2021年黑龙江省绥化市新胜中学高一化考试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ） A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L盐酸溶液
参：
C
考点：物质的量浓度．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．
解答：解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.1mol/L； B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L； C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L； D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.3mol/L， 显然C中Cl﹣离子的物质的量浓度最大，故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，较简单
2. 每年冬天，许多城市会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液
参：
A
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试题分析：雾是小水滴在空气中分散形成的分散系，由于分散质微粒的直径在1～100nm之间，因此属于胶体，故选项A正确。
3. 下列物质中不含二氧化硅的是
A．光导纤维 B．陶瓷 C．金刚砂 D．玻璃 参： C 略
4. 区别溶液和胶体的最简单的方法是（ ） A．观察外观 B．丁达尔效应
C．布朗运动 D．加热
参：
B
【考点】胶体的重要性质．
【分析】根据胶体、溶液的性质判断，胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质． 【解答】解：A、溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，故A错误；
B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，故B正确；
C、布朗运动指微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的无规则运动，溶液中有溶质微粒，也会存在布朗运动，故C错误；
D、加热胶体能发生聚沉，溶液没有变化，能区分，但不是最简单的方法，故D错误； 故选：B．
5. 根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择正确的表述
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A. a反应的离子方程式可能是：2Fe2+ +4Br+3Cl2 ＝2Fe3+ +2Br2 +6Cl B. b反应中产生无色无味气体，说明HClO的酸性强于H2CO3 C. c反应的现象中知可以直接利用银溶液检验Cl－
D. d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为Cl2具有漂白性
－－
参：
A
A. 亚铁离子、溴离子均可以被氯气氧化，则a反应的离子方程式可能是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2＝2Fe3+ +2Br2+6Cl－，A正确；B. 氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，HClO的酸性弱于H2CO3，B错误；C. 与银溶液反应产生白色沉淀的不一定为氯离子，不能直接检验Cl－，C错误；D. d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D错误，答案选A。
6. 下列说法正确的是 ( )
A．离子键就是阴离子和阳离子间的静电引力 B．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用 C．化学键既存在与相邻的原子键，又存在于相邻的分子之间 D．化学键就是两个原子之间的相互作用 参： B 略
7. 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2 参：
C
2－
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8. 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是
A. 实验室用CaCO3与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶 B. H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度
C. 除去N2中混有的CO2和H2O蒸气，先通过浓硫酸，后通过氢氧化钠溶液 D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氧氧化钠溶液冲洗
参：
B
9. （8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。 （1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾
（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。
（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是__________。
（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。 II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。 III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0 mL，恰好反应完全。（已知：
①步骤II中反应的离子方程式是__________。 ②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。
③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。
）
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参： （7分） （1）（2）
（1分，
、
均可）
（2分）（不配平扣1分）
（3）过滤（1分，“滤”字错不得分） （4）
（2分，条件不扣分）
（5）电解产生的可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量。（1分，任答一点即可，其他合理答案给分） 略
10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B. 2 L 0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA C. 14 gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
－
＋
参：
C
A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，选项A错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，选项B错误；C、C2H4和C3H6的最简式都是CH2，所以14g混合气体中含有2mol氢原子，氢原子数为2NA，选项C正确；D、标准状况下，CCl4不是气体，2.24 L CCl4的物质的量小于1mol，含有的共价键数小于0.4NA，选项D错误。答案选C。 11. 下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 A.150mL 1 mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
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C.150mL 2 mol/L KCl溶液 D.75 mL 1 mol/L AlCl3溶液
参：
C
【Ks5u解析】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1 mol·L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L×2=2mol/L，A.1 mol·L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L ，A错误；B. 2.0 mol·L氯化钙溶液中氯离子浓度为2.0mol/L×2=4mol/L，B错误；C、150 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L；D. 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L；选C。
-1
12. 下列有关物质结构的说法正确的是：
A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构 B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．在反应2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成 参： D 略
13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。X与W同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是( ) A. W的氧化物既可以和酸反应又可以和碱反应
B. Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物相遇生成白烟... C. 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W
D. Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
参：
D
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大(稀
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有气体除外)，则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素。A. 二氧化硅属于酸性氧化物，可以和碱反应，与酸一般不反应，可以与特殊的酸(氢氟酸)反应，故A正确；B．氨气与反应生成铵白色固体，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Y＞X＞W，则气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W，故C正确；D．Cl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；故选D。
点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断。本题的易错点是A。
14. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：Ag＋Cl－e=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物
－
－
参：
B
15. 在0℃和101 kPa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气
体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的
A．35倍 B．17.5倍 C．7倍 D．14倍
参：
B 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
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16. 某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
图一
图二
图三
[探究一]实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．（密封装置中氧气足量） 问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 ．
（2）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为 （用含x、y的代数式表示）．
[探究二]实验方案：称量x g铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积． 问题讨论：
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（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接 ， 接 ， 接 ．（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）．
（4）同学们仔细分析（3）题中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置． ①装置中导管a的作用是
②反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？ ③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中镁的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
参：
1. 铝镁合金充分灼烧后的固体质量
2.×100% ，d、g 3. e
4. 便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压） （待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平 偏小
考点：探究物质的组成或测量物质的含量．
分析：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，据此计算和分析；
探究二实验原理为：利用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产生氢气的体积，根据铝镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列方程组可求得镁、铝的各自的质量，
（3）根据实验原理可知，装置的组装顺序：合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；
（4）①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
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②为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可以通过调节量气管的高度使液面水平相齐；
③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集到的氢气的体积偏大，图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，据此分析． 解答：解：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量， （1）根据上面的分析可知，欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是铝镁合金充分灼烧后的固体质量，
故答案为：铝镁合金充分灼烧后的固体质量；
（2）设铝镁合金粉末中镁的质量a，铝的质量为b，则根据反应可知产生的氧化铝的质量
为b=b，氧化镁的质量为a=a，则题意得，解得a=，所以
原铝镁合金粉末中镁的质量分数为×100%=×100%，
故答案为：×100%；
探究二实验原理为：利用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产生氢气的体积，根据铝镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列方程组可求得镁、铝的各自的质量，
（3）根据实验原理可知，装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（a）接（e）、（d）接（g）， 故答案为：e，d、g；
（4）①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，
故答案为：便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）； ②为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可以通过调节量气管的高度使液面水平相齐，所以如果发现量气管的液面高于干燥管的液面，可以（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平，
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故答案为：（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平； ③图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集到的氢气的体积偏大，所以通过计算得到的铝的质量分数偏大，镁的质量分数偏小， 故答案为：偏小．
点评：主要考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。 参： 0.2mol, 1moi/L 略
18. C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、0.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．） （1）1g C完全燃烧时放出的热量．
（2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？
参：
（1）1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ； （2）甲烷放出的热量多
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】（1）1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧放出的热量=
；
（2）计算1gC、CH4分别完全燃烧放出的热量，从而确定完全燃烧相同质量的C和CH4
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哪种燃料放出的热量多．
【解答】解：（1）1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧放出的热量=
答：1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ； （2）1gCH4完全燃烧放出的热量=
=55.6kJ，1g C完全燃烧时放出的热量为=32.8kJ，
32.8kJ，所以1mol甲烷完全燃烧放出的热量多， 答：甲烷放出的热量多．
19. 将2.44g BaCl2· xH2O晶体溶于水中配成100mL溶液，取25mL此溶液与50mL 0.1mol/L AgNO3溶液反应，恰好使Cl－完全反应。求： （1）BaCl2·xH2O的摩尔质量； （2）x的值。 参：
（1）M=244g/mol （2）X=2 略
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