南京市高一上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ） A . 食物变质
B . 浓硫酸在空气中体积增大 C . 铝表面形成致密的薄膜 D . 食醋洗掉水垢
2. （2分） (2016高一下·成都期末) 某同学在做蔗糖水解实验时，为了证明蔗糖是否水解，该同学直接在水解实验后的溶液中加入少量新制备的Cu（OH）2 ， 加热一会儿，没有看到砖红色沉淀，而是看到了黑色物质．下列分析错误的是（ ）
A . 产生了砖红色沉淀，因黑色物质的遮盖而看不见
B . 不可能产生砖红色沉淀，因为在加入少量新制备的Cu（OH）2前，没有把水解后的溶液调至碱性 C . 蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖 D . 产生的黑色物质可能是Cu（OH）2受热分解的产物CuO
3. （2分） 已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（ ） A . 酒精 B . 乙酸 C . 苯 D . 浓H2SO4
4. （2分） (2017高一上·河北期中) 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
第 1 页 共 13 页
A . 所含原子数相等 B . 气体密度相等 C . 气体质量相等 D . 摩尔质量相等
5. （2分） (2016·南开模拟) 下列说法： ①同种元素的原子构成的微粒性质相同；
②“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高； ③能自发发生的反应，不一定△H﹤0，△S﹥0；
④测定NaA和NaB溶液的pH，就能比较HA和HB的酸性强弱；
⑤食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害； ⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有。 其中正确的是（ ） A . ②③④ B . ②③ C . ③④⑤ D . ①⑤⑥
6. （2分） Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）
A . 3个
第 2 页 共 13 页
B . 4个 C . 5个 D . 6个
7. （2分） (2018·海淀模拟) 平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4 h 的智能服饰;用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，错误的是（ ）
A . 石墨烯是能导热的金属材料 B . 铝合金是密度较低的金属材料
C . 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D . 新型材料种类多、用途广 8. （2分） 以下说法不正确的是（ ）
A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤 B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成Cu D . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应
9. （2分） (2016高一上·安徽期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ A . 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
B . 常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA
第 3 页 共 13 页
）
C . 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA D . 1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA
10. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 实验室对下列药品的保存方法错误的是（ ） A . 少量碳酸钙固体放在广口瓶中 B . 少量浓放在棕色细口瓶中 C . 少量金属钠保存在煤油中
D . 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
11. （2分） (2017·合肥模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（ ） 选项 A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4 ， 振荡，静置，下层液体呈氧化性：Br2＞I2 紫色 B 常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象 常温下，铝不与浓HNO3反应 C 向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 现黄色沉淀 D 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH（NaF）＜pH（CH3COONa） A . A B . B C . C D . D
12. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质与其用途完全符合的有多少条（ ）
①Si﹣光导纤维 ②Na2CO3﹣制玻璃 ③Fe2O3﹣红色油漆或涂料 ④MgO﹣耐火材料 ⑤NaClO﹣消毒剂 ⑥NaCl﹣制纯碱 ⑦SO2﹣食品漂白剂 ⑧Al2O3﹣焊接钢轨 ⑨NH3﹣制冷剂．⑩AgI﹣人工降雨．
第 4 页 共 13 页
操作和现象 结论 酸性：HF＞CH3COOH
A . 6 B . 7 C . 5 D . 4
13. （2分） (2017高一上·金华期末) 将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（ ）
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明． A . 仅①和④ B . 仅①和③ C . 仅②和③ D . 仅②和④
14. （2分） (2016高一上·六安期末) FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A . 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B . 沉淀过程中有CO2气体放出
C . 过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D . 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
15. （2分） 将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C （ ） A . 有较强氧化性
第 5 页 共 13 页
B . 有较强还原性
C . 既有氧化性，又有还原性 D . 遇热易分解
16. （2分） (2016高一下·安阳期中) 一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO，CO2和H2O的总质量是14.4g，若其中水的质量是7.2g，则CO的质量是（ ）
A . 2.8 g B . 4.4 g C . 5.6 g
D . 在2.8 g和5.6 g之间
二、 非选择题 (共7题；共41分)
17. （6分） (2016高一上·龙岩期中) 根据所学知识填空。
（1） 与标准状况下4.48L CO2中所含氧原子数目相同的水的质量是________ g；
（2） V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________ mol/L； （3） 9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为________；
（4） 0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为________，气体所处的条件________（填“是”或“不是”）标准状况．
（5） 下列是常用的中和胃酸的药物：
药名 有效成分的化学式 相对分子质量 每片含有效成份的药量 胃舒平 Al（OH）3 78 0.245g 达喜 Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O 530 0.5g 估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是________．
第 6 页 共 13 页
18. （7分） (2016高一上·清流期中) 现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1） 按组成分类，属于单质的是________，属于氧化物的是________，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________．
（2） 写出①分别与⑥、⑦在溶液中反应的离子方程式：________、________．
19. （6分） 如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液）．
（1） 若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________． （2） G中b瓶内宜加入的液体是________;
（3） 实验开始后B中反应的离子方程式是________， （4） C中的现象是________;
（5） E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：________．
（6） F中发生氧化还原反应的离子方程式：________．
20. （10分） (2015·桐庐模拟) 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
第 7 页 共 13 页
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（1） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________ a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2） 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验． ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是________； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是________；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是________（填分离操作的名称）． ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从________管通入________气体，再从________管中通入________气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________； （3） 请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________．
21. （2分） (2015高二上·兰考期末) X,Y,Z,W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化
第 8 页 共 13 页
关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（ ）
A . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B . 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C . 若X是碳酸钠，则W可能是盐酸
D . 若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸
22. （5分） (2018高一上·泰州期末) 黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：
请回答下列问题：
（1） 溶液X是________。
（2） 在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 中，x、y、z的代数关系式为________。 （3） 检验滤液中是否存 在K+的操作是________。 （4） 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
步骤1： 称取一定质量的样品加入稀充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。 步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。 步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。
①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需________。
第 9 页 共 13 页
②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为________。(写出必要的计算过程，否则不得分)
23. （5分） (2016高一下·株洲期中) 用学过的化学知识解答下列问题：
（1） 下列物质中，含离子键和非极性键的是________，属于共价化合物的是________（填序号）． ①N2 ②MgCl2 ③CO2 ④HNO3 ⑤KOH ⑥Na2O2
（2） 硼在自然界有10B、11B两种核素，它们之间的关系互为________，已知硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数之比为________．
（3） 若R2﹣原子核内有x个中子，其质量数为A，则n g R2﹣所含电子的物质的量为________．
第 10 页 共 13 页
参
一、 选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
第 11 页 共 13 页
16-1、
二、 非选择题 (共7题；共41分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
第 12 页 共 13 页
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
第 13 页 共 13 页
