2019-2020学年山东省济南市历城二中高一(上)期末化学试卷

2019-2020学年山东省济南市历城二中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）

1．（3分）保护环境是每一个公民的责任和义务．下列做法中，有利于保护环境的是（ ）

①在农田中焚烧植物秸秆；②城市生活污水处理后排放；③推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染；④使用一次性塑料方便袋；⑤集中掩埋废旧电池． A．①②③

B．②③④

C．①②⑤

D．①④⑤

2．（3分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ） A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性

3．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA C．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

4．（3分）下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（ ） A．Cl2+H2O＝HCl+HClO

B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ C．2F2+2H2O＝4HF+O2

D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

5．（3分）“纳米材料”是指微粒直径为几纳米（1nm＝1×109m）到几十纳米的材料．如将不同纳米材料分散到水

﹣

中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的（ ） A．一定能通过半透膜 C．有丁达尔现象

B．一定能通过滤纸 D．有电泳现象

6．（3分）在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法中，正确的是（ ） A．该溶液中含有58.5gNaCl

B．配制100mL该溶液需用托盘天平称取5.85gNaCl

C．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

第1页（共12页）

D．将0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到该溶液

7．（3分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A．NaCl溶液

B．液态 HCl

C．熔融的KOH

D．铜

8．（3分）试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（ ） A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 9．（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+═CO2↑+H2O

﹣

B．往碳酸钙粉末上滴加稀盐酸：CO32+2H+＝CO2↑+H2O

﹣

C．少量金属钠放入水中：Na+2H2O═Na++2OH+H2

﹣﹣

﹣

D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH+CO2═CO32+H2O

10．（3分）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（ ） A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 11．（3分）下列实验能达到预期目的是（ ）

A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42

﹣

﹣

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中﹣定有CO32 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液有Fe2+

D．配制一定物质的量的浓度溶液定容时，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面恰好与刻线相切 12．（3分）某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为（ ） A．1：3

B．2：3

C．3：4

第2页（共12页）

D．4：5

13．（3分）下列各种物质中，常温下能持续发生反应，且产生多量气体的是（ ） A．铁跟浓硫酸

B．碳跟稀硫酸

C．铜跟稀盐酸

D．铜跟浓

14．（3分）现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（ ） （1）2Fe3++2I＝2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br．

﹣

﹣

A．Br＞Fe2+＞I

﹣

﹣B．I＞Fe2+＞Br

﹣

﹣

C．Br＞I＞Fe2+

﹣

﹣D．Fe2+＞I＞Br

﹣

﹣

15．（3分）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Na+、Cu2+、Cl、OH

﹣

﹣

B．H+、Ca2+、HCO3、NO3

﹣

﹣

﹣

C．Fe2+、H+、SO42、NO3

﹣D．Na+、CO32、OH、K+

﹣

﹣

16．（3分）下列各组反应中，既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ） A．C+HNO3

C．Fe（OH）3+HNO3

B．H2S+HNO3 D．Cu+HNO3

17．（3分）把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是（ ） A．Ba（NO3）2，HCl C．NH3•H2O，CaCl2

B．BaCl2，NaCl

D．MgCl2，（NH4）2SO4

18．（3分）在标准状况下，有同质量的SO2和SO3，则下列各项说法中，正确的是（ ） A．所占体积相同 B．含硫原子数比为1：1

C．含硫元素的质量比为5：4 D．含氧原子个数比为2：3

19．（3分）把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（ ） A．6.0g

B．5.6g

﹣1

C．4.8g D．3.8g

20．（3分）下列各组中，浓度均为0.1mol•L一组是（ ）

的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后，没有沉淀物质存在的

A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液

B．Ba（OH）2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液

第3页（共12页）

C．FeCl3 溶液、NaCl 溶液、NaOH溶液 D．Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液 二、（本题包括5小题，共40分）

21．（4分）（1）在12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为 g•mol1．

﹣

（2）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm3，则其物质的量浓度为 mol•L1．

﹣

22．（6分）将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。

（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能含有的离子是 （从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。 （2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是 （从Fe、Cu中选填）。 （3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是 （从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填） 23．（8分）对于氨气的催化氧化反应：4NH3+5O2＝4NO+6H2O （1）该反应中的还原剂是 ，被还原的元素是 ；

（2）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目；4NH3+5O2＝4NO+6H2O （3）若反应转移了2mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为 。

24．（6分）（1）某实验需要1mol/LNaOH溶液500mL．配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。

配制实验操作步骤有：

a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。 b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。 d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。 e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白： （2）操作步骤和正确顺序为 。

（3）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。

（4）定容时，若俯视刻度线，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

25．（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

第4页（共12页）

请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：

A 、B 、C 、乙 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应① 反应③

（3）写出下列反应的离子方程式： 反应④ 反应⑥ ．

26．（8分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。 （1）上述反应的化学方程式为

（2）试用图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

编号 1

2

3

装置

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）： 接 ， 接 ， 接 。

第5页（共12页）

4

2019-2020学年山东省济南市历城二中高一（上）期末化学试卷

试题解析

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）

1．解：①焚烧植物秸秆能产生大量有害物质判断，如产生大量黑烟、CO、CO2等，故①错误； ②城市生活含有大量有害物质，如不处理直接排放会污染水源，故②正确； ③SO2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，故③正确；

④树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，故④正确； ⑤废旧电池中含有大量的重金属，掩埋废旧电池会污染土壤和水资源，故⑤错误。 故选：B。

2．解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应， 故选：B。

3．解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合物的物质的量小于0.5mol，则含有的碳原子个数小于0.5NA个，故A错误；

B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而1mol氯气与氢氧化钠转移1mol电子，故0.1mol氯气中转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；

C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含有6mol原子即6NA个，故C正确；

D、氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O，故溶液中含有的氨气分子个数小于NA个，故D错误。 故选：C。

4．解：A、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故B正确；

C、水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故C错误；

D、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。 故选：B。

第6页（共12页）

5．解：胶体有以下性质： 1、胶体能产生丁达尔效应； 2、能透过滤纸不能透过半透膜； 3、胶粒带有电荷，能产生电泳现象； 故选：A。

6．解：A．该溶液中含有NaCl的质量为1.0mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.25g，故A错误； B．托盘天平只能读到小数点后一位，故B错误；

C．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量n＝cV＝1.0mol/L×0.1L＝0.1mol，故C正确； D．将0.5molNaCl溶于0.5L水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以溶液的浓度不是1.0mol/L，故D错误。 故选：C。

7．解：A．氯化钠溶液导电，属于电解质溶液，是混合物不是电解质，故A错误；

B．液态的氯化氢溶于水导电，本身不能电离出自由移动的电子，不能导电，HCl是电解质，故B错误； C．熔融的KOH为电解质，有自由移动的离子能导电，故C正确； D、铜能导电，但是单质不是化合物，不是电解质，故D错误； 故选：C。

8．解：A．铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误； B．氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使石蕊试液显示蓝色，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故B错误；

C．氢氧化钠和氨水均是碱性，氢氧化钠会干扰氨气的检验，故C错误；

D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确； 故选：D。

9．解：A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3+H+═CO2↑+H2O，故A正确；

﹣

B．往碳酸钙粉末上滴加稀盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误； C．少量金属钠放入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑，故C错误；

﹣

D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：Ca2++2OH+CO2═CaCO3↓+H2O，故D错误；

﹣

故选：A。

10．解：在NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为

第7页（共12页）

+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，

反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1， 故选：D。

11．解：A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，原溶液中可能有SO42，可能有Ag+等，故A错误；

﹣

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，该气体为二氧化碳，原溶液中可能有CO32，可能有HCO3

﹣

﹣

，故B错误；

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含有Fe3+，再滴加氯水，溶液变红，则此时溶液中含有Fe3+，从而说明原溶液中含有Fe2+，故C正确；

D．定容时，当液面离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，到凹液面恰好与刻线相切，故D错误。 故选：C。

12．解：令碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol， 根据碳元素守恒可知，n（CO2）＝（x+y）mol，

故方程式可知碳酸钠与盐酸按1：2反应，碳酸氢钠与盐酸按1：1反应，故消耗n（H+）＝2xmol+ymol＝（2x+y）mol，

消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4，则：（2x+y）mol：（x+y）mol＝5：4，整理得x：y＝1：3， 故选：A。

13．解：A．常温下铁跟浓硫酸发生钝化反应，不能持续发生反应且产生多量气体，故A错误； B．稀硫酸氧化性较弱，与碳不反应，故B错误； C．铜为不活泼金属，不与盐酸反应，故C错误；

D．浓具有强氧化性，在常温下就能与铜反应生成二氧化氮气体，能持续发生反应且产生多量气体，故D正确。 故选：D。

14．解：2Fe3++2I＝2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I＞

﹣

﹣

Fe2+，

Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞

﹣

Br，

第8页（共12页）

﹣

所以离子的还原性由强到弱的顺序为I＞Fe2+＞Br，

﹣

﹣

故选：B。

15．解：A．Cu2+与OH反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故A错误；

﹣

B．H+与HCO3反应生成CO2气体，不能共存，故B错误；

﹣

C．在酸性条件下Fe2+与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；

﹣

D．离子之间不发生任何类型的反应，能大量共存，故D正确。 故选：D。

16．解：A、C+HNO3中N元素的化合价全由+5降低为+4，则只表现的氧化性，故A错误； B、H2S+HNO3中N元素的化合价全由+5降低为+4，则只表现的氧化性，故B错误； C、Fe（OH）3+HNO3中各元素的化合价在反应前后不变，生成铁，只表现酸性，故C错误；

D、Cu+HNO3中N元素部分化合价降低，部分不变，化合价降低时表现氧化性，生成铜时表现酸性，故D正确； 故选：D。

17．解：A．SO2通入Ba（NO3）2、HCl溶液中，反应为：3SO2+2NO3+2H2O＝3SO42+2NO+4H+，Ba2++SO42＝

﹣

﹣

﹣

BaSO4↓，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故A选；

B．SO2通入BaCl2、NaCl混合溶液中，除去SO2与水反应外，没有沉淀反应发生，故B不选；

C．若少量SO2通入NH3•H2O、CaCl2混合溶液中，会生成CaSO3白色沉淀，但若SO2过量，则起初生成的CaSO3又会溶解，生成Ca（HSO3）2，故C不选；

D．SO2通入MgCl2、（NH4）2SO4混合溶液中，除去SO2与水反应外，没有沉淀反应发生，故D不选； 故选：A。

18．解：A、在标准状况下，SO2为气体，SO3为液体，二者体积不同，故A错误； B、设质量都为mg，则相同质量时，n（SO2）：n（SO3）＝C、设质量都为mg，则相同质量时，n（SO2）：n（SO3）＝正确；

D、设质量都为mg，则相同质量时，n（SO2）：n（SO3）＝3）＝5：6，故D错误。

第9页（共12页）

：：

＝5：4，含硫原子数比为5：4，故B错误； ＝5：4，含硫元素的质量比为5：4，故C

：＝5：4，含氧原子个数比为（5×2）：（4×

故选：C。

19．解：令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则： 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，气体体积减小△V 2 1 1

a b 4.48L﹣3.36L＝1.12L 解得：a＝2.24L，b＝1.12L，

生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

所以：3.36L气体中CO2体积为4.48L﹣2.24L＝2.24L，O2的体积为1.12L， 所以4.48L气体的质量为故选：A。

20．解：A．氯离子和银离子反应生成难溶性的氯化银沉淀，所以有沉淀生成，故A错误；

B．钡离子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有沉淀生成，故B错误；

C．铁离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铁沉淀，所以有沉淀生成，故C错误；

D．等物质的量的硫酸和碳酸钠恰好反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氯化亚铁和硫酸钠不反应，所以充分反应后没有沉淀生成，故D正确； 故选：D。

二、（本题包括5小题，共40分）

21．解：（1）n（SO42）＝n（O）＝×0.4mol＝0.1mol，二价金属的硫酸盐的物质的量等于硫酸根的物质的量

﹣

×44g/mol+×32g/mol＝6.0g。

为0.1mol，故该硫酸盐的摩尔质量为故答案为：120；

＝120g/mol，

（2）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm3，该硫酸的物质的量浓度c＝

mol/L＝9mol/L，

故答案为：9．

＝

22．解：（1）铁粉有剩余，根据反应顺序判断：氯化铁、氯化铜已全部反应，铜未反应，溶液中只有氯化亚铁，即

第10页（共12页）

溶液中只有Fe2+，故答案为：（1）Fe3+、Cu2+；

（2）溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，根据反应顺序判断：Cu、Fe已全部反应，故答案为：Cu、Fe； （3）铜粉有剩余，根据反应顺序判断：铁已完全反应，一定有氯化亚铁，可能有氯化铜，不可能有氯化铁， 故答案为：Fe3+。

23．解：（1）该反应中，NH3的﹣3价N元素升高到+2价，O2中的O元素由0价降低到﹣2价，还原剂是含有化合价降低元素的反应物，则还原剂是NH3（氨气），被还原的元素是反应物中化合价降低的O（氧或氧元素）素； 故答案为：NH3（氨气）；O（氧或氧元素）；

（2）反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O中，NH3的﹣3价N元素升高到+2价，O2中的O元素由0价降低到﹣2价，

用单线桥标出该反应中的电子转移和数目为，

故答案为：；

（3）由可得关系式：NO～5e，若反应转移了2mol电子子，则n（NO）＝

﹣

＝0.4mol，产生的气体在标准状态下体积约：V（NO）＝0.4mol×22.4L/mol＝8.96L， 故答案为：8.96L。

24．解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制1mol/LNaOH溶液500mL，应选择500mL容量瓶，故所需的仪器还有500mL容量瓶和胶头滴管，

故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

（2）配制一定物质的量浓度溶液的基本操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：abdce； 故答案为：abdce；

第11页（共12页）

（3）该配制过程中，溶解和移液两次用到玻璃棒，溶解操作用玻璃棒搅拌，移液操作用玻璃棒引流； 故答案为：搅拌；引流；

（4）定容时，若俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据c＝可知溶液浓度偏高； 故答案为：偏高。

25．解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀为Fe（OH）3； 由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH，由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸； G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由E（盐酸）

F

G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能

继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，

（1）由以上分析可知，A为Na，B为Al，C为Fe，乙为Cl2，故答案为：Na；Al；Fe；Cl2； （2）反应①为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，

反应③是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的方程式为2NaOH+2H2O+2Al＝2NaAlO2+3H2↑， 故答案为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；2NaOH+2H2O+2Al＝2NaAlO2+3H2↑；

（3）反应④为铁和盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，

反应⑥为氯化铁与氢氧化钠的反应，反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH＝Fe（OH）

﹣

3↓，

故答案为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；Fe3++3OH＝Fe（OH）3↓．

﹣

26．解：（1）C与浓硫酸在加热条件下反应，生成CO2、SO2和水，该反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O， 故答案为：C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）装置1的作用分别是检验SO2的存在、除去SO2、检验SO2是否除尽；装置2的作用是检验水蒸气的存在；装置3的作用是检验CO2的存在；装置4的作用是制取SO2，因为检验SO2、CO2都需经过溶液，所以检验反应产生的水蒸气，应在检验SO2、CO2之前进行，则装置的连接顺序为：制取SO2、检验水蒸气的存在、检验SO2的存在、检验CO2的存在，由此确定仪器接口的连接顺序为：g接c（或d），d（或c）接a，b接f， 故答案为：g；c（或d）；d（或c）；a；b；f。

第12页（共12页）