一、选择题
1、燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是 A．CO2 B．N2 C．Cl2
D．He
2、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的 A．熔点低 B．不易锈蚀 C．硬度大
D．密度小
3、金属具有优良的导热性，原因是
A．自由电子受热时能量增加，运动速度加快，通过碰撞将能量传递给其它金属离子或电子
B．金属离子有优良的导热性能 C．热量易在金属内部形成对流
D．金属受热时易熔化为液态，液体易流动，传热性能好
4、金属镁晶体中含有的结构微粒是 A．镁原子 B．只有镁离子 C．镁原子与镁离子 D．镁离子和自由电子
5、下列金属的晶体与其粉末的颜色不相同的是
A．铜
B．铝
C．铁
D．金
6、下列熔合物的固体属于合金的是
Al与Cu Fe与C K与Na Al与Si A．都是 B．只有 C．只有
D．只有
7、等物质的量的铝粉分别与足量的Fe3O4和Fe2O3反应，生成铁的质量比为 A．1∶1 B．9∶8 C．3∶2 D．8∶9
8、在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，由此判断下列各组金属熔沸点高低，顺序正确的是 A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al
9、有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该合金的元素可能是 A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Al和Cu
10、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是 A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3
11、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶液的百分比浓度为
A．C．
82a46am8200a%
B． D．
8200a46am%46a2m8200a%69am%
12、我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是
A．铊是质软的银白色的金属 B．铊能生成+5价化合物 C．铊能置换出盐酸中的氢 D．铊能与氧气发生反应
13、向烧杯中加少量蒸馏水，煮沸后，滴入几滴酚酞，之后投入两段去掉氧化膜的镁条，能观察到的现象是 A．在镁条上有气泡冒出 B．溶液变浅红色
C．溶液保持无色
D．镁条不发生任何变化
14、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 A．铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B．NaOH是氧化剂，其氧化产物是H2 C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D．H2O是氧化剂，Al被氧化
15、将5 g某金属加入100 mL 4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是
A．Al
B．Zn
C．Fe
D．Mg
二、填空题：
1、14克Mg与Fe的混合物与足量H2SO4溶液反应，放出H2 11.2 L（标准状况），则原混合物中两金属的物质的量之比和质量之比分别为（1）和（2）。
2、把Mg、Al完全溶于稀HNO3放出等体积的NO，则Mg、Al质量比为
。
3、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、CO32－、HCO3－、OH－、NO3－，下列两种情况何者能存在于此溶液中
（1）当生成Al3+时，可能存在 。 （2）当生成AlO2－时，可能存在 。
4、冶炼金属常用以下几种方法：（1）以C或CO、H2作还原剂还原（2）电解法（3）热分解法（4）铝热反应，现冶炼下列金属Al、Mg、Cu、Hg、Mn，试标明适宜的冶炼方法：Al Mg Cu Hg Mn 。
5、在元素周期表第3周期元素形成的单质中，属于金属晶体的有（用元素符号或分子式表示，以下同）（1）；属于原子晶体的有（2），属于分子晶体的有（3），熔点最高的是（4），熔点最低的是（5），还原性最强的是（6），氧化性最强的是（6）。
三、计算题
1、由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等分。一分放入过量的盐
酸中，混合物完全溶解，放出12.32L（标准状况，下同）H2，溶液质量增加了9.7g。另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出8.96 L H2，溶液质量增加了6.4g，而金属A不反应。试通过计算判断A是什么金属？
2、现在镁、铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算这种合金的百分组成。
2. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2- NO3- OH- C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3- 3. 下列离子方程式正确的是 （ ） A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
C.碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O
D.铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
4. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A. 锌 B.铁 C.铝 D.镁
5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是 （1）NaHCO3 (2)(NH4)2S (3)Al2O3 (4)Al (5)Al(OH)3 A. (3) (4) B.(3)(4)(5) C.(1)(3)(4)(5) D.全部
6.粉末状试样A是一种含有少量某钾盐（白色或无色）和一种活泼金属组成的混合物。进行如下实验：
①将A和适量CuO粉末混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上，用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物B。
②向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C（设溶液体积为1000mL）和沉淀D，然后过滤。
③将溶液C加强热、蒸干、灼烧，得到固体E，且E的质量和A的质量恰好相等。
④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，则会出现白色沉淀且逐渐增多，继续滴加NaOH溶液白色沉淀又会逐渐减少，最后完全消失。
请填空：
（1）写出①中可能的三个反应的化学方程式 ；
； 。
（2）A中金属的质量为 ；所含钾盐的物质的量为 。
（3）写出④中先后反应的离子方程
式 ， 。
7. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
L1NaOH溶
求：（1）镁铝合金的质量组成。 （2）盐酸的物质的量浓度。 （3）B点沉淀的质量。
