初三化学常见的酸和碱试题

1. （6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。 （1）氢氧化钠俗称__________。

（2）利用下图所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是________________________________________________；CO2与NaOH溶液反应的化学方

程式是_____________________________________。

（3）已知： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：

Ⅰ.NaOH，Na2CO3； Ⅱ.____________； Ⅲ.______________； Ⅳ.NaHCO3

（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法__________________________________________________。

【答案】（1）烧碱火碱等；（2）B导管底部有气泡冒出；2NaOH + CO2 =\"===\" Na2CO3 + H2O；（3）Ⅱ.Na2CO3、Ⅲ .Na2CO3 、NaHCO3； （4）①取50 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体； ③在得到的溶液中加入另一半（50 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。

【解析】 （1）氢氧化钠俗称烧碱火碱等；（2）利用图18所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，由于装置内的压强减小，故观察到的实验现象是B导管底部有气泡冒出；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH + CO2 =\"===\" Na2CO3 + H2O；（3）已知： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH，

Na2CO3Ⅱ. .Na2CO3； Ⅲ. Na2CO3 、NaHCO3；； Ⅳ.NaHCO3；（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法①取50 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体； ③在得到的溶液中加入另一半（50 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。

【考点】氢氧化钠的性质。

2. 物质X可发生下列所示的两个反应，①X+酸→盐+水，②X+水→碱，则X是（ ） A．Fe2O3 B．NaOH C．CaO D．CO2

【答案】C

【解析】 A、氧化铁不能和水反应生成氢氧化铁，故A错误； B、氢氧化钠不能和水反应，且氢氧化钠属于碱，故B错误； C、氧化钙能和酸反应生成盐和水，同时也能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故C正确； D、二氧化碳不能和酸反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误．故选：C．

【考点】生石灰的性质与用途；酸的化学性质．

3. 学习化学的目的关不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学知识去解决生产生活中的问题，下列做法中错误的是（ ）

A．适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污 B．油库着火，用水扑灭

C．用含有用活性炭制品清除异味

D．用稀盐酸鉴别黄金制品和假黄金（铜锌合金）制品

【答案】 B

【解析】 A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，能用活性炭制品清除异味，正确； B、油的密度比水小，会浮在水面上，油库着火，不能用水扑灭，错误； C、氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，正确； D、锌能与盐酸反应产生气体而金不与盐酸反应，可以使用稀盐酸鉴别黄金制品和假黄金（铜锌合金）制品，正确；故选B． 【考点】碳单质的物理性质及用途；金属的化学性质；常见碱的特性和用途；灭火的原理和方法．

4. 长期露置在空气中质量会增加的物质是（ ） A．生石灰 B．硫粉 C．浓盐酸 D．碳酸氢铵

【答案】

【解析】 A、氧化钙露置在空气中吸水并与二氧化碳反应导致其质量增加，故正确； B、硫粉性质较稳定，质量基本不变，故错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少，故错误； D、碳酸氢铵不稳定，易分解生成氨气、水和二氧化碳，质量减少，故错误．故选：A．

【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途

5. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，按要求回答下列问题：

（1）A、B为两种气体，所含元素种类相同，A有可燃性．物质间满足如下转化关系：（部分反应物和生成物已省略，“→”表示转化关系，下同） A⇌B⇌C ①写出B转化为A的化学方程式 ； ②物质C可以是 （写一种即可）；

（2）D为一种气体单质，E为氧化物，E能与一种金属氧化物反应生成F并放出大量的热．物质间满足如下转化关系： D⇌E⇌F ①写出F的俗称 ；

②写出E转化为D的化学方程式 ． 【答案】（1）①CO2+C

2CO，②碳酸；（2）①熟石灰，②2H2O

2H2↑+O2↑．

【解析】 （1）①A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，A、B为两种气体，所含元素种类相同，A有可燃性，A、B可以相互转化，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，二氧化碳和C可以相互转化，所以C可以是碳酸，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，二氧化碳和木炭会生成一氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸分解会生成水和二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以B转化为A的反应是木炭和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C

2CO，

②通过推导可知，物质C可以是碳酸；

（2）①A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，E为氧化物，E能与一种金属氧化物反应生成F并放出大量的热，所以金属氧化物是氧化钙，E是水，F是氢氧化钙，氢氧化钙和水可以相互转化，水和D可以相互转化，D为一种气体单质，所以D是氢气或氧气，氢气和氧气反应会生成水，水通电会生成氢气和氧气，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成水，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以F是氢氧化钙，俗称是熟石灰； ②E转化为D的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O

2H2↑+O2↑．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

6. 已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现

有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：

（1） A 装置中发生反应的化学方程式是 。

（2）B装置的作用是 。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是 ，写出B中所有溶质的化学式 ；

（3）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为 。

【答案】⑴ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O ⑵ 除去氯化氢气体 石蕊变红 HCl、H2CO3 ⑶ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

【解析】（1）A 装置中的药品是大理石和盐酸，反应的化学方程式是：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

（2）由于浓盐酸具有挥发性，这样使得二氧化碳气体中混有氯化氢气体，而氯化氢气体易溶于水，故B装置中水的作用是：除去氯化氢气体，得到盐酸，能使紫色石蕊溶液变红，故实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是：石蕊变红，B中所有溶质的化学式：HCl还有二氧化碳与水反应形成的H2CO3

（3）如果去掉B装置，将A与C直接相连，即产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象，则C装置中可能发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

【考点】浓盐酸的挥发性，酸的化学性质

7. 下列对一些事实的解释中，不合理的是( )

事实 解释 A 盛夏，花香四溢 粒子在不停运动 B 铁轨接头处留有一定的缝隙 粒子之间有间隔 C 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可分的 D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红 盐酸、稀硫酸中都含有大量的酸根离子 【答案】D

【解析】A、盛夏，花香四溢，是因为粒子在不停运动，正确，B、铁轨接头处留有一定的缝隙，是因为粒子之间有间隔，防止受热，间隔增大，体积膨胀，正确，C、水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，证明化学反应中分子是可分的，因为化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合，正确，D、盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红，盐酸、稀硫酸中都含有大量的氢离子，而不是酸根离子，错误，故选D

【考点】分子的基本性质，化学变化的实质，酸具有通性的原因

8. 向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是

【答案】C、D

【解析】解答图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折点（表示反应的结束）、终点，尤其要把横、纵坐标表示的量要看清楚，A、氢气的质量应从0开始，一加入铁粉就开始产生氢气，错误，B、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，发生反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑，根据反应中的质量关系，可知溶液质量是增大的，错误，C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，发生反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑，盐酸不断被消耗，酸性逐渐减弱，PH不断增大，当反应结束，不再变化，正确，D、生成FeCl2的质量不断增大直至反应结束不再变化，正确，故选C、D

【考点】图像题的解答

9. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（ ） A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】A、浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中，溶质氯化氢从溶液中跑掉，质量减少，B、稀硫酸质量不变，C、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分使质量增大，但是没有发生化学变化，D、氢氧化钠溶液，能与空气中二氧化碳反应：2NaOH + CO2 =\"=\" Na2CO3 + H2O，使质量增大，且发生化学变化，正确，故选D

【考点】物质的挥发性，吸水性，氢氧化钠的性质

10. 过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空：

（1）A在反应①中起 作用，红色金属的化学式为 。 （2）反应②的化学反应方程式为 。

（3）蓝色沉淀属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。

【答案】（1）催化 Cu（2）CaO+H2O==Ca(OH)2（3）碱

【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可迅速分解生成水和氧气。水可与氧化钙反应生成氢氧化钙。所以C为水。氧气可与金属反应生成该金属元素的氧化物D，已知D可与稀硫酸反应生成硫酸铜。所以可知D为氧化铜。则红色金属为铜。硫酸铜可与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀（蓝色），所以题目中的蓝色沉淀为氢氧化铜。

（1）A应为二氧化锰，其作用为催化作用。红色金属为铜，其化学式为：Cu。

（2）反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2。 （3）蓝色沉淀为氢氧化铜，属于碱类。 【考点】物质的推断

11. 生活处处有化学，现有以下常见的物质： A．生石灰 B．盐酸 C．熟石灰 D．活性炭 请按要求填空（填字母）：

（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是______； （2）可作食品干燥剂的是_______；

（3）常用于防毒面具的是_______； （4）改良酸性土壤的是 ； 【答案】BADC

【解析】（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是盐酸，故选：B； （2）生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂，故选：A；

（3）活性炭能吸附有毒气体，常用于防毒面具，故选：D； （4）熟石灰呈碱性，能改良酸性土壤，故选C；

12. 某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。

物质 CaO CaCO3 Ca(OH)2 NaOH 市场参考价（元／kg ） 3.5 2.5 2.8 11.5 请你从节约资金的角度考虑，处理相同的废水应选择（ ） A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．NaOH 【答案】A

【解析】物质反应的质量比为相对分子质量之比，结合反应的化学方程式和价格，处理相同的废水，氧化钙所花费的钱最少，故选A。

【考点】酸的性质、利用化学方程式的计算

13. 将下列物质敞口放置在空气中，质量会减小的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙

【答案】C

【解析】物质敞口放置在空气中A选项氢氧化钠会吸水及二氧化碳反应质量增加；B选项浓硫酸吸收水而质量增加；C选项浓盐酸具有挥发性，质量减小；D选项碳酸钙质量不变，答案选择C 【考点】物质的性质

14. 盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有 A．氢离子 B．氢原子 C．氢分子 D．氢元素

【答案】A

【解析】酸具有相同的化学性质是因为其溶液中都存在自由移动的氢离子，所以应选A项。 【考点】酸的化学性质

15. 下列是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是 A．胆汁（6.8~7.4） B．唾液（6.6~7.1） C．血浆（7.35~7.45） D．胃液（0.8~1.5）

【答案】D

【解析】PH＜7，溶液呈酸性，且PH越小，酸性越强，所以酸性最强的是胃液(0.8~1.5)，故选D

【考点】溶液的酸碱度

16. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式： ； 打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为： ；将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸，需要水的质量为 g。

【答案】Fe2O3 + 3H2SO4 =\"==\" Fe2 (SO4) 3+ 3H2O；浓盐酸有挥发性，瓶口有白雾的是浓盐 酸；176

【解析】工业上常用稀盐酸和稀硫酸来除铁锈，稀硫酸除去铁锈的化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 =\"==\" Fe2 (SO4) 3+ 3H2O，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸的瓶口会产生白雾，而浓硫酸的瓶口无明显现象，将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸，根据稀释前后溶质的质量不发生改变，可以算得需要水的质量为176g。 【考点】稀硫酸除铁绣，浓硫酸的稀释

17. 下列物质敞口放置于空气中，一段时间后质量减少的是 A．氧化钙 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠

【答案】C

【解析】氧化钙能与空气中是水反应导致质量增加；浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，一段时间后质量增加；浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，一段时间后质量减少；氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应导致质量增加。故选C。 【考点】物质的性质

18. 反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，没有涉及的物质种类是 A．酸 B．碱 C．盐 D．单质

【答案】B

【解析】二氧化锰和水属于氧化物；盐酸属于酸类物质；氯化锰属于盐类，氯气属于单质，所以没有涉及到的物质的种类为碱，故答案选择B 【考点】物质的多样性

19. 玻璃的主要成分是SiO2，它能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，反应的化学方程式为 。硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”，它能将玻璃粘结在一起，因此盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不宜选用 (填“玻璃塞”或“橡皮塞”)。

【答案】SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2O 玻璃塞

【解析】写化学方程式首先要确定反应物和生成物，最后不能忘了要配平，由题意得到反应物为二氧化硅和氢氧化钠，产物为硅酸钠和水，由于玻璃中有二氧化硅，所以会和氢氧化钠反应，盛氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞。

【考点】写化学方程式，根据题意推理并回答相关问题。

20. 以下推理正确的是( )

A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．氯化钠的水溶液呈中性，所以盐的水溶液呈中性

【答案】B

【解析】水中也含有氢元素，但水不属于酸类，A错；金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不属于中和反应，C错；盐的水溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，D错。

21. 实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：

(1)向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象 ，反应的化学方程式是 。

(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 。

(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克？(列式计算)

【答案】(1)红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

＋

(2)H

(3)12g

【解析】本题考查酸的性质及酸性质相同的原因。三氧化二铁是红棕色固体，放入盐酸中会逐渐

＋

溶解，生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；酸类物质具有相似化学性质的原因是酸中都含有H；根据化学方程式，利用三氧化二铁的质量，可求算盐酸的质量。 解：设需要36.5%的盐酸的质量为x，则： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 160 219 3.2 g 36.5%x

160∶219＝3.2 g∶(36.5%x) 解得x＝12 g

22. 要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )

①锌和稀硫酸

②石灰石和稀盐酸 ③氧化铁和硫酸 ④食盐和水 A．①②

B．①②③ C．①②④ D．①②③④

【答案】A

【解析】使气球鼓起来，必须使瓶内压强增大，产生气体或使瓶内气体温度升高都可达到这种效果，①②都可产生气体，③虽能发生反应，但不生成气体也没有造成温度升高，食盐溶于水不会使液体温度升高。

23. 下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．食盐

【答案】C

【解析】A、由于浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，但浓硫酸在吸水的过程中并没有发生化学变化，故A错误；B、由于浓盐酸具有强烈的挥发性，从而溶液的质量减少，故B错误；C、由于氢氧化钠溶液能够和空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，从而使溶液的质量增加，且发生了物质的改变，故C正确；D、由于食盐既不吸水，也不挥发，因此物质的质量几乎不变，故D错误．

【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；酸的化学性质；碱的化学性质．

24. 盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们 ( ) A．都含有氢元素 B．都含有氢分子 C．都含有酸根 D．溶液里的阳离子全部都是氢离子

【答案】D

【解析】酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，其水溶液里的阳离子全部都是氢离子，所以酸具有相似的化学性质，故选D。 【考点】酸的化学性质。

25. 下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是 A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3

C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5

【答案】D

【解析】【考点】pH和溶液酸碱性

【分析】酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性

26. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

【答案】B

【解析】根据酸的性质分析。

A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，而氯化氢气体易与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；但浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，故没有白雾，错误； B、稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈（氧化铁）反应，生成相应的盐和水，正确；

C、由于浓硫酸具有吸水性，故常用做干燥剂；但浓盐酸不具有吸水性，故不能做干燥剂，错误； D、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应，生成白色硫酸钡沉淀；而稀盐酸与氢氧化钡反应，生成了可溶性的氯化钡和水，故没有沉淀生成，错误。故选B 【考点】酸的物理性质及用途，酸的化学性质

点评：理解和熟记常见酸的性质，是解答本题的关键，特别是浓盐酸和浓硫酸的特性，要注意区别识记。

27. （8分）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：（1）将石灰石煅烧制得氧化钙，化学方程式是 ，

（2）再将氧化钙加水制成氢氧化钙，化学方程式是 ，该反应属于 ；（填反应类型）

（3）然后将净化后的氢氧化钙与二氧化碳反应得到轻质碳酸钙，化学方程式是： 。

张佳蕾同学对上述生产过程产生怀疑，石灰石的主要成分是碳酸钙，轻质碳酸钙的成分也是碳酸钙，为什么还要花人力、物力和时间去转化一番？请你帮张佳蕾同学解开这个结： 。 【答案】（1）CaCO3CaO + CO2↑ （2）CaO + H2O = Ca(OH)2 ；化合反应 （3）Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+H2O

石灰石的杂质含量较高，影响牙膏的品质，而转化后的轻质碳酸钙比较纯净，适宜卫生要求。（只要表述出石灰石中含有杂质就可以。表述合理即可）

【解析】根据具体反应判断出反应物和生成物，并依据质量守恒定律书写化学方程式。 （1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故化学方程式是CaCO3CaO + CO2↑；

（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故化学方程式是CaO + H2O = Ca(OH)2，该反应是两种物质反应生成一种物质的化学反应，符合化合反应的特征，故属于化合反应；

（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 由于石灰石中含有的杂质含量较高，直接用于牙膏会影响牙膏的品质，而转化后的轻质碳酸钙比较纯净，适宜卫生要求，故需要转化。

【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，书写化学方程式

点评：理解和熟练掌握碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化，及其化学方程式的书写，是解答此题的关键。

28. 下列物质的溶液中，不能与氢氧化钠溶液反应的是 A．HCl B．MgCl2

C．KNO3 D．CuSO4

【答案】C

【解析】A.HCl可以和氢氧化钠反应，属于酸碱中和反应，故A错误； B.MgCl2可以与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故B错误；

C.KNO3不能与氢愧疚化钠反应，没有沉淀、气体和水生成，故C正确； D.CuSO4可以与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D错误。

29. 下列几种溶液敞口久置于空气中，溶液的质量增加且溶质质量分数减小的是（ ） A．浓盐酸 B．浓 C．浓硫酸 D．石灰水

【答案】C

【解析】分析：根据题干叙述可知，该物质露置在空气中不发生化学反应且能吸收空气中的水分而使溶液变稀．

解答：解：A、浓盐酸具有挥发性而使溶液质量减小，故A错误； B、浓具有挥发性而使溶液质量减小，B错误；

C、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加而变稀，故C正确； D、石灰水能与二氧化碳反应而变质，故D错误． 故选C．

点评：本题考查了常见物质的放置造成溶液质量及其溶质质量分数的变化，完成此题，可以依据物质的性质进行．

30. 可用于清洗铁制品表面铁锈的是（ ） A．水 B．氢氧化钠 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸

【答案】D

【解析】稀硫酸能与铁锈反应

31. 以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是( )

【答案】D

【解析】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系． 专题：结合课本知识的信息．

分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物． 解答：解：对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物． A、橘子的pH味2.9～3.5，小于7，显酸性，故选项错误． B、泡菜的pH为3.0～4.0，小于7，显酸性，故选项错误． C、葡萄的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误． D、玉米粥的pH为6.8～8.0，显弱碱性，故选项正确． 故选D．

点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

32. 下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是

A．X是稀盐酸 C．Z是石灰水 B．Y是水

D．无法确定X、Y、Z

【答案】D 【解析】略

33. 某同学做了一个家庭小实验，用pH试纸测定家中一些液体的pH。他的实验记录中一定错误的是

A．肥皂水pH=10 B．纯碱溶液pH=11 C．食醋溶液 pH=9 D．橘子汁pH=4

【答案】C

【解析】：A、肥皂水显碱性，pH应该大于7．正确； B、纯碱溶液显碱性，pH应该大于7．正确； C、食醋显酸性，pH应该小于7．错误； D、橘子汁显酸性，pH应该小于7．正确． 故选C．

34. 化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：

序号

① ② ③ ④ ⑤

名 称

食 醋

白 酒

白糖水

石灰水

纯碱溶液

主要成分

CH3COOH

C2H5OH

C12H22O11

Ca(OH)2

Na2CO3

溶液pH

3

7

7

11

8

请结合上表信息回答下列问题：

(1)当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 （填序号）； (2)用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用 （填序号）少量多次清除。 【答案】⑤；①

【解析】由于蚊虫叮咬释放一种酸性物质，可以用略显碱性的物质中和一下，故应涂⑤；水垢的主要成分为CaCO3，可用碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳的原理除去水垢

35. 北京是文明古都，古建筑的修缮需要用到大量氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是 A．火碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．生石灰

【答案】C

【解析】北京是文明古都，古建筑的修缮需要用到大量氢氧化钙．氢氧化钙的俗称是熟石灰． 而：火碱为氢氧化钠、纯碱为碳酸钠、生石灰为氧化钙． 故选C．

点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，熟记常用物质的名称、化学式、性质与用途．

36. 下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸

C．氯化钠 D．生石灰

【答案】D

【解析】A、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误．

B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，但发生的不是化学变化，故此选项错误．

C、氯化钠在空气中无任何变化，故此选项错误．

D、生石灰在空气中会吸收水生成氢氧化钙，发生了化学变化，质量增加，此项正确． 故选D

点评：此题是对常见物质特性的考查，要了解常见酸碱盐的挥发性、吸水性和吸收空气中二氧化碳的性质，属基础性知识考查题．

37. “测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH值范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是（ ）

B．茶树

C．水稻

D．马铃薯

A．玉米

【答案】A

【解析】加入无色酚酞溶液后显红色，说明土壤浸出的溶液显碱性，由表中数据可知玉米适合在显碱性的土壤中生长． 故选A．

38. 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ） A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小

【答案】D

【解析】浓盐酸具有挥发性，溶质会不断的挥发，溶液中的溶质的质量减少，溶液的质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂的质量增加，溶液的质量分数减小；所以答案选D。

39. 化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做了2个兴趣实验。每次实验时，打开止水夹，

均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。

⑴在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是__________。蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是________________________。

⑵在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色。乙可能是__________，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：______________________________。

【答案】：⑴氢氧化钙溶液 C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中

⑵含有酚酞的碱性溶液 A中挥发出来的酸性物质进入B中，与B中碱性物质发生反应，使溶液

红色褪去

【解析】(1）蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊．故填：氢氧化钙溶液；

蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是：C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中．故填：C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中．

（2）如果乙是显碱性物质和酚酞试液的混合物，当有显酸性的物质进入时，显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应，显碱性的物质消失，红色变成无色．故填：含有酚酞的碱性溶液；A中挥发出来的酸性物质进入B中，与B中碱性物质发生反应，使溶液红色褪去．

40. 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ） A．苯甲酸溶液的pH小于7

B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

【答案】：B

【解析】A、苯甲酸溶液的pH小于7．故选项正确；

B、相同浓度的苯甲酸溶液和醋酸溶液中，苯甲酸溶液中的氢离子浓度比醋酸溶液中的氢离子浓度大，酸性强，PH小．故选项错误；

C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红．故选项正确； D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色．故选项正确． 故选B

点评：溶液的PH大小与溶液中氢离子的浓度有关，氢离子浓度越大，酸性越强，PH越小．

41. 某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。 【实验探究】

（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为 色，证明NaOH溶

液与稀盐酸恰好完全反应。

①请指出右图操作中的错误 。

②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。 （2）方案二：

实验步骤

实验现象

结论

取取2mL NaOH溶液于试管中中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁条

若

稀盐酸过量

若没有明显现象

NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

【实验反思】（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。

（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可。

【拓展应用】（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用 。 【答案】：

(1) 无 ①胶头滴管伸入试管中 ②NaOH+HCl ＝ NaCl+H2O (2) 有气泡产生 (3) NaOH已部分变质含有Na2CO3杂质。

(4)可能NaOH过量 无色酚酞试液 （5）用熟石灰中和酸性土壤

【解析】分析：根据题目给出的信息：酸、碱恰好反应时显中性，当溶液变成无色时，证明

NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加液体；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可．镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡冒出；氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应有气泡冒出．有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；如果再加入酚酞试液，变红色，说明碱过量，如果无变化，说明恰好中和．中和反应在生产生活中的应用：药物治疗胃酸过多、酸性土壤中撒入熟石灰等．

解答：解：（1）当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加液体；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可．故答案为：无；滴管进入试管内；2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O

（2）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡冒出，故答案为：有气泡冒出；

（3）氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应有气泡冒出；故答案为：氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠

（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；如果再加入酚酞试液，变红色，说明碱过量，如果无变化，说明恰好中和．故答案为：加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；酚酞试液即可

（5）中和反应在生产生活中的应用：药物治疗胃酸过多、酸性土壤中撒入熟石灰等，答案为：胃酸过多，可以用含有氢氧化铝的药物中和,酸性土壤中撒入熟石灰等

42. 酸和碱发生的化学反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，它的反应类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

【答案】D

【解析】由酸和碱发生的化学反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的反应是中和反应，属于复分解反应，所以D正确，A、B、C错误． 故选：D．

43. 一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是 A．用水冲洗泄漏的浓硫酸 B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋

【答案】B

【解析】用水冲洗浓硫酸等于稀释浓硫酸，要放出大量的热，会造成事故，故A错误；硫酸呈酸性，会土壤酸化，可加碱使它们发生中和反应除去。故选B。 【考点】中和反应

44. 如图，实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体若要除去这两种气体杂质，可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶，通过导管的正确顺序是

A．①②③④

B．②①③④

C．④③②① D．③④②①

【答案】D

【解析】洗气的一般步骤是先除杂在干燥。故先将气体通入饱和的碳酸氢钠中除去氯化氢气体，再通过浓硫酸中出去水蒸汽。要把杂质除去，一定要使它们充分接触，故要把气体通入液体中。故选D。

【考点】除杂质++

45. 根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是 A．常温下，测得溶液的pH<7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色

【答案】Ｂ．

【解析】A． 常温下，测得溶液的pH<7 ，说明显酸性 B． 溶液中滴入酚酞显红色说明该溶液一定显碱性， C． 溶液中滴入石蕊显红色 说明显酸性 D． 溶液中滴入酚酞不显色说明可能是中性或酸性。故选B．

【考点】溶液的酸碱性

46. 下列叙述错误的是

A．石灰水呈碱性

B．鸡蛋清遇到无色酚酞试液变红色 C．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红 D．橘子汁的酸性比苹果汁的酸性强

【答案】B

【解析】从ＰＨ图示看石灰水呈碱性，鸡蛋清显碱性，能使无色酚酞试液变红色，不是鸡蛋清变色，使用B错误，柠檬汁显酸性，使用能使得紫色石蕊溶液变红，橘子汁的酸性比苹果汁的酸性强。故选B．

【考点】物质的PH值

47. （9分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。结合你所学过的知识，简要回答问题：

（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。

依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。

（2）“用微观的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法。小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： ；反应类型为 。从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有 和 ；该反应中复分解反应能发生的本质原因 。

（3）在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=7时，溶液中溶质

为 （填化学式）；

（4）为了验证反应④能够发生，请你选择一种物质，写出其对应的化学反应方程式： 。 【答案】（1）红 2 NaOH + CO2== Na2CO3+H2O （2） 2NaOH+ H2SO4=\"=\" Na2SO4+2H2O 复分解反应

Na+ SO42- H+和OH-反应生成水（3） Na2SO4 （4） CuCl2+ 2 NaOH=\"=\" Cu(OH)2↓+2 NaCl 【解析】小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色，图2表示的反应是2NaOH+ H2SO4=\"=\" Na2SO4+2H2O，从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有Na+ SO42- ，反应④是盐和碱的反应，例如CuCl2， NaOH。 【考点】酸碱盐的性质和变化

48. 在袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，干燥剂的主要成分是 A．生石灰 B．熟石灰 C．石灰石 D．纯碱

【答案】A

【解析】干燥剂的主要成分是生石灰，它具有腐蚀性，不安全，故选A． 【考点】干燥剂的成分

49. 氢氧化钴【CO(OH)2】受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂，制备方法是①CO＋ 2HCl = COCl2＋ H2↑，②COCl2＋2NaOH =CO(OH)2＋ 2NaCl下列对帕拉米韦的说法中正确的是 A．氢氧化钴的化学性质稳定 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C．①为置换反应，②为复分解反应 D．CO(OH)2中CO元素的化合价为+4

【答案】C

【解析】根据题中的叙述可知A．氢氧化钴的化学性质稳定 是错误的叙述； B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体是错误的叙述； C．①为置换反应，②为复分解反应是正确的叙述； D． CO(OH)2中CO元素的化合价为+4是错误的叙述；故答案选择C 【考点】物质的性质

50. 化学使世界变得更加绚丽多彩。如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是

A．稀盐酸

B．澄清石灰水

C．稀硫酸

D．硫酸钠溶液

【答案】C

【解析】根据图示，能使紫色石蕊变红，说明是一种酸，且能与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，说明含有SO42-，故可判断为硫酸，故选C 【考点】酸的化学性质

51. 物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是 A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气

B．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀 C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹

D．食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味

【答案】B

【解析】A、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，正确；B、铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，其耐腐蚀性更强，错误；C、磷燃烧产生大量白烟，可用于制作烟雾弹，正确；D、酸碱性物质发生中和，正确。故选B 【考点】物质的性质和用途。

52. 下列化学方程式符合变化事实的是 A．用电解水的方法测定水的组成：2H2OH2↑＋O2↑

B．用稀盐酸除去铁锈的反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ C．赤铁矿炼铁：3CO + Fe2O3

2Fe + 3CO2

D．用二氧化碳制碳酸饮料：CO2＋H2O = H2CO3

【答案】D

【解析】化学方程式书写的依据是质量守恒定律，书写步骤是：一写二配三标四查。A中没有配平；B中生成的是氯化铁和水；C中反应条件是高温；故选D。 【考点】化学方程式的书写

53. 下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是 A．锌粒 B．碳酸钙 C．稀盐酸 D．氢氧化钾

【答案】C

【解析】根据金属的化学性质：锌粒能与稀盐酸反应，根据盐的化学性质，碳酸钙能与稀盐酸反应，根据碱的化学性质，能与盐酸发生中和反应，故选C 【考点】酸、碱、盐的化学性质

54. （8分）A是一种黑色难溶于水的氧化物。请分析如下转化关系并填空。

（1）用化学式表示：A C

溶液B中的溶质是 溶液D中的溶质是

（2）用化学方程式表示：① A + 硫酸 ② 蓝色溶液B + 铁粉 【答案】（1）CuO Cu CuSO4 FeSO4

（2）①CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O ②CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

【解析】A是一种黑色难溶于水的氧化物，和硫酸反应产生蓝色的溶液，说明A是氧化铜，硫酸铜和铁粉反应，产生铜和硫酸亚铁，所以C是铜，D是硫酸亚铁溶液。溶液D中再加入铁粉没有变化说明是D中没有硫酸铜溶液了。

【考点】物质的性质和变化 物质的鉴别 化学方程式的书写

55. 下列实验现象正确的是 A．白磷燃烧产生大量的白雾

B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C．打开浓硫酸瓶盖，瓶口出现白烟

D．生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变黄

【答案】D

【解析】A．白磷燃烧产生大量的白烟；B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是结论不是实验现象； C．打开浓硫酸瓶盖，瓶口出现白雾 ；D．生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变黄是正确的叙述。

【考点】实验现象的描述

56. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱

【答案】B

【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，错误；B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，正确；C、氧化钙俗称生石灰，错误；D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，错误。故选B 【考点】物质的俗称。

57. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中质量减小；氯化钾敞口放置在空气中质量不变；浓氨水具有挥发性，敞口放置在空气中质量减小；氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而质量增大。故选D。 【考点】物质的性质及变化

58. 下列是我们生活中经常用到的一些日用品，它们的水溶液的pH分别列于下表，其中属于酸性物质的是

牙膏 肥皂 食醋 食盐 10 12 4 7 A、牙膏 B、肥皂 C、食醋 D、食盐 【答案】C

【解析】PH=7，溶液呈中性；PH＜7，溶液呈酸性，PH越小酸性越强；PH＞7，溶液呈碱性，PH越大碱性越强，故选C 【考点】溶液的酸碱性

59. 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2〕，可以用 来洗涤。写出其与Mg(OH)2 反应的化学方程式： 。 【答案】稀盐酸 2HCl﹢Mg(OH)2 ═ MgCl2﹢2H2O

【解析】CaCO3和Mg(OH)2，都能和酸反应生成易溶物，因此可以用稀盐酸洗涤水垢 【考点】酸的化学性质

60. 化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是

A．在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性

B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水 C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中 D．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度

【答案】C

【解析】稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢沿烧杯壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅。决不能在量筒中进行稀释。 【考点】基本实验操作