C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为6 2． 下列表述正确的是 A．硫离子的结构示意图：C. 过氧化氢的电子式：B．乙烯的结构简式为CH2CH2
D．H2O分子的比例模型
3． T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 COC12g一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
C12gCOg，经过
A．T K时该反应的化学平衡常数为
1 75
B．反应在前2s的平均速率vCO0.015mol·L-1·s-1
C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0 D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大
4． 将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ） Na2O2（mol） NaHCO3（mol） 固体成分 2 2 1 Na2CO3 Na2CO3、NaOH、Na2O2 Na2CO3、NaOH A 1 B 1.5 C 1 第 1 页，共 8 页
D 2 5． 常温下，下列说法正确的是
1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-） C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-） D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-） 6． 等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g） ΔH<0，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z） D．平衡常数K值越大，X的转化率越大
7． 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
2Z（g）＋W（s）
下列说法中正确的是
A．反应1→2中原子利用率为90%
B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2 D．化合物2的分子式为C9H10O5
8． 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）
3Z（g） ，反应过程
持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大
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D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 9． 下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 10．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。下列说法错误的是
A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6 B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）
D．该温度下的NaClO2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋） 11．下列物质仅能在水溶液中导电的是
A．HC1 B．NaHSO3 C．NaOH D．CH3CH2OH
12．已知在酸性介质中，MnSO4 与（NH4）（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，2S2O8下列说法正确的是,
A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大 B．氧化性：S2O82->MnO4- C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol
13．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构） A．10 B．11 C．12 D．13
14．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A． V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
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15．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH 16．在反应3S＋6NaOH2∶1
C．质量比为1∶2
C．CO2
D．HCl
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为
B．质量比为2∶1
D．物质的量之比为1∶1
17．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ） A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C．浓溅在皮肤上呈黄色是由于浓和蛋白质发生了颜色反应 D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
18．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是 ．．．
A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成 B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水 C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量 D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
二、填空题
19．定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。
（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。若该
–
–
–
–
溶液显酸性 ，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种。
（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
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②向①所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ③向②所得的滤液中加入过量稀，再加入银溶液，产生白色沉淀。
则原溶液中可能存在的离子是_____；一定存在的离子是__________________________。
20．一氯甲烷也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159 g/cm3，熔点为﹣97.73℃，沸点为﹣24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷，制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式__________________________。 （2）装置b的作用是_________________________________。
（3）已知，卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为________________。 （4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为_________________。
（5）实验结束后，d中收集到的液体中含有_______________________。
21．在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：
（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________； （2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；
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（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。
（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。
①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________； ②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 22．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。 ①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
0 1 2 3 4 测定时间/h 雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 根据以上信息，回答下列问题： （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。 （1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是 。
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 。
23． 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
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回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为_______________________________。 （2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。 比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。 （3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。 （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。
D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。 （5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。
（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。
24．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度（mol·L－1） NaOH物质的量浓度（mol·L－1） 混合溶液的pH ① ② ③ 0.1 c 0.2 0.1 0.2 0.1 pH＝9 pH＝7 pH<7 请根据要求回答： （1）②组情况表明，c________ （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。混合液中离子浓度c（A－）与c（Na
＋）的大小关系是______________________________________。
（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________（选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。
（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果（不能作近似计算）。c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1； c（OH－）－c（HA）＝________mol·L
－1。
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望江县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 B 11 A 2 D 12 B 3 A 13 C 4 B 14 C 5 D 15 A 6 D 16 C 7 D 17 A 8 A 18 C 9 C 10 B 二、填空题 19．6种 4种 Cl- Na+、CO32－、SO42－ 20．CH3OH+HCl2CH3Cl+3O2
CH3Cl+H2O 防止倒吸 NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaOH+CH3Cl
CH3OH+NaCl
CO2+2H2O+2HCl 甲醇、盐酸、一氯甲烷
21．CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 蒸发浓缩，冷却结晶 正确，由于钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出 250mL容量瓶 D 22．I．（1）大气中的CO2溶于雨水（2分）； （2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）。 II．（1）在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次（2分）； （2）2.24%（2分）．
23．碳碳双键，氯原子 CH3COOH +CH3CH2OH CH2=CHCl
HC≡CH↑+HCl↑
CH3COOCH2CH3 + H2O 9 取代反应 聚氯乙烯 CH3CH2OH
CH2=CH2
↑+
H2O
n
24．大于 c（A－）=c（Na＋） 大于 c（A－）＞c（Na＋）＞c（H+）＞c（OH－） 10−5 10−5-10−9 10−9
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