最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中试卷【1套】
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、下表是某反应中的A、B、C、D四种物质的质量。则下列说法错误的是 物质 A B C D 反应前质量（g） 10 1 16 t时刻 16 X 反应后质量（g） A．A一定是化合物
0 42 Y 48 B．X应等于34，Y应等于1 C．C物质可能是该反应的催化剂
D．该反应中A与D的化学计量数之比为2∶1 2、化学反应前后发生变化的是 A．元素种类
B．物质种类
ΔC．原子种类 D．原子个数
3、盐受热易分解，已知2Cu(NO3)2A．NO2
B．NO
2CuO+O2+4X，则X的化学式为
C．N2O3 D．NH3
4、 “常消毒”是爱国卫生“七个专项行动”之一。消毒常用到84消毒液，其有效成分制取的反应原理为2NaOH+Cl2=NaCl+ X + NaClO，则X的化学式为 A．H2O2
B．H2
C．H2O
D．O2
5、化学方程式书写错误的是
点燃A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B．无水硫酸铜检验水：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O
点燃C．甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
D．用氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2
6、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应为分解反应 C．该图可示意CO与O2反应
B．反应后原子个数增多 D．反应物中元素的化合价都为0
7、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A．某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素 B．氧化物是由氧元素和其它元素组成的，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定不是化合物 D．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂 8、化学方程式书写正确的是
点燃点燃A．S+O2SO2↑ B．4P+5O22P2O5
C．Mg+O2
点燃MgO2 D．C+O2↑
点燃CO2
二、填空题（每小题4分，共计40分）
1、初三化学的学习中，同学们接触到了很多的化学反应，写出下列变化的化学方程式。 （1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下能较快分解产生氧气，该反应化学方程式为：_____； （2）氢能与电能一样都是清洁能源，请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式：______。 2、每年3月22日为“世界水日”，水与人类的生产生活密切相关。
（1）硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用__________来区分软水和硬水。生活中常用_______的方法来降低水的硬度。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水进行消毒，可以杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的物质，反应的方程式为Cl2 + 2NaClO2=2X+2ClO2 ，其中X的化学式为______.化学反应中一定发生改变的是_______
A．元素种类 B．物质种类 C．原子数目 D．分子数目 E.分子的种类 F.原子的质量 （3）如图是电解水的实验示意图，试管1中的气体是_______，电解水反应的化学方程式为_________，该实验证明水由___________组成。
3、自来水的净化过程中，活性炭的作用是______水中的杂质，新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为______｡
4、科学家研发出一种新型催化剂，实现了在光照条件下分解水，该反应的化学方程式是______。 5、漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙Ca（ClO）2。次氯酸钙可发生如下反应：
Ca（ClO）2+M+H2O=CaCO3+2HClO，则M的化学式为______，漂白粉的保存要做到______。
6、（HNO3）在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，制备的部分流程如图。
（1）氧化炉中发生的主要反应为：4NH3 + 5O2低”或“不变”）。
催化剂4NO + 6H2O，其中氧元素的化合价_____（填“升高”“降
（2）NO在常温下迅速转化为NO2，反应的微观示意图如下，在方框中补全反应物的微粒图示_____。
（3）吸收塔中最终生成HNO3，其中的氢元素可能来源于原料中的NH3和_____。 7、为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。
（1）分离、浓缩得到二氧化碳的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）①反应的化学方程式为______。
（3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为______。
8、 “天宫课堂”第一课于2021年12月9日正式开启，王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过___________方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为___________。
9、工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196°C~-183°C之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二；利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
（1）从微观的角度分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是___。 （2）分离液态空气的微观示意图如下，请把图C补充完整___。
（3）图D为方法二的实验室装置，请在对应的位置画出产物的微观示意图___(原子模型参照图E)。反应结束后，打开活塞a用燃着的木条点燃a中的气体，出现的实验现象是：______，该现象的化学方程式是：___。
（4）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图E：
根据微观示意图写出对应的化学方程式___。
10、如图是某反应的微观示意图。
（1）写出乙中氮元素的化合价：___________。 （2）写出该反应的化学方程式：___________。 三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、小明在实验室把30.6g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0g。求： （1）生成氧气的质量是多少g？ （2）原混合物中氯酸钾为多少g？
2、某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取了6g石灰石(其中杂质不反应，也不溶于水)放入烧杯中，再将80g稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物质的质量/g 25.2 m
（1）表格中m的值为____________。
63.8 83.8 （2）大理石中CaCO3的质量分数是_____？
（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量是______？(写出计算过程)
3、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来制取氧气，加热到不再产生气体为止，共制得氧气48克。请计算：参加反应的氯酸钾质量？
4、乙醇汽油就是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。试回答下列问题：（计算结果保留一位小数） （1）乙醇的相对分子质量为___________。
（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是___________。 （3）乙醇中碳元素的质量分数是___________。 （4）完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳多少克？
点燃5、最近，某热播剧中研制的“伏火雷霆”，其主要成分就是黑火药。黑火药是中国古代四大发明之一，由钾、硫黄和木炭等组成，爆炸时主要的化学反应方程式为：2KNO3+ S + 3C点燃+ N2 3CO2
（1）中需补填物质的化学式是________。
（2）钾由离子构成，其阴离子的符号是________。
（3）根据以上化学方程式计算，生成66g二氧化碳气体需要钾的质量是多少________？
6、在实验室里加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物共26g来制取氧气，完全反应后剩余固体质量为16.4g，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算： （1）生成氧气的质量为______g。
（2）理论上可回收二氧化锰的质量。（写出计算过程）
7、实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应中固体总质量随时间变化如图所示。
（1）该实验中生成氧气质量为______g；
（2）计算所用混合物中氯酸钾的质量。
8、草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙品体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。
（1）草酸钙晶体由_____________种元素组成。
（2）温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为_________g。 （3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是__________。 （4）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值_________。（写出计算过程） （5）温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为__________。 9、下图是我们化学课中用到的水电解器。
（1）下列的电解器中2号试管内得到的是______；
（2）要用该电解器制得40g 2号试管中的气体，至少需要多少克水，同时产生多少克1号试管中的气体。
