高中化学必修一专题-电解质

专题三 电解质

一、电解质的电离

1．酸、碱、盐的电离

（ 1）电离的观点：物质溶解于水或消融时，离解成自由挪动的离子的过程称为电

离。注意：电离的条件是在水的作用下或受热消融，绝不可以以为是通电。 （ 2）酸、碱、盐

电离时生成的阳离子所有是

H＋

的化合物称为酸；

电离时生成的阴离子所有是 OH－

的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或

NH 4+ 离子）、阴离子所有是酸根离子的化合物称为盐。 （

3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4 ＝2H +＋ SO4 2－

； NaOH ＝ Na+ ＋ OH －

； NaHCO 3＝ Na+＋HCO 3

－

电离的条件是在水溶液中或消融状态下，其实不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （ 1）电解质与非电解质

在水溶液或消融状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和消融状态下都不可以导电的化合物称为非电解质。 说明：

① 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ② 电离是电解质溶液导电的前提。

③ 能导电的物质不必定是电解质，如石墨等；电解质自己不必定能导电，如食盐晶体。

④ 有些化合物的水溶液能导电， 但由于这些化合物在水中或消融状态下自己不可以电离， 故也不是电解质．SO2、 SO3、 NH 3、 CO2 等，它们的水溶液都能导电，是由于跟水反响生成了电解质，它们自己都不是电解质。

⑤ 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。（ 2）强电解质与弱电解质

依据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完整电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多半盐，只好部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。 （ 3）常有的电解质 ①强电解质

强酸： H2SO4、 HCl 、 HNO 3、 HClO 4 、HBr 、HI 。

强碱； NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2、Ba(OH) 2。 大多半盐： NaNO 3、NH 4Cl、 MgSO 4 等 ②弱电解质 弱酸： H2CO3、HF 、 CH 3COOH 、 HClO 、H 2SO3、 H2S、 H 3PO4 等；

弱碱： NH 3· H2O、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3、 Mg(OH) 2 等； 水： H2O 二、电离方程式

（ 1） 强电解质：用 “=== ”

如： H2SO4 ===2H+ + SO42—

BaSO4=== Ba2+ + SO42—

（ 2）弱电解质：用 “

” 如： HF

H++F—

—

CH3COOH

CH3+

COO

+ H +

—

NH 3?H2O NH4 +OH

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如

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（ 3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）

H 2CO3 H 2SO3 H 3PO4 Cu(OH) 2

H+ + HCO 3— H+ + HSO3

—

HCO 3 — HSO3— H2PO4 2—

H + + CO32— H+ + SO32—

H+ + H 2PO4 — Cu + 2OH

2+—

H+ +HPO4 2—

HPO4 2—

H + +PO43—

Al(OH) 3:两性按两种方法电离 酸式电离： Al(OH) 3 + H 2O 碱式电离： Al(OH) 3

—

[Al(OH) 4] Al 3+ + 3OH —

+ H +

（ 4）酸式盐的电离

① 强酸的酸式盐在消融和溶解条件下的电离方程式不一样

+

—

消融： NaHSO4 === Na + HSO 4

溶解： NaHSO4 === Na+ + H + + SO42—

② 弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有消融状态，在溶解中电离时强中有弱

+

—

—

+

2—

溶液中： NaHCO 3 === Na + HCO 3

HCO 3

H + CO3

三、电解质在水溶液中的反响

1、电解质在水溶液中反响的实质

（ 1）离子反响：有离子参加的化学反响称为离子反响。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反响、溶液中的置换反响等属于离子反响。

（ 2）实质：电解质在水溶液中的反响实质上都是离子反响。

（ 3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反响发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这种反响的特色就是向着降低某些离子的浓度或数量的方向进行。

【察看·思虑】

稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反响

－ 1

－ 1 0.2mol · L Ba(OH) 2 溶液和 0.1mol · L 向碱式滴定管和烧杯中分别注入

滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连结好。

稀硫酸各 50mL ，并向稀硫酸中 A

K

①按下开关接通电路，察看电流计指针偏转状况。 现象： 结论：

② 挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加 状况。 现象： 结论：

③思虑以下几个问题：

。 。 。 。

Ba(OH) 2 溶液，察看溶液中的现象和电流计指针的变化

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Ⅰ 稀硫酸与 Ba(OH) 2 溶液反响的实质是什么？

2+ Ⅱ 该实验说明溶液的导电性与 _______________________ 相关。 是：

Ⅲ 假如把硫酸溶液改为醋酸溶液， Ba(OH) 2 溶液改为氨水，仍依据上述操作进行实验，将看到的现象

。

提示 ：①现象：电流计指针明显偏转。结论：硫酸是电解质，它溶于水时会发生电离。 ② 现象：电流计指针偏转先渐渐减小至靠近 又由紫色渐渐变成蓝色。结论：稀硫酸与

Ba(OH) 2 溶液发生了离子反响。

+

2

－

0 刻度，以后又渐渐增大。溶液由红色渐渐变成紫色，以后

－

③Ⅰ 稀硫酸与 Ba(OH) 2溶液反响的实质是稀硫酸电离出的

反响生成 H 2O 和 BaSO4 积淀的过程。

Ⅱ 单位体积溶液中所含离子所带电荷的多少。 Ⅲ 电灯第一由暗变亮，以后又稍微变暗。

和 SO4 分别与 Ba(OH) 2 电离出的 OH 和 Ba H

2、离子方程式

（ 1）观点：用实质参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子。 （ 2）意义：①表示化学反响的实质；②表示同一种类的离子反响。

（ 3）特色：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒） （ 4）离子方程式的书写方法：方法 1：①“写”：写出反响物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。

。

②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成积淀、水或气体。③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平④“查”：检查离子方程式两边的原子个数能否相等，电荷总数能否相等。方法 2：

①“写”：写出正确的化学方程式。

②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。 ③“删”：删去反响前后不参加反响的离子。

④“查”：检查离子方程式两边的原子个数能否相等，电荷总数能否相等。

说明：此方法的重点是第二步拆，可否可拆取决于该物质是不是电解质，能否切合电离的条件，能否完整电离，在系统中能否以离子形态大批存在。

离子方程式不单表示必定物质间的某个反响，并且还表示所有同一类的反响。比如：强酸、强碱之间 的中和反响多半能够表示为： 相等。

3、几种重要离子的查验 离子 H

+ 2+

－

H+ ＋OH ＝ H 2O。书写离子方程式时要注意： （ 1）易溶、易电离的物质（强

－

酸、强碱、大多半可溶性盐）以实质参加反响的离子符号表示； （ 2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应

查验方法

能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变成红色。

Ba

能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色

BaSO4 积淀，且积淀不溶于稀。

OH Cl

能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变成红色、蓝色、黄色。 能与银反响，生成白色的

AgCl 积淀，积淀不溶于稀。

2+

能与含 Ba溶液反响，生成白色 BaSO4 积淀，不溶于。

－ 2－

SO4

2

－

CO3

能与 BaCl 2 溶液反响，生成白色的 BaCO3 积淀，该积淀溶于（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变污浊的 CO2 气体。

取含 HCO 3 盐溶液煮沸，放出无色无味

盐酸溶液里加入稀

－

CO2 气体，气体能使澄清石灰水变污浊。或向

HCO 3

－

HCO 3

－

MgSO 4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色积淀 MgCO 3 生成，同时放出 CO2

气体。

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习题

1．以下物质中含有自由挪动的 Cl -的是（

） A ． KClO 3 溶液

B ．液态 HCl C．KCl 溶液

D ．NaCl 晶体

2．以下物质中，导电性能最差的是（

） A ．熔融氢氧化钠 B ．石墨棒 C．盐酸

D ．氯化钾固体

3． BaSO4 在消融状态下能导电，其实质原由是 () A ．是电解质B ．存在自由挪动的离子 C．存在电子D．存在离子

4．以下表达正确的选项是 ()

A ．在水溶液中能自己电离出自由挪动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和消融状态下都不可以导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质必定是电解质

D．某物质若不是电解质，就必定是非电解质

5．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A ． CH3COOH B． Cl 2 C． NH 4HCO 3 D ． SO2

6．以下化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ） A ． NaCl

B ．酒精 C． H2SO4 D． KCl

7．某无色溶液中，可大批共存的离子组是（ ） A ． Na+、 HCO 3- 、 SO42-、Br - B． Cu2+、 NO 3-、Cl - 、SO42- C． H+ 、 Cl -、 Na+、 CO32- D． Na+、 Mg 2+、 SO42- 、OH-

8．以下物质的水溶液能导电，但自己属于非电解质的是

( )

A ． Cl 2

B ． NH 3 C． HCl

D． KCl

9．以下说法正确的选项是

(

)

A ．电解质与非电解质的实质差别是在水溶液或消融状态下可否电离 B．强电解质与弱电解质的实质差别是其水溶液导电性的强弱 C．酸．碱和盐类都属于电解质，其余化合物都是非电解质

D．常有的强酸．强碱和大多半盐都是强电解质，其余化合物都是弱电解质

10．以下物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（

A ． C12

B． Na C．Na2CO3 D ．C2H5OH

11．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ） A ．弱电解质

B ．强电解质 C．非电解质

D ．不可以确立

12．分别向以下各溶液中加入少许 NaOH 固体，溶液的导电能力变化最小的是（

A ．水

B．盐酸 C．醋酸溶液

D． NaCl 溶液

13．以下对于酸．碱．盐元素构成的说法中，正确的选项是（ ） A ．酸、碱必定含氢，盐必定不含氢 B．酸、碱、盐可能都不含金属元素 C．碱、盐可能含氧，酸必定含氧

D．盐必定含金属元素，酸、碱不必定含金属元素

14．以下物质属于电解质的是

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)

）

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A ．氨

B ．氯化氢 C．硫酸钡

D．铜

－ 15．以下电离方程式中，错误的选项是 A ． Al 2(SO4) 3＝ 2Al 3+＋ 3SO42

+

－

－

B ．NaOH ＝Na +＋ OH

+

－

2

C． HI＝H ＋I

D ． Na2CO3＝ Na ＋CO 3

16．以下反响达成后没有积淀的是

A ． BaCl2 溶液与 Na 2CO3 溶液加足量稀 CH 3COOH

B． Ba(OH) 2 溶液与 KNO 3 溶液加足量稀 H 2SO4 C． AgNO 3 溶液与 Na2 CO3 溶液加足量稀 HCl D． AgNO 3 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀 HNO 3 17．以下离子方程式中不正确的选项是 A ．亚硫酸钡与盐酸反响：

BaSO3＋ 2H ＋＝ Ba2＋ ＋ SO2↑＋ H2O

B．氯气与水反响： Cl 2＋ H2O＝ 2H +＋ Cl － ＋ ClO － C．澄清的石灰水跟盐酸反响： D．亚硫酸氢钠溶液与

H ＋OH ＝ H2 O

－

－

－

＋

－

NaOH 溶液反响： HSO3 ＋ OH ＝ SO3 2 ＋ H2O

18．以下各组离子中的离子，能在溶液中大批共存的是

＋ A ． Na 、 Mg ＋＋2 ＋ － －

、 Cl 、 OH

－

2 B． H 、Ca2 、 CO3 、NO3

＋ ＋ － －

C． Cu2 、 K 、 SO42 、 NO3 － 19．以下离子方程式正确的选项是（

2- +

+

D． Na、 HCO 3 、 OH 、Ca2＋－－＋ ）

3+

A ．碳酸钙与盐酸反响：

CO3 +H

= H 2O+CO 2↑

B．铁跟稀硫酸反响： 2Fe+6H = 2Fe +3H 2↑

-+

C．醋酸与氢氧化钡反响： OH +H = H2O

-

2-

D．二氧化碳与过度的氢氧化钠反响： 20.以下离子方程式中错误的选项是 A ．铁跟稀硫酸反响

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反响 C．醋酸跟氢氧化钾溶液反响 D．碳酸镁跟稀硫酸溶液反响

CO2+2OH =CO 3 +H 2O

2Fe＋ 6H+ ＝ 2Fe3+＋ 3H2↑

Ca(HCO 3)2＋ 2H +＝Ca2+＋ 2H 2O＋ 2CO2 ↑

CH3COOH ＋ OH－ ＝ CH3COO － ＋ H2O MgCO 3＋ 2H+＝ Mg2+ ＋H 2O＋CO2↑

21．不论在酸性仍是碱性溶液中，都能大批共存的离子组是（ A ． K+、 SO32-、 S2-、 SO42- B． Na+、 Cu2+、 SO4 2-、 Cl - C． Br -、 Ba2+、 Cl - 、K + D． Ca2+、 K +、 CO32- 、 NO 3- 22．以下离子方程式中，正确的选项是

A ．稀硫酸滴在铜片上： Cu＋ 2H + ＝ Cu2+＋ H2↑ B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混淆： C．盐酸滴在石灰石上：

SO42－＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓

CaCO3＋ 2H + ＝ Ca2+＋ H 2CO3

－ ） D．氧化铜与硫酸混淆： Cu2+＋ SO42 －

＝ CuSO4

23． 能用 H +＋OH ＝ H 2O 表示的是 A ． Ba(OH) 2 溶液和稀 H 2SO4 的反响

B ． NaOH 溶液和盐酸反响 D ．NaOH 溶液和 CO2 的反响

C． Cu(OH) 2 和稀 H2SO4 的反响

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24. 以下各组中的离子，能在溶液中大批共存的是： A ． Ba2 、Na 、 CO32 、 OH

＋

＋

－

－

B． Mg 2、 Ba 2 、 OH 、 NO 3

＋

＋

－

－

C． H、 K 、 CO32、 SO42＋＋－－

D．Al 3 、 Fe3 、SO42 、 Cl ＋＋－－

25．以下各组离子中，能在强酸溶液里大批共存，并且溶液呈无色透明的是 A ． MnO 4 ， K ， Na ， SO4 2＋ －＋＋2

－

B． Na ，K ， HCO 3 － ， Cl －

2 ＋ －＋＋+

－

－ ＋ 2－

2

－

C． Mg ， NH 4 ， Cl ，NO3

－D． Ba ，K ， S ， SO4

－Cl 、CO32 、OH 等 3 种阴离子，假如只取一次该溶液就可以分别将 26. 某溶液中含有较大批的

子挨次查验出来，以下实验操作次序正确的选项是 ①滴加 Mg(NO 3)2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba(NO 3)2 溶液 A ．①②④②③

3 种阴离

B ．④②①②③ NaCl 晶体②液态

C．①②③②④ D．④②③②①

BaSO4⑥纯蔗糖 (C12H22O11)⑦酒精

27．现有以下物质：① SO2③液态醋酸④汞⑤固体

(C2H5OH) ⑧消融的 KNO 3。请回答以下问题。 (填相应序号 ) (1) 以上物质能导电的是

； (2)以上物质属于电解质的是

；

(3) 以上物质属于非电解质的是

；

(4) 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 28．写出以下物质在水溶液中的电离方程式 （ 1） Ba(OH) 2 （ 2） NH 4HSO4 （ 3） NaHCO 3 （ 4） H2 SO4

。

29．除杂（括号里的物质为杂质）

物质

加入的试剂 离子方程式

HNO 2(H 2SO4) ZnSO 4(CuSO4) NaCl(Na 2CO3) KNO 3(KCl)

30．有以下离子： K +、 Mg 2+、 Ba2+、 Na+ 、 SO42-、 OH- 、 NO3 -、 Cl - 等。按其在溶液中可大批共存的原则，

将上述离子平分红两组（要求每组许多于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别

是

，

＋＋。

31．某同学从一种未知的无色溶液中查验出有Ba2、 Ag ，同时溶液的酸性较强，他还准备持续查验溶液 中能否含有 Cu2 、Cl 、CO3 2、K 、SO4 2、NO 3 等离子。明显，有些离子还一定查验，有些离子已不需

＋－－＋－

－

查验。你以为还一定查验的离子有

。 32（. 1）向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至中性，请写出发生反响的离子方程式： （ 2）在以上中性溶液中，持续滴加

。 。

Ba(OH) 2 溶液，请写出此步反响的离子方程式：

33. 用实验确立其酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取必定质量的 HA 配制 0.1 mol/L 的溶液 100 mL ；②用 pH 试纸测出该溶液的 pH ，即可证明 HA 是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的

HA 溶液、盐酸，分别配制 pH＝ 1 的两种酸溶液各 100 mL ；

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②分别取这两种溶液各

10 mL ，加水稀释为 100 mL ；

HA 是弱电

③各取同样体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度同样的锌粒，察看现象，即可证明 解质。

（ 1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

。 pH

1（选填＞，＜，＝） ；乙方案中，说明 HA

（ 2）甲方案中，说明 HA 是弱电质的原由是测得溶液的

是弱电解质的现象是

（ a）装 HCl 溶液的试管中放出

（多项选择扣分） 。

H2 的速率快；

（ b）装 HA 溶液的试管中放出 H 2 的速率快； （ c）两个试管中产生气体速率同样快。

（ 3）请你评论：乙方案中难以实现之处和不当之处。

（ 4）请你再提出一个合理而比较简单进行的方案（药品可任取），作简洁简要表述。 34．长久烧水的壶内侧会有一层黄色的固体物质附着，即水垢［主要成分是

CaCO3 和 Mg(OH) 2］．水垢的

产生会造成传热能力减弱而使大批热损失，所以水垢应按期除掉．请用家中必备物质设计一套除垢方案，并写出波及的离子方程式。

35.现有一包固体粉末，此中可能含有 CaCO3、Na 2CO3、 Na 2SO4、 NaCl 、 CuSO4。进行以下实验：①溶于

水得无色溶液； ②向溶液中加入 BaCl 2 溶液生成白色积淀， 再加盐酸时积淀消逝。 依据上述实验现象推测： （ 1）必定不存在的物质是 （ 3）可能存在的物质是

；（ 2）必定存在的物质是 ；

；

（ 4）对于可能存在的物质的查验方法是（写出简要步骤和相关的离子方程式） 36.判断以下说法能否正确 . (1)NaCl 溶液能导电，所以

__________________ 。

NaCl 溶液是电解质（

）

）

(2) 固体 KNO 3 不导电，但它是电解质（

(3) HCl 的水溶液能导电，所以 HCl 是电解质（ ） (4)SO3 溶于水能导电，所以它是电解质（

）

(5)Cu 能导电，所以它是电解质（ ）

(6)BaSO 4 的水溶液不可以导电，所以它不是电解质（ 37.有 A 、 B、 C、 D 四种化合物，分别由 列性质：① A 不溶于水和盐酸；②

） K + 、 Ba2+ 、 SO42－

－

－

、 CO32 、OH 中的两种构成，它们拥有下

E；③C 的

B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体

水溶液呈碱性， 与硫酸反响生成 A ；④ D 可溶于水， 与硫酸作用时放出气体 （ 1）推测 A 、 B、 C、 D、 E 的化学式。 A

E，E 可使澄清石灰水变污浊。

；B

； C

； D

；

E

（ 2）写出以下反响的离子方程式。 B 与盐酸反响

C 与硫酸反响

D 与硫酸反响 E 与澄清石灰水反响

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