山东省2015届高三冲刺模拟(一)理科综合化学试题(无答案)资料

绝密★启用前 试卷类型A

第I卷（选择题 共107分）

一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。）

7．下列关于有机物的说法正确的是

（ ）

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．蛋白质和浓硫酸的反应称为蛋白质的颜色反应 C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖

8．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主

族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 A．原子半径AB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D．高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质

9．将过量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2的

体积V关系图，正确的是

10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 A B

（ ） （ ）

C （ ） D 理科综合高考模拟冲刺卷（一） 第1页（共14页）

实验方案 将NO2球浸泡在冰水和热 水中 实验 验证FeCl3对H2O2分探究温度对平衡 除去CO2气体中混比较HCl、H2CO3和2NO2N2O4的影响 H2SiO3的酸性强弱 目的 解反应有催化作用 有的SO2 11．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 OHOCH3……CHO香兰素OHOCH3CH2CHCH2丁香酚有关上述两种化合物的说法正确的是 （ ） A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B．丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

12．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列

说法正确的是 （ ）

＋

A．图2电池放电过程中，Na从正极区向负极区迁移

－－－－

B．图2电池负极区的电极反应为BH4― 6e + 8OH＝BO2 + 6H2O

C．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色 D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，

则b接的是A电极

13．下列判断不正确的是 （ ）

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，KSP(AgCl)增大

B．向0.1mo1L1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，c(CO32)与c(Na)均增大 C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

KW1++2--0.1mo1LD．常温下，的溶液中，Na、K、CO、NO离子可大量共存 33c(H)29．（17分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和

应用前景。

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（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1 反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。 ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度 250℃ 300℃ 350℃

K 2.041 0.270 0.012

由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，

测得c（CO）＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol ② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566.0 kJ／mol ③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH ＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所

示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为 。 ② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总

反应的化学方程式为 。

30．（16分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）

经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）

（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程

式 。 II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛： 方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2-）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。

（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。

（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。

方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：

TiO2 （s） +2Cl2 （g）TiCl4（l） + O2 （g） △H = +151 kJ·mol-1

所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中

加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

（5）已知：C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = - 394 kJ·mol-1。请填空：

TiO2（s）+ C（s）+2Cl2（g）= TiCl4（l）+ CO2（g） △H = ______________

（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。

____________________________________________________________。

31．（20分）I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求

回答下列问题。

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（1）写出用制取一氧化氮的离子方程式 。

（2）查资料得知，HCOOH △ CO↑+H2O。实验室有如图1所示的装置，制取CO气体

可选用的装置为 （填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有 （填写一种气体的分子式）。 ．．（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）。

①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是 。 ②装置（Ⅲ）的主要作用是 。

③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充 装置。 II．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O过程如下：

－1

a．在混合液中加入6 mol·LNaOH溶液，至pH=8为止。 b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。

－

c．向洗涤后的沉淀中加入2 mol·L1的硫酸，保持溶液的pH在4~6，加热煮沸，趁热

过滤，滤液即为ZnSO4溶液。

－

d．滤液中加入2 mol·L1的硫酸，使其pH=2。

已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物 Fe （OH）3 Zn（OH）2

pH 1.5～3.2 6.4～8.0

（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净 。 （2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是 ； 要制得ZnSO4·7H2O的步

骤d还缺少的操作是 ，所用的主要硅酸盐仪器是 。

【选做部分】

32．（12分）【化学—化学与技术】

元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。

（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温

煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为： 。 （2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na3AlF6），其作用

是 。

石墨电极 工业冶炼铝的装置示意图如右：

①阴极的反应式 ，

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液铝出口

②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极 材料，原因是 。 （3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范围是3.8~10。

现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为 。

（4）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活

用水和工业污水的处理。有关PAFC的说法正确的是 。（填选项） A．PAFC中铁元素显+2价

B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小 C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物 D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在

33．（12分）【化学——物质结构与性质】H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。

＋

（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是 ；NH4中氮原子轨道的

杂化类型为________。

C N （2）CO、N2的结构可表示为： O 、 N 。 两者的键能数据：（单位kJ/mol）

A—B A=B CO 357.7 798.9 1071.9 N2 154.8 418.4 941.7

结合数据说明CO比N2活泼的原因 。

（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸

点高的多，原因是 。

（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度

C 将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材

料。该物质的化学式为： 。 N

34（12分）【化学——有机化学基础】

晶胞结构

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是________。 （2）B―→C的反应类型是________。 （3）E的结构简式是________。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_________________________。 （5）下列关于G的说法正确的是________。

a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3

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