北京市房山区房山中学高二化学选修四第一章第三节《化学反
应热的计算（1）》教案 新人教版
教学目标： 1．知识与技能
①盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义。 ②掌握有关盖斯定律的应用。 2．过程与方法
通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念。 3．情感态度与价值观
通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献。 教学重点
掌握有关盖斯定律的应用 教学难点
掌握有关盖斯定律的应用 教学用具： 多媒体课件
学习过程
1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2 O2(g)==CO(g) ①C(s)+1/2 O2(g)==CO(g) ΔH1=?
②CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③ ，则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol
2．盖斯定律：
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．如何理解盖斯定律？
1）请用自己的话描述一下盖斯定律。 2）盖斯定律有哪些用途？ 4．例题
1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 _________________________________。
2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（ B ） A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2 B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1
S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。
教学反思：
