收能力，ε值越大，表示该物质对特定波长光的吸收能力越强。因此，在吸光光度分析中为了提高测定的灵敏度，多选用具有最大ε值的波长光作为入射光。吸光度值具有加和性，也就是说，两种物质对某一波长光都有吸收时，总的吸光度值应等于单一物质吸光度之和。硒（Se）作为一种重要的具有多种生物化学功能的必需微量元素，人和动物摄人过低或过多都是有害的，当硒的浓度为0.04ppm～0.1ppm时，对人和动物有益。因此，了解环境中硒的浓度与某些疾病的防治是

－

密切相关的。有文献报道，用分光光度法间接测定样品中SeO32的方法是：①60mL分液

－

漏斗中，先后加入10mL含SeO32的样品溶液，1mL 0.25％ KI，4mL 2.5mol/L H2SO4，稀释至20mL，用5mL苯萃取3min，弃去水相，有机相以蒸馏水洗涤3次。②有机相加入2mL 0.01％的KIO3，2mL 2.5mol/L H2SO4，4mL 15％的NaCl，摇动。③上述反应产物可和

＋

罗丹明6G（Rh6G）形成1︰1的离子缩合物，溶于苯。继续向②中加入2mL 0.02％的

＋

Rh6G，稀释至水相25mL，剧烈摇动3min，分出有机相，加入0.5g无水硫酸钠，有机相呈粉色，以1cm比色皿测定，最大吸收波长λmax＝535nm，摩尔吸光系数ε＝4.8×105dm/(mol·cm)。

（1）写出各步反应的化学方程式。

（2）经过整个测定过程，最后Se的浓度被放大多少倍？

（3）若测得的吸光度A＝0.350，样品中发的浓度是多少？（以ug/L表示）

24．检出限量是痕量元素分析的基本参数之一。它被定义为，在给定方法的精确度一定时，被测元素的最小检出质量。微量铋的测定即为一例。1927年德国化学家Bergh提出用形成8一羟基喹啉与四碘合铋酸的难溶盐的方法沉淀铋［C9H6（OH）NH］［BiI4］（相对分子质量Mr＝862.7）。

（1）①画出该难溶盐的阳离子和阴离子的结构式； ②指明该盐中铋的氧化态。 （2）若该盐的沉淀最小检测质量是50.0mg，用Bergh法估算测定铋的最小质量（mg）。 为测定痕量的铋，R．Belch等来自伯明翰的化学家创立了一种多步法，进行一系列反应后对最终的产物进行滴定，该法的详细描述如下：

＋

步骤1：在冷却条件下向含痕量Bi3的酸化了的溶液加入50mg六硫氰酸合铬（Ⅲ）酸钾（K3［Cr(SCN)6］），使铋定量沉淀。

（3）写出配平的离子方程式。

步骤2：沉淀经过滤后用冷水洗涤，再用5mL10%NaHCO3溶液处理，上述沉淀转化成碳酸氧铋［(BiO)2CO3］沉淀，同时生成的六硫氰酸合铬（Ⅲ）酸根离子进入溶液中。

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（4）写出配平的离子方程式。 步骤3：将稍加酸化的滤液转移到一个分液漏斗中，加入0.5mL含碘的饱和氯仿溶液，激烈振摇，碘把配合物里的配体氧化成ICN和硫酸根离子。

（5）写出配平的离子方程式。

－

步骤4：5min后向混合物加入4mL2mol·L1的硫酸溶液，发生化学反应，挥发出碘分子。

（6）写出酸化时发生的反应的离子方程式。

步骤5：分四次用氯仿定量地萃取碘，把水相转入一个烧瓶，加入1mL溴水、摇匀、放置5min。

（7）写出加入溴水后发生的化学反应的离子方程式。注意，过量的溴水可以跟氢氰

－

酸反应，释放出BrCN，碘则被氧化成IO3。

步骤6：为除去过量的溴，向混合物加入3mL90%的甲酸。 （8）写出配平的离子反应方程式。

步骤7：向稍加酸化的溶液加入过量1.5g的碘化钾。

（9）写出这个反应的配平的离子方程式。注意，要考虑碘离子会与BrCN反应，正如碘离子会与ICN生成碘分子相似。

－

步骤8：用0.00200mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定上面得到的溶液。所得的结果被用来计算样品中铋的含量。

（10）A．在原始样品中每1mol铋要消耗多少mol的Na2S2O3？

－

B．假定可靠的测定所用的0.00200mol·L1Na2S2O3标准溶液的量不低于1mL，则用此法能够测定的铋的最低量为多少？

（11）上述多步法比Bergh重量法的灵敏度高多少倍？

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参（63）

1

（1）B；（2）E；（3）A；（4）C、D。 2

D 3

乙报告不合理，因样品为三位有效数字。 4

（1）③；③①④或③①⑤（填③④或③⑤不扣分） （2）能

（3）(8m2－m1)/4m

（4）能；先取mg混合试样慢慢通过装置③，测出装置③增加的质量，设为ag；再取

－

mg混合试样，先慢慢通过装置⑤再通过装置③，测出③增加的质量为ω(SO42)＝(a－b)/m

5 （1）N2、O2的体积

（2）偏低

（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水

（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100% （5）bceg或beg或ceg

6 （1）①bcacd 吸收未反应的氨气，防止空气中的水分进入c装置 固体由黑色变为红

色 ②18mH2O/mCuO－16 ③（a）（c） （2）（a）（c） 7

（1）①⑤⑧③⑥ （2）AHGJKD

（3）测定氧气的体积，样品的纯度为（61m/7.2）×100% （4）选择100mL的量筒

（5）样品的质量，氧气的体积

－

8 （1）实验目的是测定氯化钠的含量，显然以测定Cl最好，所以可考虑将氯化钠转化为

氯化银来进行测定。

②加入足量用稀酶化的银溶液，使沉淀完全； ④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次

（2）联系过滤、沉淀洗涤等基本操作就可回答 ①仪器有：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸

②取少许洗出液，向其中加入稀盐酸，若无沉淀或浑浊出现，证明沉淀己洗净 ③氯化银见光、受热易分解，所以应在低温下烘干，选A。

④2.9g AgCl相当于有1.2g NaCl，所以所测样品中氯化钠的质量分数为23.6％，不符合产品标示的质量分数

（3）类似于中和滴定实验，定量测定实验都应重复测定2～3次，再计算出平均值，以排除偶然因素造成的实验误差，使实验误差保持在允许范围之内所以，乙学生更合理。

＋＋

9 （1）2MnO4＋5H2O2＋6H＝2Mn2＋5O2十8H2O

（2）淀粉溶液

（3）

a2b25a1b1

2b0（4）否

10 0.02408mol/L 270L

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11

12

略；AgAc溶解度较大（在难溶物系列中） B 14 C

1315

（1） （2）334 （3）1000 100

16

（1） 10.2×n×18.02/(n×18.02＋128.1)＝1.27mg 解得n≈1 试样分子式为CaC2O3·H2O Mr＝146.12 （Ⅰ）CaC2O3·H2O（s）＝CaC2O3（s）＋H2O（g）↑

（2）由题意判断，(1.93/10.2)×146.12＝27.6≈28 Mr（CO）＝28.01 推测出放出的气体产物为CO。 （Ⅱ）CaC2O3（s）＝CaCO3（s）＋CO（g）↑ 同理(3.07/10.2)×146.12＝44.0 Mr（CO2）＝44.01 推测第三步体系失重是由于CO2放出，（Ⅲ）CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）↑ 17

（1）溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比。

－

（2）由下面（3）中的计算可知，1L溶液B中只含NO21mg，不易称量，直接配制溶液B时误差大。

（3）溶液B的浓度为1.20mg/L （4）取多于10mL的溶液B，另行配制标准色阶，或将水样先稀释数倍后再重复实验。 18

1︰3 19

NaCl：8.700g NaBr：0.500g CaCl2：0.800g 20

（1）0.00100mg （2）0.1mg （3）0.72

＋－

21 （1）Na4Pb9； （2）2Pb2＋Pb94＝11Pb； （3）236.2毫克。 22

（1）第一步反应为CaC2O4·H2O脱水反应，N2和O2对反应无影响，所以热重曲线相同；第二步反应为CaC2O4的分解，由于CO在O2中氧化放热，使温度升高，加快了反应速率，所以在较低的炉温下CaC2O4即开始分解；第三步反应为CaCO3 的分解，N2和O2对反应无影响，但由于第二步反应分解速率不同，使所生成的CaCO3有所不

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同，所以曲线有差异。

（2）由于温度升高时试样周围气体的密度减小，造成浮力减小，故出现表观增重。

－

（3）一级反应：lnC0/C＝k t＝AeE/RT·t ln lnC0/C＝lnA－E/RT＋lnt lnt＝[ln lnC0/C－lnA]＋E/RT 漆包线失效时括号内为恒重，即lnt＝B＋E/RT 将lnt对1/T作图，从

－

斜率可求出E值，从截距求出B值：平均值E/R＝1.239×104，E＝103.0kJ·mol1 平均值B＝－21.62 当T＝348.0K时，lnt＝13.98，t＝1.179×106hr。

－－＋－＋－－23

（1）SeO32＋4I＋6H＝Se＋2I2＋3H2O 2I2＋IO3＋6H＋10Cl＝5ICl2＋3H2O

－＋

ICl2＋Rh6G＝Rh6GICl2 （2）10 （3）5.76ug/L

24

（1）① 或 ② 铋的氧化态为＋3

（2）Bergh法估算测定铋的最小质量为12.1mg

33

（3）Bi＋＋[Cr(SCN)6]－＝Bi[Cr(SCN)6]

3

（4）2Bi[Cr(SCN)]＋6HCO3－＝[BiO2]2CO3↓＋2[Cr(SCN)6]－＋5CO2↑＋3H2O或2Bi[Cr(SCN)]＋HCO3－＋5OH－＝[BiO2]2CO3↓＋2[Cr(SCN)6]3－＋3H2O

3－3＋2－－＋

（5）[Cr(SCN)6]＋24I2＋24H2O＝Cr＋6SO4＋6ICN＋42I＋48H （6）ICN＋I－＋H＋＝I2＋HCN

（7）3Br2＋I－＋3H2O＝IO3－＋6Br－＋6H＋ Br2＋HCN＝BrCN＋Br－＋H＋

－＋

（8）Br2＋HCOOH＝2Br＋CO2＋2H

－－＋－＋－

（9）IO3＋5I＋6H＝3I2＋3H2O BrCN＋2I＋H＝I2 ＋HCN＋Br

（10）①在原始样品中每1mol 铋要消耗228mol Na2S2O3 ②用此法能够测定的铋的

3

最低值为1.83×10－mg

（11）题述多步法比Bergh重量法的灵敏度高：6611（倍）

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