C－>B2＋ 参： B 略2. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．碳酸氢根离子的电离：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—
B．硫离子的水解：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
C．钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH-
参： C 略
3. A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物
的化学式可能是
A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC3
参：
A
A元素原子的最外层电子排布为3s1，是钠元素；B 元素原子的最外层电子排布为2s22p3，是氮元素；C元素原子最外层电子排布为2s22p4，是氧元素；结合化合价规则与常见物质化学式可判断，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是NaNO3，符合选项A。答案选A.
点睛：本题考查元素推断，根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并根据化合价判断可能的化合物，注意N的最高化合价为+5价。
4. 下列各组气体通常状态下能稳定共存，并均能用浓硫酸干燥的是( )
A、NH3，O2，HCl B、NO，NO2，O2 C、N2，H2，HCl D、H2，N2，NH3 参： C 略
5. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )
A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷 C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷 参： D
略
6. 化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用 B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加 C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体 D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
参： C
略
7. 下列说法中正确的是 ( )
A．升高温度能够增加活化分子的总数 B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数
C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应 D．压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率
参： AD 略
8. 在密闭容器中反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气
体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的
是 ）
A．a+b＞c+d B．平衡向逆反应方向移动 C．Z的体积分数减小 D．X的转化率下降
参：
A 略
9.
参：
C
10. 某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物能发生的反应类型有（ ）
①取代反应；②加成反应；③消去反应；④酯化反应；⑤水解反应；⑥氧化反应；⑦中和反应
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥⑦
C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥ 参： C
略
11. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系如以下图示，正确的是 （ ） 参： B 略
12. 下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
参： B
13. 下列分子中，两核间距最大，键能最小的是 Ａ．Ｈ２ Ｂ．Ｂr Ｃ．Ｃl Ｄ．Ｉ２ 参：
D
14. 已知下列热化学方程式：
(1) CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) △H=-8.5kJ/mol (2) 2C2H6(g) + 7O2(g )== 4CO2 (g)+ 6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol (3) C2H4(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H=-1409.6kJ/mol (4) 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol (5) C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H=-2217.8kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的 （ ）
A.CH4和C2H2 B.C2H4和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4
参： AC 略
15. 用石墨作电极电解500 mL Cu(NO3)2溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，下列说法不正确的是
（ ）
A、原混合溶液中 c (Cu2+)为2 mol·L－1 B、上述电解过程转移4 mol电子
C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D、阴极先析出铜再析出氢气
参：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （13分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，有非常广泛的应用。实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
①CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2 ； ②2S+ Cl2
S2Cl2 。
已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点： 物质 S CS2 CCl4 S2Cl2 沸点/℃ 445 47 77 137 熔点/℃ 113 -109 -23 -77
（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，反应原理是 （填写题目中反应原理的数字序号）。
（2）A中反应的离子方程式是 ；C中盛放的试剂是 。
（3）反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。 （4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是 。 （5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。 参：
（13分）（1）在D和E之间增加干燥装置（2分）， ①（2分）。 （2）MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2↑+ 2H2O （2分） ；浓硫酸（1分） （3）冷凝回流（导气）（1分） 蒸馏 （1分） （4）
（2分）
（5）2S2Cl2+ 2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（2分） 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ?mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表： 0 10 20 40 50 时间（min） 30 B 2.00 1.36 1.00 1.00 1.20 1.20 D 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60 E 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60 （1）T1℃时，该反应的平衡常数K= ；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）．
a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A
c．升高反应体系温度 d．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于 mol．
（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a= ． （5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所
示．
由图可知，Q 0 （填＜、＞、=），c点v（正） v（逆） （填＜、＞、=）．
参：
（1）0.25；
（2）ad； （3）0.3； （4）1.5； （5）＜；=．
考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线． 专题：化学平衡专题．
分析：（1）平衡时生成物的浓度幂之积之反应物浓度的幂之积； （2）由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加；
（3）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.5﹣0.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol；
（4）温度不变平衡常数不变，来求a的值；
（5）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应．
解答：解：（1）由表可知40分钟达平衡状态，所以K==0.25，故答案为：0.25；
（2）由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加，可能增大反应物B的量，平衡正向移动，导致反应物和生成的物质的量都增加，或按变化量同时改变反应物和生成物，故选：ad； （3）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.5﹣0.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol， 故答案为：0.3；
（4）A（s）+2B（g）?D（g）+E（g） 起始量 3.0mol amol 0mol 平衡量 3﹣0.5×2 a+0.50 0.50mol
=0.25，解得a=1.5，故答案为：1.5；
（5）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应，即Q小于0，故答案为：＜；=．
点评：本题是一题综合考查题，涉及化学平衡常数的计算、化学反应的转化、根据平衡常数求解以及图象问题，难度较大．
18. （12分）、卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基，已知：
试回答下列问题：（1）C的名称是 ;G的结构简式是 （2）A——F中所有原子可能在同一平面的是 （填结构式）
为了使产物纯净，反应①中除A外的反应物及溶剂是 （填化学式） （3）C——D的化学方程式为 ；反应类型为 G I的反应方程式为 ；反应类型是 （4）D与F在相同条件下反应，可得到除G外的另一种物质K.。则K的化学式为 ；与K互为同分异构体、属于酯的分子的结构简式为 、
参：
略
19. 欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法
A．滴入KSCN B．通入氯气 C．加入铁粉 D．加入铜粉
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是 （填写字母标号）。
略
（2）实验室有1.00mol·L的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为 mol·L。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需 和 。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
-1
-1
-1
（3）用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的 和
A.品红溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式
为 若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量 A. 等于6.4克 B.大于6.4克 C.小于6.4克 D.不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石 灰水,则装置①中发生反应的化学方程式
为 。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是 。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象 （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。 参：
