2020-2021学年九年级上化学期末试卷
一、选择题
1. “绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于（ ） A.餐厨垃圾 B.可回收物
C.其它垃圾
D.有害垃圾
2. “一带一路”是我国新时代经济发展的重要战略。下列技术中不属于化学变化的是（ ） A.谷物酿酒 B.蚕丝织布
C.冶炼青铜
D.烧制瓷器
3. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
4. 关于氧气和二氧化碳的说法正确的是（ ） A.性质：常温下均为气体，且都易溶于水 B.构成：都是由分子构成，且都含有氧分子 C.用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料 D.转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
5. 下列化学用语表示正确的是（ ） A.2个氮分子：2𝑁2
B.碳酸钠中碳元素的化合价：𝑁𝑎4
2𝐶𝑂3
C.高锰酸钾的化学式：𝐾2𝑀𝑛𝑂4 D.𝑂2−的结构示意图： 6. 下列区别物质的方法错误的是（ ） 实验目的 实验方法 𝐴 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察 𝐵 炭粉与氧化铜粉末 取样后，分别在空气中灼烧 𝐶 𝐶𝑢𝑆𝑂4与𝐹𝑒𝐶𝑙2 加等量水溶解，观察溶液颜色 𝐷 二氧化碳和氮气 燃着的木条 A.𝐵 B.𝐴 C.𝐶 D.𝐷
7. 下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（ ） A. B. C. D.
8. 某种药物的化学式为𝐶6𝐻9𝑂6𝑁，下列有关该药物的说法错误的是（ ）
A.1个分子由22个原子构成 B.由四种元素组成
C.相对分子质量为191 D.碳、氧两种元素的质量比为1:1
9. 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应。测得数据如下： 甲 乙 丙 丁 反应前质量/𝑔 25 15 1 5 反应后质量/𝑔 11 未测 1 22 则下列表述正确的是（ ） A.未测值为3 B.参加反应的甲和乙的质量比为14:3 C.丙一定是催化剂
D.乙全部发生了反应
10. 图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。瓶内气压的变化如图2。下列说法不正确的是（ ）
（1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是________物（填“纯净”或“混合”）； （2）“南水北调”工程是我国解决水资源分布不均衡的一个有效途径。为了保护好各引水渠中的水源，下列做法中，正确的是________（填写序号）； ① 在引水渠岸边堆放垃圾 ② 向引水渠中排放工业废水 ③ 在引水渠两岸植树种草 ④ 向引水渠中倾倒生活污水 （3）资料一：下图所示为我国部分省市人均水量图
A.𝐵𝐶段气压增大是因为燃烧放热 B.𝐴𝐵段气压不变是红磷没有开始燃烧
C.𝐷𝐸段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大 D.𝐶𝐷段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗 二、解答题
在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要________（填“高”或“低”）。
（2）校园里，在远处就能闻到桂花的香味，说明分子________。
（3）牛奶可预防幼儿及青少年因缺________元素患佝偻病和发育不良。
（4）生活中，人们用嘴吹灭蜡烛，其灭火的原理是________。
（5）生活中作调味用的食盐主要成分是________。（填化学式）
（6）超氧化钾(𝐾𝑂2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2𝐾𝑂2+2𝐻2𝑂=2𝐾𝑂𝐻+𝑋+𝑂2↑，𝑋的化学式为________。
水是人类及一切生物生存所必需的物质。请你回答：
2020年是国际化学元素周期表年。 （1）据有关科研机构介绍，国内5𝐺通信芯片是用氮化镓材料制成。图1是氮元素在元素周期表中的信息以及 资料二：水资源紧缺指标 紧缺性 轻度缺水 中度缺水 重度缺水 极度缺水 人均水量/（𝑚3/𝑎） 1700∼3000 1000∼1700 500∼1000 <500 上述资料显示，福建属于典型的________缺水城市。我们每个人都应该节约用水，你家中的节水办法是______________________（写出一条即可）。 （4）兴趣小组利用如右图所示的装置探究水的组成。检验乙管中产生的气体的方法是____________________________________________________；写出水在通电条件下反应的化学方程式____________________________________，该反应的基本类型是_____________________________。
镓原子的结构示意图，试回答：
2020年我国高铁总里程将突破3万公里，提前一年实现《中长期铁路网规划》的宏伟目标。 （1）动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的________性。
（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳腐蚀，其原理是________。
①氮原子核外电子数为_______；相对原子质量为________。
②图中𝑥=________，镓原子化学反应中容易________（填得到或失去）电子。
③已知氮化镓的化学式为𝐺𝑎𝑁，其中镓的化合价为+3，则氮元素化合价为________。
（2）汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示。试回答：
（3）铁路焊接的原理为：高温下，铝与氧化铁(𝐹𝑒2𝑂3)反应得到熔融的铁与氧化铝。该反应的化学方程式为_____________________，基本反应类型为________反应。
（4）某工厂将生产过程中产生的含铜废料按图进行回收并合理应用：
①步骤Ⅰ反应的化学方程式为：________。
②古代“湿法冶金”的原理与图中步骤________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反应原理相同。 ③从“不溶物𝐴”中提纯铜单质可用的方法有________。
下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
①反应前后铂催化剂的质量________（填改变或不变）反应过程中，保持不变的微粒是________（填“分子”或“原子”）。
②反应中属于单质的物质化学式为________，参加反应的两种物质的分子个数之比为________。
变化观念和平衡思想是化学核心素养之一。化学变化中，物质在一定条件下可发生转化。（注：“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）回答下列问题： （1）如图甲和乙在一定条件下相互转化。
（1）写出图中标号仪器的名称：①________，②________。
（2）实验室制取𝐶𝑂2的化学方程式为________，收集装置为________（填装置序号），验满的方法是________。
其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅰ反应的化学方程式：________。
（2）若𝐴、𝐵、𝐶均含有同一种元素，𝐵、𝐶组成元素相同，𝐶的固体俗称“干冰”，则𝐵的化学式是________。
（3）若用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置为________（填装置序号），反应的化学方程式为________，若用𝐸装置收集氧气，氧气应从________（填“𝑚”或“𝑛”）端通入；
（4）若要𝐹中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是________（填序号）： 𝑎．空气 𝑏．氧气 𝑐．氢气
（5）𝐺装置中集气瓶中预先装满𝐶𝑂2气体，打开分液漏斗活塞加入足量澄清石灰水，观察到的现象是气球________（填“变大”“变小”或“不变”）。
实验室中用一氧化碳还原纯净的𝐹𝑒2𝑂3粉末。
【评价与反思】（3）装置中澄清石灰水的作用是___________；若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果
是______________________。
碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原料来制备。宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500𝑔样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为302𝑔。
（有关反应的化学方程式为：𝐶𝑎𝐶𝑂3====𝐶𝑎𝑂+𝐶𝑂2↑，假设石灰石样品中杂质不参加反应。） 据此我能计算：
（1）生成二氧化碳的质量________𝑔；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 新 课 标第 一 网
高温
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。
【查阅资料】一氧化碳还原𝐹𝑒2𝑂3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是𝐹𝑒3𝑂4、𝐹𝑒𝑂、𝐹𝑒 几种物质的性质
物质性质 颜色 𝐹𝑒 𝐹𝑒2𝑂3 𝐹𝑒𝑂 𝐹𝑒3𝑂4 黑色 黑色 不能 能 不能 黑色 红色 能否被磁铁吸引 能 已知反应：𝐹𝑒3𝑂4+8𝐻𝐶𝑙=𝐹𝑒𝐶𝑙2+2𝐹𝑒𝐶𝑙3+4𝐻2𝑂，𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液呈棕黄色。 【实验1】（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有𝐹𝑒2𝑂3和________（填化学式）。 黑色固体粉末的成分是什么？ 猜想Ⅰ：全部为𝐹𝑒 猜想Ⅱ：全部为𝐹𝑒3𝑂4
猜想Ⅲ：________（填化学式）。
（2）实验：将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象： ①有无色气体产生，②溶液呈棕黄色。
由上述实验现象，得出上述猜想________正确。
