2021年广东省揭阳市普宁实验中学高一化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列各种仪器，常用于物质分离的是

参： C 略

2. 下列叙述正确的是

A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B. 摩尔是七个基本物理量之一

C. 非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 L D. 1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子

参：

C 【分析】

A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。 B. 物质的量是七个基本物理量之一。 C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关。 D. 要根据物质的结构判断含有原子的个数。

【详解】A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。 B. 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。

C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1 mol气体体积也可能为22.4 L，C正确。 D. 1mol O2中都含有2NA个原子，D错误。 3. 下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应 A．只有②③④ B．只有⑤

C．只有③④

D．全部

参：

B 略

4. 下列说法正确的是( )

A. 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物 B. 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液

C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低 D. 除去CO2中混有的少量CO，可以通入适量O2后点燃

参：

C

利用植物油与水互不相溶性质，可以用分液的方法分离，A错误；CCl4密度比水大，应该在水的下层，B错误；定容时仰视刻度线，导致加水过多，溶液体积变大，浓度偏低，C正确；有CO2气体大量存在的情况下，CO不能够燃烧，达不到目的，D错误；正确选项C。

点睛：除去CO2中混有的少量CO，可以把混合气体通过灼热的氧化铜固体，CO被氧化为CO2，既除去了CO，又增加了CO2的量。

5. 一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随

时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是

A．化学方程式中

=2

B．t2时N 的 v正 = v逆.

C．从t1到t2时刻 M的平均反应速率 mol/（L．min） D．t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 参： B 略

6. 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是 A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①④⑤

参：

A

【详解】①给试管加热，温度升高，化学反应速率加快； ②加入铁粉，固体的接触面积增大，化学反应速率加快； ③加入冰块导致温度降低，化学反应速率降低； ④加入少量醋酸钠晶体，发生反应H++CH3COO-＝CH3COOH，氢离子浓度降低，化学反应速率减

慢；

⑤将稀硫酸换为浓硫酸，铁在浓硫酸发生钝化，不会产生氢气。 答案选A。

【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，⑤是解答的易错点，注意改变外界条件时不能改变反应的实质。

7. 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是

A. 该反应中NH3被还原 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

C. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 D. 生成1mol N2有6mol电子转移

参：

A

【详解】A、反应中氮元素化合价升高，失去电子被氧化，氨气是还原剂，故A错误；

B、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯气表现出氧化性，故B正确；

C、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现

象为有白烟生成，故C正确；

D、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，N元素的化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确。 答案选A。

8. 向l00mL c(H+)=l

／L的硫酸和的混合溶液中加入0.05mol铜粉，微热使之充分反

应，生成NO气体448 ml (标准状况)。则反应前的混合溶液中的物质的量浓度是 A．0.2mol／L B．0.25mol／L C．0.4mol／L D．0.8mol／L 参：

A

9. 用98％的浓硫酸(密度为1．84g／)配制100inL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器

(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 参：

D

10. 下列说法中正确的是（ ）

A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂 B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+

C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子 D．SO2+4 中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4 氧化性一定很强

参：

A

考点：氧化还原反应．

专题：常规题型；氧化还原反应专题．

分析：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱；

D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性．

解答：解：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性，则在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂，故A正确；

B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中作Cu2+氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B错误； C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱，则金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故C错误；

D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO2﹣4

氧化性不一定很强，故D错误． 故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力，注意氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法

11. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。

下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．该电池工作时化学能转化为电能

B．该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O

C．该电池中电极b是正极

D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 参： D 略

12. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )

X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 中和反应 复分解反应 氧化还原反应 C 胶体 分散系 混合物 D 强酸 电解质 化合物

参：

B

由图示可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。

点睛：本题考查物质的组成和分类，题目难度不大，侧重基础知识的考查，要求学生能识别常见物质的种类、物质分类的依据，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。 13. 下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（） A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣ C．Al3+、Cu2+、SO42﹣

、Cl

﹣

D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

参：

A

考点：离子共存问题．

专题：离子反应专题．

分析：强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答：解：A．酸性溶液该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确； B．酸性溶液中I﹣

、H+、NO3﹣

发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；

D．酸性溶液中H+、HCO3﹣

结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误； 故选A．

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

14. 下列叙述中正确的是（ ）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行 C．除短周期外，其他周期均有18种元素

D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族 参： B 略

15. 下列试剂的存放方法正确的是

A.浓存放在棕色广口试剂瓶中 B.盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的发挥 C少量白磷存放在煤油或液态石蜡中 D将浓氨水和浓盐酸存放在同一层药品橱里 参：

B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：

(1)装置A中，仪器a的名称____________，该仪器中盛有的试剂为_________；

(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH ________7(填“＞”“＜”或“＝”)，装置B中反应的化学方程式为_________________________________；

(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_______________； (4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________；装置E的作用是____________________________。

参：

(1)分液漏斗 浓盐酸 (2)＜ Cl2+H2O = HCl + HClO (3)因为湿润的氯气有漂白性 (4)蓝色 吸收多余氯气 【分析】

（1）根据仪器构造判断仪器名称，分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，据此判断需要的

试剂；

（2）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸分析解答； （3）根据进入装置D的氯气没有干燥解答；

（4）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘以及氯气有毒分析解答。

【详解】（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，因此仪器a的名称是分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；

（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；

（3）当Cl2气流持续通过时，从装置C中出来的氯气带有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸

具有漂白性，所以装置D中干燥的有色布条能褪色；

（4）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即装置E的作用是吸收多余氯气。

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 用MnO2 和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则计算: (1)制Cl2的反应中转移电子的数目? (2)生成Cl2的体积（标准状况下）?

(3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的质量? (写出计算过程)

参：

0.4NA （3分） 4.48L（3分） 25.4g（4分）

18. 已知标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·mol-1。现将标准状况下的HCl 11.2L， 完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g·cm。计算：（计算结果保留1位小数） （1） 所得盐酸中溶质的质量分数。 （2） 所得盐酸中溶质的物质的量浓度。 参： 略

19. （12分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

① 该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量 （4分） ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 （4分）

取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ （4分） 参：

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