2017年四川省绵阳市中考化学试题(含解析)

化 学

第Ⅰ卷（选择题，共63分） （满分100分，考试时间共120分钟）

一、选择题（每小题3分，共27分。每小题只有1个选项最符合题目要求。）

1.（2017四川省绵阳市，1题，3分）化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.合成纤维、塑料、棉花都属于合成有机高分子材料 B.用肥皂水可鉴别硬水和软水，用明矾净水即得软水

C.能杀菌消毒，干冰可作制冷剂，两者都可用于食品保鲜 D.碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 【答案】D

【解析】本题考查化学与生活的相关知识。

合成纤维、塑料属于合成有机高分子材料，棉花属于天然有机高分子材料，A错误；

肥皂水滴入硬水中产生较少泡沫，滴入软水中产生较多泡沫，能用肥皂水鉴别硬水和软水；明矾滴入水中，可将水中悬浮物质聚沉，但不能减少水中溶有的钙、镁化合物，不能使硬水软化，B错误；

能杀菌消毒，但其本身有毒，不能用于食品加工或保鲜，C错误；

碳酸氢钠（俗称小苏打）受热分解或与酸反应时均能产生二氧化碳气体，可用作焙制糕点的发酵粉，D正确。

【知识点】常见的盐及其用途

2.（2017四川省绵阳市，2题，3分）“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是( )

A.碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B.合金：硬铝、青铜、18K金 C.酸：、硫酸、碳酸氢钠 D.糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质 【答案】B

【解析】本题考查物质的分类。 苛性钠是氢氧化钠的俗名，熟石灰是氢氧化钙的俗名，二者均属于碱；纯碱是碳酸钠的俗名，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，A错误；硬铝是铝、铜、镁、硅形成的合金，青铜是

+

铜锡合金，18K金是约75%的金与约25%银、铜形成的合金，B正确；、硫酸均是H与酸根离子构成的化合物，属于酸；碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，C错误； 蔗糖、纤维素都属于碳水化合物，属于糖类；蛋白质不属于糖类，D错误。 【知识点】合金

3.（2017四川省绵阳市，3题，3分）铜在电气工业中有非常重要的用途。请结合图中信息判断，下列叙述正确的是（ ）

A.黄铜片的硬度比纯铜片大

B.铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好

C.铜的原子序数为29，一个铜原子的质量为63.55g

D.铜原子的最外层只有1个电子，所以它的化合物中只显+1价 【答案】A

【解析】本题考查元素周期表及原子结构的知识。

一般情况下，合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，其硬度大于铜，A正确；

微量元素在人体中含量较少，但人体缺少或过多摄取都会对人体健康造成危害，B错误； 铜在元素周期表中排第29位，原子序数为29；其相对原子质量为63.55，该值为一个铜原子的质量与C－12原子质量1/12的比值，C错误； 铜原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，在化合物中的化合价通常为+1价或+2价，D错误。

【知识点】元素（包括元素符号、元素周期表）

4.（2017四川省绵阳市，4题，3分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）

【答案】A

【解析】本题考查化学实验基本操作。

氢氧化钠溶于水时放热，使锥形瓶内气体温度升高，气压增大，U型管中红墨水左边下降、右边上升，可达到实验目的，A正确；

使用安全瓶并用排水法收集氧气时，氧气应由安全瓶的短管进入，水由长管排出，B错误； 稀释浓硫酸时，由于浓硫酸溶于水放热且密度大于水，为防止稀释时酸液沸腾、飞溅，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，切不可将浓水倒入浓硫酸中，C错误； 铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热并使铁丝熔化，由于反应太过剧烈，反应后溅落的熔化物掉落瓶底时会造成集气瓶底炸裂，故在瓶中需预先盛少量水或铺一薄层细沙，D错误。 【知识点】化学实验基本操作

5.（2017四川省绵阳市，5题，3分）下列实验设置的方法正确的是 选项 A B C D 实验目的 除去NaCl溶液中的CaCl2 除去CO2中的HCl气体 鉴别NH4Cl和KCl固体 鉴别H2和CH4 杯 实验方法 通入适量CO2 将气体通入足量NaOH溶液中 分别取少量固体于研钵中，加熟石灰研磨 点燃后分别在火焰的上方罩一个冷而干燥的小烧 【答案】C

【解析】本题考查的是实验方案的设计与评价

A.向含有CaCl2的NaCl溶液中通入二氧化碳后，溶液中的两种物质均不与二氧化碳反应，故错误；

B.将含有HCl的CO2气体混合物通入足量NaOH溶液中时，不但氯化氢与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应，将杂质除去的同时又将原物质除去，故错误；

C. NH4Cl中含有铵根离子，属于铵盐，铵盐与熟石灰研磨会有刺激性气味的氨气产生，而KCl不与熟石灰反应，故正确； D. H2和CH4都具有可燃性，都含有氢元素，因此在空气中燃烧都有水生成，故点燃后分别在火焰的上方罩一个冷而干燥的小烧杯上都会出现小水珠，故错误。 【知识点】实验的设计与评价

6.（2017四川省绵阳市，6题，3分）6.向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤。得滤渣和滤液，下列说法错误的是 A.滤渣的组成有三种情况

B.滤液中一定含有MgCl2和ZnCl2

C.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

D.向滤液中加入银溶液，一定有白色沉淀产生 【答案】C

【解析】本题考查金属活动性顺序。A.向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，如果锌粉少量只能置换出铜，滤渣为铜，如果锌粉再多一点能置换出铁和铜，滤渣为铁和铜混合物，如果锌粉过量，滤渣为铁、铜、锌混合物，为三种情况，正确； B.镁的金属活动性大于锌，所以锌不能置换镁，溶液中必有MgCl2,由于锌的金属活动性大于铜和铁，因此锌一定能置换铁和铜，故滤液中一定有生成的ZnCl2，故正确；

C. 如果锌粉少量只能置换出铜，滤渣为铜，向滤渣中加入稀盐酸，就不会有气泡产生； D.不论金属锌如何置换其他金属，溶液中的氯离子始终存在，因此向滤液中加入银溶液，一定有白色沉淀氯化银产生，故正确。 【知识点】金属的化学性质

7.（2017四川省绵阳市，7题，3分）下列图像能正确反映实验变化关系的是（ ）

A.图1：向一定量4%的NaOH溶液中不断加水

B.图2：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C.图3：常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量、等质量分数的稀盐酸中

D.图4：将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X 【答案】D

【解析】本题考查坐标曲线类试题。

向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐降低，但最终不能显中性，更不可能显酸性，即溶液pH无限接近于7但永远也不可能等于7或小于7，A错误； 在氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，开始时氯化钠的质量不断增大，其溶质的质量分数也不断增大；当恰好完全反应时，氯化钠的质量达到最大值，其质量分数也达到最大值；继续滴加稀盐酸，由于氯化钠的质量不发生改变而溶液质量不断增大，故氯化钠的质量分数将减小，B错误；

常温下，镁的活动性比铁强，与足量稀盐酸反应时，镁反应速率比铁快；反应结束时，根据镁、铁与稀盐酸反应的化学方程式可计算，相同量的镁反应产生的氢气质量大于铁，C错误； X、Y两种物质的溶解度随温度升高而增大，但Y受温度影响变化较小；Z物质的溶解度随温度升高而减小；t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，X、Y均会析出晶体形成t1℃时的饱和溶液，其溶质质量分数Y大于X；Z物质的饱和溶液将变为t1℃时的不饱和溶液，其溶质质量分数等于t3℃时Z饱和溶液中溶质的质量分数，该值大于X而小于Y，故最终所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X，D正确。 【知识点】专题六、图像类试题

8.（2017四川省绵阳市，8题，3分）工业上常用空气中的氮气生产，其反应的化学方程式如下：

高温、高压、催化剂催化剂

①N2+3H22NH3 ②4NH3+5O24NO+6H2O ③2NO+O2＝2NO2 ④3NO2+H2O＝2HNO3+NO(NO难溶于水) 下列有关说法错误的是（ ）

A.上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化

B.用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高的产量

C.反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应

D.在密闭容器中，将46g NO2溶于g H2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数为38.2%

【答案】D

【解析】本题考查化学方程式的意义及根据化学方程式的简单计算。

反应①由两种单质反应生成一种化合物，元素化合价分别由0价变为-3、+1价；反应②氧元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由-3变为+2价；反应③N元素化合价由+2变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价；反应④中N元素化合价由+4分别变为+5、+2价，A正确；

由反应③④可知，当用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2时，氧气可将反应生成的NO气体再次转化为NO2，可以提高的产量，B正确；

反应②④都是由两种物质发生反应生成另外两种物质的反应，但不属于置换反应或复分解反应，也不属于化合反应或分解反应；反应①③均由两种物质发生反应，生成另一种物质的反应，属于化合反应，C正确；

由反应④可知，46g NO2溶于g H2O中生成10g NO和42g HNO3，共形成溶液的质量为100g，则形成溶液溶质的质量分数为42%，D错误。 【知识点】化学方程式的意义和书写

9.（2017四川省绵阳市，9题，3分）120℃时，取3g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O。将其燃烧产物全部通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8g，澄清石灰水中产生10g沉淀。下列判断正确的是（ ） A.R的化学式一定是CH2O B.6g R完全燃烧消耗氧气6.4g

C.R中碳元素的质量分数约为85.7% D.R仅由C、H两种元素组成，其质量比为 【答案】B

【解析】本题考查根据化学方程式的简单计算。由题知，浓硫酸增重的质量即反应生成水的质量，澄清石灰水中产生沉淀的质量为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量。 1.8g水中含氢元素的质量为：1.8g×2/18＝0.2g

生成10g碳酸钙所需二氧化碳的质量为：10g×44/100＝4.4g；其中碳元素的质量为：10g×12/100＝1.2g

由此可知，3g R中含0.2g H元素和1.2g C元素，还含有O元素1.6g，则R中C、H、O三种元素的原子个数比为1：2：1，即R的化学式为(CH2O)n，（n≥1），A错误； 由上述计算可知，3g R完全燃烧生成1.8g水和4.4g 二氧化碳，同时消耗氧气的质量为3.2g；则6g R完全燃烧消耗氧气的质量为6.4g，B正确； R中碳元素的质量分数＝1.2g/3g×100%＝40%，C错误； 由上述计算可知，R由C、H、O三种元素组成，D错误。 【知识点】质量守恒定律

22.（2017四川省绵阳市，22题，15分）（本题包括2小题，共15分）

（1）X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素。X的一种原子没有中子，Y的一种单质可用于制铅笔芯，Z是地壳中含量最高的元素，W2是空气中含量最高的单质。回答下列问题：

2-①Y的另一种单质是天然存在的最硬的物质，该单质的名称为_________，Z的离子结构示意图为_____________。

②X、Z、W三种元素可形成一种盐，该盐是一种常见的化肥，其化学式为___________。 ③实验室检验YZ2时发生反应的化学方程式为___________________________。

④钠与Z2制成的化合物Na2Z2常用作潜水艇中的供氧剂，如果与反应生成Na2YZ3。写出该反应的化学方程式：________________________________； ⑤

（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图所示。其中A为无色无味的有毒气体，B

是赤铁矿的主要成分，F常用于改良酸性土壤，H为常见的液态化合物。K是一种紫红色单质。根据图示回答下列问题：

①E溶液的颜色为_______，反应Ⅰ～Ⅲ属于置换反应的是_________（填编号）；化合物Na2DO4中D的化合价为______。

②写出反应Ⅰ的化学方程式，该反应在工业上的用途是_________________。 ③写出一个由G制取C的化学方程式______________________________。

④D与K的混合物7g与足量的E溶液充分反应后，固体质量增加0.8g，则该混合物中D的质量分数为__________。

【答案】（1）①金刚石（1分） （1分） ②NH4NO3（1分）

③CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（1分） ④2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（1分）

点燃

⑤C2H8N2+4O22CO2+N2+4H2O（2分）

（2）①蓝色或绿色或蓝绿色（1分） Ⅲ（1分） +6（1分）

高温②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（1分） 炼铁（1分）

高温

③CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或CaCO3CaO+CO2↑（1分） ④80% 【解析】本题考查物质的推断。 （1）X的一种原子中无中子，则X为氢元素；Y的一种单质可用于制铅笔芯，则Y为碳元素；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为氧元素；W2为空气中含量最高的单质，则W为氮元素。

2-①Y的另一种单质是天然存在的最硬的物质，则该单质为金刚石；Z即氧离子，其结构示意

图为：；

②由H、O、N三种元素组成的盐可用作化肥，则该盐为铵盐，可为NH4NO3； ③YZ2为CO2，实验室用澄清石灰水检验该气体，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；

④钠与氧气反应能生成Na2O2，可作潜水艇中的供氧剂；其反应原理为Na2O2与CO2发生反应，生成Na2CO3和O2，发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2； ⑤

（2）有毒气体A与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下发生反应，则A为CO，B为Fe2O3；，F

用于改良酸性土壤，则F为Ca(OH)2；H为常见的液态化合物，则H可能为水；K是一种紫红色的单质，则K为Cu。A与B高温反应生成的D可与E溶液发生反应生成Cu，则D为铁，E

2+

为含Cu的溶液，I为含亚铁离子的化合物；C与F发生反应生成水，则C为CO2，G为CaCO3。

2+

①E为含Cu的溶液，显蓝色或绿色或蓝绿色；反应Ⅰ、Ⅱ均由两种化合物发生反应，都不

2+

属于置换反应；反应Ⅲ为单质D（铁）与含Cu的盐溶液发生反应，生成另一种单质（Cu）和另一种含亚铁离子的化合物，属于置换反应；根据化合物中各元素化合价代数和为零原则，可设Na2DO4中D的化合价为x，则（+1）×2+x+（－2）×4＝0，可解得x＝+6；

高温②反应Ⅰ常用于工业炼铁，其发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

③G为CaCO3，C为CO2，由碳酸钙制二氧化碳气体可以采用高温煅烧碳酸钙的方法或使碳酸钙与稀盐酸发生反应即可，发生反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或

高温

CaCO3CaO+CO2↑；

④设铁与铜盐溶液发生反应时，铁的质量为x，则可列关系式： Fe ～ Cu

56 增重－56＝8 x 0.8g 56：8＝x：0.8g

x＝5.6g

D与K的混合物中D的质量分数＝5.6g/7g×100%＝80%。 【知识点】物质的鉴别、鉴定、推断 23.（2017四川省绵阳市，23题，16分）（本题包括2小题，共16分） （1）小吴对化学实验有浓厚的兴趣，他设计了如下实验装置进行实验。

①仪器a的名称是__________；可用于实验室制取O2的发生装置有________（填装置编号，下同）。实验室制取CO2的发生装置有________；用C装置收集CO2时，气体应从C装置的_______端通入（填“b”或“c”）。

②实验室制取H2的化学方程式为_____________________________。 ③小吴向D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液变蓝，由此可知碳酸钠溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。

④小吴用E装置探究CO2能否与碳酸钠溶液反应，他做了两组对比实验：第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2mL水，发现气球鼓起不明显；第二组用胶头滴管向广口瓶中加入2mL一定质量分数的碳酸钠溶液，发现气球迅速鼓起。他得出的结论是：CO2能与碳酸钠溶液反应，

该反应的化学方程式为_________________________________。

（2）化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），同学们对此进行了如下探究。

【提出问题】这是一瓶什么溶液？

【猜想与假设】海天同学的猜想是Na2SO3溶液；刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是____________（写一种）。

【查阅资料】Ⅰ 白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀盐酸。 Ⅱ 具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4.

Ⅲ Na2SO3与稀盐酸反应产生SO2，SO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色

【进行实验】Ⅰ 海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是_____________________。 Ⅱ 刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：

取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀，现象为________________，刘浩认为自己的猜想成立。

Ⅲ 卓玛同学对刘浩同学的结论又提出质疑，她认为滴加BaCl2溶液和稀，Na2SO3也会产生同样的现象，为了验证自己的观点，做了如下实验： 步骤 操作 实验现象 实验结论 无 ___________ 步骤1 取少量该溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液 _________ 步骤2 向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸 步骤3 将步骤2中产生的气体通入品红溶液中 品红褪色 __________ 此溶液不是Na2SO4 写出卓玛同学实验过程中的化学方程式______________________，_____________________。 【答案】（1）①长颈漏斗（1分） AB（1分） B（1分） c（1分） ②Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（1分） ③碱（1分） ④CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3（2分） （2）【猜想与假设】Na2CO3溶液（1分）（其它合理答案均可）

【进行实验】Ⅰ：与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3（1分） Ⅱ：先产生白色沉淀，加入稀沉淀不溶解（1分） Ⅲ：步骤1 产生白色沉淀（1分）

步骤2 白色沉淀完全溶解，并有气泡产生（1分） 步骤3：此溶液是Na2SO3（或海天的猜想成立）（1分）

BaCl2+Na2SO3＝BaSO3↓+2NaCl BaSO3+2HCl＝BaCl2+SO2↑+H2O（1分） 【解析】本题考查气体的制备及实验探究。

（1）①由图知，仪器a为长颈漏斗；实验室制取氧气时，若用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取时可选A装置；若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取则用B装置，故填AB；实验室制取二氧化碳气体时用石灰石（或大理石）与稀盐酸发生反应，故选B装置作发生装置；二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集气体，若用C装置收集时，气体应由c端通入，空气由b端排出；

②实验室用锌粒与稀硫酸发生反应制取氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；

③石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，则D中碳酸钠溶液显碱性；

④二氧化碳气体与碳酸钠、水共同作用，生成碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3。 （2）【猜想与假设】标签显示该溶液中的溶质残缺化学式中有“Na2”字样，则知该溶液应

2－2－2

为钠盐溶液，其后应为呈－2价的酸根离子，常见呈－2价的酸根离子有CO3、SO4、SO3－

等，故该溶液还可能为Na2CO3溶液；

【进行实验】Ⅰ碳酸钠溶液与稀盐酸也可发生反应生成无色气体，故该溶液不一定为Na2SO3溶液，海天同学的猜想不一定成立； Ⅱ 若刘浩同学的猜想是正确的，则在硫酸钠溶液中滴中氯化钡溶液时产生白色硫酸钡沉淀，再加稀时沉淀不溶解。

Ⅲ 亚硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液后会生成难溶的亚硫酸钡沉淀，故步骤1出现的现象应为：产生白色沉淀；亚硫酸钡沉淀能溶于稀盐酸，同时生成氯化钡、水和二氧化硫气体，故步骤2产生的现象为：白色沉淀溶解，产生无色气体；该气体能使品红溶液褪色，说明产生的气体为SO2气体，原溶液是亚硫酸钠溶液，海天同学的猜想是正确的。卓玛同学的实验中，发生的化学反应有亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡和氯化钠，以及亚硫酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫气体，发生反应的化学方程式分别为：BaCl2+Na2SO3＝BaSO3↓+2NaCl BaSO3+2HCl＝BaCl2+SO2↑+H2O。 【知识点】专题三、科学探究题

24.（2017四川省绵阳市，24题，7分）（本题包括3小题，共7分） 已知：Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：

（1）原混合溶液中HCl的质量分数是____________。

（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？（列式计算） （3）m2＝___________。 【答案】（1）3.65%（1分）

（2）设与HCl反应生成NaCl的质量为x，与AlCl3反应生成NaCl的质量为y NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 58.5 20g×20% x

40：58.5＝20g×20%：x

x＝5.85g （1分） 3NaOH+AlCl3＝3NaCl+Al(OH)3↓ （1分） 3×58.5 78 y 7.8g 3×58.5：78＝y：7.8g

y＝17.55g （1分） m（NaCl）＝17.55g+5.85g＝23.4g （1分） 答：沉淀达到最大值时生成NaCl的质量为23.4g。 （3）m2＝100（2分）

【解析】本题考查化学综合计算。

（1）酸和碱的中和反应优先于碱和盐的复分解反应。由图知，反应过程中首先滴加的20g氢氧化钠溶液是与稀盐酸发生的反应。设稀盐酸的溶质质量分数为ω NaOH + HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 20g×20% 100g ω

40：36.5＝20g×20%：100g ω ω＝3.65%

（2）由图知，生成沉淀质量最大为7.8g，此时生成氯化钠的反应有两个，一是盐酸与氢氧化钠反应生成，可由氢氧化钠的质量求得；二是氢氧化钠和氯化铝反应生成，可由氢氧化铝的质量求得；最终生成氯化钠的质量是这两个反应生成氯化钠的质量总和。 （3）由生成沉淀氢氧化铝的质量可求得与氯化铝反应的氢氧化钠溶液的质量，从而求得m1；

也可由氢氧化铝的质量求得将其全部转化为偏铝酸钠（NaAlO2）时消耗氢氧化钠溶液的质量，从而求得m2的值。设生成7.8g氢氧化铝需消耗氢氧化钠溶液的质量为z，将7.8g 氢氧化铝全部转化为NaAlO2消耗氢氧化钠溶液的质量为p 3NaOH+AlCl3＝3NaCl+Al(OH)3↓ 120 78 20%×z 7.8g 120：78＝20%z：7.8g z＝60g

Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 78 40 7.8g 20%p

78：40＝7.8g：20%p p＝20g

则m1＝20g+60g＝80g，m2＝80g+20g＝100g 【知识点】专题四、计算应用题