江苏省扬州中学2018-2019学年高一上学期期末调研测试试题-化学试题附答案解析

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2018-2019学年高一上学期期末调研测试试题-化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137

选择题(共40分)

选择题(本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．．．1.2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为符合该主题的是 A. 尽量乘坐公共交通工具 B. 大量使用农药 C. 大力开采化石燃料 D. 推广使用一次性塑料餐具 【答案】A 【解析】

【详解】A.尽量乘坐公共交通工具，可以节能减排，A符合；

B.大量使用农药，既能防治农林病虫害，也会对人畜产生危害，破坏人类赖以生存的环境，故B不符合； C.大力开采化石燃料会增加二氧化碳及污染物的排放，破坏生态环境，故C不符合； D.一次性塑料餐具会造成白色污染，故D不符合； 正确答案：A。

2.对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A. Na+的结构示意图：

B. H2的摩尔质量：2 g·mol-1

C. H2O中O的化合价：-1 D. NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－ + H+ 【答案】B 【解析】

【详解】A.Na+的结构示意图：

，故A错误；

B.H2的摩尔质量为2 g·mol-1.故B正确； C.H2O中O的化合价应为-2价，故C错误；

D.NaOH电离方程式应为NaOH＝Na+ +OH-，故D错误。 正确答案：B。

- 1 -

3.

226

88

Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于

226

88

Ra说法正确的是

A. 核电荷数为138 B. 核外电子数为226 C. 中子数为50 D. 与22888Ra互为同位素 【答案】D 【解析】 【分析】

226

88

Ra的质量数为226，质子数为88，中子数为138。

【详解】A项、22688Ra的质子数为88，核电荷数为88，故A错误； B项、22688Ra的质子数为88，核外电子数为88，故B错误； C项、D项、

2268822688

Ra的质量数为226，质子数为88，中子数为（226—88）=138，故C错误； Ra与

228

88

Ra的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。

故选D。

4.用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是 A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 水 D. 稀硫酸 【答案】B 【解析】

【详解】用一束光照射某液体，会看到一条光亮的“通路”,是因为胶体粒子对光线进行散射,使光波偏离原本的方向而分散传播，所以应该选择胶体。故A、C、D不属于胶体，B属于胶体。 正确答案：B。

5.硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】

【详解】硅酸钠（Na2SiO3）是由金属阳离子（Na+）与酸根离子（SiO32-）构成，符合盐类的构成特点，因此属于盐类，故A、B、D错误，C正确； 正确答案：C。

6.下列属于化学变化的是 A. 碘升华 B. 冰块粉碎 C. 铜生锈 D. 浓盐酸挥发 【答案】C 【解析】

- 2 -

【详解】A.升华是物质由固态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故不选A； B.冰块粉碎后没有生成新物质，不属于化学变化，故不选B；

C.铜生锈是因为铜与空气中的氧气，水，二氧化碳发生反应生成了新物质，属于化学变化，故选C； D.浓盐酸挥发后没有新物质生成，属于物理变化，故不选D； 正确答案：C。

7.下列有关工业生产的叙述中正确的是 A. 电解氯化钠溶液可得到金属钠 B. 光照氯气和氢气的混合物生产盐酸

C. 从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应

D. 工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔 【答案】D 【解析】

【详解】A.电解熔融的氯化钠可得到钠，电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠，故A错误； B.工业上生产盐酸，是氢气在氯气中燃烧，如果光照氯气和氢气的混合物会造成爆炸，故B错误； C.从铝土矿到铝单质包含两个过程，即由铝土矿提纯氧化铝和由氧化铝电解制取铝，其中电解氧化铝属于氧化还原反应，故C错误；

D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉（煅烧硫铁矿）、接触室（二氧化硫催化氧化生成三氧化硫）、吸收塔（三氧化硫的吸收），故D正确； 正确答案:D。

8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Mg2+、K+、OH- B. Ba2+、Na+、SO42- C. K、HCO3、OH D. K、Cu、NO3 【答案】D 【解析】

【详解】A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故A不能大量共存； B.Ba+SO4=BaSO4↓，故B不能大量共存； C.HCO3-+OH-= CO32-+H2O，故C不能大量共存； D.离子之间不反应，可以共存，故D能大量共存； 正确答案：D。

9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. MgO具有高熔点，可用于制耐火材料

- 3 -

2+

2-+

--+

2+

-

B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】

【详解】A.MgO具有高熔点，可用于制耐火材料，故A具有对应关系；

B.NaHCO3与胃酸（HCl）可以反应，碱性又较弱，所以用于治疗胃酸过多，故B不具有对应关系； C.金属铜是因为电的良导体，所以用作导电材料，故C不具有对应关系； D.浓硫酸是因为具有吸水性，所以用作干燥剂，故D不具有对应关系； 正确答案：A。

10.下列实验方法或操作正确的是

A. 蒸发NaCl溶液 B. 测量HCl气体的体积

C. 过滤Ca(OH)2悬浊液 D. 蒸馏乙醇

【答案】A 【解析】

【详解】A.蒸发NaCl溶液，装置正确，故A正确；

B.HCl气体极易溶于水，不可用排水法测量体积，故B错误； C.过滤Ca(OH)2悬浊液未用玻璃棒引流，故C错误；

D.蒸馏乙醇装置中，温度计的水银球的位置和冷凝管的冷凝水的水流方向都是错误的，故D错误；正确答案:A。

11.下列离子方程式书写正确的是

A. NaHCO2- 3溶液中滴加醋酸：CO3+ 2H＋＝H2O + CO2↑ B. 铁片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+

C. AlCl3+3溶液中加入氨水：Al + 3NH3•H2O＝Al(OH)+3↓+ 3NH4

- 4 -

D. 氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH＝Cl + ClO + H2O 【答案】C 【解析】

【详解】A.醋酸和碳酸氢根离子不可拆，故A错误； B.电荷不守恒，故B错误；

C.AlCl3溶液中加入氨水：Al + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4，故C正确； D.电荷不守恒，原子不守恒，故D错误； 正确答案：C。

12.以下六项中需在容量瓶上标出的是

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①⑤⑥ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】

【详解】容量瓶是一种用于精确配制一定物质的量浓度的溶液的一玻璃仪器，需在容量瓶上标出的是刻度线、容量和使用温度。当在规定的温度下，瓶中的凹液面与刻度线相切时，瓶中所配制的溶液的体积就是容量瓶上标注的体积。故正确的应该是 ①③⑤，故选D； 正确答案：D。

13.含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg)= 0.4 mol· L，c(SO4)= 0.7 mol· L，

2＋

-1

2--1

3+

+

－－－

c(NO3—)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为

A. 0.2 mol·L B. 0.4 mol·L C. 0.6 mol· L D. 0.8 mol· L 【答案】D 【解析】 【分析】

已知Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算c(Na＋)。 【详解】Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+2c（Mg2+）=c（NO3—）+2c（SO42-），故c（Na+）+2×0.4mol/L=0.2mol/L+2×0.,7 mol/L，解得c（Na+）=0.8mol/L，故选D。

【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，注意根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等计算是解答关键。

- 5 -

-1

-1

-1

-1

14.用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是 A. 称量时碳酸钠固体含有结晶水 B. 移液时有液滴洒落瓶外 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 容量瓶没有干燥 【答案】C 【解析】

【详解】A.称量时碳酸钠固体含有结晶水，会造成溶质物质的量偏小，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，故不选A；

B.移液时有液滴洒落瓶外，会造成溶质损失，所配溶液浓度偏低，故不选B； C.定容时俯视容量瓶刻度线，会造成V偏小，浓度偏高，故选C；

D.容量瓶没有干燥，因为后续过程还要加水，所以对所配溶液浓度无影响，故不选D； 正确答案：C。

15.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是 ． A B C D

A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】

【详解】A. 除去Cl2中的HCl，如果用NaOH除杂，氯气与氯化氢都会反应，应改用饱和食盐水，故选A； B.CCl4与水不互溶，与溶液不反应，溴单质在CCl4中的溶解度远远大于在水中溶解度，因此可以用CCl4萃取溴水中的溴，故不选B；

C.二氧化硅既不与盐酸反应，也不溶于水，所以可以用盐酸与Fe2O3反应，再用过滤的方法就可以除掉二氧化

- 6 -

-1

分离提纯 除去Cl2中的HCl 提取溴水中的溴单质 除去SiO2中的Fe2O3 除去H2O中的 Fe 3+试剂 NaOH溶液 CCl4 稀盐酸 — 方法 洗气 萃取 过滤 蒸馏

硅中的杂质Fe2O3，故不选C；

D.铁离子难挥发，用蒸馏法可得到纯净水，故不选D； 正确答案：A。

16.胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O验目的的是

2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实

A. 装置可用于胆矾分解

B. 装置可用于检验产物是否含H2O

C. 装置可用于收集SO2

D. 装置可用于吸收胆矾分解的SO2

【答案】D 【解析】

【详解】A.装置达不到高温，所以达不到实验目的，故 A错误；

B.无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；

C.SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误； D.SO2易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确； 正确答案：D。

17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.

B.

C. D.

- 7 -

【答案】C 【解析】

【详解】A项、S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误； B项、偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，故B错误；

C项、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故C正确； D项、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误。 故选C。

【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。

18.工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH确的是

A. FeO42-中铁显+3价 B. ClO－发生还原反应 C. Fe(OH)3是氧化剂 D. ClO－失去电子 【答案】B 【解析】

【详解】A.FeO4中铁显+6价，故A错误；

B.ClO－中氯元素的化合价在反应中降低，得电子，发生还原反应，故B正确；

C.Fe(OH)3中铁元素的化合价由正三价升高到正六价，失电子，是还原剂，故C错误； D.ClO－中氯元素的化合价在反应中降低得电子，故D错误； 正确答案：B。

19.下列有关离子检验的操作及结论均正确的是

A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－ B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO4 C. 向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32- D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+ 【答案】D 【解析】

【详解】A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为，故A错误；

B.银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2

- 8 -

2-2-－

－

2FeO4+3Cl+5H2O。关于该反应的说法正

2-－

溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO4，故B错误；

C.首先,能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2,还有SO2；其次,与盐酸反应生成CO2的不只是CO3,还有HCO3所以,溶液中可能存在的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、 HSO3-等,故C错误；

D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有NH4，故D正确。 正确答案：D。

【点睛】物质检验方案的设计注意：（1）尽量选择特征实验；（2）防干扰；（3）设计方案越简单，越易操作越好。

20.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为

A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5 【答案】B 【解析】

【详解】由题意可知：25.00 mL溶液中硫酸根离子物质的量n（SO4）=

2-+

2--

2-

=0.03mol；25.00mL溶液中

加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁、称重，得固体1.92g，说明氧化铁质量是1.92g，则铁离子物质的量n（Fe3+）=

=0.024mol；由此可得

x/z=0.024/0.03=4/5,再根据电荷守恒可得3x=y+2z,共同确定x∶y∶z的值为4∶2∶5，答案B正确； 正确答案：B。

非选择题(共60分)

21.按要求进行计算，直接写出结果

（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为____mol。 （2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是____g。

（3）100 mL 0.5mol· L H2SO4溶液中，H的物质的量浓度为____mol· L。

（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为____mol。 【答案】 (1). 0.4 (2). 4.6 (3). 1 (4). 1 【解析】

-1

+

-1

- 9 -

【详解】（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量n（H）=正确答案：0.4。

（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是正确答案：4.6。

=4.6g；

=0.4mol；

（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为0.5 mol· L-1×2=1mol· L-1； 正确答案：1。

（4）1mol碳燃烧如果只生成二氧化碳质量为44g,如果只生成一氧化碳质量为28g；根据气体的质量为36 g确定为一氧化碳与二氧化碳混合物；利用碳原子守恒可知1molC～1mol气体，所以气体物质的量也为1mol； 正确答案：1。

22.有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）

请回答下列问题： （1）D的化学式是____。

（2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。

a．稀盐酸 b．氯气/点燃 c．CuSO4溶液 （3）反应①的化学方程式为____。 （4）反应②的离子方程式为____。

【答案】 (1). Al2O3 (2). b (3). 2Al+Fe2O3【解析】 【分析】

由反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，可以推测反应①为铝热反应，A为铝，B为三氧化二铁； C为铁，D为三氧化二铝，E为紫红色金属单质Cu，F的溶液中加入KSCN溶液变红，确定F溶液中有铁离子。 【详解】（1）由以上分析可知D的化学式是Al2O3； 正确答案： Al2O3。

（2）由铁单质直接生成铁盐，必须选择强氧化剂，故选b； 正确答案： b。

- 10 -

2Fe + Al2O3 (4). Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+

（3）反应①铝热反应，化学方程式2Al+Fe2O3正确答案： 2Al+Fe2O3

2Fe + Al2O3。

3+

2+

2Fe + Al2O3；

（4）反应②的离子方程式为Cu + 2Fe＝ Cu+ 2Fe； 正确答案： Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+。

23.转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：

2+

（1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，下图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO含量是____%。

（2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。气体X是____。

（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是____。碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是____。 （4）酸化时发生反应的离子方程式是____。

【答案】 (1). 2.4 (2). CO2 (3). 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率 (4). Fe(OH)3 (5). AlO2- + CO2+ 2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO3- 【解析】 【分析】

（1）根据题干可知转鼓指数越大，机械强度越好，来确定最适宜的氧化镁含量。

（2）根据烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2可知石灰石，纯碱与Al2O3、Fe2O3、SiO2发生反应确定气体产物。

（3）将烧结产物进行粉碎用来增大反应物的接触面积，加快反应速率并且提高烧结产物浸出率；碱浸过程中，NaFeO2与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，可以确定是弱酸强碱盐发生了水解。 （4）根据强酸制弱酸原理书写离子方程式，要注意通入了过量二氧化碳。

- 11 -

【详解】（1）转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好，根据图像选择最高点，确定最适宜的氧化镁含量为2.4%； 正确答案：2.4。

（2）根据题给工艺流程和信息可知，烧结过程中Al2O3、Fe2O3、SiO2与碳酸钠、碳酸钙反应化学方程式为Al2O3＋Na2CO3

2NaAlO2＋CO2↑，Fe2O3＋Na2CO3

2NaFeO2＋CO2↑，SiO2＋2CaCO3

Ca2SiO4＋2CO2↑，因此气

体X为二氧化碳； 正确答案：CO2。

（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，提高烧结产物浸出率，碱浸过程中，NaFeO2完全水解生成氢氧化铁沉淀和氢氧化钠，水解反应的离子方程式为FeO2＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH； 正确答案：Fe(OH)3。

（4）根据题给流程知，酸化过程为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成沉淀为Al(OH)3，离子方程式AlO2 + CO2+ 2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO3-；

正确答案：AlO2- + CO2+ 2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO3-。

【点睛】本题易错点（1）第三小题要学会利用已有知识进行迁移，考查弱酸强碱盐水解；（2）第四小题要注意二氧化碳量不同，产物不同。

24.某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验） 实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。

-－

－

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。

（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。

（3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。

- 12 -

（4）E装置的作用是____。（用离子方程式表示）

【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 排除装置中的空气 (3). SO2 (4). Fe + 2H2SO4（浓）+ SO2↑+ 2H2O (5). 无 (6). 还原 (7). SO2+ 2OH-＝ SO32- + H2O 【解析】 【分析】

实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气；A中滴加一定量的浓硫酸，由于常温下铁遇浓硫酸钝化，所以需要加热才可以反应，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中发生Fe + 2H2SO4（浓）

FeSO4 + SO2↑+ 2H2O，B中品红可检验二氧化硫的生成， C中二氧化硫与氯化钡不反

FeSO4

应，D中酸性高锰酸钾褪色检验二氧化硫的还原性，E为吸收过量的二氧化硫的尾气处理装置。

【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化；

正确答案：分液漏斗； 排除装置中的空气。

（2）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气，A中滴加一定量的浓硫酸，然后加热，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中生成了亚铁盐，B中品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，由此确定方程式Fe + 2H2SO4（浓）正确答案：SO2；Fe + 2H2SO4（浓）

FeSO4 + SO2↑+ 2H2O；

FeSO4 + SO2↑+ 2H2O。

（3）C中氯化钡溶液不与二氧化硫反应，故没有明显变化，D中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫有还原性； 正确答案：无；还原。

（4）E装置的作用是用于吸收尾气二氧化硫，防止污染环境，离子方程式SO2+ 2OH-＝ SO32- + H2O； 正确答案：SO2+ 2OH＝ SO3 + H2O。

【点睛】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。本题易错点为C装置中的现象，一定要注意氯化钡（氯化钙）不能与二氧化硫（二氧化碳）反应。 25.硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。 （1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。 ．．．．．．（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O2参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。

（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。 （4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。

- 13 -

-2-

2CO2+2SO2。若转移3.612×10个电子，则

24

②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。 a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂的烟囱造高 c．燃料脱硫 d．开发新能源

【答案】 (1). KHS或 KHCO3 (2). 1 (3). 氧化 (4). SO2+ 2CO + 2SO2 + O2【解析】 【分析】

（1）多元酸存在酸式盐可知酸式盐为KHCO3、KHS。 （2）根据方程式可知2COS～12e进行计算。

（3）根据化合价升降判断还原性和氧化性；一氧化碳与二氧化硫反应生成无害气体确定产物有二氧化碳，另一种产物为固体确定为S。

（4）①二氧化硫与氧气、石灰石反应制取硫酸钙。②减少二氧化硫排放进行分析。

【详解】（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐的方程式H2S+K2CO3==KHCO3+KHS，故两种酸式盐的化学．．．式为KHCO3、KHS； 正确答案：KHS或 KHCO3。

（2）n（转移电子）=3.612×1024/(6.02×1023)=6mol,根据2COS+3O2电子,所以转移6mol电子,需要COS的物质的量为1mol； 正确答案: 1。

（3）SO2能与H2S反应生成S和H2O，SO2中硫元素的化合价降低,得电子,说明SO2具有氧化性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体,化学方程式SO2+ 2CO 正确答案：氧化 ； SO2+ 2CO

S + 2CO2。

S + 2CO2；

2CO2+2SO2,2molCOS反应转移12mol

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S + 2CO2 (5). 2CaCO3

2CaSO4 + 2CO2 (6). acd

（4）①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4，注意硫元素化合价升高，被氧化，所以还有一种氧化剂（氧气）作为反应物，方程式2CaCO3 + 2SO2 + O2正确答案：2CaCO3 + 2SO2 + O2

2CaSO4 + 2CO2。

2CaSO4 + 2CO2；

②减少酸雨必须减少污染物硫的氧化物、氮的氧化物的排放、开发利用新能源，而把工厂的烟囱造高并不能达到目的，因此应该选择acd； 正确答案：acd。

【点睛】本题易错点是第四小题，氧化还原反应中化合价有升必有降，根据产物硫酸钙确定硫元素化合价升高，由此想到还有一种氧化剂（氧气）作为反应物参加反应。

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26.ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。

（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：

①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化剂”或“还原剂”）。 ②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：____。

③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、____、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。

（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作： 步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；

步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；

步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL； 已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。____

【答案】 (1). 还原剂 (2). 防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可） (3). 趁热过滤 (4). 0.02mol· L-1 【解析】 【分析】

（1）ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，55℃蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤（因为低于38℃时析出NaClO2•3H2O），用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。 （2）利用氧化还原反应得失电子数相等列关系式解题。

【详解】（1）吸收器中反应2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O，ClO2中氯元素化合价降低，得电子为氧化剂，H2O2中氧元素化合价升高，失电子为还原剂；吸收器中温度不可太高，因为温度过高H2O2分解， ClO2气体溶解度随温度升高而降低；NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶体，需在38-60℃得到晶体，故操作为趁热过滤，用38-60℃的温水洗涤，低于60℃干燥，得到NaClO2固体。

正确答案：还原剂；防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可）；趁热过滤。

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（2）根据2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI 可知ClO2～5Na2S2O3，列等式5c(ClO2)×V（ClO2）= C（Na2S2O3）×V（Na2S2O3）， 5×c(ClO-32)×20.00×10=0.1×20.00×10-3，得c(ClO2)=0.02mol· L-1. 正确答案：0.02mol·L-1。

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