教学设计：
3.3纯净物组成的表示方法——化合价
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上课主题：3.3纯净物组成的表示方法——化合价 上课内容： 【学习目标】
1.掌握求化合物中各原子的个数比的方法。 2.说出几种常见元素的化合价。 3.能求化合物中元素的化合价。 【教学重难点】
能求化合物中元素的化合价。 【教学准备】 PPT、导学案 【教学方法】
合作探究法 趣味导入法 总结归纳法 动手操作法 【教学过程】 一、趣味导入
1、准备一瓶未开封的矿泉水。两个一次性杯子，一个杯子里放入少量盐。
2、说话导入：今天看见学校这么多领导，来，老师倒两杯矿泉水给大家压压惊。（请两位同学上来喝），吃别人的嘴软，请这两个同学根据开始喝的物质，把他们的化学式写一写。（注意指导：矿泉水、盐水都是混合物，主要物质水与氯化钠才可以写出化学式。并强调陌生人及实验室的物品不能尝。） H2O NaCl
3、剩下的同学没有水喝，准备“吸气……”“吐气……”，同学们也吸到了一些物质，请同学来把你们吸到物质的化学式写一写。（空气是混合物，没有固定组成。只能写出其中的氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳。）
O2 N2 Ne CO2
二、进入新课
（一）设悬念，迎新知 1、写出下面化学式
五氧化二磷 过氧化氢 氯化镁 2、交流讨论
氯化钠与氯化镁的氯原子个数怎么会不同？引出“化合价” 化合价：体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。
（二）阅表归纳，新知积累
1、阅读P73 表3-5 常见元素和原子团的主要化合价 2、总结归纳（提示语：数值、正负号、金属非金属）
（1）元素的化合价有正、负之分，有数字，且数字在1~7之间。 （2）金属元素一般显正价，非金属元素一般有正价和负价；
（3）有些元素只有一种（不变）化合价，有些元素有两种或多种（可变）化合价。 3、出示口诀
元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，一二铜二三铁，二四碳三五氮，三铝四硅五价磷，硫有负二正四六，氟氯负一负二氧， 单质为零别忘了。
常见原子团口诀：负一氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记着磷酸根，正一价的是铵根（读3遍）
4、根据课文P73内容写出下列物质的化合价。 氯化钠NaCl 氧化镁MgO 二氧化硫SO2 五氧化磷P2O5 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3 水 H2O 过氧化氢H2O2 总结归纳：
1、元素的化合价由正、负数值的两个方面来表示。 2、化合物里正负化合价的代数和为零 3、位置：标在元素（原子团）的正上方
4、读着：某物质中某元素的化合价为±n价 5、练习：标出下面物质的化学式。
H2O H2 NaOH Ag BaCl2 总结归纳：单质的化合价为零
6、练习：标出下列物质中各元素的化合价 MgO Fe CaCO3 7、求某元素在化合物中的化合价。
例：计算氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
解：设氯元素的化合价为x，则 +1 X -2
K Cl O3
（+1）+ x +（-2）x 3=0
x = +5
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价 练习1、计算下列物质中硫元素的化合价 H2SO3 H2SO4 8、区别离子和化合价的写法。 H+ H2O 名称 离子 化合价 相同点 化合价与离子所带电荷数都与原子最外层电子数有关失去电子带正电，显正价；得到电子，带负电，显负价，且它们在数值上相等。 位置 标在元素（原子团）的右上角 标在元素（原子团）的正上方 顺序 数字在前，正负在后 正负在前，数字在后 读法 每个氢离子带1个 表示在水中氢元素显+1价 单位的正电荷 三、课堂练习 计算下列化合物中硫元素的化合价。
H2S S SO2 SO3 四、课堂小结 五、课外作业
1、课文75页3小题。
2、抄写元素及原子团的化合价口诀1遍。 【教学板书】 3.3化合价
1、化合物里正负化合价的代数和为零。 2、某物质中某元素的化合价为±n价 3、单质的化合价为零 【教学反思】
1、我虽然是化学专业毕业，但是毕业长达10年未上个化学，毕业到现在未带过化学，因此对于知识点连接，知识点讲解存在很多问题。很多时候感觉自己都还是云里雾里的，已经结束了授课。2、性格比较急躁，很多时候学生对知识点没有掌握好，但是我又进入了下一节学习，未对学生知识点掌握抓牢抓实；3、对课堂驾驭能力不强。4、授课前松后紧。
针对这些问题，接下来的时间我对我的授课有以下几点计划：1、加强自身专业知识，多向本组的老师请教，有时间多听听他们的课；
多和他们讨论自己疑惑的问题2、多去做中考的化学试卷，多利用网络进行专业学习；首先自己有一桶水，才能给学生一杯水，自身的专业太需要提高了。3、备好每节课，要有计划，每节课要有一收获。
其实还存在的问题，也还有很多需要努力的地方.接下来希望老师们提出宝贵的意见和建议。
