第三节 氧化还原反应
【学习导引】
思考：我们在初中学习过，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。那
么如何认识下面两个反应？(请写出反应的化学方程式) 钠在氯气中燃烧 氢气在氯气中燃烧
1．从氧化反应、还原反应到氧化还原反应
人们曾经从得氧、失氧的角度定义氧化反应和还原反应。把物质与氧发生的反应叫做氧化反应，把含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。 你能列举几个氧化反应和还原反应的实例吗？(写出化学方程式) 氧化反应：
还原反应：
分析木炭还原氧化铜的化学反应，在氧化铜失去氧的同时，碳得到氧变成二氧化碳。氧化反应和还原反应是______________________________，称为氧化还原反应。 2．氧化还原反应的判断方法 钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧都应该是氧化还原反应，可见并不是只有发生得氧、失氧才是氧化还原反应。结合前面出现的反应和下列反应，看一看氧化还原反应有什么共同的特征？ 氧化还原反应 非氧化还原反应 2H2＋O22KMnO4H2＋CuOFe＋CuSO4CO＋CuOCl2＋H2
2H2O
CaO＋H2OCaCO3NaCl＋AgNO3
Ca(OH)2 CaO＋CO2↑ AgCl↓＋NaNO3
K2MnO4＋MnO2＋O2↑ H2O＋Cu FeSO4＋Cu
Cu＋CO2↑ 2Na＋Cl22HCl 3NO2＋H2O
2NaCl 2HNO3＋NO
在反应过程中有__________________的化学反应叫做氧化还原反应。反应物所含元素__________________的反应称为氧化反应，反应物所含元素__________________的反应称为还原反应。元素化合价的升降是判断氧化还原反应的依据。 3．氧化还原反应的实质
由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移(_____________________)。
你能分析钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧的本质吗？ 请标出钠与氯气反应的电子得失情况。
4．常见的氧化剂和还原剂
在化学反应中___________的物质(所含元素化合价___________的物质)称为氧化剂；在化学反应中___________的物质(所含元素化合价___________的物质)称为还原剂。在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既可以在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。 氧化还原反应可以表示为：
写出常见的氧化剂和还原剂。 氧化剂：
还原剂：
5．化学反应分类
【同步训练】
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) ．．．A．CaCO3＋2HClB．2HClOC．Cl2＋2KI
CaCl2＋H2O＋CO2↑
2HCl＋O2↑ 2KCl＋I2
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．Cu＋2H2SO4(浓)
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A．NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
B．CuO＋2HClCuCl2＋H2O C.H2CO3＝CO2＋H2O D．CO2＋C
2CO
3．氧化还原反应的实质是( ) A．氧元素的得失 B．化合价的改变
C．分子中的原子重新组合
D．电子的得失或共用电子对的偏移 4．下列叙述正确的是( )
A．还原剂在反应中发生还原反应
B．氧化还原反应的实质是化合价发生变化 C．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
D．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物 5．下列氧化还原反应电子得失情况表示正确的是( )
6．用“线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并指出氧化剂、氧化产物。
(1)Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
(2)C＋CO22CO↑
(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O
(4)3K2S＋8HNO36KNO3＋2NO↑＋3S＋4H2O
7．在2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是( )
A．Cu B．N C．O D．Cu和O 8．在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O22H2O＋O2↑，其中H2O2( ) A．只是氧化剂 B．只是还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 9．在下列反应中，盐酸做还原剂的是( ) A．Zn＋2HClH2↑＋ZnCl2 B．HCl＋KOHKCl＋H2O C．CaCO3＋2HClCO2↑＋CaCl2＋H2O D．MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发
高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4
N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。下
列对此反应的叙述中错误的是( ) A．上述反应属于分解反应
B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
D．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 11．已知下列反应
①HPO3＋H2OH3PO4 ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ ③2K＋2H2O2KOH＋H2↑ ④Cl2＋H2OHCl＋HClO
其中，H2O作氧化剂的是__________________，H2O作还原剂的是______，同一物质既是氧化剂又是还原剂的是__________________，其中不属于氧化还原反应的是______。 12．下列变化中，需加入还原剂的是( )
2A．SO3SO2 H2CO3
B．S2
－
S CO
C．CO2
D．CO2
【能力拓展】
1．在反应3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为( ) A．8∶3 B．3∶8 C．3∶2 D．1∶3 2．在氧化还原反应3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 3．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4来说(已知FeS2中Fe化价为＋2，Cu2S中Cu化合价为＋1)，下列说法正确的是( ) A．FeS2只是还原剂
B．只有CuSO4是氧化剂
C．被氧化的S和被还原的S质量比是3∶7 D．被氧化的S和被还原的S质量比是1∶1 4．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。 (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应已进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
第三节 氧化还原反应
【同步训练】
1．A 2．D 3．D 4．C 5．C 6．略 7．C 8．C 9．D 10．B 11．③ ② ④① 12．D 【能力拓展】
1．C 2．A 3．C (1)
(2)解： 4NH3＋6NO
5N2＋6H2O 还原得到的N2 氧化得到的N2 质量差
4 mol 6 mol 3 mol 2 mol 28 g n(NH3) n(NO) 1.4 g n(NO)＝0.3 mol，n(NH3)＝0.2 mol。
剩余气体为1 mol－0.3 mol－0.2 mol＝0.5 mol。 若剩余气体为NO，
原反应混合物中NO的物质的量＝0.3 mol＋0.5 mol＝0.8 mol，NH3的物质的量＝0.2 mol；
若剩余气体为NH3，
原反应混合物中NH3的物质的量＝0.2 mol＋0.5 mol＝0.7 mol，NO的物质的量＝
0.3 mol。
