Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 11．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 +-+－-2－①无色溶液中：K、Cl、Na、MnO4、NO3、SO4 2-+--2-2-②使pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3、S、SO3 ++-12 -1---+2-③水电离的H浓度c（H)=10mol·L的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4、S2O3 2++-+2－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、K、SO4 3+－-+2－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe、MnO4、NO3、Na、SO4 2+3+---2-⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3、I、Cl、S A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④ 12．能正确表示下列反应的离子方程式是 3+2+A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH)2：3Mg（OH)2 （s）+ 2Fe（aq）= 2Fe（OH)3 （s）+ 3Mg（aq) 2+ +B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu= Cu↓ + 2Na -－2-C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3，则：2ClO+ CO2（少量）+ H2O ===CO3+ 2HClO 2+- -D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca + OH+ HCO3 = CaCO3↓+ H2O 13．已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=6a mol时，下列有关说法错误的是 ．．A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=0.5 B．参加反应的氯气的物质的量等于3a mol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a mol＜ne＜5a mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为2a mol 14．只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是 选项 仪器 试剂 相应实验目的 配制500ml一定物质的量浓度的NaCl溶液 A 托盘天平（带砝码）、滴管、食盐，蒸馏水 量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 B 烧杯、漏斗、滴管、铁架台AlCl3溶液（含少量MgCl2），除去AlCl3溶液中少量的（带铁圈）、玻璃棒、滤纸、烧碱，CO2，稀盐酸 MgCl2 导气管 试卷第3页，总6页 „„„线„„„„○„„„„ C 铁架台（带铁圈、铁夹）、分液漏斗、洗气瓶、烧杯、MnO2、稀盐酸、浓硫酸、饱圆底烧瓶、导管（若干）、和食盐水、氢氧化钠溶液 石棉网 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、稀盐酸，大理石，硅酸钠溶导管、橡皮塞 液 制备干燥纯净的Cl2 D 证明非金属性：Cl>C>Si 15．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和„„„线„„„„○„„„„ 为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r（B）>r（C）>r（A） B．元素E的氧化物的水化物一定是强酸 C．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 16．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁 B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气 C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水 D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚 17．下列有关物质性质和应用都正确的是 A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 B．氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥 C．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料 D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀 18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO-－3、ClO B．0.1 mol·L－1FeCl+＋－－3溶液：NH4、H、I、SCN C．0.1 mol·L－1NaCO＋2＋HCO-2－23溶液：K、Ca、3、SO4 D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO-－3、Cl 19．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下： 试卷第4页，总6页 „„○ „※○※„„题※„„※„答„※„订※内订„※„„※线„„※„※„订„○※※○„装„„※※„„在※„„※„装要※装„※不„„※„„※请„„※„○※○„„„„„„„„内外„„„„„„„„○○„„„„„„„„„„„线„„„„○„„„„ „„„线„„„„○„„„„下列分析不正确的是
A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种 B．生成蓝色溶液的离子方程式为：
C．要确定混合物中是否含A1，可取A加入适量稀HC1 D．当m2－m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g 20．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
+-2-A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na）=c（HSO3）+c（SO3）
B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c
--+
（CH3COO）>c（CH3COOH） >c（Cl）>c（H）
+2-+
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na）＝c（SO4）>c（NH4）>c„„○ __○„___„_„___„„__„：„号„订考_订_„___„„___„„___„„：级„○班_○„___„_„__„_„___„„：名„装姓装_„__„_„___„„___„„_:校„○学○„„„„„„„„外内„„„„„„„„○○„„„„„„„„（H+）>c（OH-）
D．向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO+
2气体，溶液中：c（Na）>c
（CO2--）>c（OH-）>c（H+
3）>c（HCO3） 21．下列有关实验装置的说法中正确的是
A．图1装置可制取干燥纯净的NH3 B．图2装置可以完成“喷泉”实验
C．图3装置可测量Cu 与浓反应产生气体的体积 D．图4装置可用于实验室制备Fe （OH）2
22．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
A．X 元素不一定为非金属元素 B．X元素可能为Al
C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应
23．某溶液中含有大量NH++2CH-4、Na、HCO3ˉ、CO3ˉ、3COO，加入足量的Na2O2固体后，
溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） A．Na+B．CO23ˉ
C．CH-+
3COO D．NH4
24．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是
A．图A表示向含H+
、Mg2+
、Al3+
、NH+
4的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线 B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
试卷第5页，总6页
„„„„○„„„„内„„„„○„„„„装„„„„○„„„„订„„„„○„„„„线„„„„○„„„„
C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线 D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线
+ 2 +22
25．某无色溶液中只可能含有①Na、②Ba、③Cl、④Br、⑤SO3、⑥SO4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈橙红色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 （1） 用pH试纸检验 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 （3） 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 （4） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是④③⑥ 26．下列实验设计能够成功的是 A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样解―→说明试样已变质
B．除去粗盐中硫酸钙杂质:粗盐
精盐
C．检验某溶液中是否含有Fe试样色―→溶液中含有Fe
D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液氧化性：H2O2>I2 A B C D
操作 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2 将SO2气体通入紫色石蕊试液中 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 将过量CO2通入Na2SiO3溶液 现象 白色沉淀 变红后不褪色 试纸不变蓝 无沉淀生成 结论 该溶液中一定有SO4 SO2的水溶液显酸性 原溶液中无NH4 CO2最后转化为HCO3 -+2-2＋
2＋
白色沉淀沉淀不溶
溶液颜色无变化溶液变红
溶液变蓝色―→
试卷第6页，总6页
„„„„○„„„„外„„„„○„„„„装„„„„○„„„„订„„„„○„„„„线„„„„○„„„„ ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
