硫氮氯铁铝有机化学化学方程式归纳

氯气及其化合物（Cl2、HCl、HClO、F2、NaCl）

FeCl2

PCl3 / PCl5

16

2 FeCl3 Ca(ClO)2 F2 HF

S

18

20

8 5 3

HClO O2 SiF4

11

13

15 NaClO

6 14

15

17 21 AgCl HCl Cl2 12

21 1

19 22 7 23

21 4 9 10

NaCl

I2 24

Br2 25 AgBr I-

Cl2：

27 AgI

26 Br-

1．Cl2 + H2 → 2HCl（光照时爆炸；点燃时安静燃烧：苍白色火焰、瓶口有白雾） 2．Cl2 + P → PCl3 PCl3 + Cl2 → PCl5 （两个反应同时发生，有白色烟雾） 3．Cl2 + H2O

HCl + HClO

（氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO；微粒：三分子四离子Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-）

2NaCl（黄色火焰，有白烟） 4．Cl2 + 2Na点燃2FeCl3（剧烈，有褐色的烟） 5、3Cl2 + 2Fe点燃CuCl2（剧烈，有棕色的烟） Cl2 + Cu点燃6．2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业用石灰乳和Cl2制漂粉精） 7．Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O（实验室用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染空气）

8．Cl2 + H2S → S↓ + 2HCl（以此可证明氧化性Cl2比S强，不能用自来水配制氢硫酸）

9．Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl（用湿润的KI淀粉试纸变蓝色检验Cl2） 10．Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl

HClO：强氧化性（漂白性）、不稳定性、弱酸性

2HCl + O2↑ 11．2HClO 光照12．HClO + HCl → Cl2↑ + H2O 13．HClO + NaOH → NaClO + H2O

14．Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O → Ca(HCO3)2 + 2HClO（漂粉精的漂白原理）

F2：最活泼的非金属单质 15．2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑

16．F2 + H2 → 2HF（黑暗条件下爆炸，放出大量的热）

17．4HF + SiO2 → SiF4↑+ 2H2O（HF酸用塑料瓶保存，HF酸可用来刻画玻璃） HCl：

18．Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（注意与3Cl2 + 2Fe点燃2FeCl3区别） 19．HCl + NaOH → NaCl + H2O

MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 20．4HCl（浓）+ MnO2 （实验室制氯气，盐酸一半作酸、一半作还原剂） 21．Cl- + Ag+ → AgCl↓ NaCl：

22．NaCl + H2SO4（浓）微热NaHSO4 + HCl↑（实验室制HCl） 23．2NaCl + 2H2O电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑（氯碱工业）

2Ag + I2（AgI作人工降雨剂） 24．2AgI光照

25．2AgBr

光照 CuO

2Ag + Br2（变色镜的原理）

26．Ag+ + Br- → AgBr↓（浅黄色，遇不溶解） 27．Ag+ + I- → AgI↓（黄色，遇不溶解）

硫和氮化学方程式归纳

硫及其化合物（S、H2S、SO2、H2SO4） PbS 9 8 Cu2S

1

Na2S

2 7

6

15⑨ SO3 H2SO4 22Cu、23C、24S 16Cl2、17Br2 FeSO4 18 Na2SO4 19 20 BaSO4

CuS H2S S SO2

105 12 ⑨ 11 3 ⑨

13⑨ FeS 4 ⑨ HgS H 2SO 3 S：

 Cu2S(黑色) 1．S + 2Cu Na2S 2．S + 2Na 21

14O2

HCl

 FeS(黑色) 3．S + Fe 4．S + Hg → HgS（用硫粉处理散落的汞滴）

 H2S 5．S + H2  3SO2↑ + 2H2O  SO2（淡蓝色火焰）或S + 2H2SO4（浓）6．S + O2 点燃 K2S + N2↑+ 3CO2↑） （黑火药：S + 2KNO3 + 3C 点燃H2S：

 S + H2 (不稳定性) 7．H2S 2H2S + O2 → 2H2O + 2S↓（氢硫酸敞开放置变质） H2S+H2SO4(浓) → 2H2O + SO2↑ + S↓

 2H2O + 2S （不完全燃烧）2H2S+O2 点燃；  2H2O + 2SO2(完全燃烧) 2H2S+3O2 点燃8．H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O（氢硫酸的酸性） 9．H2S + Pb(AC)2 → 2HAC+PbS↓(硫化氢气体的检验) 10．H2S + CuSO4 → H2SO4+CuS↓(硫化氢气体的吸收)

11．FeS + H2SO4（稀） → FeSO4 + H2S↑(硫化氢气体的实验室制法) SO2：

12．SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O（现象：瓶壁上有黄色粉末和小水珠生成） 13．SO2 + H2O 15．2SO2+O2

H2SO3（酸雨的形成，pH<5.6）

2SO3

14．2H2SO3 + O2 → 2H2SO4（酸雨放置一段时间酸性增强，pH减小） 16．SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl（SO2与Cl2等体积混合不具有漂白性） 17．SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr（SO2使溴水褪色） H2SO4：

18．H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑ 19．H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 20．H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2HCl

（SO42-的检验：取样，先加盐酸无现象，再加BaCl2有白色沉淀，Ba2++SO42-→BaSO4↓）

21．H2SO4（浓）+ NaCl 微热NaHSO4 + HCl↑(浓硫酸的难挥发性，制易挥发性的酸)

 CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（一半作酸，一半作氧化剂） 22．2H2SO4（浓）+ Cu  CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2mol全部作酸用） 23．2H2SO4（浓）+ C 2H2O + 3SO2↑（SO2既是氧化产物、又是还原产物，1：2） 24．S + 2H2SO4(浓) 

氮及其化合物（N2、NH3、NH4+、NO） NH4+ N2：

1．N2 + 3Mg 点燃 Mg3N2

催化剂

5

8 6

NH 3 4

4

NH3•H2O

Mg3N2 7 2

3 N 2 NO 1

9

NO 2 10

10

HNO3

2．N2 + 3H2

高温、高压

2NH3

3．N2 + O2 放电 2NO NH3：

4．NH3 + H2O

NH3•H2O

NH4 + OH（显弱碱性，使酚酞变红色）

+

-

2O3 4NO + 6H2O5．4NH3 + 5O2 Cr（氨的催化氧化，现象是：催化剂继续保持红热，

有红棕色气体生成，有水生成）

6．NH3 + HCl → NH4Cl（白烟）

7．4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O(在纯氧中燃烧) 2NH3(适量) + 3Cl2 → N2 + 6HCl

8NH3(过量) + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl（用浓氨水检验Cl2管道是否有泄露） NH4+：

2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O（NH3的实验室制法） 8．2NH4Cl + Ca(OH)2NH3↑ + HCl↑（铵盐不稳定，受热易分解） NH4Cl NH4+的检验：取样，加入NaOH溶液，加热试管，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，则含NH4+。 9． 2NO+O2 → 2NO2（红棕色） 10．3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

2NO 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO）（雷雨促庄稼N2+O2放电 4NO2+O2+2H2O → 4HNO3 4NO+3O2+2H2O → 4HNO3

铁及其化合物（Fe、Fe2+、Fe3+）

Fe2+

9 Zn

3S 7Cu2+

5 HCl 19CO Fe3O4

4 O2 8 H2O Fe

1Cl2 2 Br2

6 HNO3

18Al Fe3+

10Cl2 、11 Br2 、12HNO3

14Fe 、15Cu 、16 S2-、17I-

22 H+ 20OH- +-

21 H 13OH

23 Δ

24 O2

Fe(OH)2 Fe(OH)3

Fe：（只有还原性，变价金属，氧化产物可显+2，+3价） 1．2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3（剧烈，有褐色的烟） 2．2Fe + 3Br2 → 2FeBr3

 FeS（黑褐色固体，难溶于水，可溶于强酸得H2S气体） 3．S + Fe 4．3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（剧烈，火星四射，可写成FeO•Fe2O3形式） 5．Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑(Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ ) 6．Fe + 4HNO3（稀）→ Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 7．Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

 Fe3O4 + 4H2 8．3Fe + 4H2O(g)高温

Fe2+：（既有氧化性、又有还原性） 9．Zn + FeSO4 → Fe + ZnSO4 10．2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 11．2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br-

12． 3Fe2+ + 4 H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO↑ + 2 H2O

（Fe2+ 、4 H+ 、 NO3- 三者不能共存，若为浓，则为NO2 ）

13．Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓（白色沉淀）

（氨水也可，离子反应为：Fe2+ + 2 NH3•H2O → Fe(OH)2↓+ 2NH4+）

Fe3+：（只有氧化性） 14．Fe + 2 Fe3+ → 3Fe2+

15．Cu + 2 Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+（FeCl3用于电路板的腐蚀） 16．2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S（Fe3+有氧化性，不与S2-共存） 17．2Fe3+ + 2 I- → 2Fe2+ + I2（Fe3+有氧化性，不与I-共存） 18．2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3（铝热反应）

19．Fe2O3 + 3CO高温 2Fe + 3CO2（铁的冶炼，原料：赤铁矿、焦炭、空气、石灰石）20．Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）

（氨水也可，离子反应为：Fe3+ + 3 NH3•H2O → Fe(OH)3↓+ 3NH4+）

Fe(OH)2 和Fe(OH)3：

21．Fe(OH)2 + 2 H+ → Fe2++ 2 H2O 22．Fe(OH)3 + 3 H+ → Fe3++ 3 H2O

 Fe2O3 + 3 H2O（制铁红颜料Fe2O3） 23．2Fe(OH)3 24．4Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4Fe(OH)3（在FeSO4溶液中加入NaOH，先有白色沉淀，后灰绿色，最后变为红褐色）

Fe2+和Fe3+的检验： 25．Fe2+的检验：

法一：先加入KSCN溶液，无血红色，滴加氯水（Cl2）有血红色；（常用方法） 法二：加入NaOH溶液，先有白色沉淀，后灰绿色，最后变为红褐色。 26．Fe3+的检验：

法一：先加入KSCN溶液，有血红色；（常用方法） 法二：加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。

铝及其化合物（Al，Al2O3，Al(OH)3）

Al：（两性金属：既可以和强酸反应，又可以和强碱溶液反应） 1．2Al + 3Cl2点燃 2AlCl3

2．4Al + 3O2→ 2Al2O3（常温下缓慢生成致密的氧化膜，与汞形成合金时“毛刷”现象） 3．2Al + 3S → 2Al2S3

（干燥环境制备，Al2S3极易水解， Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑） 4．2Al + Hg(NO3)2→ 2Hg + Al(NO3)3 5．2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

6．2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3 + Q（Al和Fe2O3混合物为铝热剂，反应放出大量的热，主要用于冶炼难熔金属钒、铬、锰和野外焊接铁轨）

2Al(OH)3 + 3H2↑ 7．2Al + 6H2OAlCl3

1 Cl2 5 HCl 3 S,Δ

2 O2, 6 Fe2O3 Al 11 电解 4 Hg(NO3)2 Hg

8 NaOH,H2O Al2O3

10 NaOH 13HCl 9 HCl

12 Δ 18 CO2 14 NaOH NaAlO2 7 H2O,Δ 15 NaOH

16 NH3•H2O Al(OH)3

Al2S3 17 HCl 8．2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑(Al表面有大量气泡，反应后溶液

6e 静置变澄清，Al先和水反应；方程式可写成：2Al + 6H2O+ 2NaOH → 2NaAlO2 + 4H2O +3H2↑，注意氧化剂、还原剂及电子转移的标注) Al2O3：（两性氧化物，难溶于水） 9．Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3 H2O 10．Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

两性

11．2Al2O3 电解4Al +3O2↑（工业冶炼Al的反应）

冰晶石

 Al2O3 + H2O（Al2O3的制备） 12．2Al(OH)3 Al(OH)3：（两性，电离方程式为：H+ + AlO2- + H2O13．Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3 H2O 14．Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

两性

Al(OH)3

Al3+ +3OH-）

15．AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl （适量NaOH）

16．AlCl3 + 3 NH3•H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al(OH)3的实验室制备） 17．NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl （适量HCl） 18．NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 （过量CO2） 互滴讨论（过量与少量问题）： 1．Al3+ 与OH-的反应 1）OH-逐滴加入到Al3+中 先：Al3+ + 3 OH-→ Al(OH)3↓ 后：Al(OH)3 + OH- →AlO2- + 2H2O 2） Al3+逐滴加入到OH-中 先：Al3+ + 4OH-→AlO2- + 2H2O

后：Al3+ + 3AlO2- + 6H2O → 4Al(OH)3↓ 3）Al3+ 与NH3•H2O反应

现象无区别，均产生沉淀，不消失。Al3++ 3 NH3•H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+ 2．AlO2-与H+的反应 1）H+逐滴加入到AlO2-中

先：AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓ 后：Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O 2）AlO2-逐滴加入到H+中 AlO2- + 4 H+ →Al3+ + 2H2O

Al3+ + 3AlO2- + 6H2O → 4Al(OH)3↓ 3）AlO2-与CO2（过量或少量）的反应

V(NaAlO2)

m(Al(OH)3)

V(HCl)

m(Al(OH)3)

V(AlCl3)

m(Al(OH)3)

V(NaOH)

m(Al(OH)3)

现象无区别，均产生沉淀，不消失。AlO2-+ CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ +HCO3- Al3+的检验：取样逐滴滴加NaOH，先有白色沉淀，后沉淀减少或消失，则含Al3+。

有机化学反应方程式书写及反应类型

1.CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑（水解反应） 2.

（加成反应）

3.CH≡CH + 2H2

Ni CH-CH 33

4. CH≡CH + HCl 催化剂 CH2=CHCl（加成反应）

5. （加聚反应） 6 .

7.CH2=CH2 + H2

催化剂CH3-CH3（加成反应）

8.

催化剂9. CH2=CH2 + HCl 催化剂 CH3-CH2Cl 10. CH2=CH2 + H2O CH3-CH2OH（加成）

11. （加聚反应） 12. CH3-CH3 + Cl2

光照 CH3-CH2Cl + HCl（取代反应）

13. CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O （消去反应） 14 .CH3CH2OH C2H5OC2H5 + H2O（取代反应） 15 .CH3CH2OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ （置换反应）

2CH3CHO + 2H2O（氧化反应） 16.2 CH3CH2OH + O2Cu

2CH3COOH（氧化反应） 17.2CH3CHO + O2CH3COOH + Cu2O↓+2H2O（氧化反应） 18.CH3CHO + 2Cu(OH)2催化剂CH3CH2OH（还原反应 / 加成反应） 19.CH3CHO + H2 + H2O （酯化反应 / 取代反应） 20.CH3COOH + CH3CH2OHΔ

浓硫酸催化剂硫及其化合物性质

性质 颜色 状态 气味 S 淡黄色 固体 2.07g/cm3，比H2S 无色 气体 臭鸡蛋气味 ρ=M/22.4=1.517g/L，比空气重 SO2 无色 气体 刺激性气味 ρ=M/22.4=2.857g/L，比空气重 H2SO4 无色 油状液体 98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3 和水任意比互溶（浓硫酸稀密度 物理性质 熔点112℃，沸点熔沸点 444.6℃，分子晶体 氧化性： 不稳定性： 水重 难溶于水，易溶解性 溶于SC2 可溶于水（1：2.4） 易溶于水（1：40） 释：先加适量水，再缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌） / / 难挥发 氧化性： SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O 还原性： 点燃酸性： H2SO4+Fe→FeSO4 + H2↑； H2SO4+2NaOH→Na2SO4+ 2SO3 2H2O；H2SO4+BaCl2→Cu2S 1．S+ CuFeS 2．S+Fe化学性质 3．S+Hg→HgS S+H2 H2S还原性：2HCl 2H2S+Cl2+ 2S↓ 可燃性： 2SO2+O2 SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+ BaSO4↓+2HCl 2HCl 浓硫酸：吸水性、脱水性、 H2S 4．S+H2还原性：  SO2 S+O2与碱反应：点燃2H2S+O22H2O 点燃SO2+Br2+2H2O→H2SO4+ 强氧化性：2H2SO4（浓）2HBr（使溴水褪色） +CuCuSO4+SO2↑+ 2S（不完全燃烧） 与水化合： 2H2S+3O2 点燃 +2H2O；2H2SO4（浓）+ C H2SO3 - 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+H2O 干燥 检验 吸收 / SO2+H2O +2H2O + 2SO2（完全燃烧） 无水CaCl2 CO2↑+2SO2↑+ H+HSO3 2H2O；遇铁和铝发生“钝化” 浓硫酸 能使品红溶液褪色 碱液 / H2S + Pb(AC)2→2HAC+PbS↓ H2S + CuSO4→H2SO4+CuS↓ 实验室制法 FeS + H2SO4（稀）→ FeSO4+H2S↑ Na2SO3+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑+H2O

氮及其化合物性质

性质 颜色 物 理 性 质 状态 气味 密度 溶解性 熔沸点 氧化性： 1．N2+3MgN2 N2 无色 气体 无味 接近空气密度 难溶于水 液氮温度低 与水化合： NH3 无色 气体 刺激性气味 ρ=M/22.4=0.77g/L，比空气轻 极易溶于水（1：700） / 不稳定性： NH3•H2O -NH4+ 白色 晶体 / / 易溶于水，吸热 离子晶体 Mg3 2NH3 点燃NH3 + H2O + NH4 + OH（显弱碱性，使酚酞变红色） 还原Cr2O3NH3↑+ HCl↑ NH4ClNH4HCO3+H2O 弱碱性：遇碱受热放出NH3 NH3↑+ CO2↑高温、高压 催化剂 2．N2+ 3H2 化 学 性 质 还原性： N2 + O2 性：4NH3+5O2  2NO 放电4NO + 6H2O； 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O(在（2NO+O2 → 2NO2（红棕色）；3NO2 + H2O →2HNO3 + NO） 4NO2+O2+2H2O→4HNO3 4NO+3O2+2H2O→4HNO3 纯氧中燃烧)； 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl或8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl 碱性：NH3 + HCl → NH4Cl 3NH3•H2O+AlCl3→ Al(OH)3↓+NH4Cl  2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O（实验室制NH3） 干燥 检验 浓硫酸、碱石灰、无水CaCl2 碱石灰 湿润的红色石蕊试纸变蓝或用/ 取样，加入NaOH，加热，再用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝 / / 蘸浓盐酸玻璃棒有白烟 吸收 实验室制法 / NaNO2+NH4Cl 硫酸  2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O / N2↑+H2O

氯及其化合物性质

性质 颜色 物 状态 理 气味 性 密度 质 溶解性 氧化性： 可溶于水（1:2） 极易溶于水（1：500） 与水化合： 不稳定性： / ρ=M/22.4=3.17g/L，比空气重 ρ=1.63g/L，比空气重 / 刺激性气味 刺激性气味 刺激性气味 气体 气体 液体 Cl2 淡黄色 HCl 无色 HClO 无色 化 学 性 质 干燥 检验 吸收 实验室制法 浓硫酸、碱石灰、无水CaCl2 / / MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑碱石灰 硫酸 / / 微热 NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ / +2H2O