绝密★启用前
枣庄二中高三化学阶段性学情检测 2016.9
注意事项：
1、满分100分，时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3．可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35．5 K 39 Fe 56 Se 79 Ti 49
第I卷（选择题50分）
一、选择题(本题包括20小题。1~10每小题2分，11~20共50分。每小题只有一个选项符合题意，错选或不答的得0分)
1、“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋 2、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ） A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D.铁的冶炼 3、下列正确的叙述有 （ ） ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质． A．①②③⑤ B．②③⑤ C．②③ D．全部
4、下列说法可以实现的是 （ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 ④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 ⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 ⑥两种氧化物发生反应有气体生成．
A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤
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5、下列逻辑关系图中正确的是 ( )
A B C D 6、下列事实与胶体性质无关的是 （ ） ．．①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦ 7、右边实验与物质粒子大小无直接关系的是( )
8．对下列物质用途的解释不正确的是( ) 用途 A 抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂 Vc具有酸性 B 明矾可用于净水 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 C 纯碱可去油污 D “84”消毒液可用于漂白 置于空气中生成的次氯酸有强氧化性 解释 纯碱水解呈碱性 9. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．OH＋H===H2O B．2OH＋Cu2===Cu(OH)2↓
－
＋
－
＋
C．Fe＋Cu2===Cu＋Fe2
＋
＋
D．Fe＋2H===Fe3＋H2↑
＋
＋
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10、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A．K+、H+、I、MnO4 B．Fe3+、Fe2+、SO42、NO3
﹣
﹣
﹣
﹣
C．Al3+、Na+、SO42、CO32 D．Fe3+、H+、SO42、ClO
﹣
﹣
﹣
﹣
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： （ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— 12、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（ ）
A B
C D
13、钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。
1 173 K
反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cC ===== aTiCl4＋cCO 反应Ⅱ：TiCl4＋2Mg
1 220 K～1 420 K
===== Ti＋2MgCl2
下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是( )
A．反应Ⅰ中TiO2是氧化剂 B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 C．a＝b＝c＝2 D．每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ转移0.8 mol电子 14、.根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
序号 ① ② ③ 反应物 产物 KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… Cl2、FeBr2 MnO4… ﹣ FeCl3、FeBr3 Cl2、Mn2+… A．第①组反应的其余产物只有O2
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B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1 ：2 C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子10mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2
﹣
15、已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3+3ClO+4OH═2RO4+3Cl+5H2O，则RO4中R的化合价是（ ） +3 A．B． +4 C． +5 D． +6 16、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （ ）
A．M B．M3+ C． M2+ D．MO2+
17、 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
18．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL)，所得溶液的密度为ρ g·mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 19、下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液． A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
20.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ） 选项 A B C D 氯水滴入下列溶液中 滴有KSCN的FeCl2溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 紫色石蕊溶液 KI淀粉溶液 实验现象 变红 褪色 先变红后褪色 变蓝色 结论 Cl2具有还原性 Cl2具有漂白性 Cl2具有酸性、漂白性 Cl2具有氧化性 －1
－1
－1
﹣﹣
n﹣
﹣
n﹣
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号考 名姓 级班枣庄二中高三化学阶段性学情检测
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
注意事项： 1．第Ⅱ卷共4道题。共40分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生必须答在答案卷上，在试卷上答题不得分。 题号 21 22 23 24 总分 得分 21． 现有十种物质： ①水 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤醋酸 ⑥二氧化碳 ⑦氨水 ⑧氯化钠固体 ⑨熔化的氯化钠 ⑩氯化钠溶液 请用序号按要求填空：
（1） 其中能导电的是________
（2）属于强电解质的是______ 属于弱电解质的是 （3）属于非电解质的是______
（4） 既不是电解质也不是非电解质的是__________ 。
22．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
B．向NaHSO－
4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO24恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。
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(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将____________ 。 23、请配平完成以下氧化还原反应 ：
① 配平并标出标出电子转移的方向和数目。
Al + NaOH + H2O== Na[Al(OH）4] + H2 ↑
② □ NaBO2 + □SiO2+ □ Na+ □ H2------- □ NaBH4+ □ Na2SiO3
③ ( )MnOˉ4＋( )C2O4ˉ+______＝ ( )Mn＋( )CO2↑＋________
24、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：
________ 。 （2）．已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______ 。 （3）．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O ② I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
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2
2+
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
（4）．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液 25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___ 。
25、 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与
水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。
请推测并回答：
(1) 甲的化学式__________。
(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：
__________。 (3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：
__________。 (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过
程发生的化学方程式___________ 。 (5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓
硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________ 。
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26．实验室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L
－
－1
硫酸溶液500 mL。根据
这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________________________________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________ (填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L。 (3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
________________________________________________________________________。
－3
－1
－1
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枣庄二中高三化学阶段性学情检测参
一、选择题（每题2分，共20分）
1、D 2、C 3、C 4、A 5、D 6、C 7、C 8、A 9、D 10、A 二、 选择题（每题3分，共30分）
11、B 12、A 13、B 14、B 15、D 16、C 17、C 18、A 19、D 20、D 三填空题
21、（每空1分，共5分）
（1）②⑦⑨⑩ （2）④⑧⑨ ；① ⑤ （3） ⑥ （4） ② ③⑦ ⑩
＋－＋2－
22、（每空2分，共10分） (1)Ba2＋2OH＋SO4＋2H===BaSO4↓＋2H2O
(2)C (3)C (4)沉到烧杯底部 23（每空2分，共10分）
①2Al +2NaOH + 6 H2O== 2 Na[Al(OH）4] + 3H2 ↑ ②1 2 4 2 1 2 ③ 2 5 16 H24、（每空2分，共8分）
25、（每空1分，共5分）
（1） NaH
（2） 4 NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl （3） NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2 （4） 3NaH+Fe2O3==2 Fe+3NaOH
（5） 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl 验纯
方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入NaCl
26、 （每空2分，共12分）
(1) AC 烧杯、玻璃棒 (2) ①2.0（1分）②< （1分） ③>（1分） (3) ①13.6 ②15（1分）
③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
＋
2 10 8H2O
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