2020年中考化学模拟试卷及答案
2020 年中考化学试题
可能用到的相对原子质量： H － 1 C－ 12 O－ 16 Na － 23 Cl － 一、选择题（此题包含 8 小题，每题只一个选项切合是题意，每题 1．以下变化不属于 化学变化的是
．．．
A ．粮食酿酒 B．盐酸除锈 C．冰雪消融 D．蜡烛焚烧 2．以下说法正确的选项是
A ．墙内开花墙外香说明分子在不停运动 B ．空气是由空气分子构成的
D ．不一样元素最实质的差别是中子数不一样 3．以下做法不正确 的是
．．．
A ．食用霉变的花生 B ．合理摄取人体必需元素
D ．用灼烧法鉴识合成纤维和羊毛纤维 4．生活中到处有化学。以下说法正确的选项是
A ．纸张不行焕燃
C．活性炭可将硬水融化 于 X 的说法正确的选项是
Fe－ 56
3 分，共 24 分）
B ．乙醇汽油属于混淆物
D ．可用打火机检查天然气能否泄露
点燃
5．某纯净物 X 在空气中完整焚烧，反响的化学方程式为：
X+2O 2＝＝ CO2+2H 2O，以下关 A ．X 由碳、氢、氧三种元素构成 C．C 中碳、氢元素的质量比为
1： 4
B． X 的相对分子质量为 10 D ．X 属于有机化合物
2、图 3 是用该装置测得的红磷和木炭
6．图 1 所示装置可用于测定空气中氧气的含量，此中与集气瓶相连的压强传感器等电子设
备能将集气瓶内压强精准地记录并保留下来。图
分别在集气瓶中焚烧的压强－时间关系图 （该装置气密性优秀， P0 是集气瓶内初始气压，
P、 P/分别是反响结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）
以下说法正确的选项是
A ．焚烧匙内所装红磷和木炭的多少对实验结果无影响 B ．反响开始时集气瓶中压强瞬时变大是由焚烧放热造成的 C．P＝ 0.79 P0， P/＝ P0 是由于红磷的着火点比木炭低 D ．由图 3 可推出空气中氧气的含量
7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常有物质，它们之间的部分转变关系
以下图。对于该转变关系图，以下说法正确的选项是
A ．假如丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是钠 B ．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙必定是碳酸钙
C．甲、乙、丙、丁之间的转变能够所有经过复分解反响实现
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D ．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，
则丙必定是单质碳
8．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质我外，还含有少许的氯化镁、氯化钙，硫酸钠，某
化学兴趣小组展开以下研究活动：
研究一：除掉粗盐中不溶性杂质
研究二：从滤液 1 中提取氯化钠固体（该研究中，微溶物不积淀）
对于以上研究活动，有以下说法：①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液②滤液 1 中的溶质必定有氯化钠，可能有氯化钙③若向研究二所得的白色滤渣中加入过度的稀盐酸，滤渣不溶解④往滤液 4 中加适当试剂丙时有中和反响发生
以上说法中正确的选项是 A ．①③
B ．①④
C．②③
D．②④
二、非选择题（此题包含
5 小题，共 26 分）
；在化学反响中该原子
28．（ 4 分）氧元素的构造表示图以下图。
⑴该元素的原子核内质子数为
简单 式
分搅拌后现象如图
电子（填“获得”或“失掉” ） 。
100g 水两个烧杯中，充
2 所示。
⑵由该元素构成的一种气体单质能供应呼吸，写出实验室制取该气体的一个化学方程 29．（ 4 分） t 1℃时，将等质量的钾和氯化钾分别加入到各盛有
1 所示，钾和氯化钾的溶解度曲线如图
⑴烧杯②中的上层清液能否达到饱和状态？
（填“是”、“否”或“没法判断” ）；
⑵烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式） ；
10%的溶液，需加水
。 g
； ⑶将 t1℃时 50g 钾的饱和溶液稀释成
A ．烧杯①内溶液中溶质的质量分数
⑷对于图 1 中烧杯内的物质，以下说法正确的选项是
B．蒸发必定量的水，两烧杯中都必定有固体析出
＞ 烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
C．将两个烧杯中的溶液混淆，充足搅拌后，烧杯中必定还有节余的固体
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D．将温度高升到 t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 30．（ 6 分）一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为
研究固体的构成，某化学兴趣小组进行了以下所示实验：
请回答以下问题：
⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ⑵原固体中必定不含有的物质是 凭证是
⑶原固体中必定含有的物质是 ⑷实验结束后， 该兴趣小组将滤液
清液 E 为蓝色，经查验
；
（写名称或化学式均可，下同） ， ； ；
上层
C 和滤液 D 都倒入到废液缸，有白色积淀生成，
。
E 中不含氯离子，则 E 中必定含有的溶质是
31．（ 6 分）已知碳酸亚铁在隔断空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在
空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用以下图所示的装置模拟炼铁过 程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性优秀，
B 中氢氧化钠溶液足量） ， 实验过程中，先翻开 质量增添了 b g。 回答以下问题： ⑴仪器①的名称是
K 通入一氧化碳再加热；装置 A 中固体质量不再减少后，停止加
热，待装置 A 冷却到室温后封闭 K 。实验测得装置 A 中固体减少了 a g，装置 B 中液体
；
； ； B 汲取的依照是： 装置 B 中质量增添且
⑵写出装置 A 中发生的一个反响的化学方程式 ⑶能判断生成的二氧化碳所有被装置 ⑷若生成的二氧化碳所有被装置
应，则 a
b
⑸ D 处为采集尾气的装置，应选择
B 汲取，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反
装置（填“甲” “乙”或“丙” ）。
（填“﹥”“﹦”或“﹤” ）；
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32．（ 6 分）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了研究，详细做法以下：
Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完整溶解得 Ⅲ．取上述一种溶液
状况以下图。 请回答以下问题 ⑴碳酸氢钠属于
（填“酸”“碱”或“盐” ）；
100g 溶液；
Ⅱ．配制 100g 0.365% 的稀盐酸作为模拟胃酸；
20g 于锥形瓶中，再将另一种
pH 变化
溶液逐滴加入锥形瓶内，反响后溶液的
⑵步骤Ⅲ中当滴入另一种溶液为 10g 时，锥形瓶内物质恰巧完整反响（胃药中其余成份不参加反响） 。请依照实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必需的计算过程。
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2020 年中考化学参照答案
一、选择题
题号
1
2
3 4
5 6
7
8
答案
C A A B D B C D
二、非选择题 28. ⑴8获得
MnO 2
⑵ 2H 2O2===== 2H 2O+O 2↑
MnO 2
2
3
（或 2KMnO 4
2 4 2 2
29. ⑴是
+O ↑和 2KClO ===2KCl+3O ↑ 中的任一个） ====== K MnO + MnO
⑵氯化钾 （或 KCl）⑶ 50 ⑷ AD
30. ⑴ KCl+AgNO 3 ＝ AgCl ↓ +KNO 3
向滤液 A 中加过度的铜溶液无明展现象 ⑵氢氧化钠
⑶镁 氧化铜 31. ⑴酒精灯
氯化钾
⑷铜 镁 钾
高温
⑵ FeCO3 ====FeO+CO 2↑ ( 或 FeO+CO ＝＝ Fe+ CO2 ) ⑶装置 C 中的澄清石灰水没有变污浊 ⑷﹤
32. ⑴盐
⑵剖析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐酸
参加加反响 HCl 的质量＝ 10g× 设参加反响碳酸氢钠的质量为 84
每片胃药中碳酸氢钠的质量＝
0.084g ×
答：略
X
NaHCO 3 + HCl ===NaCl + H 2O + CO 2↑
⑸乙
