吉林工业职业技术学院教案用纸
总结上次实验： 实验5-9 电位滴定法测食醋的总酸度 检查预习情况： 检查预习笔记 目的要求 (1) 学习电位滴定装置的安装与操作； 食醋的主要成分是醋酸，此外还含(2) 初步掌握利用图解法确定滴定终点。 有少量其它弱酸，如乳酸等。采用电位滴定法，以玻璃电极为指示电极，饱和实验原理 甘汞电极作参比电极，与试液组成工作电池。用NaOH标准溶液对试液进行电指示电极：玻璃电极 位滴定，通过测量工作电池的电动势随加入滴定剂体积的变化情况，绘制△E1 – 参比电极：饱和甘汞电极 V工作曲线、确定滴定终点。再根据滴定剂的浓度、终点时消耗滴定剂的体积实验用品 和试液的取用量，求出食醋的总酸度。 滴定分析仪器 酸度计 玻璃电极 饱和甘汞电极 电磁搅拌器草 -1-1酸标准溶液（0.1000 mol·L） NaOH溶液（0.1 mol·L ，准确 -1浓度待标定） 食醋（~0.05 g·mL） 实验步骤 以玻璃电极为指示电极，以饱和甘 (1) 安装与调试仪器 汞电极作参比电极，将酸度计“功能开指示电极：玻璃电极 关”拨至mV档。按图5-16 安装仪器，调好零点。 参比电极：饱和甘汞电极 安装仪器，调好零点 (2) NaOH溶液的标定 准确吸取草酸标准溶液5.00 mL，置于100 mL烧杯中，加30 mL水，放入① 粗测 搅拌子。将待标定的NaOH溶液装入滴5.00 mL草酸标准溶液→100 mL烧杯→30 mL水→放入搅拌定管中，液面调至0.00 mL处，开动搅拌器，开始滴定。测量在加入NaOH溶子→开动搅拌器→滴定→测量电位值 液0、1、2直至10 mL后各个点的溶液电位值，初步判断发生pH突跃时所需 NaOH溶液的体积范围。 重复粗测实验步骤的操作，但在预② 精测 计的化学计量点附近取较小的等体积增5.00 mL草酸标准溶液→100 mL烧杯→30 mL水→放入搅拌量，增加测量点的密度（如果在粗测时突跃发生在8~9 mL，则在精测时以0.10 子→开动搅拌器→滴定→测量电位值→记录→计算 mL为体积增量来加入NaOH溶液，即测量加入8.00、8.10、8.20 … 直至9.00 mLNaOH溶液时各点的电位值）。记录 每次加入滴定剂后的总体积V和对应的电位值E，计算出连续增加的电位值△ E1和 △E1 之间的差值△E2。△E1 的最 大值即为滴定终点，终点后再继续记录 一、二个电位值。 (3) 食醋总酸度的测定 吸取食醋试液5.00 mL，置于100 mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水5.00 mL食醋试液→100 mL容量瓶→定容→摇匀 稀释至刻度，摇匀。吸取稀释后的试液10.00 mL，置于100 mL烧杯中，加入吸取试液10.00 mL→100 mL烧杯→30 mL蒸馏水→电位滴定 30 mL新煮沸并冷却的蒸馏水，仿照用草酸标准溶液标定NaOH溶液时的粗测 和细测步骤，用已标定的NaOH标准滴定溶液对食醋试液进行电位滴定。 吉林工业职业技术学院教案用纸
数据记录与处理 (1) 参照下表记录并整理标定NaOH溶液及测定食醋总酸度 的数据 V/mL E/mV △E1/mV △E2/mV (2) 绘制△E1 – V工作曲线 以加入的滴定剂体积V为横坐标，以测算的电位值增量△E1注意事项： (1) 食醋中HAc的浓度较大，颜色为纵坐标绘制△E1 – V工作曲线，确定滴定终点时消耗NaOH溶液较深，必须稀释后方可测定。 的体积。 (2) 测定醋酸含量时，所用蒸馏水(3) 计算NaOH标准滴定溶液的浓度 不能含有CO2，因为CO2溶于水生成的0.10005.00103H2CO3会同时被滴定，从而影响测定的准c (NaOH) = V确性。 -1 式中 c (NaOH) —— NaOH标准滴定溶液的实际浓度，mol·L； V —— 标定消耗NaOH溶液的体积，L ； 0.1000 —— 草酸标准溶液浓度，mol·L-1 ； -3 5.00×10—— 草酸标准溶液的体积，L 。 (4) 计算食醋的总酸度（以HAc的质量浓度计） 思考题： c（NaOH）V60.06(1) 在标定NaOH溶液浓度和测定ρ(HAc) = 食醋的总酸度时，为什么都采用了粗测105.00103和精测两个步骤? 100(2) 试以计算法求出滴定终点时消式中 耗滴定剂的体积，并与滴定曲线法比较 -1 c (NaOH)—— NaOH标准滴定溶液的实际浓度，mol·L； 其准确性。 V —— 测定消耗NaOH标准滴定溶液的体积，L ； (3) 为什么在离化学计量点较远时，-1 每次加入较多的滴定剂，而接近化学计60.06 —— HAc的摩尔质量，g·mol； 量点时，每次仅加入0.10 mL滴定剂? 10—— 食醋试液的体积，L 。 5.00103 100 作业： 实验报告
