2020届高三化学一轮复习 的性质和工业制法（学案和训练）
2020届高三化学一轮复习 的性质及工业制法（学案及训练）
知识梳理 1．物理性质
是无色易挥发的液体，有刺激性气味。 2．化学性质
(1)不稳定性
反应的化学方程式：4HNO3(浓)=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑。所以浓HNO3保存在棕色带有玻璃塞的细口试或光照剂瓶中，置于阴凉处。 (2)强氧化性
无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 按要求完成下列反应的方程式： ①与金属反应：
稀与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 浓与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 ②与非金属反应：
浓与C的反应：C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ③与还原性化合物反应：
可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。
稀与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋2H2O。 (3)与有机物反应 ①硝化反应：
＋
＋
－
＋
＋
△
△
与反应的化学方程式：。
②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓时变黄色。 3．用途
是重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和盐等，也是实验室里必备的重要试剂。
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4．工业上氨氧化法生产的过程 (1)生产流程
(2)生产设备主要有热交换器、转化器和吸收塔。 (3)主要反应的化学方程式
转化器：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O； △热交换器：2NO＋O2===2NO2； 吸收塔：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 课堂练习 1．辨析易错易混
(1)常温下，铁、铝在浓中的钝化为化学变化( ) (2)可用稀与FeS固体反应制取H2S( ) (3)过量的铜与浓反应，产物中一定有NO( ) (4)浓在光照下久置，会变黄( )
(5)浓中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色( ) (6)稀可除去试管内壁的银镜( )
(2015·海南，7C)
(7)常温下，将浓滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体( )
(2015·全国卷Ⅱ，13B)
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× 2．用动态观点理解Cu与浓HNO3的反应 在浓中放入Cu片，
(1)反应开始时的化学方程式为__________________________________， 实验现象为____________________________________________________。
(2)若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_______________________________。
(3)待反应停止后，若Cu片有剩余，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应
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催化剂
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强化训练
1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
①
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓产生了反应
② ③ C．由③说明浓具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓发生了反应 答案 D
2．一定质量的铜分别与足量的稀或浓完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体(假设产物气体只可能是NO或NO2)。下列叙述一定正确的是( )
①浓度越大，消耗的越少 ②浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同 ③浓度越大，产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A．只有②B．②④C．③④D．①②③ 答案 B
3．为证明稀与铜反应产物中气体为NO，设计下图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是( )
A．关闭活塞1，加入稀至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀与铜的反应速率 C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO 答案 A
4．有一稀硫酸和稀的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L
－1
和2mol·L1，取
－
10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )
A．0.448LB．0.672LC．0.6LD．0.224L 答案 B
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5．取铜镁合金完全溶于浓中，反应过程中被还原只产生0.6LNO2气体和0.672LN2O4的气体(气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于( ) A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．2∶3 答案 D
6．工业上制取铵的流程图如图，请回答下列问题：
(1)在上述工业制的生产中，B设备的名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)在合成的吸收塔中通入空气的目的是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)生产的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理： 碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NH3还原法：________NH3＋________NO2===________N2＋________H2O ①配平上述反应的化学方程式。
②以上两种方法中，符合绿色化学的是____________________________________________。
(4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的________%。 答案 (1)转换器 4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O △(2)可使NO循环利用，全部转化成HNO3 (3)①8 6 7 12 ②NH3还原法 (4)53.1
催化剂
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