四川农业⼤学《⽆机及分析化学》考试试题
四川农业⼤学 《⽆机及分析化学》（1）
⼀、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2⽽不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn24++
=0.15 V ，θ/ClCl 2-=1.3583 V ，θ/BrBr2-=1.087 V ，θ/Cr OCr3272+-=1.33 V ，θ/MnMnO24+-=1.51 V ,θ/Fe Fe23++
=0.771 V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4
D. Fe 3+
2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S) Pb 2++SO 42-K spΘ(1)PbS (S)Pb 2++S 2- K spΘ(2)
反应PbSO 4+S 2-4-的K 为 ( )A. K SP Θ(1). K sp Θ(2) B. K spΘ(1)/K spΘ(2)C. K spΘ(2)/K spΘ
(1) D. ( K spΘ(1) /K spΘ(2))2
3. 0.04mol ·L -1
的H 2CO 3的⽔溶液, K 1Θ﹑K 2Θ
分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )A.04.0θ
1?K ,K1Θ B.
04.0θ1?K , 04.0θ2?KC.04.0θ2θ1??K K , K2Θ D.04.0θ1?K , K2
Θ 4. 已知某⼀元弱酸的浓度为c ，⽤等体积的⽔稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )A.2cB. c K a 2θ
C. c K a ?θ21D. 2c K a ?θ5.θ/Cr OCr3272+-的数值随pH 的升⾼⽽ ( )A. 增⼤B. 不变C. 减少
6. ⽤AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产⽣的沉淀主要是( )A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)3
7. 已知K fΘ[Ag(NH3)2+]A. 1L⽔
B. 1L3.0 mol·L-1NH3·H2OC. 1L3.0 mol·L-1KCND. 1L3.0 mol·L-1 HCl
8. 10ml2.0×10-4 mol·L-1Na2SO4溶液中加⼊10ml2.0×10-4 mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离⼦的浓度为[K spΘ(BaSO4)=1.0×10-10] 青( )A. ＞10-5 mol·L-1B. ＜10-5 mol·L-1C. =10-5 mol·L-1D. =10-4 mol·L-1
9. Pb2+离⼦的价电⼦层结构是（）A. 6s26p2B. 5s25p2C. 6s2
D.5s25p65d106s2
10. 在⼀个多电⼦原⼦中，具有下列各套量⼦数（n,l,m,m s）的电⼦，能量最⼤的电⼦具有的量⼦数是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/2
11. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种⽓体建⽴化学平衡，它们的反应是C, 在相同温度如果体积缩⼩2/3，则平衡常数K p为原来的（）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变
12. 对于⼀个化学反应来说,下列哪⼀种是正确的? （）A. △r G m越负，反应速率越快B. △r H m越负,反应速率越快
C. 活化能越⼤, 反应速率越快D. 活化能越⼩, 反应速率越快
13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ?为正,θm
r S ?为正，下列说 法正确的是 （ ）A. 低温下⾃发过程,⾼温下⾮⾃发过程B. 任何温度下均为⾮⾃发过程C. ⾼温下⾃发过程,底温下⾮⾃发过程D. 任何温度下均为⾃发过程14. K w Θ的值是6.4×10-15(18 o
C)，1.00×10-14(25 o
C), 由此可推断出 ( )A. ⽔的电离是吸热的B. ⽔的pH25 oC 时⼤于15 oC 时 C. 18 o
C 时, c (OH -)=1.0×10-7D. 仅在25 oC 时⽔才为中性
15. ⽤配位（络合）滴定法测定⽯灰⽯中CaO 的含量，经四次平⾏测定，得x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差
16. ⽤计算器算得 004471.122000.0036.11124
.1236.2=?? ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为( )A.
12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004
17. 测定CaCO 3的含量时，加⼊⼀定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl ⽤NaOH 溶液滴定，此滴定⽅式属 ( )A. 直接滴定⽅式B. 返滴定⽅式C. 置换滴定⽅式D. 间接滴定⽅式18. 已知p K b Θ
(NH 3)=4.75⽤0.10mol ·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol ·L -1HCl+0.05 mol ·L -1
NH 4Cl 混合溶液,合适的指⽰剂是 ( )A. 甲基橙（p K a Θ
=3.4） B. 溴甲酚兰（p K a Θ=4.1） C. 甲基红（p K a Θ=5.0） D. 酚酞（p K a Θ=9.1）
19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸
21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管
22. 间接碘量法中加⼊淀粉指⽰剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时
B. 标准溶液滴定了近50％时
C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时
23. 标定HCl和NaOH溶液常⽤的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯⼆甲酸氢钾
24. ⽤K2Cr2O7法测Fe2+，加⼊H3PO4的主要⽬的是( )A. 提⾼酸度，
B. 同Fe3+形成稳定的⽆⾊化合物，减少黄⾊对终点的⼲扰的数值，增⼤突跃范围C. 减⼩++23/FeFe
D. 防⽌Fe2+的⽔解
25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越⼤，配合物的稳定性越⼤B. 酸效应系数越⼩，配合物的稳定性越⼤C. pH 越⼤，酸效应系数越⼤
D. 酸效应系数越⼤，滴定突跃范围越⼤
⼆、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A ，错误的选B ，每题1分共20分) 1. 配合物中⼼离⼦的配位数就是该配合物的配位体的个数 。
2. 在HCl 溶液中加⼊NaCl ，由于产⽣同离⼦效应，溶液中的H +浓度会降低 。3.θ/CuCu2+
的值随溶液中Cu 2+浓度的增加⽽升⾼ 。
4. 酸碱完全中和后，溶液的pH 等于7 。
5. 任何可逆反应在⼀定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应 达平衡时,各物质的平衡浓度相同 。6. 根据电离平衡: H 2S
++S 2-可知溶液中H +浓度是S 2-离⼦浓度的两倍
7. [Cu(NH 3)4]2+的稳定常数⽐[Cu(en)2]2+的稳定常数⼩，因为[Cu(en)2]2+是螯合物 。
8. 某⼀碱溶液中加⼊⽔稀释后，由于电离度增加[OH -]也增加 。 9. 化学反应的Q p 与反应的途径⽆关，但它却不是状态函数 。 10. 即使在很浓的强酸⽔溶液中，仍然有OH -离⼦存在 。
11.酸式滴定管⼀般⽤于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。 12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。 13.⽤100mL 容量瓶准确量取100.00ml 某标准溶液。 14.称取基准物质KBrO 3常⽤差减法进⾏。15.多元弱碱在⽔中各型体的分布取决于溶液的pH 。 16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：21θ2
2θ11n n n n sp ++=
17.Q 检验法进⾏数据处理时，若Q 计≤Q 0.90时，该可疑值应舍去。18.指⽰剂的选择原则是：变⾊敏锐，⽤量少。19.标定某溶液的浓度（单位：mol ·L -1）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%。
20.⾦属指⽰剂应具备的条件之⼀是1g K 'MY -1g K Min >2。 三、计算题（每题15分，共45分）1. 在298.15时，两电对++23Fe Fe
和Cu Cu 2+组成原电池，其中
c (Fe 3+)=c (Fe 2+)=c (Cu 2+)=0.10 mol ·L -1已知θFeFe23++=0.771 VθCuCu2+
=0.337 V 求：
（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应 （2）计算电池电动势 （3）计算反应的平衡常数 2.要使0.05 mol 的AgCl (S) 溶解在500ml 氨⽔中，NH 3的浓度⾄少应为多⼤？已知：7)Ag(NH θf1012
3?=+K 10AgCl θsp 102-?=K
3. ⼀含有H 2SO 4和H 3PO 4的混合液50.00ml 两份，分别⽤0.1000mol ·L -1的 NaOH 滴定，第⼀份⽤甲基红作指⽰剂需26.15ml 滴⾄终点；第⼆份⽤酚酞作指⽰剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（)PO H (43θa2K =6.23×10-8，
)PO H (43θa3K =2.2×10-13）
试题参
⼀：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B
⼆： 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.√ 10.√ 11.√ 12.√ 13.× 14.× 15.× 16.× 17.× 18.× 19.× 20.√ 三：1． （1）
Pt |(0.1)Fe (0.1),Fe ||(0.1)Cu |Cu 232+++ （1分）负极：Cu-2e=Cu 2+正极：Fe 3++e=Fe2+（2分）
电池反应：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+（1分）（2）.φ正=
10592.0θFeFe23+++
lg 771.01.01
.0= （1分） φ负=307.01.0lg 20592.0θCuCu2=++
（1分） E = φ正 - φ负 = 0.771 - 0.307 = 0.4 （1分）（3）.lg Kθ
=66.140592
.0)337.0771.0(20592.0θ=-=nE K θ=4.57×1014 （3分）2．设：NH 3的平衡浓度为x mol ·L -1（1分） [Ag(NH 3)2]+=[Cl -]=0.1 mol ·L -1（1分）
K j θ=K SP θ×K f θ=2×10-10×1×107=2×10-3=2r32r 3r
r 23][NH 0.10.1][NH ][Cl ])[Ag(NH ?=-+ （6分） [NH 3]=510201.03
=?- （1分） )L (mol 44.22.051NH 3-?=+=c （1分）3.596.100
.501000
200008.98)]15.2603.36(15.26[1000.0(g/L)SO H 42=??--?= （5分）10001
)PO M(H V(NaOH)c(NaOH)(g/L)PO H 4343?=936.100.501000
100000.98)15.2603.36(1000.0=?
-?= （5分）
四川农业⼤学 《⽆机及分析化学》（2）闭卷 适⽤专业年级：学号 专业 班级
本试题⼀共三道⼤题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。
⼀、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）
1.有关道尔顿分压定律表⽰错误的是（p i 和V i 分别表⽰分压和分体积）A. p 总＝∑p iB. p i V i =n i RTC. p i V 总=n i RTD. p i / p 总=n i / n 总
2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 （ ）A. C 6H 12O 6B. C 12H 22O 11C. CO(NH 2)2D. C 2H 5OH
3. 下列各组量⼦数中，合理的⼀组是 （ ）A. n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B. n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C. n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2
） （D. n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2
4. 下列液体只需要克服⾊散⼒就能使之沸腾的物质是 （ ） A. O 2 B. SO 2 C. HF D. H 2O5.下列叙述错误的是 （ ）A. 胶体是热⼒学不稳定体系B. 乳状液是粗分散体系C. ⾼分⼦溶液是真溶液
D. 固体分散在⽓体中不能形成溶胶 6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作⽤定律的表达式为22I H c kc v ?=，则该反应⼀定为（ ）
