２０１４年第４ｏ卷第３期 工业安全与环保 Ｍａｒｃｈ ２０１４ Ｉｎｄｕｓｔｉｒａｌ Ｓａｆｅｔｙ ａｎｄＥｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔｌａＰｒｏｔｅｃｔｉｏｎ ・ ５ ・ Ｃｕ２＋掺杂壳聚糖／ＣｄＳ纳米复合膜光催化降解甲基橙＊ 冯涛 徐蕾 吴中华２ （１．武汉科技大学资源与环境工程学院武汉４３００８１； ２．襄阳市环境保护监测站湖北襄阳４４１０００） 摘要采用原位合成法制备出Ｃｕ２ 掺杂的壳聚ｔ￣／ｃａｓ纳米复合膜，利用ＦｒＩＲ技术对其进行表征和分 析。应用该膜在紫外光下对甲基橙进行光催化降解，探讨不同的铜掺杂量、催化剂投加量、甲基橙初始浓度、 ｐＨ值等因素对甲基橙降解脱色率的影响。光催化降解过程遵循Ｌａｎｇｍｕｉｒ—Ｈｉｎｓｈｅｌｗｏｏｄ（Ｌ－Ｈ）Ｒ－－￣－ 模型，相关系数均大于０．９９。 关键词铜掺杂壳聚糖硫化镉光催化降解甲基橙 Ｐｈｏｔｏｃａｔａｌｙｆｉｃ Ｄｅｇｒａｄａｔｉｏｎ ｏｆ Ｍｅｔｈｙｌ Ｏｒａｎｇｅ ｂｙ Ｃｕ２ 一Ｄｏｐｅｄ Ｃｈｉｔｏｓａｎ／ＣｄＳ Ｎａｎｏｐａｒｔｉｃｌｅｓ Ｃｏｍｐｏｓｉｔｅ Ｆｉｌｍ ＦＥＮＧ ＴＢｏ’ＸＵ Ｌｅｉ ＷＵ ｏＩｌｇＩｌｕ ．（１．Ｃｏｌｌｅｇｅ ｏｆＲｅｓｏｕｒｃｅｓ ａｎｄ Ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ，Ｗｕｈａｎ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ ｏｆＳｃｉｅｎｃｅ ａｎｄ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ Ｗｕｈａｎ ４３００８１） Ａｂｓｔｒａｃｔ Ｃ 一ｄｏｐｅｄ Ｃａｄｍｉｕｍ ｓｕｌｉｆｄｅ（ＣｄＳ）ｎａｎｏｐａｒｔｉｃｌｅｓ ａｒｅ ｐｒｅｐａｒｅｄ ｂｙ ｉｎ—ｓｉｔｕ ｓｙｎｔｈｅｓｉｚｉｎｇ ｍｅｔｈｏｄ ｉｎ ｅｈｉｔｏｓａｎ ｈｙｄ￣ｌｍｎｌｓ ａｎｄｔｈｅ ｒｅｓｕｌｔｉｎｇｆｉｌｍｓ ａｒｅ ｃｈａｒａｃｔｅｒｉｚｅｄ ａｎｄ ａｎａｌｙｚｅｄｂｙｆｏｕｒｉｅｒｔＦａ／ｌ￣ＯｎＴｌｉｎｆｒａｒｅｄ ｓｐｅｅｔｒｏｐｈｏｔｏｍｅｔｅｒ（ＦｎＲ）． Ｔｈｅ ｉｎｆｌｕｅｎｃｅｓ ｏｆＣ ｄｏｐｉｎｇ ｃｏｎｔｅｎｔ，ｃａｔａｌｙｓｔ ａｍｏｕｎｔ，ｉｎｉｔｉａｌ ＭＯ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｓ，ｐＨ Ｏ１１ ｔｈｅ ｄｅｇｒａｄａｔｉｏｎ ａｍ ｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｅｄ ｉｎ ｄｅｔａｉｌｓ．Ｔｈｅ ｐｒｏｃｅｓｓ ｏｆｐｈｏｔｏｃａｔａｌｙｔｉｃ ｄｅｃｏｌｏｕ６ｍｔｉｏｎｆｏｌｌｏｗｓ ａ ｐｓｅｕｄｏ—ｆｉｍｔ—ｏｒｄｅｒ ｋｉｎｅｉｔｃｓ ａｃｃｏｒｄｉｎｇｔｏＬａｎ￣ｕｒ—Ｈｉｎ— ｓｈｅｌｗｏｏｄ（Ｌ－Ｈ）ｍｏｄｅｌ ａｎｄ ｔｈｅ ｃｏｒｒｅｌａｔｉｏｎ ｃｏｅｆｆｉｃｉｅｎｔ ｉｓ ｌａｒｇｅｒ ｔｈａｎ Ｏ．９９． Ｋｅｙ Ｗｏｒｄｓ Ｃ ｄｏｐｉｎｇ ｃａｄｍｉｕｍ ｓｕｌｉｆｄｅ ｃｈｉｔｏｓａｎ ｐｈｏｔｏｃａｔａｌｙｆｉｃ ｄｅｇｒａｄａｔｉｏｎ ｍｅｔｈｙｌ ｏｒａｎｇｅ ０引言 余试剂为分析纯。ＵＶ２５５０型紫外分光光度计（上海 近年来，半导体光催化技术作为降低环境污染 光谱仪器有限公司提供），自制光催化装置，光源为 的有效技术之一，已经引起人们的广泛关注。有研 ５Ｏ Ｗ汞灯。 究指出，在紫外光照射下，多种有机污染物可以通过 １．２光催化剂的制备 半导体光催化材料完全降解。在光照条件下，半导 配置２ ｇ／１００ ｍＬ壳聚糖稀醋酸溶液５０ ｍＬ 体的表面形成光生电子空穴后产生的强氧化能力使 （２％，、 Ｖ），加入１０Ｉ１ｍｏｌ／Ｌ醋酸镉２５ ｍＬ，加入一 其成为环境修复最合适的材料。而半导体光催化材 定量的醋酸铜（Ｃｕ／Ｃｄ的摩尔比＝０．２％），搅拌过夜 料通过金属离子的适当掺杂，可以对光催化剂表面 使达到配位平衡。将含有Ｃｄ２ 的壳聚糖溶液减压 光生电子和空穴的复合产生影响，能明显地提高光 脱泡，于水平放置的干净玻璃板上流延，室温下晾干 催化活性，进而提高其光催化反应的效率…１。 成膜，然后将膜置于适当浓度ｐＨ＝１１．０的Ｎａ２Ｓ溶 本研究以原位合成法制备得到壳聚糖／ＣｄＳ纳 液中，反应一定时间后取出，膜外观由无色变为黄 米复合膜，并进行Ｃｕ２ 掺杂。应用该膜对甲基橙 色，用大量饱和ＮａＣ１溶液清洗，真空干燥得到ｃｕ２ （ＭＯ）溶液进行光催化脱色研究，评估Ｃｕ２ 掺杂的 掺杂的壳聚糖／ＣｄＳ纳米复合膜。 壳聚糖／ＣｄＳ纳米复合膜在紫外光照射下的光催化 １．３光催化剂的表征 活性。 用Ｎｉｃｏｌｅｔ ｂ＇Ｔ—ＩＲ ３６０红外光谱仪（ＫＢｒ压片）记 １实验部分 录红外光谱。 １．１试剂与仪器 １．４光催化降解甲基橙 壳聚糖（ＭＷ２６万，ＤＤ９０％，浙江金壳化工），其 室温下，准确称取一定量的光催化材料，加人一 ＊基金项目：国家自然科学基金（５０９０４０４７）。 ・６・ 定浓度的１００ ｍＬ ＭＯ水溶液中，置于紫外灯（５０ Ｗ 汞灯）照射下进行光催化降解脱色，溶液面距离光源 中心约１０ ｃｍ。用ＵＶ２５５０型紫外分光光度计测定 ＼ 槲 Ｍ０溶液在４６１ ｎｍ处的吸光度，计算ＭＯ溶液浓度。 以Ｃ／Ｃｏ（Ｃ为ｃ时的溶液浓度，ｃ０为初始溶液浓 度）随时间的变化表征溶液降解后的浓度变化，光催 化降解效率按式（１）计算。 ，１ 降解效率（％）＝ ｌ二０ ×１００％ （１） 波数／ｅｍ＂ 图１壳聚糖（ａ）与复合膜（ｂ）的红外光谱 运用Ｌａｎｇｍｕｉｒ—Ｈｉｎｓｈｅｌｗｏｏｄ（Ｌ—Ｈ）动力学模型 ２．２光照和暗反应对甲基橙降解脱色的影响 对动力学数据进行拟合分析＿２２。当污染物浓度较低 Ｊ称取０．７ ｇ／Ｌ的催化剂加入到１００ ｍＬ初始质量 时，Ｌ—Ｈ假一级动力学模型一般用式（２）表示。 浓度为１５ ｍｇ／Ｌ ＭＯ溶液中，分别在紫外光照射条件 ，ｒ 、 凡ｌ、ｔ，ｉ， ｌ＿ｋ下和避光条件下反应４ ｈ，在不同反应时间取样进行 ｔ （２） 式中，ｃ０为ＭＯ溶液的初始质量浓度，ｍｇ／Ｌ；Ｃ 为ｔ ＵＶ—ｖｉｓ光谱分析。结果如图２所示，Ｍ０溶液在 时刻ＭＯ溶液的质量浓度，ｍｇ／Ｌ；ｋ为光催化降解速 ４６１．０ ｎｎｌ和２７０．０ ｎｍ处存在２个主要特征吸收峰。 率常数，ｍｉｎ～。 在两种体系中，随着反应时间的延长，ＭＯ的浓度均 ２结果与讨论 有不同程度的降低。图２（ａ）中，在紫外光照射下， ２．１红外光谱 随着反应时间的延长，溶液吸光度逐渐降低，并且吸 从壳聚糖及Ｃｕ２ 掺杂壳聚糖／ＣｄＳ纳米复合膜 收峰的位置发生明显变化，４６１．０ ｍ处吸收峰在 的红外光谱（图１）可以看出，壳聚糖位于３ ４１５ ｃｍ １２０ ｍｉｎ时向低波段移动至４５１．０ １３１１１，并在２４０ ｍｉｎ 的吸收峰为偶合的氨基和羟基伸缩震动峰，１ ６００ 时位移至４２１．０ ｎｎｌ，这是由于ＭＯ分子结构中的发 Ｉ１处的吸收峰为氨基弯曲震动峰，１ ０７４ ｃｍ－１处 色基团遭到破坏，此时可以明显观察到Ｍ０溶液由 ｃｍ橙黄色变为淡色Ｌ４ Ｊ。紫外区２７０．０ ｎｍ处吸收峰位 的吸收峰为ｃ３—０伸缩振动峰。而在复合膜中，位 于３ ４１５ ｃｍ－１的吸收峰变宽并且减弱，１ ６００ ｃｍＩ１处 移至２５９ ｎｎｌ，这是由于分子结构中的苯环正在被降 解破坏。吸收峰位置的变化表明在紫外光照射下， 的氨基弯曲震动峰消失，表现为１ ０７４ ｃｍ 处酰胺Ｉ 带吸收峰，１ ０７４ ｅｍ－１处的 一０伸缩振动峰位移 Ｍ０浓度的降低主要是降解作用。而图２（ｂ）中，避 光条件下，随着反应时间的延长，吸光度稍有降低， 至１ １００ ｃｍ～，这表明壳聚糖Ｃ２位的氨基和Ｃ３位 而吸收峰位置并无明显变化，表明该催化剂对Ｍ０ 的羟基与金属离子产生了配位作用ｌｌ３３。Ｊ 有一定的吸附作用。 ｌ－２ ４６１． １．２ ０ｍｉｎ ４６１． ０ｍｉｎ １．０ ４６０． ４５７． ３０ｍｉｎ １．Ｏ ４６１． ３０ｍｉｎ ６０ｍｉｎ ４６２． ６０ｍｉｎ ０．８ ４５５． ４５１． ９０ｍｉｎ ０．８ ４６１． ４６２． ９０ｍｉｎ ０．６ ２７０．０ ４４４３ｌ２０ｍｉｎ ｏ．６ １２０ｍｉｎ ２７０．０ ４４６３． ２１．． １８０ｍｉｎ １８０ｍｉｎ ＼６２．０．４ ２４０ｍｉｎ ０．４ ２４０ｍｉｎ ０＿２ Ｏ．２ ｏ — — ０ 波长／ｎｍ 波长／ｎｍ （ａ）紫外光照射 （ｂ）暗反应 图２ 甲基橙溶液随时间变化的Ｕｖ—Ｖｉｓ谱图 ２．３光催化剂降解活性 图３所示，Ｃｕ２ 掺杂量为０．２％时，降解脱色率达到 ２．３．１铜掺杂量对降解脱色率的影响 ９０％，样品的光催化活性相对较高。而当Ｃｕ２ 掺杂 称取０．７ ｇ／Ｌ的催化剂加入到１００ ｍＬ初始质量 量进一步增加时，降解脱色率不增加反而降低，这是 浓度为１５ ｍｇ／Ｌ ＭＯ溶液中，光照４ ｈ，考察不同 因为半导体粒子表面的空间电荷层厚度由于过多的 Ｃｕ 掺杂量对ＭＯ溶液光催化活性的影响。结果如 Ｃｕ２ 掺杂而增加，吸收人射光子量受到影响，导致 光催化活性降低［５ｊ。 褂 Ｃｕ２ 掺杂量，％ 图３不同Ｃ 掺杂量对甲基橙降解脱色率的影响 ２．３．２投加量对降解脱色率的影响 分别称取０．５，０．７，１．０ ｇ／Ｌ的催化剂加人到 １００ ｍＬ初始质量浓度为１５ ｍｇ／Ｌ ＭＯ溶液中，光照４ ｈ，考察不同投加量对ＭＯ光催化活性的影响。如图 ４所示，降解脱色率随催化剂投加量的增加而升高， 但当催化剂投加量超过０．７ ｇ／Ｌ后，降解脱色率降 低。其原因是：催化剂投加量较少时，光催化活性点 少，光能利用不充分，光激发产生的光生电子少；而 催化剂投加量较高时，会对入射光起到遮蔽的作用， 光散射增强，光损失增大，光的利用率下降，降低了 光源发射的光子效率，导致降解脱色率降低［６－７ Ｊ。 实验中催化剂投加量０．７ ｇ／Ｌ是光催化投加量的一 个相对最佳值，此时降解速率常数为０．０１０ ０９ ｒａｉｎ～，相 关系数为０．９９５ ９８，光催化降解脱色率最高。 １ＯＯ ８Ｏ ６０ 料 萋４ｏ ２０ ０ ４０ ８０ ｌ２Ｏ ｌ６０ ２００ ２４０ 时间／ｍｉｎ 图４投加量对甲基橙降解脱色率的影响 ２．３．３初始浓度对降解脱色率的影响 称取０．７ ｇ／Ｌ的催化剂分别加人到１００ ｍＬ初始 质量浓度为５，ｌ０，ｌ５，２０，２５ ｍｇ／Ｌ的ＭＯ溶液中。结 果如图５所示，光照４ ｈ后，ＭＯ降解脱色率分别为 ９０．８８％，９０．６７％，９０．Ｃｒ７％，７４．８５％，７１．２３％； ＭＯ降解反应速率常数后分别为０．０１０ １０，０．００９ ９５， ０．００９ ６８，０．００５ ５７，０．００５ ２５ ｍｉｎ～。由此可知，光催 化反应速率与初始浓度成反比，初始浓度升高，反应 速率降低，同时光催化降解所需要的时间变长。这 是由于随着ＭＯ初始浓度的增加，溶液对光的透光 率、折射等影响变大，参与光催化反应的光子数减 ・ ７ ・ 少；同时，催化剂表面吸附了更多的溶质质点，导致 活性点位减少；而初始浓度太低，尽管光催化降解速 率快，但总的污染物降解少，不能充分发挥催化剂的 性能。在本实验条件下，初始质量浓度为５，１０，１５ ｍｇ／Ｌ的甲基橙溶液降解速率相当，因此实验选用甲 基橙溶液质量浓度为１５ ｍｇ／Ｌ。 ｌ０Ｏ ８０ ６０ 料 ４０ 遨 ２０ ０ ４０ ８０ ｌ２０ ｌ６０ ２００ ２４０ 时问／ｍｉｎ 图５初始浓度对甲基橙降解脱色率的影响 ２．３．４溶液ｐＨ值对降解脱色率的影响 称取０．７ ｇ／Ｌ催化剂分别加入到１００ ｍＬ初始质 量浓度为１５ ｍｇ／Ｌ，ｐＨ为值４．０，６．０，８．０的ＭＯ溶液 中。如图６，光照４ ｈ后，ＭＯ降解脱色，率分另０为８８．６４％， ８７．１３％，８３．０９％，ＭＯ降解反应速率常数．ｉ｝为ｐＨ＝ ４（０．００８ ９０ ｍｉｎ一 ）＞ｐＨ＝６（０．００８ ２３ ｍｉｎ一 ）＞ｐＨ＝ １０（０．００７ ３７ ｍｉｎ－１）。在酸性介质中，ＭＯ的光催化 降解效率相对较高。这是因为在酸性介质中 催化 剂中的壳聚糖吸附质子后形成一ＮＨ３ ，由于静电作 用，容易吸附染料阴离子，从而促进ＭＯ降解脱色效 率＿８］。同时，在酸性环境中，ＭＯ与溶解氧生成的电 荷转移复合物易于离解产生羟基自由基，从而加速 了甲基橙的氧化降解。 ｌ００ ８０ ６Ｏ 料 藿４０ ２０ ０ ４０ ８０ ｌ２０ Ｉ６０ ２００ ２４０ 时ｌ＇￣Ｊ／ｍｉｎ 图６不同ｐＨ值对甲基橙降解脱色率的影响 ２．３．５催化剂的循环使用性能评价 催化剂的重复使用是反映光催化降解脱色率的 一个重要参数。光催化反应结束后，将催化剂滤出， 充分洗涤后，继续用于光催化降解反应，如此重复４ 次，测出不同使用次数ＭＯ的降解效果。由图７可 以看出，第２次与第１次相比，ＭＯ光催化降解脱色 （下转第５０页） ・５Ｏ・ 进行验证，结果表明，氡在大气扩散的高斯模式理论 ［２］谢东．铀矿通风尾气放射性核素在大气中迁移的数值模 计算只要参数选择合理此方法是可行的。以公众年 拟与实验研究［Ｄ］．长沙：中南大学，２００９． 有效剂量限值为标准，提出了确定安全防护距离的 ［３］刘振昊，彭小勇，熊军，等．平地型铀尾矿库氡大气扩散数 方法。可根据铀尾矿库的实际情况，对安全防护距 值模拟及环境效应分析［Ｊ］．安全与环境学报，２０１２，１２ 离作出适当的调整。 （３）：９３—９６． （２）铀尾矿库地处丘陵地带，考虑地形因素的影 ［４１ｗＫ Ｃｈｏｗ，ＲＹｉｎ．Ａ ｎｅｗｍｏｄｅｌ ｏｎ ｓｉｍｕｌａｔｉｎｇ ｓｍｏｋｅｔｒａｎｓｐｏｒｔ ｗｉｔｈ ｃｏｍｐｕｔａｔｉｏｎａｌ ｆｌｕｉｄ ｄｙｎａｍｉｃｓ［Ｊ］．Ｂｕｉｌｄｉｇｎ ａｎｄ Ｅｎｖｉｒｏｎ－ 响，采用Ｖｇｏｔ提出的丘陵地区计算公式计算扩散参 ｍｅｎｔ，２００４（３９）：６１１—６２０． 数，通过计算合适的侧向扩散系数和铅直向的扩散 ［５］彭道峰，刘庆成．铀尾矿库退役后的污染源项调查方法 系数，提高数值的准确性。 ［刀．世界核地质科学，２０１０，２７（４）：２２４—２２８． （３）铀尾矿库的防护距离和风频有很大的关系， ［６］李先杰，蔡振民，何文星，等．铀尾矿库滩面含水量分布 在平均风速下，风频越大，防护范围越大，主导风向 于氡析出率预测［Ｊ］．铀矿冶，２００５，２４（３）：１４５—１４８． 的防护距离大于次主导风向。公众照射的附加剂量 ［７］徐玲．伴生矿放射性测量与环境影响评价［Ｄ］．成都：成 以Ｉ ｍＳｖ／ａ，０．５ ｍＳｖ／ａ为限值，得出铀尾矿库３个风 都理工大学，２０１１． 向的防护距离小于现行标准规定值，由此说明，该铀 ［８］刘玉．基于ＲＳ和ＧＩＳ的福泉市川恒尾矿库环境风险评价 尾矿库如经过退役治理，安全防护距离内居民辐射 ［Ｄ］．北京：中国地质大学，２０１２． 剂量远低于国家限值标准，满足安全防护要求。 ［９］傅锦，韩耀照，何文星，等．衡阳铀厂尾矿库活性炭吸附法 氡析出率监测结果分析［Ｊ］．铀矿冶，２００６，２５（４）：１９６— 参考文献 １９８． ［１］ｘｌ￣文辉．铀矿冶设施防护距离的初步探讨［Ａ］．第二次全 作者简介詹静，女，１９８９年生，硕士研究生，研究方向为铀 国天然辐射照射与控制研讨会论文汇编［ｃ］．北京： 尾矿库危险性分析与评价。 ２００５ｔ９２—９７． （收稿日期：２０ｌ３．＝１０—１８） （上接第７页） 效率由９０％降至７２％，这是因为催化剂本身具有一 参考文献 定的吸附作用，第１次反应时，吸附在催化剂内部的 ［１］辛柏福，井立强，付宏刚，等．掺杂Ｃｕ的Ｔｉ 纳米粒子的 ＭＯ未能充分降解，仍然占用了吸附位点，从而阻碍 制备、表征及其光催化活性［Ｊ］．高等学校化学学报， 了第２次反应的吸附过程。在之后的反应中，ＭＯ ２００４。２５（６）：ｌｏ７６—１０８０． 光催化降解脱色效率没有明显降低，主要是来自 ［２］０ｌｌｉ８ Ｄ Ｆ．Ｃｏｎｔａｍｉｎａｎｔ ｄｅｇｒａｄａｔｉｏｎ ｉｎ ｗａｔｅｒ，ｈｅｔｅｒｏｇｅｎｏｕｓ ｐｈｏ－ ＣＡＳ的光催化降解作用。 ｔｏｃａｔａｌｙｓｉａ ｄｅｇｒａｄｅｓ ｈａｌｏｇｅｎａｔｅｄ ｈｙｄｒｏｃａｒｂｏｎ ｃｏｎｔａｍｉｍｎｔ￣ＣＪ］． Ｅｎｖｉｏｒｎｍｅｎｔａｌ Ｓｃｉｅｎｃｅ ａｎｄ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ。１９８５，１９（６）：４８０— ｌ００ ４８４． ８０ ［３］金炎，蒋雪茵，桑文斌，等．壳聚糖中７ｍＳ／Ｍｎ纳米微晶的 制备及其发光特性［Ｊ］．发光学报，１９９７，１８（３）：５２３—２５７． ６０ ［４］朱华跃，蒋茹，常玉华．交联壳聚糖一ＣＡＳ颗粒可见光催 斟 萎 ０ 化脱色甲基橙研究［盯．环境科学与技术，２０１０，３３（９）：８４ —５２． ２０ ［５］张金龙，陈锋，何斌．光催化［Ｍ］．上海ｔ华东理工大学出 版社，２０ｏ４：７３． ０ ｌ ２ ３ ４ ［６］周秀文，朱祖良，赵君科，等．ＴｉＯ２／ＣｄＳ复合半导体光催化 重复次数 剂降解甲基橙的实验研究［Ｊ］．环境污染治理技术与设 图７催化剂重复使用对甲基橙降解脱色率的影响 备，２Ｏ０６，７（１）：１０６—１０９． ３结论 ［７］张丽，陈浩，黄春艳，等．ｃｕ掺杂７＿ａＯ纳米粒子可见光催化 采用原位合成法制成Ｃｕ２ 掺杂的壳聚￣／ｃｄｓ 降解甲基橙［Ｊ］．湖南理工学院学报，２０１０，２３（４）：５０—５７． 纳米复合膜，并用于ＭＯ溶液的光催化降解脱色。 ［８］侯进，陈国华，孟显丽．壳聚糖一ＣｄＳ复合粒子对甲基橙 光催化降解过程遵循假一级动力学模型，相关系数 的光催化降解作用［Ｊ］．材料科学与工艺，２００８，１６（Ｉ）：５４ 均大于０．９９。在酸性介质中，Ｃｕ２ 掺杂量为０．２％， —５７． 催化剂用量为Ｏ．７ ｇ／Ｌ，ＭＯ初始质量浓度为１５ ｍｇ／Ｌ 作者简介冯涛，男，１７９８年生，博士，副教授。主要从事水 时，光催化降解效率最佳。 污染控制以及环境功能材料的研究。 （收稿日期：２ｏ１３—０９一ｏ６）
