第八单元：课题二 金属的化学性质（第一课时）
一、学习目标：
1．知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气反应的现象及化学方程式。 2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸反应的现象及化学方程式。 3．了解置换反应的特点。 二、温故知新：
对于以前已学习过的金属铁、镁与氧气的反应，你能否说说其现象并用化学方程式表示出来？
师：铁丝在空气中加热时，只能发生红热现象，不能燃烧，但在氧气里点燃时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，3Fe+2O2=点燃Fe3O4；镁在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体。2Mg+O2=点燃2MgO.
师：回顾了金属铁、镁与氧气的反应，哪其它金属也能与氧气反应吗？请看我手上的是两根铝丝，一根是用砂纸打磨过的，一根是未打磨的，看......
再看一下铜片在酒精灯上加热会发生什么？
实验表明，大多数金属都能与氧气反应。下面请同学们看教学设计中学习探究（一），阅读教材第9页并完成下面的学习内容。
三、学习探究：
（一）金属与氧气的反应 —— 金属的化学性质1 【自主学习】阅读教材第9页完成下面的学习内容：
1镁、铝、铁、铜这四种金属与氧气反应的条件分别是什么？说明了它们的活泼性怎样呢？ 镁、铝：___在常温下就能与氧气反应_____
铁、铜：___在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应__ 2、从化学的角度解释“真金不怕火炼”。（ 或者说“真金不怕火炼”说明了什么？） ___说明金的化学性质稳定，即使在高温时也不与氧气反应__
我们总结出：金属难过氧气关，但“真金不怕火炼”。 下面各小组交流学习，以集体的智慧，回答下面两个问题；
【交流学习】
1、比较上述各反应的条件及反应的现象，把上述五种金属按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列：_从实验事实可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最
不活泼。即Mg、Al > Fe、Cu > Au
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2、铝制品不易腐蚀的原因是什么？为什么家中的铝制餐具不易被锈蚀呢?_铝在常温下与
空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此有很好的抗腐蚀性能。那大家知道家中的铝制餐具为什么不易被锈蚀了吗？生活中能否用钢刷等来擦洗铝制品呢？
过渡：很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸、稀硫酸反应。下面进行试验探究，金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
（二）金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 —— 金属的化学性质2
【实验探究】 先看注意事项，（熟记操作要点，一定要注意安全，如果
有同学不小心将酸沾到身上，要立即用大量水冲洗），再以小组为单位动手实验并填写课本第10页的表格。
【小贴士】镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应生成的化合物中金属元素的
化合价均为+2价。
A组： 金属 与稀盐酸反应的现象及快慢 镁 产生大量气泡，镁片逐渐消失，速度非常快 锌 铁 铜 与盐酸反应的化学方程式 Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 产生较多气泡，速度较快 产生少量气泡，溶液变成浅绿色（时间较长展Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ 示样品），速度较慢 无明显现象 —— B组： 金属 与稀硫酸反应的现象及快慢 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 与金属和稀盐酸反应现象一致 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 锌 产生较多气泡，速度较快 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 产生少量气泡，溶液变成浅绿色（时间较长展铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 示样品），速度较慢 铜 无明显现象 —— 【思考讨论】 （1）上述四种金属中哪些能跟酸反应？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有哪些？由此你能把金属分为哪两类？
Mg、Zn、Fe三种金属与酸反应，Mg最剧烈，Zn较平缓，Fe最缓慢，Cu与酸不反应。可将金属分为两类，与酸反应的称为活泼金属，不与酸反应的称为不活泼金属。可以总结出：活泼金属见酸易生气。
（2）由此排列出四种金属活泼性强弱顺序___ Mg>Zn > Fe >Cu___
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下面有个问题需要考考大家：实验室制H2选择了用金属锌作原料，却不用镁或铁，你知道为什么吗？
（3）比较金属与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特
点，总结什么叫置换反应。下面我们先看一下三位小演员的表演。 根据小演员的表演，总结上面这几个反应的特点，得出置换反应的定义，........请同学们齐声朗读置换反应的定义。
我们学习了置换反应的定义，同学们能不能根据其定义来判断以下反应是否是置换反应呢？
简单来说，就是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。
我们将置换反应与化合反应、分解反应进行比较，看看它们各自有什么特点。
同学们，通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活泼性的方法？能不能用这些方法帮马老汉鉴别下金佛的真假呢？
四、课堂小结：
1、本节课学习了金属的哪些化学性质？
1.金属难过氧气关，大多数金属能与氧气反应。 2.金属见酸易生气，活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应。 3.置换反应 A+BC→B+AC
五、课堂练习
1、D.铝易氧化,但致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用 2、试判断下列化学反应的基本类型
（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（置换反应 ）（2）H2CO3=CO2↑+H2O（分解反应 ） （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2（化合反应） 3、金属单质家族四兄弟Fe、Zn、Cu、Mg，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示： ⑴ 大喊“我快要完蛋了”的是Mg；说“我一点不在乎”的是_Cu__。
⑵ “我坚持不住了”，用化学方程式表示其原因 __Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑_ 。 ⑶ 取出我勉强能行的放在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe + 2O2 =点燃
Fe3O4__。
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