．I2+ 2+2H2 H24+2HI D．2Fe3++ 2I— 2Fe2++ I2 334．在NaBr和I的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是 ( )A.Nal B.Nal和Br .l和NaBr D.Nal和l
33．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2＝NaB2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）( ) A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 B.NaBH4是氧化剂，H2是还原剂
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.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
336．钡和钠相似，也能形成22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是( )
A．过氧化钡的化学式是Ba22
B．1ml过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.ml氧气 ．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
337．三聚氰酸[3N3(H)3]可用于消除汽车尾气中的N2。其反应原理为： 3N3(H)3
△ 3HN； 8HN+6N2
△ 7N2+82+4H2
下列说法正确的是 （ ）
A．3N3(H)3与HN为同一物质 B．HN是一种很强的氧化剂
．1 mlN2在反应中转移的电子为4ml D．反应中N2是还原剂
338．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓反应产生的气体Y
同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 （ ） A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Z导管出来的气体中无二氧化碳 ．气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
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D．Z导管口有红棕色气体出现
339．一定体积的Ｍｎ4溶液恰好能氧化一定质量的
Ｈ24·Ｈ224·2Ｈ2。若用0.1000ml·Ｌ－1的NaH溶液中和相同质量的Ｈ24·Ｈ224·2Ｈ2，所需NaH溶液的体积恰好为Ｍｎ4溶液的3
倍，则Ｍｎ4溶液的浓度（ml·L-1）为 （ ）
提示：①Ｈ224是二元弱酸
②10[H24·H224]＋8Mn4＋17H24＝8Mn4＋924+402↑+32H2 A．0.0088 B．0.08000
．0.1200
D．0.2400
340．自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的
溶液，不会产生明显药品变质问题的是
（ ）
D．All3
A．Fel2 B．Na23 ．NaH 341.下列叙述正确的是 ( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
342.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①与HN3溶液 ②与Fel3溶液 ③Zn与H24溶液 ④Fe与Hl溶液 由于浓度不同而能发生
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不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ ．①② D．①③④ 343．在含有Fel3和Bal2的酸性溶液中，通入足量的2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加N溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 （ ）
A．白色沉淀是Ba4和Ba3 B．溶液的酸性减弱 ．白色沉淀是Ba3 D．Fel3全部被还原为Fel2 344．有下列三个反应：①12+FeI2 = Fe12+I2 ②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br—
③23+6H1 = 212 + l2↑+3H2，下列说法正确的是( ) A．①②③中氧化产物分别是Fe12、Fe3+、12 B．根据以上方程式可以得到氧化性12>23>Fe3+ ．在反应③中生成1mll2时，有2mlH1被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到12+FeBr2 = Fe12+Br2 34．实验室用Na23还原Mn4－，如果还原含有2.4×10－3 ml Mn4－的溶液时，消耗30 mL0.2 ml•L－1的Na23溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为 （ ）
A．＋1 B．＋2 ．＋4 D．＋
346．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢
气生成，下列叙述正确的是
（ ）
A．NH4H是共价化合物
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B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性 ．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成
347．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取
Ti
的反应为：
aTi2 ＋ bl2 ＋
Til4
2Mg
aTil4 ＋ ……反应①
＋
Ti ＋ 2Mgl2 ……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是 ．．．
① Til4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② 、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③ 在反应①、②中Mg的还原性大于，的还原性大于Til4；④ a＝1，b＝＝2；⑤ 每生成19.6 g Ti，反应①、②转移4.8 ml e－。 （Ti 相对原子质量49） A．①②④ B．②③④ ．③④ D．②⑤
348．锑(b)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2b23＋32＋6Fe＝b46＋6Fe ……………………① b46＋6＝4b＋6 ………………………………② 关于反应①、反应②的说法正确的是
A． 反应①②中的氧化剂分别是b23、b46
B．反应①中每生成3 ml Fe时，共转移6 ml电子 ．反应②说明高温下b的还原性比强
D．每生成4 ml b时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
349．已知2与一定浓度的HN3可发生以下反应： 32＋26HN3＝34＋3(N3)2
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＋1N2↑＋ N↑＋13H2 下列说法正确的是（ ）
A.2既是还原剂，又是氧化剂 B.3ml 2发生反应，有24ml电子转移
.产物中只有4是氧化产物 D.参加反应的HN3中有10/13氧化剂
30．在浓盐酸中H3A3与nl2反应的离子方程式为：3nl2＋12l－＋2H3A3＋6H＋＝2A＋3nl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是 ① 氧化剂是H3A3 ② 还原性：l－＞A；③ 每生成1mlA，反应中转移电子的物质的量为3ml；④ M为H－；⑤ nl62－是氧化产物。 A．①③⑤ B．①②④⑤ ．①②③④ D．只有①③
31.已知氧化性强弱顺序为Br3->l3->l2>I3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入
I淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是 ；
（2）按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式(第2个离子方程式可不配平)：
。 32.下列叙述正确的是( )
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A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 33.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：N3－+4H++3e→N+2H2。Mn4、Na23、2、Fe2(4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
__________________________________________________________________
（2）反应中体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2ml气体，则转移电子的物质的量是 ml。
（4）若1ml甲与某浓度反应时，被还原的物质的量增加，原因是______________________________________。 34.下面三个方法都可以用来制氯气：
△ ①4Hl(浓)+Mn2Mnl2+l2↑+2H2 ②
催化剂4Hl(g)+2 △ 2l2+2H2(g)
③2Mn4+16Hl(浓)===2l+2Mnl2+l2↑+8H2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是 ( ) A．2 Mn2 Mn4 B．Mn4 Mn2 2 ．Mn2 Mn4 2 D．2 Mn4 Mn2
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3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成
一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质
是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2r27+□I+□Hl→□rl3+□Nal+□l+□I2+□ 36．写出下列反应的离子方程式： （
1
）
用
烧
碱
溶
液
吸
收
氯
气 ； （
2
）
铜
与
氯
化
铁
溶
液
反
应 ； （
3
）
铝
与
氢
氧
化
钠
反
应 ；
（4）澄清石灰水中通入少量二氧化
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碳 ； （
）
碳
酸
钠
溶
液
显
碱
性
的
原
因 。
37．有X2、Y2、Z2三种非金属单质，它们的有关反应有：(a)2X－+Z2
→2Z－+X2，(b)2 Z－+Y2→2Y－+Z2，下列关于它们的叙述中不正确的是
（ ） B．2的还原性比Z2弱 D．2与Y－不能发生反应
A．氧化 性Y2>Z2>X2 ．2与Y－能发生反应
38．下列反应是非氧化还原反应的是 （ ）
A．3+8HN3=3(N3)2+2N↑+3↓+4H2 B．3l2+6H=l+l3+3H2 ．3H22+2r2+2H=22r4+4H2 D．3l4+2r27=2r2l2+3l2+2l
39．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这 些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2e3清除人体内活性氧，Na2e3的作用是（ ） A．还原剂
B．氧化剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
．既是氧化剂又是还原剂
360．在一定条件下，R3n¯与氟气可发生如下反应：R3n－+ F2 +2H－ =R4－+ 2F
－
+H2（已配平），从而可知在R3n－ 中，R元素的化合价是（ ）
B．+
．+6
D．+7
A．+4
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氧化还原反应（12）参
331． D 332. 333． B 334． D 33． A 336． A 337． 338． D
339. B 340． D 341.D 342.A 343.D 344. 34.B 346.D 347.D 348.B 349.D 30.A
31.（1）刚开始时溶液变为蓝色，随着氯水的继续加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色。
（2）l2 + 2I- = 2l- + I2 l2 + I2 + 6H2 = 10l- +2I3- + 12H+ (说明：第2个离子方程式可不配平) 32. B
33.（1）32+14HN3===6(N3)2+2N↑+7H2 （2）氧化性 酸性 （3）0.6
（4）使用浓，产物中有N2生成 34. B
3．（1）① ④ （2）r(H)3
（3）1 6 14 2 2 6 3 7H2
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36．（1）2Na+2H2=2Na++2H－+H2↑ （2）2H－+l2=l－+l－+H2 （3）Fe+2+=Fe2++ （4）Fe+2H+=Fe2++ H2↑ （）a2++2H－+2=a3↓+H2
37． B 38． A 39． A 360
． B
