高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是 A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．脂肪、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．淀粉溶液与稀硫酸共热后，滴加碘水不变蓝，说明淀粉已完全水解 2．下列关于碱金属和卤素的说法正确的是 A．随着原子序数的增大，密度均增大 C．最高正价均等于主族序数
B．随着原子序数的增大，熔沸点均升高 D．电子层数均等于周期序数
3．元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是 A．左下方区域的金属元素 C．金属和非金属分界线附近的元素 4．下列说法错误的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 5．下列各组顺序的排列不正确的是（ ） ．．．A．熔点：金刚石＞干冰 C．碱性：KOH>Al(OH)3
B．稳定性：SiH4>H2S D．离子半径：O2－＞Na＋ B．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素
6．锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．电流从锌片经导线流向铜片 B．锌是负极，其质量逐渐减小
C．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 D．依据该实验现象可判断锌比铜活泼
7．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是
A． B．
C． D．
8．取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A．理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高 B．用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率 C．pH >8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关 D．从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3 9．下列物质中，不属于合成材料的是
A．合成纤维 B．天然橡胶 C．塑料 D．合成橡胶 10．一定温度下，反应N2+O2A．缩小体积使压强增大 C．恒容，充入N2
11．有关化学用语正确的是 A．乙烯的最简式C2H4 C．四氯化碳的电子式
B．乙醇的分子式C2H5OH D．臭氧的分子式O3
2NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是( )
B．恒容，充入He D．恒压，充入He
12．下列过程吸收热量的是 ( ) A．食物 B．干冰升华 C．酸碱中和 D．镁条燃烧
13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是 A．原子序数X C．原子的最外层电子数X>Y D．元素的最高正价X A．A＞B＞C＞D B．B＞D＞C＞A C．C＞A＞B＞D D．A＞C＞D＞B 15．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g)+Y(g)确的是 A．升高温度，平衡向正反应方向移动 B．起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1 C．充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高 D．若以X表示的反应速率为0.2mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(L·s) 16．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，且水解最终产物均为葡萄糖 B．乙醇可被酸性高锰酸钾直接氧化为乙酸，也可在铜做催化剂时被氧气直接氧化为乙酸 C．乙酸乙酯和油脂均为酯类物质，互为同系物 D．甲烷和苯均能在一定条件下发生取代反应 17．能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O2A．SO2和SO3的物质的量浓度相等 B．反应容器内气体的密度不随时间变化而变化 C．单位时间内生成2mol SO3时，同时生成lmolO2 D．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:l:2 18．1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ） A．3种 B．6种 C．5种 D．7种 2SO3，已达平衡状态的标志是 2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的 2，则下列叙述正319．（6分）下列说法中正确的是( ) A．电解 NaCl 溶液、 熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质 B．工业上可用含 Cu2S 的矿石和氧化剂 O2 反应冶炼 Cu C．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如 K、 Ca、 Cr、 Mn 等 D．工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是提高 Al 的产量 20．（6分）元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－ D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。 （1）A克铝热剂中铝的物质的量为mol。 （2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。 （3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）（I）草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O． 试回答： （1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______________； （2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________； （3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响） A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________； B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________； C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________； （II）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________． （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________． （3）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数） 起始温度t1℃ 序号 盐酸 1 2 3 20.0 20.2 20.5 氢氧化钠溶液 20.1 20.4 20.6 混合溶液 23.2 23.4 23.6 终止温度t2℃ 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题： (1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。 (2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。 (3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。 (4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一) 碘含量的测定 取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表： V(AgNO3)/mL E/mV 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 175 275 300 325 － －225 －200 －150 －100 50.0 实验(二) 碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答： （1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A_________， 仪器 B___________________。 （2）该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。 （3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为___________________。 ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④实验(二) 中操作Z的名称是______________________。 （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。 参 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【分析】 【详解】 A.植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误； B.脂肪是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，故B错误； C.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故C错误； D.淀粉遇碘单质能变蓝色，淀粉溶液与稀硫酸共热会发生水解反应生成葡萄糖，若滴加碘水不变蓝，则说明淀粉已经水解完全，故D正确； 综上所述，答案为D。 【点睛】 2．D 【解析】 【详解】 A．卤素单质的密度与相对分子质量成正比，从上到下卤素单质的密度逐渐增大；随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但Na、K反常，A错误； B．碱金属，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，卤素单质都属于分子晶体，自上而下相对分子质量增大，分子间作用力增强，单质熔点逐渐升高，B错误； C．F是最活泼的非金属，没有正价，C错误； D．主族元素的电子层数均等于周期序数，D正确； 答案选D。 【点睛】 本题考查同主族元素性质递变规律，熟悉碱金属族、卤族元素元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大。选项C是易错点，判断主族元素的化合价时需要特别注意O元素没有最高价，F没有正价。 3．C 【解析】 【详解】 A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中左下方区域的金属元素，可以用来做导体材料，故A错误； B．右上方区域的非金属元素，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素，既具有金属性，也具有非金属性，可用于制作半导体材料，故C正确； D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般是绝缘体材料，故D错误； 答案选C。 4．A 【解析】试题分析：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，A错误；B．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．由同一种非金属元素形成的共价键是非极性键，则双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选A。 考点：考查化学键和化合物的判断 5．B 【解析】 【详解】 A. 金刚石是原子晶体，干冰是二氧化碳，属于分子晶体，则熔点：金刚石＞干冰，A正确； B. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性S＞Si，则稳定性：SiH4＜H2S，B错误； C. 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性K＞Al，则碱性：KOH＞Al(OH)3，C正确； D. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：O2-＞Na+，D正确。 答案选B。 6．A 【解析】分析：该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。 详解：该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、Cu作正极, 电流从正极Cu沿导线流向负极Zn,A错误；该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，其质量逐渐减小，B正确；正极为Cu,正极反应式为2H++2e-=H2↑,所以氢离子在铜表面被还原，产生气泡, C正确；该原电池中, Zn易失电子作负极，质量逐渐减小，Cu作正极,氢气在此极生成，因此锌比铜活泼，D正确；正确选项A。点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。 7．A 【解析】 【分析】 【详解】 镁与铝的质量比是8: 9，物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH)2沉淀。由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(OH)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项正确。 综上所述，本题正确答案为A。 8．C 【解析】 分析：本题考查的是物质的分离和提纯，分析图像是关键。 A. 反应中FeSO4的铁元素化合价升高1价，详解：而NaHSO3中硫元素化合价升高2价，等质量的两种物质，亚硫酸氢钠的转移电子数多，除铬率高，故错误；B.从图分析，亚硫酸氢钠在pH为4-6之间的除铬率比pH为8-10的除铬率高，但pH太低时亚硫酸氢钠不能存在，故错误；C.溶液碱性增强，亚铁离子容易生成氢氧化亚铁，且容易被氧气氧化，不能除铬，所以pH>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关，故正确；D.从图分析，在酸性条件下亚硫酸氢钠的除铬率稍微高些，但后面加入碱液生成氢氧化铬，在碱性条件下硫酸亚铁的除铬率更高，所以综合考虑，应选用硫酸亚铁，故错误。 9．B 【解析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶 等。A、合成纤维是有机合成材料，故A错误；B、天然橡胶属于天然材料，故B正确；C、塑料属于合成材料，故C错误；D、合成橡胶属于合成材料，故D错误；故选B 10．B 【解析】 【详解】 A.缩小体积使压强增大，反应混合物中各种物质的浓度都增大，所以可以加快该化学反应的速率，A不符合题意； B.恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，B符合题意； C.恒容，充入N2，反应物的浓度增大，该化学反应的速率加快，C不符合题意； D.恒压，充入He，会使反应体系的体积增大，各组分浓度减小，化学反应速率减小，D不符合题意； 故合理选项是B。 11．D 【解析】 【分析】 【详解】 A．乙烯的最简式应为CH2，故A错误； B．乙醇的分子式为C2H6O，C2H5OH为乙醇的结构简式，故B错误； C．四氯化碳分子中氯原子和碳原子均满足8电子稳定结构，电子式为，故C错误； D．臭氧为3个氧原子形成的分子，分子式为O3，故D正确； 故答案为D。 12．B 【解析】A. 食物是缓慢氧化，属于放热反应，放出热量，选项A不选；B. 干冰升华属于物理变化中的吸热过程，吸收热量，选项B选；C. 酸碱中和属于放热反应，放出热量，选项C不选；D. 镁条燃烧属于燃烧反应，放出热量，选项D不选。答案选B。 13．B 【解析】分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。 详解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则 A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误； B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上 而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确； C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，C错误； D．最外层电子数等于最高正价，X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，则X元素的最高正价比Y的小，但F没有正价，O没有最高价，D错误。 答案选B。 点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，难度不大。选项D是易错点，注意O与F的化合价判断。 14．D 【解析】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原电池中，电子从负极流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电子由C→导线→D，所以金属活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B，答案选B。 点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。在判断时需要注意溶液的酸碱性和某些金属的特殊性质等。 15．B 【解析】 【详解】 A．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误； B．设开始时X、Y的物质的量分别为m、n，转化的Y为x，则 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) 开始 m n 转化 3x x 则： x3x3xx=37.5%，=25%，m：n==2：1，故B正确； ： n37.5%25%mC．若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，反应混合物各组分浓度不变，平衡不动，Y的转化率不变，故C错误； D．化学反应速率之比等于其化学计量数之比，若X的反应速率为0.2 mol•L-1•s-1，则Z的反应速率为mol•L-1•s-1= 2×0.2 32mol/(L•s)，故D错误； 15故答案为B。 16．D 【解析】 【分析】 【详解】 A．纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，纤维素水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A错误； B．乙醇可被酸性高锰酸钾直接氧化为乙酸，但在铜做催化剂时被氧气氧化为乙醛，故B错误； C．乙酸乙酯和油脂均为酯类物质，但不互为同系物，同系物要求两种物质所含的官能团的种类和数目均相同，乙酸乙酯是一元酯，油脂的一个分子中有三个酯基，而且油脂是混合物，所以不能和乙酸乙酯互称为同系物，故C错误； D．甲烷可以和氯气在光照下发生取代反应，苯可以和液溴在溴化铁催化下发生取代反应，也可以和浓在浓硫酸催化下发生取代反应，故D正确； 故选D。 17．C 【解析】A．达平衡时， SO2和SO3的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；B．混合气体的质量和体积始终不变，密度始终是定值，无法说明反应达平衡状态，故B错误；C．D．单位时间内生成2mol SO3时，同时生成lmolO2，说明正逆反应速率相等，是平衡状态，故C正确；平衡时，容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比可能为2:l:2，也可能不是2:l:2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C。 点睛：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 18．C 【解析】 【详解】 烷烃的燃烧通式为CnH2n+2+ 3n1O22nCO2+(n+1)H2O，1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol， 3n1=11，解得n=7，该烷烃的分子式为C7H16，主链是5个C原子时，取代基可以是2个甲基的同分异2构体有4种，取代基是乙基的有1种，所以共有5种同分异构体，答案选C。 【点睛】 根据燃烧通式计算出烷烃分子中碳原子个数是解答的关键，注意含有2个甲基作取代基时可以采用相对、相邻、相间的顺序分析解答。 19．B 【解析】分析：A. 电解 NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B. 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C. 铝热 反应不能用于冶炼K、 Ca等活泼金属；D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。 详解：A. 电解 NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A错误； B. 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确； C. 铝热反应不能用于冶炼K、 Ca等活泼金属，故C错误； D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，故D错误。 所以本题答案选B。 20．C 【解析】元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构，X、Y、Z分别是Na、Cl、F。第三周期元素中钠的金属性最强，故A正确；ⅦA族元素的氢化物中HF的稳定性最高，故B正确；原子半径X＞Y，离子半径Na＋ 【解析】(1)铝热剂直接与H2SO4作用时产生气体的反应： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑ 54.0 g 67.2 L m(Al) 3.36 L 解得：m(Al)= ＋ － 2.7g54g3.36L=2.70g，n(Al)==0.1mol，故答案为：0.1； 27g/mol67.2L(2)铝热反应后的混合物与足量NaOH能放出H2，表明铝热反应后Al剩余，则： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54.0g 67.2 L m(Al) 0.672L 解得：m余(Al)=Fe2O3 +2Al 54g0.672L=0.540 g， 67.2LAl2O3+2Fe 54g 112g 2.70g-0.540g m(Fe) 则：m(Fe)= 2.70g0.540g112g54g=4.48g，故答案为：4.48； (3)根据(2)的计算，m余(Al)=0.540 g Fe2O3 + 2Al Al2O3+2Fe 160 g 54g m(Fe2O3) 2.70g-0.540g 则：m(Fe2O3)= 2.70g0.540g160g54g=6.4 g，则：w(Al)= 2.7g×100%=29.7%，故答案为：29.7%。 6.4g2.7g三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．酸 高锰酸钾具有强氧化性 锥形瓶内颜色变化 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色 偏小 无影响 偏小 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 -51.8kJ/mol 【解析】 【分析】 (I)(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管；(2)根据滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点；(3)根据c(待测)═ c(标准)V(标准)分析误差； V(待测)(II)(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；(3)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热。 【详解】 (I)(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，故答案为：酸；因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管； (2)滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到达终点，不需要外加指示剂，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色； (3)A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)═c(待测)偏小，故答案为：偏小； B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水，对V(标准)无影响，根据c(待测)═分析，c(待测)无影响，故答案为：无影响； C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分，待测液减少，造成V(标准)偏小，根据c(待测)═ c(标准)V(标准)分析， V(待测)c(标准)V(标准)V(待测)c(标准)V(标准)分析，c(待测)偏小，故答案为：偏小。 V(待测)(II)(1)由量热计的构造可知，该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒； (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失； (3)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，23.2℃，反应后温度为：反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；23.6℃，3.05℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：反应前后温度差为：平均温度差为：3.1℃。 50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.2958kJ×【点睛】 本题的易错点为(II)(3)中和热的计算，要注意中和热的概念的理解，水的物质的量特指“1mol”。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 1mol=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，故答案为：-51.8kJ/mol。 0.025mol23．第三周期ⅥA族 < HSO3-+H+ =H2O+ SO2↑、SO32-+2H+=H2O+ SO2↑ H2O2 OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3↑。 【解析】 【详解】 H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O, W与N同主族，则N为S。 (1) N为S，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱；故答案为<； (2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的结构式为； (3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3-+H+ =H2O+ SO2↑、SO32-+2H+=H2O+ SO2↑； (4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2具有氧化性，氧化碱性工业废水中CN-的离子方程式为OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3↑。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24． 坩埚 500mL容量瓶 0.635% 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 过滤 主要由于碘易升华，会导致碘的 损失 【解析】（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚；通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案为：坩埚；500mL容量瓶；（2）20.00mL银溶液中含有银的物质的量为：0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，则500mL原浸出液完全反应消耗银的物质的量为：0.0002mol× =0.001mol，说明20.00g该海带中含有0.001mol碘离子，所以海带中碘的百分含量 为：×100%=0.635%；（3）①检查分液漏斗是否漏水的操作方法为：向分液漏斗中加入少量 蒸馏水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水；②碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤X向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色；③A．发生反应 3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，选项A正确；B．根据反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，选项B正确；C．该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，将碘转化成离子进入水层，不是除去有机杂质，选项C错误；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，选项D错误；答案选AB；④步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成；（4）方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理。 点睛：本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用，题目难度中等，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握化学实验基本操作方法。 高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为 A．HX B．XH3 C．H2X D．XH4 2．下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是 选项 A B C D A．A 物质 油脂 蛋白质 纤维素 葡萄糖 B．B 特征反应 遇变黄 碱性条件下发生水解反应 常温下，遇碘酒变蓝 加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 C．C D．D 3．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 A． B．18.4 mol·L－1H2SO4溶液 C．饱和Na2SO4溶液 D．1.0 mol·L－1CuSO4溶液 4．下列化学用语正确的是 A．CO2 的电子式：:O::C::O: C．氨气的电子式： B．氮气的电子式：D．氯离子的结构示意图： 5．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是： A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣ 6．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．钠与冷水反应 Na+ 2H2O == Na+ +2OH- +H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+ 2OH-== AlO2- + H2↑ C．金属铜溶于稀酸中 3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑+4 H2O D．铁与稀盐酸反应 Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑ 7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置 B．用图装置进行二氧化碳喷泉实验 C．用图装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验 D．用图装置进行石油的分馏实验 8．下列离子方程式正确的是( ) A．C12通入水中:C12+H2O==2H++C1- +ClO- B．用少量氨水吸收二氧化硫尾气:SO2+NH3∙H2O=NH4++HSO3- C．铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．漂白粉溶液通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 9．下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．NaNO3 C．SO2 D．Cl2 10．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 11．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。下列有关锂、钠的叙述正确的是 A．少量钠可贮存在煤油中 B．电解食盐水可得到金属钠 C．金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈 D．锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O 12．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 A．R一定是第VIIA族元素 C．R的气态氢化物能燃烧 B．R的最高价氧化物为RO3 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性 13．下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是 A．原子半径 C．原子序数 B．化合价 D．元素性质 14．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是 ．．． A．氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3- >I2 B．一定条件下， I-与IO3-反应可能生成I2 C．途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3 D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色 15．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是 A．CO2和H2S B．KOH和CH4 C．Si和CO2 D．NaCl和HCl 16．下列物质之间的相互关系错误的是 A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D．C和C互为同位素 17．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ） （1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂 A．（1）（2） B．（2）（5） C．（3）（5） D．（4）（6） 18．四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是 1214 A．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键 D．丁为醋酸分子的比例模型 19．（6分）卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A．单质熔、沸点逐渐降低 C．原子半径逐渐增大 20．（6分）下列化学用语正确的是 A．乙醇的官能团：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．单质的氧化性逐渐增强 D．气态氢化物稳定性逐渐增强 C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙烯无官能团 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。试计算（简要写出计算过程）： （1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？ （2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。 请回答下列问题： (1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。 (2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。 (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。 (4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。 (5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 （1）C中含有的官能团名称是_________，其中⑤的反应类型是__________； （2）写出下列反应的化学方程式：③__________；⑤_______________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）利用二氧化锰和足量的浓盐酸反应中制备氯气，如果有34.8 g二氧化锰被还原，那么被氧化的HC1的物质的量是多少？得到的氯气的物质的量是多少？ 参 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】试题分析：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6-8=-2价，即元素的气态氢化物中的化合价为-2价， A、HX中X的化合价为-1价，故A不选； B、XH3中X的化合价为-3价，故B不选； C、H2X中X的化合价为-2价，故C选； D、XH4中X的化合价为-4价，故D不选； 故选C。 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价-8是解答本题的关键，难度不大。 2．D 【解析】 【详解】 A．和与蛋白质发生显色反应，蛋白质变成黄色，可用于检验蛋白质，油脂遇不变黄，选项A错误； B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解，水解可生成高价脂肪酸钠和甘油，蛋白质一般在酶的作用下发生水解生成氨基酸，选项B错误； C．淀粉遇碘变蓝色，而纤维素遇碘不变蓝，选项C错误； D、葡萄糖含有醛基，加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，选项D正确。 答案选D。 3．C 【解析】欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质即发生盐析，加入轻金属盐或铵盐； A错，能使蛋白质变性；B错，蛋白质会变性；C正确，加入饱和Na2SO4溶液蛋白质会发生盐析；D错，硫酸铜为重金属盐，会使蛋白质变性； 4．C 【解析】 【分析】 【详解】 A．漏写了O原子上的一对孤电子对，A项错误； B．漏写了N原子上的一对孤电子对，B项错误； C．N原子与每个H原子共用一对电子对，N原子还剩一对孤电子对，氨气中N原子最外层共有5个电子，C项正确； D．氯元素核内质子数为17，质子数不会因为得失电子而发生变化，D项错误； 答案选C。 【点睛】 书写电子式易发生的错误： （1）未正确使用“［］”； （2）漏写未共用的电子； （3）电子的得失或共用电子对书写错误。 5．C 【解析】 【详解】 A．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，故B正确；C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；D．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正确；故选C。 【点睛】 本题考查海水资源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力。本题的难点为B，要注意工业上的侯氏制碱法的应用。 6．C 【解析】 【详解】 A. 钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+ 2H2O == 2Na+ +2OH- +H2↑，选项A错误； B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Al+ 2OH-+ 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑，选项B错误； C. 金属铜溶于稀酸中，反应生成铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ + 2NO↑+4H2O，选项C正确； D. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ +H2↑，选项D错误。 答案选C。 【点睛】 本题考查学生离子方程式书写正误的判断知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。易错点为选项C，注意电荷守恒及明确生成物为NO还是NO2。 7．A 【解析】 【详解】 A项， SO2不加处理即排放会污染环境，选择利用氢氧化钠溶液吸收SO2，该装置可以用于吸收SO2尾气，且防倒吸，故A项正确； B项，二氧化碳在水中溶解度不大，应该利用氢氧化钠溶液进行喷泉实验，故B项错误； C项，二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验需要加热，故C项错误； D项，石油的分馏不能用水浴加热，蒸馏时为使物质冷凝彻底，水从下口进上口出，故D项错误。 综上所述，本题选A。 【点睛】 蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。 8．B 【解析】 【详解】 A. C12通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸， C12+H2O⇌H++C1- +HClO，故A错误； B. 用少量氨水吸收二氧化硫尾气生成亚硫酸氢铵:SO2+NH3∙H2O=NH4++HSO3-，故B正确； C. 铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和铵:Al+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4，故C错误； D. 漂白粉溶液通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸: ClO+CO2+H2O= HClO+ HCO3，故D错误。 9．B 【解析】 【详解】 A．Cu为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故A错误； B．NaNO3是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，故B正确； --3+ + C．SO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，故C错误； D．Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D错误； 故答案为B。 【点睛】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等．注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。 10．B 【解析】 【详解】 在原子中：原子序数=质子数=电子数=核电核数。质量数=质子数+中子数，因没有质量数，故无法推出中子数。故选B。 11．A 【解析】 【详解】 A项、金属钠易与空气中的氧气和水反应，金属钠的密度比煤油大，则少量钠可贮存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水，故A正确； B项、电解熔融的氯化钠可得到金属钠和氯气，故B错误； C项、金属元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，钠元素的金属性强于锂元素，则金属钠与水反应比金属锂与水反应剧烈，故C错误； D项、钠放置在空气中生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故D错误； 故选A。 12．A 【解析】 【分析】 A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外）； B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式； C．卤化氢不能燃烧； D．R气态氢化物水溶液呈酸性。 【详解】 A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，设其最高化合价为x、最低化合价为y，则x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外），选项A正确； B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7，选项B错误； C卤化氢不能燃烧，选项C错误； D．R气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选项D错误； 答案选A。 【点睛】 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉同一主族元素原子结构、元素性质、元素性质递变规律，易错选项是B，根据最高价+7价判断氧化物的化学式。 13．C 【解析】 【详解】 A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A正确； B．化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B正确； C．原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故C错误； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故D正确； 故答案为C。 14．C 【解析】 【详解】 A.由途径I可以知道氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性I2< IO3-，由途径Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的强弱顺序为Cl2 >IO3 >I2，故A正确； B.根据氧化性IO3>I2，所以一定条件下，I与IO3反应可能生成I2，故B正确； C.途径Ⅱ根据转化关系5HSO3-~2IO3- ~I2~10e-可以知道，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，消耗5molNaHSO3，所以C选项是错误的； D.由氧化性的强弱顺序为Cl2 >IO3- >I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定条件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定变为蓝色，故D正确； 综上所述，本题答案为C。 ---- 15．A 【解析】 试题分析：A、都为分子晶体，只有共价键，故正确；B、分别为离子晶体和分子晶体，故错误；C、分别为原子晶体和分子晶体，故错误；D、分别为离子晶体和分子晶体，故错误。 考点：晶体类型，化学键类型 16．B 【解析】A. CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；B. 干冰是CO2，冰是水，不是同一种物质，B错误；C. CH3CH3和CH3CH2CH3的结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，C 1214 正确；D. C和C的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确，答案选B。 17．B 【解析】①总体积不变，向正反应移动，生成物的体积分数一定增大，若生成物的体积增大小于混合物总体积增大，生成物的体积分数可能降低，①错误；②平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加，②正确；③降低生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，④错误。⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，⑥错误。综上所述②⑤正确。答案选B。 18．C 【解析】 【详解】 A. 乙烯分子中含有碳碳双键，乙可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A错误； B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误； C. 苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，C正确； D. 丁为乙醇分子的比例模型，D错误。 答案选C。 19．C 【解析】 【分析】 【详解】 A．卤素单质都是由分子构成的物质，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，因此熔、沸点逐渐升高，A错误； B．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素单质的氧化性逐渐减弱，B错误； C．从上到下原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，C正确； D．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性就越弱，所以气态氢化物稳定性逐渐减弱，D错误。 答案选C。 20．A 【解析】 【详解】 A. 乙醇的官能团是－OH，A项正确； B. 所给的为乙醇结构简式，并非其分子式，B项错误： C. 结构简式只是在结构式的基础上，省略了部分或全部的单键，双键不可以省略，所给的乙烯的结构简式中少了碳碳双键，C项错误； D. 乙烯中的官能团是碳碳双键，D项错误； 所以答案选择A项。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．3mol/L m(Na) =4.6g 、m(Na2O)=6.2g 、m(Na2O2)=7.8g 【解析】 【分析】 表面已氧化变质的金属Na投入水反应生成的气体在电火花下刚好完全反应，说明生成的气体为氢气和氧气的混合物，因此该固体中含有钠、过氧化钠，根据与盐酸反应的氢氧化钠的量分析判断有无氧化钠，再结合反应的方程式分析计算。 【详解】 (1)表面已氧化变质的金属Na投入水，无论是钠、氧化钠还是过氧化钠与水反应均生成氢氧化钠，因此所得溶液为氢氧化钠溶液，所得溶液200mL与100mL6mol/L盐酸恰好反应，最终溶质为NaCl，所得200mL溶液中n(Na+)=n(Cl-)=6mol/L×0.1L=0.6mol， 由Na元素守恒，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.6mol，NaOH溶液的物质的量浓度= 0.6mol=3mol/L，答：反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是3mol/L； 0.2L3.36L(2)收集到气体3.36L，气体的物质的量n==0.15mol，该气体在电火花下刚好完全反应，说明 22.4L/mol生成的气体为氢气和氧气的混合气体，且n(H2)∶n(O2)=2∶1，即n(H2)=0.1mol，n(O2)=0.05mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，需要钠0.2mol，质量为0.2mol×23g/mol=4.6g，根据2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，则表面的过氧化钠为0.1mol，质量=0.1mol×78g/mol=7.8g，根据钠元素守恒，表面生成的氧化钠的物质的量= 0.6mol0.2mol0.1mol2=0.1mol，质量为0.1mol×62g/mol=6.2g，答：表面被氧化的钠各成 2分的质量分别为m(Na) =4.6g 、m(Na2O)=6.2g 、m(Na2O2)=7.8g。 【点睛】 本题的易错点和难点是判断固体的组成，要注意固体的组成只可能为钠、氧化钠、过氧化钠中的2种或3 种，需要根据生成的气体在电火花下刚好完全反应判断。 七、工业流程 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22． 冷凝回流 防倒吸 吸（冷凝苯和Br2蒸气） 收溴蒸气 III中银溶液内出现淡黄色沉淀 关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2 溴(Br2) NaOH溶液 【解析】 【分析】 苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置，根据生成的溴苯中含有未反应的溴选择分离提纯的方法。据此解答。 【详解】 （1）装置Ⅱ中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为 。由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为导 气和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）。由于溴化氢极易溶于水，则Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。 （2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验； （3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中银溶液内出现淡黄色沉淀。 （4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2。 （5）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有单质溴，由于单质溴能与氢氧化钠溶液反应，则将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③蒸馏。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 2CH3CHO+2H2O 23．羧基 酯化反应 2CH3CH2OH+O2加热CH3CH2OH+CH3COOH【解析】 【分析】 淀粉是多糖，在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的作用下分解生成乙醇，则A是乙醇；乙醇含有羟基，在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则B是乙醛；乙醛含有醛基，发生氧化反应生成乙酸，则C是乙酸；乙酸含有羧基，在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇；由于D能发生加聚反应生成高分子化合物E，所以 浓硫酸加热铜CH3COOC2H5+H2O 乙烯和氯化氢发生的是取代反应，生成氯乙烯，则D是氯乙烯；一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则E为聚氯乙烯。 【详解】 （1）C是乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为羧基；酯化反应； （2）反应③为在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为 2CH3CHO+2H2O；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙2CH3CH2OH+O2加热酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH 铜浓硫酸加热铜CH3COOC2H5+H2O，故答案为 浓硫酸加热2CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOH2CH3CH2OH+O2加热【点睛】 CH3COOC2H5+H2O。 本题考查有机物推断，注意掌握糖类、醇、羧酸的性质，明确官能团的性质与转化关系是解答关键。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．0.8 0.4 【解析】分析：根据MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，已知34.8 g二氧化锰被还原，通 过列比例式可求出被氧化的HCl以及得到的氯气的物质的量。 详解：设被氧化的HC1的物质的量为x，得到的氯气的物质的量为y，34.8g二氧化锰的物质量＝ =0.4mol，则 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol 2mol(被还原) 1mol 0.4mol X Y ； ； 解得：x=0.8mol；y=0.4mol。 故答案为：0.8 ； 0.4。
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