江苏省徐州市中学2022-2023学年高三化学期末试卷含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78°，沸点为59°C，分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列判断错误的是
A．E是一种非金属元素 B．在ECl2中E与Cl之间形成共价键 C．E的一种氧化物为EO2 D．E位于元素周期表的IVA族 参： D 略
2. 下列有关物质用途的叙述中，错误的是（） A．用明矾作净水剂 B．用工业酒精兑制白酒 C．用液氨作致冷剂 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 参：
答案： B
3. 航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．Be+B．Be(s)+
O2BeO ΔH=-5.3 kJ·mol-1 O2(g)
BeO(s) ΔH=+5.3 kJ·mol-1
C．Be(s)+
O2(g)BeO(s) ΔH=-5.3 kJ·mol-1
D．Be(s)+
参：
C
试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；C、氧化铍是固体，故正确；D、氧化铍是固体，不是气体，故错误。
O2(g)BeO(g) ΔH=-5.3 kJ·mol-1
4. 下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图甲表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
B. 图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液
所得到的滴定曲线
C. 图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2
D. 图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32—)的浓度变化
参： C 略
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 30g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
B. 标准状况下，22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为2NA C. 1L浓度为1mol/L的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D. MnO2和浓盐酸反应生成1mol 氯气时，转移的电子数为2NA
参：
D
A、30 g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含有6个极性共价键，故1mol乙烷中所含的极性共价键数为6NA，选项A错误；B、标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为N=
NA=
NA=NA，选项B错误；C、在双氧水溶液中，除了双氧水外，
水分子也含有氧原子，故1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，选项C错误；D、MnO2和浓盐酸反应时，氯元素的价态由-1价变为0价，故当生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意标准状况下气体的摩尔体积与常温常压下气体的摩尔体积的关系区别，为易错点。
6. 旨在发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是 （）
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能 C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率 参：
答案：C
7. 下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 ③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
④在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。
A．②③⑤ B．②④ C．①⑤ D．①④ 参： C 略
8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．已知ZXm-的质量数为A，则ng该微粒中所含的电子数为（z+m）nNA/A B．将硫溶于热的浓硫酸，当生成1mol二氧化硫时，转移电子的数目为4/3NA
C．1mol水分子所形成的氢键数目为2NA D.12g熔融的NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 参： D
9. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 B.还原产物为NH4+
C.若有1mol NO3-参加还原反应，转移8mole- D.该反应中H2O是反应物之一 参： D 略
10. 碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 参： A 略
11. 设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L NH3气体溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水 B．质子总数为10 NA的重水(D2O)的质量为18 g
C．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为NA D．500 mL 0.2 mol/L的K2S溶液中含有的离子总数为0.3 NA 参：
C
12. 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
A.浓在光照条件下变黄，说明浓不稳定分解成有色产物能溶于 B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42- D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 参： A 略
13. 在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜．有下列两种途径： （1）Fe
H2
Cu （2）CuO
CuSO4
Cu
若用这两种方法制得的铜质量相等．则下列有关说法符合实际情况的是（ ） A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗铁的质量相同 C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量相同 参： A 略 14.
参：
D
15. 下列离子方程式中正确的是：
A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2 参： D 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。
指标 项目 外观 白色结晶，无可见机械杂质 氮(N)含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20. 5% 无可见机械杂质 优等品 一等品 合格品 新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。［实验探究]按右图所示装置进行实验。
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：
烧杯中盛放的试剂最好是 （填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。 （2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是
。 ［交流讨论］
甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：
乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。［探究结论］
称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重3.40 g。该化肥 (填“是”或“不是”）一等品。
参：
答案：（1）NH4+ + OH
NH3↑ + H2O 稀硫酸
（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3
［交流讨论］ A、B装置间缺一个干燥装置 缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置 ［探究结论］ 不是
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将4 mol O2和3 mol NxHy(y>x)的混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。
(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示) ▲ 。 (2)经推算NxHy的化学式是 ▲ 。 参： 4NxHy +y O2 略
18. 500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过 程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，
2xN2+2yH2O , N2H4
请回答下列问题：
（1）反应10 min至15 min，O2的平均反应速率为 mol·(L·min)-1，比反应开始时前10 min速率 ，可能的原因是 。
（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了 使得平衡向
方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。 参：
（1）0.015 mol·(L·min)-1，快，使用了催化剂。 （2）补充氧气，正方向进行。 略
19. （8分）水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越 严重。 目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。 （1）下列项目：色度、浊度、pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、 、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目，其中生化需氧量主要是检测水体中 （填“哪类物质”）消耗氧气的量。
（2）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。 选项 A B C 污染物 废酸 Cu2+等重金属离子 含纯碱的废水 处理措施 加生石灰中和 加硫酸盐沉降 加石灰水反应 方法类别 物理法 化学法 化学法 （3）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
① 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是 （填字母编号，可多选）。
A.偏铝酸钠 B.氧化铝 C.碱式氯化铝 D.氯化铁 ② 混凝剂除去悬浮物质的过程是 （填字母编号）。 A．只是物理过程 B. 只是化学过程 C. 是物理和化学过程
（4）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应： KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→ 口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。 参：
（1）溶解氧（或DO） 、 耗氧有机物（或有机物） （2） BC （3）① B ② C
（4）2 KOCN + 4 KOH + 3 Cl2→ 2 CO2 + 1 N2 + 6 KCl +2 H2O 35.5g
略
