新龙县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）

4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中

研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）

A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应 B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率 C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5

2． 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

A．甲为C，X是O2 B．甲为CO2，X是NaOH溶液 C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O2

3． 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气 的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A．1：1 B．1：2 C．1：3 4． 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油 5． 下列同学饮食习惯科学的是（ ） A、多吃肉，少吃蔬菜水果

B、合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡 C、为防止变胖，炒菜时不放油

D、多饮用纯净水，少饮用矿泉水和药物合成

6． 1.28g铜投入一定量的浓中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）

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D．1：4

A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

7． 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

8． 混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：

其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是

A．充电时，阴极附近pH降低 B．电动机工作时溶液中OH－向甲移动 C．放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－

Ni（OH）2＋OH－

D．电极总反应式为：M＋Ni（OH）2 充电 MH＋NiOOH 放电 9． 下列说法正确的是

A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器 B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

10．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强

11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）

+

①Ag+Cl﹣═AgCl↓

2++2

②Ba+2OH﹣+2H+SO4﹣═BaSO4↓+2H2O 2+

③CO3﹣+2H═CO2↑+H2O 2+2+

④Fe+Cu═Fe+Cu．

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A．①③ B．②④ C．②③ D．没有 12．下列水溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液 B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C. c（H+）=c（OH-）的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 13．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是 A．向纯水中投入一小块金属钠 C．向水中通入SO2

B．将水加热煮沸 D．向水中加入NaCl

14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA 15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化 C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全 D. 氨水应密闭保存，放置低温处

16．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ） A．3,3-二甲基-3-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯 C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯

17．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）

A．CH2C12有两种同分异构体 B．丙烯能使溴水褪色

C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应

D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

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18．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是 ．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙

B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

19．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（ ） A．甲醛 B．二氧化硫 下列说法正确的是,

A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大 B．氧化性：S2O82->MnO4- C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol

C．甲烷 D．乙醇

20．已知在酸性介质中，MnSO4 与（NH4）（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，2S2O8

二、填空题

21．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：

O

CH3CH2OCCH2CH2 C2H5ONa C5H8O2 C8H15O3N NH3 C8H13O3N H2 NH Ni D A 一定条件C C +反应① CH3CH2OCCH2CH2 H C H/H2O CH3 CH3OH N O N B △ CH2 CH2 反应② C6H11O3N CH2 CH2 CH3I/H2O C7H11O2N 浓H2SO4、E H 反应③ CH2 C CH2 C 反应④ C CH COOH CH COOCH3 C

G 已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R—NH2）反应能生成新的胺类化合物 槟榔碱

一定条件

如：R1—CH=CH2 ＋ R2—NH2 R1—CH2—CH2—NH—R2

O O O O

C2H5ONa

Ⅱ．R1—C—OR2＋R3—CH2—C—OR4 R1—C—CH—C—OR4＋R2OH

R3

（1）B中含氧官能团的名称为 。

（2）反应①的反应类型为 ；反应②的反应条件为 。 （3）反应③的化学方程式为 。 （4）C的结构简式为 。

（5）下列说法正确的是 （填字母）。

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a．反应④为取代反应

b．槟榔碱与化合物G互为同系物 c．1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应

（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式 。

（7）已知：CH2=CHCH3 ＋Cl2 500 ℃ CH 2=CHCH2Cl ＋ HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

22．铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_____Cr2O72- + Fe3O4 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O

（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________ 阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________

（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入银溶液，首先生成的沉淀是__________

（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

23．对乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃A等合成：

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已知：

请回答下列问题：

（1）E的名称为__________，C中含有的官能团是__________。 （2）B的结构简式是__________，反应③的反应类型是__________。 （3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。

（4）F的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。 ①苯环上有三个侧链；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。 （5）参照F的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备灵敏电流计测出电子流动方向如下表： 实验分组 所用金属 电子流向 ① ② ③ ④ ⑤ A、Cu C、D A、C B、Cu …… A→Cu D→C C→A Cu→B …… 的合成路线___________。

24．现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过

根据上述情况，回答下列问题：

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（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。 （2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。 （3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。

（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________（填“B→D”或“D→B”）。

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新龙县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参） 一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 D 12 C 3 B 13 C 4 B 14 C 5 B 15 B 6 C 16 D 7 C 17 A 8 A 18 D 9 B 19 A 10 B 20 B 二、填空题 21．（1）酯基 （2分）（2） 加成反应（2分） 浓硫酸、加热（2分）

H H

（3） N N 浓HSO 24 CH2 CH2 CH2 CH2

＋ CH3OH CH2 C CH2 C ＋ H2O △ CH COOH CH COOCH3

（2分）

H N （4） CH 2 CH 2 （2分）

CH2 CH

C COOC2H5

O （5）a（2分）

（2分） 催化剂 —CH2—CH—

（6） n CH2=CHCOONa n COONa

Cl2 NaOH溶液 Cu/O2 （7） CH3CH=CH2 CH2=CHCH2Cl CH2=CHCH2OH 500℃ △ OH OH OH

O2 CH3CH2OH CH2=CHCHO 催化剂 CH2=CHCOOH CH2=CHCOOC2H5 （3分） 浓硫酸，△ OH OH OH 22．1，6，62，2，18，31 Fe－2e－=Fe2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ 让铁失去电子，生成Fe2＋，提供还原剂，以便将0.2400mol·L－1

23．硝基苯 羧基 CH3CHO 取代反应或脱水

Cr2O72－还原成Cr3＋ 2CrO42－＋2H＋

Cr2O72

－

＋H2O AgCl

20

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（或）

（或

24．D＞C＞A＞Cu＞B 有无色气泡生成 C B→D

）

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