例1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）。
①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 NaC03溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
例2.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是 ( )
A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3 C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4
例题3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 ( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
例题4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 ( )
A．Ag+、Cu2+、Ba2+ B．Ag+、Ba2+、Al3+ C．Ag+、Al3+、Ca2+ D．Al3+、Mg2+、K+
例题5.不用其它试剂, 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液 （ ） ①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O ②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl A．只有①组可以 B．只有②组可以 C．两组均可以 D．两组均不可以
例题6.提纯含有少量钡杂质的钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量
例题7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 （ ） A．Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2 B．HCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4 C．Na2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4 D．NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4
例题8.只需用水就能鉴别的是 ( )
A．HCl、Na2CO3、NaHCO3(三种溶液) B．BaCl2、BaSO4、Ba(OH)2(三种固体) C．CuSO4、CaCO3、AgCl (三种固体) D．C2H5OH、C6H6、CCl4 (三种液体)
例题9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是 （ ） A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI C．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4
例题10.下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是 （ ） A．苯酚浊液（过滤） B．苯与溴水（萃取并分液） C．碘和砂的混合物（升华） D．氮
气和氧气（液化蒸馏）
例题11.甲、乙、丙、丁分别是HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象为：①甲与乙或丙混合都产生沉淀，②丙与乙或丁混合也产生沉淀，③丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题。
（1）这四种溶液分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 （2）写出有关离子反应的离子方程式。 甲与乙： 。 甲与丙： 。 丙与乙： 。 丙与丁： 。 丁与乙： 。 甲与丁： 。
例题12.分别用一种试剂鉴别下列物质： （1）（NH4）SO4、NaCl与CH3COONa的溶液。
（2）Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4与Na2SO4的溶液。 （3）Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaCl的溶液。 （4）Na2SO4、NH4Cl、NaCl、（NH4）2SO4的溶液。 (5) Al2（SO4）3 、H2SO4、Ba（OH）2、CaCl2的溶液。 （6）HCOOH、CH3COOH、C2H5OH、葡萄糖的溶液。
习题：
1．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸，也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，下列组合判断中正确的是 （ ）
(1)肯定有BaCl2；(2)肯定有MgCl2；(3)肯定有NaHCO3；(4)肯定有Na2CO3或NaHCO3；(5)肯定没有MgCl2。
A．(1)、(2)、(3) B．(1)、（3） C．(2)、(4) D．(1)、(3)、(5) 2．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 （ ）
A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2
3．除去下列(a)—(d)中的杂质，可以用的同一方法是 ( ) (a)乙烯中的少量SO2和CO2 (b)乙炔中的少量H2S
(c)通过苯硝化反应制得的呈红棕色的硝基苯 (d)通过苯的溴代反应制得的呈红棕色的溴苯 A．萃取 B．用酸洗 C．分馏 D．用NaOH溶液洗
4．有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30 mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15 mL，最后通过水后，变为45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：VVVVNHHClcoNO()()()()32：：：
正确的是 ( )
A．3∶0∶1∶6 B．0∶6∶3∶1 C．6∶0∶3∶11 D．3∶2∶1∶4
5．下列各组溶液中，不加其它任何试剂就能鉴别的是 （ ） A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、BaCl2 C．FeCl3、Na2CO3、KCl、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na3PO4、NaI
6．能证明一种无色液体是纯净的水的方法是 （ ）
A．测知该液体的pH值为7 B．测知该液体的密度为1g/cm3 C．该液体与Na反应产生H2，与Na2O2反应产生O2 D．在压强为1.01×105Pa时，该液体的沸点为373K
7．某无色透明溶液 ，可能含有下面两组离子中的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；
————
阴离子组：Cl、OH、NO3、CO32；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有 离子，可能含有 离子，一定没有 离子。
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8．某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH、SO42、Cl、CO32等离子，为了进一步确定，进行如下实验：
取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。
取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀，白色沉淀不消失。
经测试，该污水PH＞7。由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是 。
9．常温下一混合气，可能由H2、O2、N2、Ar、Cl2、NO、HCl、NH3、CO2等气体中的两种或多种组成，取此混合气160mL进行以下实验：（1）混合气通过浓硫酸后，体积减少15mL；（2）剩余气体在通过足量Na2O2颗粒充分反应后体积又减少30mL；（3）点燃剩余气体后再冷却至常温，体积又减少75mL；（4）剩余气体再通过灼热铜网后，恢复到原状况，体积又减少10mL，余气体30mL；在整个操作过程中气体无颜色变化。推断： （1）肯定有的气体及其体积：
__________________________________________。 （2）可能存在的气体及其体积：
________________________________________。 （3）肯定没有的气体是：
______________________________________________。
10．有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解； （4）取实验（3）之上层清液，加入银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3 后沉淀不溶解； （5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有（1）____________________，肯定不存在的离子有（2）____________________，不能确定是否存在的离子有（3）___________。 11．有一种废液中含有K+、Cu2+、Zn2+、NO3_、Br-离子，进行下列处理使离子分离并制得溴的四氯化碳溶液、金属铜、皓矾和钾晶体。
写出①~⑦各步实验时所进行的操作(所加的试剂、分离的方法等)
12．有A、B、C、D、E、F 6种无色溶液，它们分别是Na2CO3、HCl、AlCl3 、Na2SO3、AgNO3、和NaAlO2。用这6种溶液进行实验，操作和现象为：
①将C滴入A后，有白色沉淀产生 ②将B滴入C后，也有白色沉淀产生 ③将A滴入E，有刺激性气味的气体放出 ④将D滴入A，有气体放出
⑤将A滴入F，开始时出现白色浑浊，继续不断滴入，浑浊从增加到减少，最后溶液又变澄清。
试根据以上事实推断，A F各是什么物质？写出它们的化学式：
A__________B__________C__________D__________E__________F_________
在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
＋－＋－＋＋＋－
A．NH4、NO3、Al3、Cl B．Na、Al3、K、NO3
－＋－＋＋－－－
C．MnO4、K、SO42、Na D．K、SO42、HCO3、NO3 12、（2004年广东卷）下列反应完成后没有．．沉淀的是 A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D、Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是
－－
A．一定有SO32离子 B．一定有CO32离子
－
C．不能确定Cl-离子是否存在 D．不能确定HCO3离子是否存在
例3、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-，8种离子中各不相同的4种，若单独排放，必然污染环境。如果将甲、乙两厂的污水按比例充分混合，则再经沉淀后排放的溶液中只会有钠，可以大大降低污染程度。又经测定甲厂污水的PH>7，则（1）甲厂污水中含有的四种离子为___________；（2）乙厂污水中含有的四种离子为_________。
例4、有A、B、C、D四种化合物，能分别电离出一种阳离子和一种阴离子，且各离子都不相同，各离子如下：
阳离子：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+ 阴离子：OH-、Cl-、NO3-、SO42- 四种化合物相互作用的现象如下： A+B→白色沉淀（不溶于稀） A+C→白色沉淀 A+D→蓝色沉淀（与稀反应能生成D）
（1） 写出下列物质的化学式： A__________，B________ C__________，D________ （2） 写出下列反应的化学方程式： A与C反应________________ A与D反应__________________
例5、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为： A_________，B_________ C_________，D_________
