辽宁省葫芦岛六中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷.doc

辽宁省葫芦岛六中2015-2016学年高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个符合题意）

1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是( ) A．化合物，电解质 C．碱，化合物

B．分子，原子 D．纯净物，盐

【考点】单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质． 【专题】物质的分类专题．

【分析】A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

B．分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子在化学变化中可以再分，原子是化学变化中的最小粒子；原子在化学变化中不可再分；

C．碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

D．纯净物：由一种物质组成的物质；盐：是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物．

【解答】解：A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，前者包括后者，故A错误；

B．分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子在化学变化中可以再分，原子是化学变化中的最小粒子；原子在化学变化中不可再分，两者无包括关系，故B错误；

C．碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故后者包括前者，故C正确；

D．纯净物：由一种物质组成的物质；盐：是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，前者包括后者，故D错误， 故选C．

【点评】本题考查电解质、化合物、碱、纯净物和盐等概念，难度不大．要注意平时知识的积累．

2．乙烯是一种重要的化工原料．乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O2下列关于该反应的说法中，正确的是( ) A．反应过程中吸收大量的热 B．反应前后原子个数不变

2CO2+2H2O，

C．该反应属于置换反应

D．参加反应的乙烯和氧气的质量比为9：24

【考点】化学方程式的有关计算；吸热反应和放热反应；化学基本反应类型．

【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．

【分析】乙烯燃烧应该放热，化学反应前后各种原子的个数不会增减，此反应属氧化反应，且利用各物质的相对分子质量可求各物质间的量的关系． 【解答】解：A、物质的燃烧一定放热，故A错误； B、任何反应都具有原子个数不变的性质，故B正确；

C、由于反应物是两种，其中一种是单质，生成物也是两种，但没有单质生成，不符合置换反应“一换一”特点，故C错误；

D、参加反应的乙烯与氧气的质量比是：（12×2+4）：（6×16）=7：24，故D错误； 故选B．

【点评】此题是对化学反应相关问题的考查，解题的关键是对化学反应方程式的意义有较全面的了解，属基础知识考查题．

3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )

A． B．C．

D．

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【专题】化学实验基本操作．

【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．

【解答】解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离． 故选：B．

【点评】本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．利用化学方法分离就是发生化学变化．

4．在1L 0.5mol/L NaCl中，含有的Na+数约是( ) A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5 D．1

【考点】物质的量的相关计算． 【专题】化学用语专题．

【分析】根据公式N=nNA=cVNA结合物质的微粒构成来计算．

【解答】解：1L 0.5mol/L NaCl的物质的量是0.5mol，含有的钠离子是0.5mol，钠离子数目是0.5NA，3.01×1023个． 故选A．

【点评】本题考查学生物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算知识，注意知识的理解应用是关键，难度中等．

5．X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是( ) A．X被氧化了 C．Y发生了氧化反应 【考点】氧化还原反应．

B．X是氧化剂

D．Y在反应中表现出还原性

【分析】原子X转移两个电子给Y，则X失去电子，作还原剂，被氧化；Y得到电子，作氧化剂，被还原，发生还原反应，以此来解答．

【解答】解：A、因形成化合物时，X失去电子，作还原剂，被氧化，故A正确； B、因形成化合物时，X失去电子，作还原剂，故B错误； C、Y得到电子，作氧化剂，被还原，发生还原反应，故C错误； D、Y得到电子，作氧化剂，在反应中表现了氧化性，故D错误； 故选A．

【点评】本题考查氧化还原反应，明确信息中X失去电子给Y是解答本题的关键，然后利用氧化还原反应中的基本概念即可解答．

6．科学家发现一种化学式为H3 的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的( ) A．分子数

B．原子数

C．质子数 D．电子数

【考点】阿伏加德罗常数；原子构成． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同． 【解答】A．物质的量相同，分子数相同，故A正确； B.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故B错误； C．质子数前者有3mol，后者有2mol，故C错误； D．电子数前者3mol后者2mol，故D错误． 故选A．

【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，注意同素异形体的组成特点．

7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．32g O2气体含有的氧原子数为NA

B．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NA C．27g铝完全反应后失去的电子数为3NA D．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA 【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A.32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含有2个氧原子； B.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液的物质的量为Na2SO4化学式计算钠离子的个数； C．依据n=计算物质的量，Al～Al3+，据此解答； D．依据气体摩尔体积的条件应用分析判断． 【解答】解：A．氧气的物质的量为：

=1mol，一个氧气分子含2个氧原子，所以

氧原子的个数为1mol×2×NA=2NA，故A错误；

B．硫酸钠的物质的量为：2L×0.3mol/L=0.6mol，1mol硫酸钠电离产生2mol钠离子，所以钠离子的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，Na+个数为1.2mol×NA=1.2NA，故B错误； C.27g铝的物质的量为

=1mol，1mol铝失去3mol电子转化成铝离子，所以27g铝

完全反应后失去的电子数为3×NA=3NA ，故C正确；

D．没指明标准状况下，Vm≠22.4L/mol，则11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，则所含的分子数不一定为0.5NA，故D错误； 故选：C．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，注意气体摩尔体积使用的条件．

8．下列关于分散系的叙述不正确的是( )

A．分散系的分类：

B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分 C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体

D．如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关

【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质． 【专题】溶液和胶体专题．

【分析】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液； B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体；

C、Fe（OH）3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸； D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应．

【解答】解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于109m时，为溶液，当介于109m～107m时，为胶体，当大于107m时，是

﹣

﹣

﹣

﹣

浊液，故A正确；

B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B正确；

C、Fe（OH）3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，故C错误；

D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，故D正确． 故选C．

【点评】本题考查了胶体的有关性质和制备，应注意胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，难度不大．

9．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )

A． B．

C． D．

【考点】氧化还原反应；混合物和纯净物；电解质与非电解质． 【专题】物质的分类专题．

【分析】A．有的离子反应为氧化还原反应； B．置换反应一定属于氧化还原反应； C．纯净物包括单质和化合物；

C．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应．

【解答】解：A．有的离子反应为氧化还原反应，则离子反应与氧化还原反应可相互交叉，故A错误；

B．置换反应一定属于氧化还原反应，为包含关系，故B正确；

C．纯净物包括单质和化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

C．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，故D错误； 故选B．

【点评】本题考查反应的分类，注意反应类型的分类依据来分析判断图中的关系，注意包含和并列来解答，难度不大．

10．在标准状况下，112mL某气体的质量为0.16g，该气体可能是( ) A．O2

B．N2

C．H2S D．CO2

【考点】物质的量的相关计算． 【专题】计算题． 【分析】根据n=断．

计算气体物质的量，再根据M=计算气体相对分子质量，结合选项判

【解答】解：在标准状况下，112mL 气体的物质的量为能的摩尔质量为为32，故选：A．

=0.005mol，则该气体可

=32g/mol，故相对分子质量为32，选项中只有氧气相对分子质量

【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，掌握相对分子质量的有关计算方法．

11．下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等压等体积的N2和CO2 C．等体积等密度的CO2和C2H4 D．等温等体积的O2和N2 【考点】物质的量的相关计算．

【专题】计算题．

【分析】气体的物质的量相同，则分子数一定相等，结合n=

来解答．

【解答】解：A．摩尔质量均为28g/mol，质量相同，则物质的量相同，分子数一定相等，故A正确；

B．气体体积受温度影响，温度未知，Vm不确定，则物质的量不一定相等，故B错误； C．等体积等密度，气体的质量相同，但M不同，则物质的量不同，故C错误； D．气体体积受压强影响，压强未知，Vm不确定，则物质的量不一定相等，故D错误； 故选A．

【点评】本题考查综合物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用及影响气体体积的因素，题目难度不大．

12．某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是( ) A．溶质的质量 C．溶液的体积

B．溶质的质量分数 D．溶液的物质的量浓度

【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算． 【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，结合V=w=

、c=分析解答．

、

【解答】解：某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大， A．溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，故A正确；

B．溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，故B错误；

C．溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，故C错误；

D．溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，故D错误， 故选A．

【点评】本题考查溶液浓度及相关定性分析，比较基础，注意掌握溶液的浓度与密度关系．

13．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( ) A．H2S→SO2

【考点】氧化还原反应．

B．Fe2+→Fe

C．CO→CO2

D．2H+→H2

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

【解答】解：A．该反应中S元素化合价由﹣2价变为+4价，则硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故A正确；

B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为0价，所以亚铁离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌等，故B错误；

C．该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故C错误； D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以氢离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌、铁等，故D错误； 故选A．

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

14．1mol H2和32g O2的体积，前者与后者的关系是( ) A．大于

B．小于

C．等于 D．不能确定

【考点】物质的量的相关计算．

【分析】氢气与氧气的物质的量均为1mol，由于温度、压强会影响气体体积，二者体积不能确定．

【解答】解：32g氧气物质的量=

=1mol，氢气与氧气的物质的量均为1mol，由于

温度、压强会影响气体体积，而二者所处温度、压强不确定，摩尔体积不一定相等，所以二者体积大小不能确定，故选：D．

【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

15．在同温同压下，甲烷与氧气的质量比为1：1，此时甲烷与氧气的体积比为( ) A．1：4

B．1：1

C．1：2 D．2：1

【考点】物质的量的相关计算． 【专题】计算题．

【分析】根据n=计算甲烷、氧气物质的量之比，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比．

【解答】解：甲烷与氧气的质量比为1：1，根据n=可知甲烷、氧气物质的量之比为32g/mol：16g/mol=2：1，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故甲烷与氧气的体积比为2：1，故选：D．

【点评】本题考查物质的量的有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固．

16．下列溶液中含Cl浓度最小的是( ) A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 【考点】物质的量浓度的相关计算．

﹣

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液 D．100mL0.1mol/L的NaCl溶液

【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．

【解答】解：A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中含Cl浓度是0.3mol/L； B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液中含Cl浓度是0.2mol/L； C、30mL0.2mol/L的KCl溶液中含Cl浓度是0.2mol/L； D、100mL0.1mol/L的NaCl溶液中含Cl浓度是0.1mol/L； 溶液中含Cl浓度最小的是D． 故选D．

【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．

17．有NO、CO2、NO2三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，同温同压下三种气体的体积之比为( ) A．1：2：3

B．2：1：1

﹣

﹣

﹣

﹣

﹣

C．4：2：1 D．1：2：4

【考点】物质的量的相关计算．

【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】都含有0.5mol氧原子，结合构成可知，NO、CO2、NO2三种气体的物质的量分别为0.5mol、0.25mol、0.25mol，结合相同条件下气体体积之比等于物质的量比来解答． 【解答】解：都含有0.5mol氧原子，结合构成可知，NO、CO2、NO2三种气体的物质的量分别为0.5mol、0.25mol、0. 25mol，

又相同条件下气体体积之比等于物质的量比，

所以同温同压下三种气体的体积之比为0.5mol：0.25mol：0.25mol=2：1：1， 故选B．

【点评】本题考查综合物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握分子构成及阿伏伽德罗定律的运用，题目难度不大．

18．下列化学反应，能用离子方程式COA．稀和碳酸钡的反应 C．石灰石和盐酸的反应

+2H+═CO2↑+H2O来表示的是( ) B．稀和碳酸钾溶液的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32+H+═H2O+CO2↑，以此来解答．

【解答】解：A．碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32+H+═H2O+CO2↑

﹣

﹣

表示，故A不选；

B．反应生成钾、水、二氧化碳，碳酸钾、钾均为可溶性盐，则能用CO32+H+═H2O+CO2↑表示，故B选；

C．石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32+H+═H2O+CO2↑表示，故C

﹣

﹣

不选；

D．盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不

﹣

同，故D不选； 故选B．

【点评】本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意盐的溶解性，题目难度不大．

19．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SOA．0.3mol/L

B．0.4mol/L

的物质的量浓度为( )

C．0.45mol/L

D．0.5mol/L

【考点】物质的量浓度的相关计算． 【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后溶液体积为300mL，计算出氯酸钾溶液和硫酸铁溶液中的硫酸根离子的物质的量，二者溶液中硫酸根离子的物质的量之和就是混合后溶液中硫酸根离子的物质的量，根据c（SO42）=计

﹣

算出溶液中硫酸根离子的浓度．

【解答】解：200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n（SO42）

﹣

=n（K2SO4）=0.2L×0.3mol/L=0.06mol，

100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n（SO42）=3n（Fe2

﹣

（SO4）3）=3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol，

两溶液混合后，溶液的体积为300mL=0.3L，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，

混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42）==

﹣

=0.4mol/L，

故选B．

【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量浓度的计算方法，注意离子物质的量浓度与化学式组成的关系，该题是高考中的常见题型，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

20．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( ) A．含氧原子个数比为2：3 C．含硫原子个数比为1：1

B．含硫元素质量比为4：5 D．含氧元素质量比为5：6

【考点】物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】相同质量的SO2和SO3，设质量均为m，则物质的量比为的构成来解答．

【解答】解：相同质量的SO2和SO3，设质量均为m，则物质的量比为A．含氧原子个数比为5×2：4×3=5：6，故A错误； B．含硫元素个数比等于质量比，均为5：4，故B错误； C．含硫原子个数比为5：4，故C错误；

D．由选项A可知，含氧原子个数比为5：6，则含氧元素质量比为5：6，故D正确； 故选D．

【点评】本题考查物质的量计算，为高频考点，把握物质的量计算的相关公式及分子的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

21．某无色溶液既可能具有强酸性又可能具有强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( )

A．H+Na+Mn2+S2

﹣

：=5：4，结合分子

：=5：4，

B．Na+HCO3Al3+Cl

﹣

﹣

C．K+Na+ClS2

﹣

﹣D．K+ClBa2+OH

﹣

﹣

【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

【解答】解：A．碱性溶液中不能大量存在H+，酸溶液中不能大量存在S2，且S2、H+结

﹣

﹣

合生成弱电解质，故A不选；

B．碱性溶液中不能大量存在HCO3、Al3+，酸性溶液中不能大量存在HCO3，HCO3、Al3+

﹣

﹣

﹣

相互促进水解，故B不选；

C．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选； D．酸性溶液中不能大量存在OH，故D不选； 故选C．

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．

22．下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．KCl溶液与Na2CO3溶液反应：2K++CO32═K2CO3

﹣

﹣

B．氧化镁与盐酸反应：MgO+2H+═Mg2++H2O C．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32+2H+═CO2↑+H2O

﹣

D．碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+ 【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．氯化钾与碳酸钠不发生反应； B．氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；

C．碳酸氢钠在溶液中电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开； D．碳酸钠为易溶物，离子方程式中碳酸钠应该拆开．

【解答】解：A．KCl溶液与Na2CO3溶液不满足离子反应发生条件，无法写出离子方程式，故A错误；

B．氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故B正确；

C．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3+H+═CO2↑+H2O，故C错误；

D．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：CO32+Ca2+═CaCO3↓，故

﹣

﹣

D错误；

故选B．

【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

23．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气（CO和H2），反应方程式如下：C+H2O（g）关于该反应说法正确的是( ) A．该反应中C失电子，被还原 B．该反应中H2得电子，被还原

C．该反应中，每转移2mol e则生成1mol H2 D．该反应属于复分解反应 【考点】氧化还原反应．

CO+H2，下列

﹣

【专题】氧化还原反应专题． 【分析】反应C+H2O（g）

CO+H2中，C元素化合价由0价升高到+2价，H元素化

合价由+1价降低到0价，以此解答该题．

【解答】解：A．反应中C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，故A错误； B．H元素化合价由+1价降低到0价，被还原，H2O得到电子，故B错误； C．H元素化合价由+1价降低到0价，每转移2mol e则生成1mol H2，故C正确； D．反应中C、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误． 故选C．

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度中等．

24．下列离子方程式书写不正确的是( ) ①铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑ ②将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

③用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O

﹣

﹣

④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2++CO32═CaCO3↓

﹣

A．①②③ B．②③④

C．①②④ D．③

【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】①电子、电荷不守恒； ②反应生成硫酸亚铁和氢气； ③反应生成醋酸钙、水、二氧化碳； ④二者不反应．

【解答】解：①铝溶于稀硫酸中的离子反应为2Al+6H+═3Al3++3H2↑，故错误； ②将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故错误；

③用食醋除去热水瓶中的水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O，故正确；

④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应，不反应，则不能写离子反应，故错误； 故选D．

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

25．对于反应MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法正确的是( )

﹣

A．MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应 B．每反应掉4mol HCl转移2 mol电子 C．每生成1mol Cl2转移4 mol电子 D．反应中锰元素将电子转移给氯元素 【考点】氧化还原反应．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．

【解答】解：A．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂发生还原反应，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂发生氧化反应，故A错误；

B．反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，每反应掉4mol HCl生成1 mol Cl2，则转移2 mol电子，故B正确；

C．Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，则生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移，故C错误； D．Mn元素化合价降低得电子，Cl元素化合价升高失电子，则氯元素将电子转移给锰元素，故D错误． 故选B．

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．

26．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是( ) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 C．CaCl2、HNO3、NaCl

B．CaCl2、HNO3、AgNO3 D．BaCl2、HCl、Na2CO3

【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

【分析】白色沉淀与过量乙反应生成气体，则乙为酸，沉淀为碳酸钡或碳酸钙，因沉淀溶解，则乙不能为硫酸，气体为二氧化碳，溶液可为盐或氯化物，与丙反应生成白色沉淀，丙可为硫酸钠、碳酸钠等，以此解答该题．

【解答】解：A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，故A错误；

B．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到钙溶液，但是钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；

C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到钙溶液，但是钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；

D．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化钡溶液会和碳酸钠之间反应生成碳酸钡沉淀，故D正确． 故选D．

【点评】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质以及反应现象的判断，难度不大．

27．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法错误的是( ) A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被氧化

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 【考点】氧化还原反应．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】由NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答． 【解答】解：A．NaNO2中N元素的化合价，则为氧化剂，故A正确； B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol，故B错误； C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；

D．由反应可知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D正确； 故选B．

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

28．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是( ) A．该反应是应是复分解反应

B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D．生成2molClO2时转移的电子数为6mol 【考点】氧化还原反应；化学反应的基本原理．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】A、复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物的反应； B、由不同小球代表的原子及反应的微观过程来分析； C、根据元素的化合价来分析氧化剂、还原剂； D、利用化合价的变化来计算转移的电子数．

【解答】解：A、由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，故A错误；

B、由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，故B正确；

C、反应Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl中，Cl2中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，NaClO2中Cl元素的化合价升高，则NaClO2为还原剂，故C错误；

D、NaClO2中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，则生成2molClO2时转移的电子数为2mol×（4﹣3）=2mol，故D错误； 故选B．

【点评】本题考查氧化还原反应及反应的微观过程的认识，明确反应的分类及常见元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注重了对基础知识的考查．

二、简答题

29．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子． （1）下列物质的电离方程式如下： HClO4═H++ClO

； Ba（OH）2═Ba2++2OH；

﹣

Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO； KHSO4═K++H++SO

．

属于酸的物质HClO4（写化学式，下同）；属于碱的物质为Ba（OH）2；属于盐的物质Fe2（SO4）3、KHSO4．

（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱． ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸．依据是盐酸是混合物，不是化合物． ③写出纯碱的电离方程式Na2CO3═2Na++CO32．

﹣

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【专题】物质的分类专题．

【分析】（1）电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物； （2）①纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的； ②混合物既不是电解质，又不是非电解质； ③纯碱在溶液中完全电离出钠离子与碳酸根离子．

【解答】解：（1）电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，则属于酸的物质为HClO4，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，则属于碱的物质为Ba（OH）2，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，则属于盐的为 Fe2（SO4）3、KHSO4； 故答案为：HClO4；Ba（OH）2； Fe2（SO4）3、KHSO4；

（2）①纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不是碱；故答案为：纯碱；

②混合物既不是电解质，又不是非电解质，盐酸是HCL的水溶液，既不是电解质也不是非电解质；

故答案为：盐酸；盐酸是混合物，不是化合物；

③纯碱在溶液中完全电离出钠离子与碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32；

﹣

故答案为：Na2CO3═2Na++CO32．

﹣

【点评】本题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果、物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

30．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子． （1）不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是Cu2+．

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关反应的离子方程式为Ag++Cl═AgCl↓ ﹣

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+．

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是B（填字母）． A．Cl B．N C．C D．OH． 【考点】常见离子的检验方法．

﹣﹣

【专题】物质检验鉴别题． 【分析】（1）Cu2+有颜色；

（2）AgCl为不溶于稀的白色沉淀；

（3）加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，应为Mg（OH）2； （4）NO3与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，能共存．

﹣

【解答】解：（1）由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，为蓝绿色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；

（2）过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，反应的离子方程式为Ag++Cl═AgCl↓，

﹣

故答案为：Ag+；Ag++Cl═AgCl↓；

﹣

（3）在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+， 故答案为：Mg2+；

（4）由于Cl和Ag+离子，CO32、OH与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3与Ag+、

﹣

﹣

﹣

﹣

Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3，

﹣

故答案为：B．

【点评】本题主要考查了离子的检验和离子共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键，题目难度中等．

31．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：

（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量； （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；

（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

（计算结果保留3位有效数字） 【考点】物质的量浓度的相关计算．

【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】（1）根据n=计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu2+和SO42离子的物质的量，

﹣

二者之和为阴阳离子的总物质的量； （2）计算溶液的质量，根据V=量浓度；

（3）根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算体积． 【解答】解：（1）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为：

﹣

计算溶液体积，再根据c=计算溶液中CuSO4的物质的

=0.05mol，电离产生的Cu2+

和SO42均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol， 答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol； （2）溶液的体积为：

=1.51mol/L，

答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；

（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：

=0.0302L=30.2mL，

=0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：

答：稀释后溶液的体积是30.2mL．

【点评】本题题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意对物质的量浓度的理解与灵活运用．

32．已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质：FeCl3、FeCl2、Fe．完成下列问题： （1）该反应中的还原产物的化学式是FeCl2，氧化产物的化学式是FeCl2． （2）该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

（3）标出该反应中电子转移的方向和数目．

（4）如反应转移了0.3mol电子，则溶解（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为8.4g． 【考点】氧化还原反应．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】FeCl3具有氧化性，Fe具有还原性，二者发生氧化还原反应生成FeCl2，反应中只有Fe元素化合价发生变化，则FeCl2既是氧化产物又是还原产物，结合元素化合价的变化解答该题．

【解答】解：（1）FeCl3具有氧化性，Fe具有还原性，二者发生氧化还原反应生成FeCl2，反应中只有Fe元素化合价发生变化，则FeCl2既是氧化产物又是还原产物， 故答案为：FeCl2；FeCl2；

（2）反应的化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）Fe作还原剂失去2个电子，单线桥表示电子转移方向和数目为：

，故答案为：；

（4）反应中Fe元素化合价分别由0价、+3价变化为+2价，则消耗1molFe转移2mol电子，所以转移0.3mol电子消耗0.15molFe，质量为0.15mol×56g/mol=8.4g， 故答案为：溶解；8.4g．

【点评】本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析并解答该题，难度不大．

三、实验题

33．（16分）某校课外活动小组的同学设计如图甲所示实验装置，用来验证CO具有还原性回答下列问题：

（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ （2）装置B中最适宜的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．

（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜．

（4）装置D中黑色固体为炭（填名称），反应的化学方程式为CO2+C（5）按照如图甲装置进行实验时，首先进行的操作是检查装置的气密性．

（6）根据实验中E中黑色固体变红现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是CO+CuO

Cu+CO2 2CO．

（7）若要根据装置F中澄清石灰水浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图甲装置D与E之间连接图乙中的②装置（填序号） 【考点】性质实验方案的设计．

【分析】（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水

（2）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，常用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体； （3）氢气也能还原氧化铜而影响一氧化碳性质的检验； （4）高温下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳；

（5）在做与气体有关的实验操作时，连接完仪器以后，首先要检验装置的气密性； （6）一氧化碳能还原氧化铜，使其由黑色变为红色；

（7）碳和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把原来的二氧化碳除去． 【解答】解：（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑； （2）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；

（3）浓硫酸具有吸水性，且和二氧化碳不反应，所以能干燥二氧化碳；若实验中没有装置C，从B装置出来的气体中含有水蒸气，碳和水蒸气反应生成的氢气也能还原氧化铜，从而造成干扰，

故答案为：C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜；

（4）高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，所以D装置中的黑色固体是炭，反应方程式为：CO2+C故答案为：炭；CO2+C

2CO，

2CO；

（5）在做与气体有关的实验操作时，连接完仪器以后，加药品前，首先要检验装置的气密性，以免装置气密性不好，气体泄漏污染空气， 故答案为：检查装置的气密性；

（6）一氧化碳具有还原性，所以能还原黑色的氧化铜，使其变为红色的铜单质，所以E中的现象是：黑色固体变为红色，反应方程式为：CO+CuO故答案为：E中黑色固体变红；CO+CuO

Cu+CO2；

Cu+CO2，

（7）和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把D出来的二氧化碳除去，再将一氧化碳气体通过E装置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用碱性物质除去，所以选②， 故答案为：D；E；②．

【点评】本题以实验方案设计为载体考查了元素化合物的性质，化学方程式和离子方程式的书写，除杂试剂的选择等，综合性较强．注意围绕实验原理解答．