九年级化学中考复习基础知识汇总

1.碳酸氢铵分解的化学方程式.NH4HCO3 ∆ NH3↑ + H2O + CO2 ↑ ①固体逐渐减少（或消失）；②试管口有水珠；③闻到刺激性气味。④塞上橡皮塞后，澄清石灰水变浑浊； 2. 铁锈蚀的实验现象：① 铁丝表面产生红色物质； ② 导管内上升一段液柱。 除铁锈的试剂稀盐酸；浓食盐水的作用加快铁生锈。 3.红磷燃烧的化学方程式4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5实验现象：产生大量白烟，放出热量。

4.测定空气中氧气实验测定的结果偏大的原因：① 未夹止水夹 ② 燃烧镁带（也消耗了其它气体） 或未迅速插入燃着的红磷

实验测定的结果偏小的原因：① 装置漏气 ② 红磷量不足 或未等冷却就读数 5.铜绿与稀盐酸反应实验，滴加稀盐酸后，观察到铜绿溶解，溶液由无色变成蓝色，同时有大量气泡产生。

6.铜绿受热分解的化学方程式Cu2(OH)2CO3 7.镁条燃烧实验的化学方程式2 Mg + O2 ∆ 2 CuO + H

2O + CO2↑

观察到铜绿加热后，绿色粉末变成黑色，管口有水珠出现。

点燃 2 MgO

实验现象： 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

8.取一段打磨好的镁带，放入食醋中，现象：固体逐渐溶解，产生大量气泡，放热。 9.氯化氢和氨气混合，产生白烟，碘化钾和银溶液混合生成黄色碘化银沉淀。 10. 烟：固体小颗粒，常有烟产生实验：红磷燃烧，镁条燃烧，吹灭蜡烛，氯化氢氨气混合。雾：液体小液滴

11.取用药品应注意节约：没有规定用量的应取最少量，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。

12.取用粉末状的药品一般用药匙，操作步骤：一平二放三直立。块状药品也可用镊子；液体药品盛放在细口瓶里，取用时拿下的瓶塞应倒放在桌上，瓶口要紧挨试管口，标签应向着手心，防止腐蚀标签。

13.取一定量液体药品要用量筒、滴管，读数时，视线要凹液面最低处保持水平。若俯视，则读数偏大，实际量得液体偏少；若仰视，则读数偏小，实际量得液体偏多。

14.托盘天平能称准到0.1g，称量时，药品放左盘，砝码放右盘，易潮解的药品（如烧碱样品）必须放在玻璃器皿里称量。用托盘天平称取一定质量的药品，如果左盘重，应该减少药品，如果右盘重，应该增加药品。

15. 仪器的洗涤干净标准：既不聚成水滴，也不成股流下。（形成均匀的水膜）

16.将药品研磨成粉末状选用研钵，用于吸取和滴加少量液体选用滴管，夹持高温物品选用坩埚钳。

第2章

1. 木炭在氧气中燃烧反应的化学方程式为. C + O2 1

点燃 CO2

实验现象：在氧气中发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在空气

中发出红光。

2. 石蜡在氧气中燃烧实验现象：发出白光，放出热量，瓶壁有水雾，生成的能使澄清石灰水变浑浊气体。

3. 铁丝在氧气中燃烧反应的化学方程式为3 Fe + 2O2 4. 硫在氧气中燃烧反应的化学方程式为S + O2 点燃 点燃 Fe3O4

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热量，生成黑色固体。

SO2

现象：在空气中：发出微弱的淡蓝火焰；放出热量、生成一种无色有刺激性气味的气体。

在氧气中：发出明亮的蓝紫的火焰, 放出热量、生成一种无色有刺激性气味的气体。 5.氢气燃烧的化学方程式为2 H2 + O2 点燃 2 H2O

实验现象：点燃纯净氢气，发出淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。 6.甲烷燃烧的化学方程式为 CH4 + 2O2

点燃

CO2 + 2H2O 产生蓝色火焰

点燃

一氧化碳燃烧的化学方程式为 2 CO + O2 2 CO2 产生蓝色火焰

7.空气中各成分的体积分数大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。

8.铁丝在氧气中燃烧实验中打磨铁丝的目的是除去表面的氧化膜，将铁丝绕成螺旋状的目是增加铁的受热面积，在细铁丝的末端系上火柴杆，其作用是引燃铁丝，集满氧气的集气底中要预先水或细沙，目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底。

9. 工业上需要大量的氧气，一般是根据氧气和氮气沸点的不同，氮气沸点更低，采用分离液态空气的方法获得。该变化属于物理变化。 10.实验室制氧气的三种原理：

（1）双氧水分解制备氧气：2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ （2）加热高锰酸钾：2 KMnO4

△

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（3）氯酸钾制氧气：2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑

11. 因为氧气能使带火星木条复燃，实验室中常利用这一性质来检验氧气。

加热固体时，试管口应略向下倾斜，目的是防止水倒流，造成试管破裂；因为氧气不易溶于水，收集氧气可以采用排水法，当看到气泡从瓶口向外冒现象时，表明该瓶内的氧气已满；此时用玻璃片在水面下盖住瓶口，把集气瓶取出后应正（填正或倒）放在实验桌上。氧气还可以用向上排空气法，这是因为氧气密度比空气大。为了收集较纯净的氧气，在排水集气时，要等到气泡连续均匀放出时，开始收集氧气。若收集纯净的氧气用排水法，若收集干燥的氧气用向上排空气法。

12.实验结束时，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，目的防止水倒吸，造成试管破裂。 用排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在瓶口，若复燃则满。 13.在化学反应中能加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，称为催化剂。

14.二氧化碳具有①密度比空气大 ②不可燃不助燃的性质，所以能用来灭火。 15.实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

2

实验现象：固体逐渐溶解，产生大量气泡。

检验二氧化碳原理： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 现象：澄清石灰水变浑浊 二氧化碳通入紫色石蕊试液中原理：CO2 + H2O = H2CO3

上述溶液再加热原理：H2CO3H2O + CO2↑

16.二氧化碳一般用向上排空气法收集方法，验满的方法将燃烧的木条放在瓶口，熄灭则满，检验方法是将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则为CO2。 17. 电解水原理：2 H2O

通电

△

2H2↑+ O2 ↑ 电解水实验现象：通电后两电极有气泡产生，

正极产生气体能使带火星木条复燃，所以正极产生氧气，负极产生气体能被点燃，所以负极产生氢气，二者体积比为1：2。水通电后发生化学变化，能量转化形式是电能转变为化学能。

18．过滤操作的注意事项为“一贴二低三靠”：仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒 “一贴”是指：①滤纸紧贴漏斗内壁 ；

“二低”是指：①滤纸边缘低于漏斗边缘； ②液面低于滤纸边缘； “三靠”是指：①烧杯口靠玻璃棒； ②玻璃棒末端斜靠三层滤纸一边；

③漏斗下端尖嘴部分靠烧杯内壁。

19.蒸发所需仪器：铁架台 、酒精灯 、蒸发皿、玻璃棒。 ① 蒸发皿中液体量不超过蒸发皿容积的2/3 ；

② 蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，目的是使受热均匀，防止液滴飞溅； ③ 当出现较多量固体，停止加热，利用余热继续蒸发；

④ 转移热蒸发皿时，需用坩埚钳夹持蒸发皿，热蒸发皿应放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台。

20.鉴别硬水和软水：实验操作：取样，分别加入肥皂水，若产生较多泡沫则是软水；若产生较多浮渣则是硬水。

21.净水时，可用活性炭吸附异味和色素，有吸附作用。

明矾作用：吸附水中悬浮杂质而沉降。

第3章

1.构成物质的微粒有分子、原子、离子。

例如金刚石是由碳原子构成的；铜是由铜原子构成的；

食盐是由钠离子和氯离子构成的；干冰是由二氧化碳分子构成的；

2.对于由分子构成的物质来说，纯净物中含一种分子，混合物中含不同种分子。 同种分子构成的物质一定（填“一定”或“不一定”）是纯净物，纯净物不一定（填“一定”或“不一定”）是由同种分子构成的物质。 3.分子是由原子构成的；

通电分解水的反应，发生改变的是水分子，没有改变的是氢原子和氧原子。

生成的氢分子和氧分子不再具有水分子的性质。因此，化学反应前后一定改变的是分子种

3

类，一定不变的是原子的种类与数目。

4.化学变化的本质：在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合。 5.原子概念：原子是化学变化中最小的微粒。

6.科学家们研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成的，原子的质量主要集中在原子核上。原子核是质子 、中子两种微粒构成的。 7.在原子中，原子序数= 核电荷数 =质子数 =电子数 8．一个水分子有3个原子，3个原子核，10质子。 9.分别画出11号元素和17号元素原子的结构示意图。

10. 化学反应微观示意图中得出的结论：化学反应前后，原子的种类和数目不变。 11. 最早提出近代原子学说的是英国科学家道尔顿， 最早发现原子中电子的是英国科学家汤姆生， 最早发现原子核的是英国科学家卢瑟福。

12. 卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验的结论:①原子内有相对较大的空间②原子内有带正电荷的微粒③该微粒（原子核）的体积小，质量大。

13. 原子核是由质子和中子构成的，原子核里必含质子，但不一定含中子，如有一种氢原子核内就没有中子。中子不显电性，一个质子带1个单位的正电荷，一个电子带1个单位的负电荷，质子和中子的相对质量为1。

14. 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数 +中子数 15．相对分子质量计算：

不同原子的质量之比等于相对原子质量之比； 不同分子的质量之比等于相对分子质量之比。

16. NaCl的形成过程：钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子获得一个电子，形成氯离子 ，Na和Cl之间通过相互作用形成NaCl，NaCl不显电性。NaCl的水溶液中含有许多能自由移动的钠离子、氯离子和水分子。

17．稀有气体元素的原子最外层都有8个电子（He为2个电子），已达到相对稳定结构，故化学性质稳定；金属元素的原子最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中较易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数目一般多于4个，在化学反应中较易得到电子。元素的化学性质与最外层电子数关系密切。

18. 用“大于”、“小于”或“等于”和数字填写下列空白：

（1）原子和分子中核电荷数等于核内质子数等于核外电子数，如碳原子的质子数为6，电子数为6；水分子的质子数为10，电子数为10；

（2）阳离子中核电荷数等于核内质子数大于核外电子数，如钠离子的质子数为11，电子数为10。

（3）阴离子中核电荷数等于核内质子数小于核外电子数，如氯离子的质子数为17，电子数为18。

19．元素的定义：元素是具有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称。元素的种类决定于质子数（或核电荷数），同种元素的微粒，质子数一定相同。硫原子的质子数是

4

＋

－

16，氧分子的质子数是16，因此，质子数相同的微粒不一定是同种元素的微粒。同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是同种分子构成的物质。 20. 元素符号的意义是：（1）表示一种元素（2）1个原子 如果是金属元素、稀有气体元素等还可以表示这种单质。

21. 物质分为纯净物和混合物。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素 组成的纯净物。氧化物：由2种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净（或化合）物。含氧化合物：含有氧元素的化合物。

22．单质与化合物的共同点是都是纯净物，不同点是含有元素的种类数不同。

23．由同种元素组成的物质一定是单质（错）由不同种元素组成的纯净物一定是化合物（对） 含氧元素的化合物一定是氧化物（错）氧化物一定是含氧元素的化合物（对） 混合物是由不同元素组成的物质（错）

24．地壳中元素含量前五位的元素名称及元素符号是氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca。地壳中含量最多的元素是O；地壳中含量最多的非金属元素是O；地壳中含量最多的金属元素是Al。地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物Al2O3。

地壳中含量最多的金属元素和非金属元素以及空气中含量最多的元素组成的化合物Al(NO3)3。地核中含量最多的元素是Fe。

25．人体中元素含量前五位的元素符号是O、C、H、N、Ca 。

海水中元素含量前四位的元素符号是O、H、Cl、Na。太阳上含量最多的元素是H，其次是He。

26. 人体微量元素包括Mn、Fe、Co、I、Zn、Cu、Se。

27．人体缺钙佝偻病，钙过量：动脉硬化、白内障。缺锌：侏儒症。 缺钴、铁贫血症。缺碘或碘过量甲状腺疾病。

28．钠离子Na+ ；镁离子Mg2+ ；钙离子Ca2+；钾离子K+；氢离子H+； 铜离子Cu2+；铁离子Fe3+ ；亚铁离子Fe2+；铝离子Al3+；氧离子O2； 氯离子Cl；硫离子S2；钡离子Ba2+；银离子Ag+；氟离子F； 原子团 符号 化合价 铵根 NH4+ +1 3+

－

－

－

－

－

氢氧根 OH -1 －根 －硫酸根 －碳酸根 －高锰酸根 锰酸根 MnO42 -2 －氯酸根 ClO3 -1 －NO3 SO42 CO32 -1 -2 -2 MnO4 -1 －29.

铁离子Fe 2个亚铁离子2 Fe2+ 两个干冰分子2 CO2 3个碳酸分子3 H2CO3

2个碳酸根2 CO32 保持氢气化学性质的微粒H2 电解水中不变的微粒H和O锌离子Zn2+ 含氧量最高的氧化物H2O2相对分子质量最小的氧化物H2O相对分子质量最小的物质H2 大理石主要成分CaCO3 氦气He

标出铵中氮元素的化合价NH4NO3 氨气NH3 铵根NH4+

4个磷酸根离子4 PO43 5个硫离子5 S2 氧化铁Fe2O3 硫酸铁Fe2(SO4)3 食盐水中存在的微粒Na+ 、Cl、H2O 地壳中含量最高的金属元素Al 5

－

－

－

空气中含量最多的元素是N含量最多的物质是N2空气中最活泼的物质是O2 人体中含量最多的物质是H2O人体中含量最多的元素是O

人体中含量最多的金属元素是Ca 海洋中含量最多的阴离子是Cl 海洋中含量最多的物质是H2O海洋中含量最多的元素是O 水银 Hg 银Ag氖气Ne硫磺S金刚石C石墨C碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 30．下列化学符号中数字“2”的意义：

2O 2个氧原子 O2 1个氧分子中有2个氧原子 O2- 1个氧离子带2个单位负电荷CaCl2 氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2 2O2 2个氧分子、1个氧分子中有2个氧原子 O 氧元素的化合价为-2价 CaO氧化钙中氧元素的化合价为-2价 第

-2

-2 －

4章

1．燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。

2．燃烧的条件：（1）物质具有可燃性（2）可燃物与氧气接触（3）温度达到可燃物的着火点。

3．灭火主要有三种方法：（1）将可燃物与火源隔离（2）将可燃物与空气隔离 （3）使燃烧物的温度降低到着火点以下

4．质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和； 定律的适用范围：只适用于化学变化。原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等

5．化学变化中一定不变的是：①原子个数②原子种类③原子质量④元素种类⑤元素质量 一定改变的是：①分子种类②物质种类；可能改变的是：①分子个数②化合价。 6．多种反应物实际反应时，不一定恰好完全反应，所以生成物质量总和小于或等于反应前物质质量总和。生成物的总质量只与参加反应的反应物总质量相等

第5章

1．一氧化碳是无色、无味气体，密度比空气略小（与空气接近），难溶于水。 化学性质：毒性，可燃性，还原性。

CO燃烧反应方程式：2 CO + O2

2．金属 + 氧气→金属氧化物

2 Mg + O2

点燃△ 点燃

2 CO2 产生蓝色火焰。

点燃

2 MgO 3 Fe + 2 O2 Fe3O4

2 Cu + O2 2 CuO（现象：固体表面变黑） 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3

注意：铝制品表面能形成致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步氧化，不要经常擦洗。 3．金属 + 酸→盐 + 氢气（分别以稀硫酸与稀盐酸为例）

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2 HCl= ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg + 2 HCl= MgCl2 + H2↑

6

2 Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 ↑ 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑ 以上实验，现象相同：产生气泡，溶液仍为无色。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ 该实验现象：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。

4．小结：常见金属中，镁铝锌铁能与酸反应，而铜不能反应，所以它们的活动性强弱由强到弱是：Mg>Al>Zn>Fe>Cu

5．实验室制取氢气：药品：锌粒和稀硫酸。选择锌粒的原因：反应速率适中，便于收集。最好选用稀硫酸的原因：无挥发性，产物纯净。

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 收集方法：向下排空气法或排水法 6．铁和硫酸铜溶液（蓝色）反应化学方程式：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：银白色铁丝表面覆盖一层红色物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色

7．铁和钢的比较：生铁：含碳2%—4.3%，钢：含碳0.03%—2%。生铁和钢都是铁和碳的合金，是混合物。它们性能不同的原因：含碳量不同。 8．“百炼成钢”即降低生铁中的含碳量。化学方程式为C+O2

点燃

CO2

9．合金的硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点低于组成它的成分金属。 几种合金的成分：黄铜：铜、锌合金；青铜：铜、锡合金；

不锈钢：铁、铬、镍合金。武德合金（保险丝材料）有熔点低的特点。

10．足量的Mg 、Al 、Zn 、Fe四种金属与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，产生的氢气质量大小关系为相等。

11．等质量的Mg 、Al 、Zn 、Fe四种金属与足量的等质量分数的稀盐酸反应，生成氢气质量的大小关系为Al >Mg >Fe >Zn。

12．常见矿物：(补齐化学式)：赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4）

孔雀石 [ Cu2(OH)2CO3 ] 赤铜矿（Cu2O氧化亚铜）

13．⑴炼铁的主要设备是高炉，主要原料是石灰石、焦炭和铁矿石。 ①焦炭：主要作用是提供热量和产生CO； 反应为：C + O2 点燃 CO2 CO2 + C

高温 2 CO 高温②铁矿石：提供铁元素；以赤铁矿为例反应为3CO+Fe2O314．一氧化碳(CO)还原氧化铁(Fe2O3) 实验 (见右图) ⑴装氧化铁的仪器名称是硬质粗玻璃管

⑵操作要点：①实验开始时，先通CO，再加热。 目的：排尽空气防止爆炸。

2Fe+3CO2（不是置换反应）

③石灰石：主要作用是造渣，除去铁矿石中SiO2等杂质。

②实验完毕时，先停止加热，继续通CO 到玻璃管冷却至室温再停止通CO。 目的：防止铁重新被氧化；防倒吸。

⑶尾气中含有剧毒的CO，必须加以处理，常用方法：燃烧除去、气球或排水收集、循环利用

⑷整个实验现象为：红棕色固体变黑，石灰水变浑浊。

7

⑸检验装置中的空气已排尽的方法是：收集尾气验纯，如果纯了，则空气排尽。 ⑹检验生成物是铁的方法是取样，加入稀盐酸，若产生气泡，则含有铁。 ⑺除了CO可以还原金属氧化物，还可以用 H2、C 。

15．⑴铁生锈是铁和 O2、H2O 等物质的缓慢氧化过程，铁锈主要成分是 Fe2O3（红棕色）。盐溶液或酸溶液存在，会加快生锈。

⑵铁制品防锈的方法：⑴保持洁净和干燥，⑵在表面涂上一层保护膜。具体操作是： ①刷漆，②涂油，③电镀，④烤蓝(化学变化)。⑶改变内部结构，制成不锈钢。 16．⑴铝和锌在空气中能形成致密的氧化膜(成分分别为Al2O3、ZnO)，是一层保护膜，(不称为锈)，可阻止进一步氧化；

⑵在潮湿的空气中被腐蚀形成铜绿[Cu2(OH)2CO3],反应为： 2 Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。

第6章

1．固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物叫悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物叫乳浊液。物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程叫做物质的溶解。物质溶解后，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。

2．悬浊液、乳浊液和溶液都是混合物，含锰酸钾根离子的溶液是 紫红 色的，含铜离子的溶液是 蓝 色的，含亚铁离子的溶液是浅绿色的，含铁离子的溶液是 黄 色的。 3．写出下列溶液中溶质。

盐酸 氯化氢 石灰水 氢氧化钙 硫酸铜溶液 硫酸铜 生理盐水 氯化钠 浓硫酸 硫酸 碘酒 碘 铁中加入过量的盐酸反应后的溶液FeCl2、HCl 4．能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质叫做乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。

5．有些物质溶解使溶液的温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸。有些物质溶解使溶液的温度降低，如铵。有些物质溶解时溶液温度基本不变，如 氯化钠。

6．少数固体溶于水后会使水的沸点升高，使水的凝固点降低。例如，冬天常在汽车的水箱中加入少量的乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，目的是使冰雪很快融化 。

7．有些物质的水溶液可以导电，是因为物质溶解于水时是因为物质溶解于水时生成自由移动的离子，如氯化钠溶液，但有些物质的水溶液不能导电，如酒精溶液、蔗糖溶液。 在所有能导电的溶液中，所有阳离子带的 正电荷总数和所有阴离子带的 负电荷总数 是相等的，所以，整个溶液不显电性。但阳离子个数不一定等于阴离子个数 8．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 9．溶液质量＝溶液体积×溶液密度

溶质质量10．溶液的溶质质量分数（ω）＝ 溶液质量100%8

11．配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解。 仪器：药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 12．以浓溶液配制稀溶液的一般步骤是计算、量取、溶解。

下列操作会使配得的溶液溶质质量分数发生哪些偏差（选填 偏大、偏小、不变） a.所取固体不纯偏小 b.量水时俯视读数偏大 c.配好的溶液部分洒出不变 d.砝码生锈偏大 e.浓硫酸稀释量浓硫酸时俯视读数偏小

13．浓溶液加水前后，溶质质量不变。可运用公式 A×a%＝B×b%。 同溶质的溶液，等质量混合，混合后的ω 等于 平均值

同溶质的溶液，等体积混合，若ω越大，ρ越大，则混合后的ω 大于 平均值 同溶质的溶液，等体积混合，若ω越大，ρ越小，则混合后的ω 小于 平均值 14．饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可用公式

S100%100g+S15．影响固体物质溶解性的因素有：（1）溶质的性质；（2）溶剂的性质；（3）温度。 16．粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。每步都用到的仪器玻璃棒。 作用依次是：①搅拌，加快溶解 ② 引流 ③ 搅拌，受热均匀。

17．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

18．将饱和溶液变成不饱和溶液的方法：加溶剂、升高温度（氢氧化钙则降温）； 将不饱和溶液变成饱和溶液的方法：加溶质、蒸发溶剂、降低温度（氢氧化钙则升温）。 19．固体物质的溶解度是指：在一定温度下，该物质在100溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。固体溶解度的单位为克。

20．常温下溶解度和溶解性的关系：20℃时，S≥10g易溶， 1g≤S＜10g可溶，0.01g≤S＜1g 微溶，S ＜0.01 难溶 。

21．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如钾；少数固体物质的溶解度受温度影响 不大 ，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随 温度 升高而 减小，如氢氧化钙。 22．气体溶解度随温度升高而减小；随压强增大而增大。

23．已知：CaO + H2O = Ca(OH)2。200C时，向饱和石灰水中加入少量的氧化钙，反应后再恢复至原温度，则溶液中溶质、溶剂、溶液的质量都变小，而溶解度、溶质质量分数不变。变化情况与饱和溶液恒温蒸发溶剂相似。 24．分离混合物的常用物理方法：

（1）过滤法：分离KCl和MnO2 （可溶性固体与难溶性固体） 步骤：溶解、过滤、蒸发结晶，可得KCl。（即得可溶性固体） 步骤：溶解、过滤、洗涤、干燥，可得MnO2。（即得难溶性固体）

9

（2）结晶法：分离NaCl和KNO3

① KNO3中混有少量NaCl：可采用 降温结晶法（即冷却 热饱和溶液）提纯KNO3晶体 具体步骤为：溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。 洗涤时用冰水或无水酒精或饱和钾溶液洗涤 目的：除去晶体表面的可溶性杂质、减少晶体的溶解损耗 ② NaCl中混有少量KNO3：可采用 蒸发结晶法提纯NaCl晶体。 具体步骤为：溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等。 趁热过滤是为了防止钾晶体析出。

第7章

一、酸碱盐溶液的性质： 酸溶液的通性

1、酸溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 2、酸+活泼金属→盐+H2↑ 如H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2↑ 3、酸+金属氧化物→盐+水 如6HCl +Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 4、酸+碱→盐+水 如3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 5、酸+盐→新酸+新盐 如HCl + AgNO3 = HNO3+ AgCl↓ 碱溶液的通性

1、碱溶液与指示剂：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红(不可溶的酸碱不能使指示剂变色) 2、碱+非金属氧化物→盐+水 如Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O 3、碱+酸→盐+水 如Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 4、碱+盐→新碱+新盐 如3 NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3 NaCl 盐溶液的通性

1、盐+金属→新盐+新金属 如Hg(NO3)2+Cu = Cu(NO3)2 + Hg 2、盐+酸→新盐+新酸 如Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

3、盐+碱→新盐+新碱 如(NH4)2SO4+ 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O+2 NH3↑ 4、盐+盐→两种新盐 反应的反应类型

1、金属+ 酸 2、金属+盐 （是置换反应） 3、酸+碱 4、酸+金属氧化物 5、酸+盐 6、碱+盐 7、盐+盐 （复分解反应） (其中酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是放热反应。)

8、碱+非金属氧化物 (碱要可溶才能反应) （什么都不是，不属于基本反应类型） 二、两个“表”： 1 、金属活动顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au (活动性由强到弱)

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△如Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

2 、碱和盐的溶解性口诀

溶碱 钾钠铵和钡 ， （碱中只有KOH、NaOH、Ba(OH)2、氨水可溶，Ca(OH)2 微 溶） 氢氧化钙 微 溶于水，

钾钠铵盐 均可溶， （盐中若含K+、Na+、NH4+、NO3可溶） 盐入水 影无踪 ，

盐酸盐不溶 氯化银 ， （盐酸盐中只有AgCl不溶） 硫酸盐不溶 硫酸钡 ， （硫酸盐中只有BaSO4不溶）

碳酸盐只溶 钾钠铵 。（碳酸盐中只有k2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶，其余不溶或微溶）

Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3微溶。

AgOH见水即分解 (2AgOH=Ag2O+ H2O，所以，Ag+与OH- 也不能共存于同一溶液中) 沉淀：1、AgCl 2、BaSO4 ； 3、BaCO3 4、CaCO3 ； 5、Mg(OH) 2 6、Al(OH)3 7、Fe(OH)3 8、Cu(OH)2 。 其中AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸；(还有Ag2SO4)

BaCO3、CaCO3不溶于水，但溶于酸且产生气体；

Mg(OH) 2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2不溶于水，但溶于酸且不产生气体； 不能共存的离子对： Cu2+

Fe3+ Ca2+

Fe2+ OH- H+ CO32- Ag+ Cl Mg2+ Ba2+ SO42- NH4+ 三、反应规律：

㈠金属跟酸、跟盐的置换反应能否发生，要根据金属活动性顺序和盐的溶解性加以判断。 1．金属跟酸：金属+酸→盐+H2↑

①排在H前面的金属才能和酸溶液发生置换反应：

②酸常用稀盐酸或稀硫酸。 不能用和浓硫酸，因为它们具有强氧化性，金属跟或浓硫酸反应时，一般不生成氢气。 2．金属跟盐：金属+盐→新金属+新盐

①活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性比它弱的金属 ②盐要可溶，反应在溶液中才能进行 (金属与固态盐不能反应) 3．关于铁：

①铁跟酸溶液、盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐； ②金属与亚铁盐溶液反应才是置换反应，才能生成铁。

㈡酸碱盐之间的复分解反应能否发生，要根据物质的种类和溶解性加以判断。 1．复分解反应能不能发生，既要考虑反应物又要考虑生成物：

①反应物中若没有酸就都要可溶。（即盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须都是可溶的） ②生成物中气体、沉淀、水至少要有一种。

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2．AgCl、BaSO4 、KNO3、NaNO3不能与任何物质的水溶液发生复分解反应。 四、 其它知识：

1、物质的俗称或主要成分、化学式：

氢氯酸HCl（俗称为盐酸，是混合物）； 碳酸H2CO3 ； HNO3 ； 硫酸H2SO4； 氧化钙CaO（俗称生石灰）； 氢氧化钙Ca(OH)2 （俗称熟石灰 消石灰）；

Ca(OH)2水溶液（俗名石灰水）； 石灰石的主要成分是：CaCO3 ；

氢氧化钠 NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠）；

食盐的主要成分是：NaCl ；工业盐中含有亚钠NaNO2 ，有毒； 亚硫酸钠Na2SO3 ； 碳酸钠Na2CO3（俗称纯碱、苏打；溶液碱性，但不是碱）；碳酸氢钠NaHCO3 (小苏打)； 硫酸铜CuSO4(白色)；硫酸铜晶体CuSO4·5H2O(蓝色，俗称蓝矾、胆矾)；波尔多液由CuSO4和Ca(OH)2 混合而成；氨水NH3·H2O（属于碱） 尿素CO(NH2)2 葡萄糖(C6H12O6) 乙醇(俗称酒精) C2H5OH (或写作C2H6O)， 乙酸(俗称醋酸) CH3COOH (或写作C2H4O2) 2、物质的颜色、气味：

红色固体：Fe2O3红(棕)色 ，Cu(紫)红色 ，Cu2O(砖)红色。 黑色固体：铁粉(块状Fe银白色)，炭粉，Fe3O4 ，CuO ，MnO2 。 系列溶液颜色：铜盐溶液蓝色，CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都可说成蓝色

铁盐溶液黄色，Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液都可说成黄色； 亚铁盐溶液浅绿色，FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液都可说成浅绿色

特殊颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀、 CuSO4·5H2O是蓝色晶体、

KMnO4紫黑色(溶液紫红色)、碘( I2 )紫黑色(碘酒棕黄色，碘水浅紫色)、 Cu2(OH)2CO3绿色

常考的气体：O2、H2、CO2、N2、CO、CH4、NH3、H2O(g)、SO2、HCl、NO2等 其中，无色无味气体有O2、H2、CO2、N2、CO、CH4、H2O(g) 无色但有刺激性气味的气体有NH3、SO2、HCl NO2为红棕色气体，有刺激性气味

CH4极难溶于水，H2、N2、CO难溶于水，O2不易溶于水，

CO2能溶于水，SO2、NO2易溶于水，HCl、NH3极易溶于水。

3、物质的性质和用途：

⑴常见溶液的酸碱性：柠檬汁、雨水、胃液、尿液、牛奶、护发素、洁厕灵呈酸性 海水、肥皂水、洗涤剂、洗发水、血液呈碱性 蒸馏水、酒精、食盐水、蔗糖水呈中性 白色点滴板的作用(优点)：节约化学试剂，便于观察现象。

⑵浓HCl、浓HNO3：具有挥发性，敞放在空气中质量减轻，溶质质量分数变小。 ⑶浓H2SO4：吸水性(敞放在空气中质量增加，溶质质量分数变小，不变质)；(物理性质)

脱水性(使纸张变而炭化)；(化学性质) 强氧化性(与金属反应不产生H2) 溶于水放热，注意浓硫酸的稀释操作

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⑷遇水放热的物质：浓H2SO4 、NaOH固体、生石灰(CaO) 遇水吸热的物质：铵(NH4NO3) ⑸NaOH固体易吸水而潮解(物理变化)，又能与空气中的CO2反应而变质(生成Na2CO3)，所以NaOH必须密封保存。敞放在空气中质量增加且变质，最终变成Na2CO3。 ⑹无水CuSO4：检验水的存在（能吸水），白色固体遇水变蓝色。 ⑺铁粉作双吸剂（脱氧剂+干燥剂）；生石灰作干燥剂

⑻需密封保存：浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、白磷、NH4HCO3。

需避光保存(放在棕色瓶中，或包上避光纸)：浓、银、高锰酸钾、碘等。 ⑼改良酸性土壤用熟石灰，除铁锈用稀盐酸、稀硫酸。

⑽工业酒精中含有少量杂质甲醇 CH3OH有毒；医用酒精中酒精的体积分数常为70%～75% 。

⑾治疗胃酸（HCl）过多常用Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、CaCO3，不能用NaOH和Na2CO3。

⑿ 制取NaOH用：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2 NaOH (用纯碱制烧碱) 制取Ca(OH)2用：CaO + H2O = Ca(OH)2 ⒀酸雨指pH＜5.6的雨水。正常雨水的pH＜7显弱酸性，因为空气中有CO2 。 ⒁测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色）测定，

操作：取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟

内用试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读出溶液的pH。

用广泛pH试纸测出的pH数值是整数。pH试纸用水润湿后使用（相当于给溶液加水稀释），会使酸性溶液pH变大，碱性溶液pH变小，中性溶液pH不变。

⒂误食BaCO3、BaCl2引起Ba2+中毒，可迅速服用泻盐(MgSO4)溶液解毒，也可服用大量鲜牛奶、鲜豆浆或鸡蛋清解毒。 4、概念辨析

盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 如NH4Cl 碱中一定含有金属元素（×） 如NH3·H2O

化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢、氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√） 酸中一定不含金属元素（×） 如HMnO4 (高锰酸) 碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×） 如Cu(OH)2 (各种不溶性碱) 盐溶液一定呈中性（×） 如Na2CO3 溶液碱性 5、化学肥料

⑴农作物生长需要多种元素，但土壤里常缺少氮、磷、钾元素，所以常施含N、P、K元素的盐作为化学肥料。

⑵氮肥作用于叶，磷肥作用于根，钾肥作用于茎。

常用氮肥有：铵态氮肥(含铵根)，如NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O

硝态氮肥(含根)，如KNO3 (NH4NO3既是铵态氮肥也是硝态氮肥)

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有机氮肥，如尿素CO(NH2)2

①铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用，否则会降低肥效(因为反应放出氨气)。 ②“雷雨发庄稼”：因为雷雨时产生少量，能使土壤里产生少量的硝态氮肥。 常用钾肥有：草木灰（含K2CO3）和含K+的盐(如KNO3) ⑶复合肥料：同时含有N、P、K元素中的两种或三种的肥料。（如KNO3等） ⑷农家肥与化肥的对比：

农家肥优点：营养元素种类多，不会破坏土壤结构，缺点：营养元素含量少，见效慢。 化肥优点：营养元素含量高，见效快，缺点：营养元素种类单一，有些还会使土壤板结。 五、鉴定与鉴别 ㈠物质的鉴定：

①O2(氧气)：用带火星的小木条 ②CO2(二氧化碳)：用澄清的石灰水 ③H2O(水)：用无水硫酸铜(即CuSO4)

④NH3(氨气)：用湿润的红色石蕊试纸 (用石蕊试液、酚酞试液、pH试纸) ⑤(C6H10O5)n (淀粉)：用碘酒(或碘水) ⑥C6H12O6 (葡萄糖)：用新制的氢氧化铜(碱性环境中加热至沸) ⑦SO2(二氧化硫)：用高锰酸钾溶液 ⑧蛋白质：灼烧，闻是否有羽毛烧焦的气味 ㈡六大离子的鉴定:

Cl - : 常用试剂： AgNO3 溶液和稀 HNO3 ； SO4 2- : 常用试剂：Ba(NO3)2 溶液和稀HNO3

(更好方法：先加稀盐酸，若无气体、沉淀产生，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则样品中含SO42-。)

★能与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀的白色沉淀的溶液中，不一定含SO42-。！

CO3 2或HCO3：常用试剂：稀HCl和澄清的石灰水；(用稀硫酸、稀也可以) NH4+ : 常用试剂：碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 H+ : 常用试剂：①石蕊试液、pH试纸

②较活泼的金属，如：铁 (不能选用钾、钙、钠和铝、锌，前三者与水反应产生气泡) ③不溶于水的金属氧化物，如：CuO、Fe2O3等 ④不溶于水的碱，如：Cu(OH)2、Fe(OH)3等

⑤碳酸盐，如：Na2CO3、CaCO3等 (不能用BaCl2、AgNO3等盐) OH- : 常用试剂：①石蕊试液、酚酞试液、pH试纸 (常用酚酞)

②铜盐溶液、铁盐溶液，如：CuSO4溶液、FeCl3溶液 ③铵盐，如NH4Cl

(三) 干扰问题

H2O 的存在会干扰H2的检验 CO2 的存在会干扰CO的检验 SO2、HCl 的存在会干扰CO2的检验

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CO32- 的存在会干扰SO42的检验 CO32- 的存在会干扰OH的检验 OH、SO42、CO32 的存在会干扰Cl的检验 14 ——————六、综合实验题中难点整合： （一）工艺流程题

（1）原料预处理阶段的常见考点与常见名词 ①研碎：加快反应(或溶解)速率；

②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等；水浸（与水接触反应或溶解）

酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程； ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解； （2）核心反应阶段的常见考点 ①调pH值除杂

a．控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示 若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+，应该怎样做？

提示：先用氧化剂把Fe2氧化为Fe3+，再调溶液的pH到3.7。

b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反应；不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。 ②试剂除杂（略）

③温度的控制：影响反应速率、影响气体溶解度、影响固体溶解度、影响物质的稳定性和挥发性等 （热水浴——便于控温、受热均匀； 冰水浴——获得0oC左右的低温） 例如：温度比常温高，但又不能太高的原因：加快反应速率、但要防止XX挥发、分解、氧化、水解等（分析：NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等） （3）获得产品阶段的常见考点

①洗涤(冰水、热水)：洗涤目的——除去产品表面的可溶性杂质 若产品是不溶于水的沉淀：——用蒸馏水洗涤

若产品是溶于水的晶体：——用冰水(热水)、饱和溶液、乙醇洗涤

酒精洗涤：除去晶体表面的杂质，减少晶体的溶解损耗，加快晾干（低温） 先水洗后用酒精洗涤时酒精洗涤的作用：除去水，便于低温晾干

若洗滤渣后回收洗涤液：目的——提高原料利用率；减少对环境污染（如果有重金属离子） ②蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。（趁热过滤防止杂质冷却析出） ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。（如果有具体温度，指出降温至具体温度析出）

④重结晶：提高产品纯度

（4）方案的评价

低碳：减少二氧化碳的排放，减缓温室效应

环保：减少有害物质的排放。如①空气污染物CO、NOx、SO2、粉尘等，②重金属离子污染物Cu2+、Hg2+、Pb2+、Ba2+等，③碱性废水或酸性废水（需调至中性再排放） 生产效率高：提高温度、适当提高反应物浓度、接触面积以及催化剂等

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＋

成本低：原料来源广成本低；某物质能循环利用，提高原料利用率；副产品有经济价值； 能耗少：反应所需反应温度低，废热利用等

总结：工业流程中一切的措施都是为了能生产效率高、能耗少、成本低、环保地获得产品 （5）其他常见考点

①化学方程式（信息方程式） ②实验仪器 ③计算（注意转化率） ④提取有效信息 ⑤物质、设备的分析

（二）综合探究题 解题的方法：

1.研读实验目的 ：所有的问题都应该围绕实验目的展开。 2.熟悉实验步骤的作用

（1）过量某试剂的目的：（检验并）除尽某物质如气体或离子。

（2）定量测定时：确定其过量的方法是：静置，向上层清液中继续滴加该试剂，无沉淀产生；（沉淀类）；或：向反应后的溶液中继续滴加该试剂，无气泡产生（气体类）。 定性分析时：还可以取反应（或过滤）后的溶（或滤）液滴加用其他试剂的方法。 （3）判断某试剂适量或反应物恰好完全反应的方法是：逐滴滴加至刚好不再产生气泡（或沉淀等）现象时。

（4）洗涤沉淀的目的：洗去沉淀表面的杂质，减少误差。（若知道其杂质，写出其化学式，若不知则用“杂质”一词准确的模糊）

（5）如何确定其沉淀表面已洗尽：取最后一次洗涤液，滴加某试剂，若无白色沉淀（若气泡）则已洗尽。 3.分析实验装置的作用

（1）在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管贴近水或溶液中的原因：防倒吸（同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用）

在尾气吸收装置中试剂的作用：吸收尾气中xx气体，防止污染空气。 （2）在定量实验或者制备实验中

“前鼓”：（可燃性气体存在）排尽空气，防爆炸；（定量时）防止空气中xx气体干扰实验 “后赶”：防热金属氧化；防液体倒吸；（定量时）使生成的xx气体分别被后面xx装置完全吸收（气体与装置要对应，如使生成的H2O和CO2分别被xx装置、xx装置完全吸收）； “尾挡”：防止空气中的xx气体进入xx装置对实验造成干扰（有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入）。（有时可利用“液封”装置尾挡） “除杂”：除去xx气体中杂质气体，防干扰

4.选择计算的方法 ，特别是关系式法的应用，关注化学计量数的变化。多步反应纯净物数据考虑关系式法、混合物数据考虑技巧计算或方程组法。误差分析要有“建模”的思想。 5.细心处理数据，注意单位的换算。

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第8章

1．大多数的含 碳的化合物叫 有机物，不含碳的化合物叫无机物。CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等属于 无机 物。最简单的有机物是CH4，组成化合物种类最多的元素是 C 元素。常见有机物的化学式：甲烷：CH4 ，葡萄糖：C6H12O6 ，尿素： CO(NH2)2 ，乙醇（酒精）： C2H6O ，甲醇：CH4O ，淀粉：(C6H10O5)n ，纤维素： (C6H10O5)n ，甲醛 CH2O 。 2．食品中的六大营养素有 糖类、油脂、蛋白质、维生素 、无机盐 、水 ，其中 糖类 、 油脂、蛋白质 能提供能量，维生素主要存在于蔬菜水果中。糖类包含纤维素、 淀粉 、 葡萄糖 、 果糖 、 蔗糖 等，其中 淀粉 是人食用的最主要的糖类，淀粉 和 纤维素 是天然有机高分子， 葡萄糖 可直接参加新陈代谢。葡萄糖是 白 色有 甜 味的 易 溶于水的固体，与O2反应的方程式为C6H12O6 + 6 O2

6 CO2 + 6 H2O，该反应 释放出

能量。地球上各种生物活动所需要的能量都来自于 太阳 能。光合作用的方程式为 6 CO2 + 6 H2O

C6H12O6 + 6 O2

3．糖类与油脂都是由 C、H、O 元素组成的，蛋白质中还含有 N 等元素。油脂 不是 有机高分子，蛋白质 是 有机高分子。

4．油脂分为 油 和 脂 。油脂 不 溶于水，易溶于 汽油等有机溶剂 ，在体内消化，发生氧化分解，都能 释放 出能量。脂肪储备着丰富的 热 能。从大豆中提取油脂的步骤是： 研碎 →加入有机溶剂 已烷 ，振荡→ 过滤 →将提取液热水浴。从大豆中提取油脂是 物理变化。热水浴的优点为便于控温和受热均匀 。

5．蛋白质是构成人体细胞的基础物质，味精的主要成分为谷氨酸钠。

维生素多数 不能 在体内合成，必须从食物中摄取，缺维生素A，患 夜盲症 ；缺维生素B1，患 脚气病 ；缺维生素C，患 坏血病 ；缺维生素D，患 佝偻病 。三大致癌物是 亚钠 、 黄曲霉素 和苯并芘。工业酒精中含有有毒性的 甲醇 ，饮用后易使人失明。 6．人体缺碘会得 甲状腺疾病，缺铁会得 贫血症 ，缺钙会得 骨骼疏松、佝偻病 ，缺锌会得侏儒症、智力低下 ，少量 Se(硒)可防癌，但过量又会致癌，钙过量会引起 白内障、动脉硬化。人体中含有的微量元素有 锰、铁、钴、碘、锌、铜、硒等。 7．检验淀粉的方法是：取样，滴加 碘水（或碘酒） ，若变 蓝 ，则含淀粉。 8．检验葡萄糖：取样，加入新制的Cu(OH)2 ，在碱性环境下加热至沸 ，若生成 红色沉淀，则含葡萄糖。（红色沉淀是 氧化亚铜 ，化学式为 Cu2O ）（注意：配制Cu(OH)2时， NaOH 溶液要过量，使溶液呈 碱 性，便于反应的发生）.如果无红色沉淀产生，则原溶液不含 葡萄糖 。此时现象可能会是生成黑色物质。Cu(OH)2 △ CuO + H2O （原理：葡萄糖有还原性，会将CuO还原成Cu2O）

9．蛋白质的性质：（1）盐析：轻金属盐的浓溶液（如饱和的硫酸铵溶液等）可降低蛋白质的 溶解 性，是 物理 变化。

（2）变性：蛋白质加热或遇到 重金属盐、 75%酒精溶液、甲醛、浓物质，会发生 化学 变化，失去原有生理功能。重金属盐包括 铜 盐、 钡 盐、 银 盐、 铅 盐、 汞 盐

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等。误食BaCO3、BaCl2引起Ba2+中毒，可迅速服用泻盐（MgSO4）溶液解毒，也可服用大量 鲜牛奶或鸡蛋清 解毒。

10．检验蛋白质的方法是：取样， 灼烧 有 烧焦羽毛 味，则含蛋白质。如果灼烧棉纱线，则有 烧纸 （布焦味）的气味。

11．谷物霉变产生的 黄曲霉素 毒性较大。因此，在日常生活中，不要食用霉变的食品。

第9章

1．从能源利用的角度看，可以将能源分为 常规 能源（如 煤 、 石油 、 天然气 ）和 新 能源（如 核 能、 氢 能）；从能源是否可以循环再生的角度看，可将能源分为 可再生 能源（如 太阳能 、 风能 ）和 不可再生 能源（如 煤 、 石油 、 天然气 ）。 2．目前， 化石 燃料是人类生产生活的主要能源。化石燃料是不可再生能源，化石燃料包括 煤 、 石油 、天然气 ，是 混合 物。天然气的主要成分是 CH4 ，石油的主要成分是多种 C 、 H 元素组成的有机物（通常称为 烃 ），煤中主要含 C 。化石燃料的燃烧会引起 热污染 、 温室效应 和 大气 污染。

把煤 隔绝空气 加强热可分解成 焦炭 、煤焦油 和 焦炉煤气 ，这叫煤的干馏 和炼焦，是 化学 变化。利用石油中各成分的 沸点 不同，可将其分馏，这是物理 变化。可燃冰的学名叫 天然气水合物 。

3．目前人类所使用的能源绝大部分来自 太阳 能， 光合 作用是大自然利用太阳能的最成功的范例。利用太阳能主要有以下两种方式：（1） 光—热 转换，如 太阳能热水器 等，（2） 光—电 转换。

4．电池是将化学 能直接转化为 电 能的装置；蓄电池充电时主要是将 电能 转化为 化学能 ，放电时是将 化学能 转化为 电能 。电池是一种 高 效率的能量转换器，但会导致 固体废弃物 和 重金属离子 对环境的污染。P96图9-9实验现象是锌逐渐 溶解 ，电流表指针发生 偏转 ， 铜 表面析出红色固体，溶液颜色变 淡 。

5．氢能源的优点是 来源广、 热值高、 无污染 。氢能的开发与利用面临的困难有 廉价制氢 问题和 安全储氢 问题。

6．常见材料分为 无机 材料、合成 材料、复合 材料。还有一类称为“天然材料”，包括 棉、麻 、羊毛 、蚕丝 等。无机材料包括金属 材料和 无机非金属 材料。合成材料包含 合成纤维 、合成橡胶 、塑料 。

纤维分为 天然 纤维、 人造 纤维、 合成 纤维。 橡胶分为 天然 橡胶、 合成 橡胶。

7．玻璃是无机非金属 材料，有机玻璃是 合成 材料，玻璃钢是复合材料。钢化玻璃是无机非金属 材料。

8．白色污染的危害有 破坏土壤结构 、 污染地下水 等，若在露天环境中焚烧废塑料，会释放出含有 “二恶英” 等有害物质的废气。

9．区别聚乙烯、聚氯乙烯塑料薄膜的方法是 取样，灼烧，闻气味，若无刺激性气味，则是聚乙烯，有刺激性气味，则为聚氯乙烯塑料袋 。

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10．区别棉纤维、羊毛纤维、合成纤维的方法是 取样，灼烧，闻气味，若有烧纸的气味（或布焦味），则为棉纤维；若为烧焦羽毛味，则为羊毛；若燃烧慢，有特殊气味，灰烬不易捏碎，趁热可以拉成丝则为合成纤维 。

11．在当今十大环境问题中，酸雨、温室效应、臭氧层破坏等都与空气污染有关。煤、石油、木柴中均含S元素，点燃后会产生SO2，它能使 紫红色的 高锰酸钾溶液褪色，可用高锰酸钾溶液来检验SO2气体。

12．目前我国大部分空气中的 SO2 、 NOx 、 CO 和 可吸入颗粒 （尤其是 PM2.5 ）的含量偏高，是造成大气污染的主要污染物。

13．酸雨的危害有 使土壤酸化 、 腐蚀桥梁 等，目前酸雨已从 硫酸 型向 硫酸 和 的复合型转化，控制 二氧化硫、 氮氧化物 的排放已引起世界各国的高度关注。 二氧化硫形成酸雨的两种途径：总方程式： 2 SO2 + O2 + 2 H2O = 2 H2SO4 方式一：① SO2 + H2O = H2SO3 ② 2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 方式二：① 2 SO2 + O2 尘埃 2 SO3 ② SO3 + H2O = H2SO4

实验室常用 NaOH 溶液来吸收SO2，而工业上常用 氨水 或 熟石灰 来吸收SO2。 14．水体污染主要来自 工业三废 、 农业废水 和 生活污水 。“赤潮”、“水华”和 N、P等营养元素 的过度排放有关。水体污染的防治一般通过减少 污染物 的排放量和采用高效率低能耗的 污水 处理技术对污水进行处理。污水处理的一般步骤是 测 pH → 调至中性 → 沉降 → 过滤 → 吸附 → 杀菌消毒 …

15．固体废弃物（垃圾）又称“放错地方的 资源 ”。一般垃圾处理方法有 分类回收 、填埋、高温堆肥。

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