选择题专项训练（八）（共63分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共27分。每题只有一个选项符合题意)
1、充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要
求。 ① 在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液； ② 用稀代替浓溶解、回收含银镜试管里的银； ③ 用水浴加热代替直接用酒精灯加热； ④ 接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水； ⑤ 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用； ⑥ 电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。 上述主要不是从绿色化学角度考虑的是 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．③④
2、随着科学技术的发展，化学研究的手段日趋先进，下列对技术在化学研究中的应
用的说法中不正确的是 ．．．
A．仅用红外光谱图即可确定复杂有机物的分子结构 B．用pH计测定溶液的pH
C．用质谱仪测定有机物的相对分子质量 D．用同位素示踪法研究有机反应的机理
3、下列表述正确的是
A. 16O与18O互为同位素；H216O与H218O互为同素异形体
B. 次氯酸分子的电子式为
C. S2－的结构示意图： D. 天然橡胶单体的名称：2-甲基-1，3-丁二烯
4、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是
分离方 物质 试剂 法 降温结① 钾（氯化钠） 蒸馏水 晶 ② 二氧化碳（氯化氢） 饱和碳酸钠溶液 洗气 ③ 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 ④ 苯（苯酚） 浓溴水 分液 A．①② B．①③ C．只有③ D．③④
5、下列情况下，可以大量共存的离子组是
A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3- C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+ D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-
6、下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是 ．．
A．MgCl2(熔融) C．Fe2O3＋3CO
电解 Mg＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C
2125℃
2Al＋3CO↑
高温 2Fe＋3CO2↑ D．2Ag2O
△ 4Ag＋O2↑
7、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，
A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1 C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B
8、.往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n
和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计) D
9、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
二、选择题（每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意）。
10、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指盐），该机理研究是指
A．汽车尾气催化转化处理 B．钢铁生锈机理 C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理
11、下列离子方程式正确的是
A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐： 3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液： Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
12、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子 C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
D．标准状况下，测得一定量的铜与反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的的分子数应大于6.02×1023 13、某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：
EtO2COHO 该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。
下列关于该有机物的叙述正确的是：
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为－CH3 D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应
14、将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。 下列说法不正确的是
A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
15、在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850℃时进行化学反应：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) △H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是 n(CO)/ n(CO2)/ 时间/min n(H2O)/mo1 n(H2)/ mo1 mo1 mo1 0 1 4 0 0 4 0.25 3.25 0.75 0.75 6 n1 n2 n3 n4 8 n1 n2 n3 n4 t 0.15 3.15 0.85 0.85 A．前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min) B．反应在第4 min时处于化学平衡状态
C．8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16% D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃ 16、氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是
A．“另一种反应物”一定具有氧化性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂 C．CuH+Cl2==CuCl+HCl↑（燃烧） D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常温）
17、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 负极 Li－e－== Li+ 下列说法中正确的是
A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
18、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
－－＋
C．c (Ac)＝c (Cl)＞c (H)＞c (HAc)
D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
选择题专项训练（八）（共63分）
一、 题号 答案 二、 题号 答案
11 A 12 AB 13 BD 14 AD 15 C 16 C 17 AC 18 B 19 BD 1 A 2 A 3 D 4 B 5 D 6 B 7 C 8 D 9 D 选择题专项训练（八）（共63分）
一、 题号 答案 二、 题号 答案
10 A 11 AB 12 BD 13 AD 14 C 15 C 16 AC 17 B 18 BD 1 A 2 A 3 D 4 B 5 D 6 B 7 C 8 D 9 D 选择题专项训练（八）（共63分）
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11 A 12 AB 13 BD 14 AD 15 C 16 C 17 AC 18 B 19 BD 1 A 2 A 3 D 4 B 5 D 6 B 7 C 8 D 9 D
