授课题目 首次授课时间 工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量测定 授课类型 学时 新授 2017 年 3 月 日 教学目标 重点与难点 教学手段与方法 知识目标：掌握混合碱分析原理，掌握分步滴定的操作方法，掌握双指示剂法则定原理。 能力目标：能够进行混合碱的分析测定，能够准确的选择指示剂进行滴定，能够做好平行测定。 重点：混合碱分析原理，双指示剂滴定方法 难点：混合碱分析原理 讲练结合、多媒体授课、实验操作练习 教学过程：（包括授课思路、过程设计、讲解要点及各部分具体内容、时间分配等） 工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量测定 任务一：3~5个小组出示实验方案，汇总点评 任务二：视频展示，分析讲解 任务三：同学们分组操作，个别辅导 展示实验方案： 一、实验目的 1．练习滴定管的准备、使用及滴定操作。 2．掌握混合碱测定的原理和方法。 3．学会分步测定和双指示剂的使用。 二、实验原理 1．酚酞为指示剂（红—无色） HClNaOHNaClH2O HClNa2CO3NaHCO3H2O V1 2．甲基橙为指示剂（黄—橙） HClNaHCO3NaClH2OCO2 V2 三、仪器及试剂 仪器：滴定管（50ml）1支、锥形瓶5只、移液管1支、量筒1支。 试剂：HCl标准溶液（0.04923mol〃L-1）、混合碱试样、甲基橙指示剂、酚酞指示剂。 四、实验步骤 1．将实验要用到的有关仪器按要求洗涤干净备用。 2．混合碱液的测定 用25mL的移液管移取25.00mL混合碱试样于250mL容量瓶中，定容摇匀。用25mL的移液管移取25.00mL稀释过的混合碱试样于250mL锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以HCl标准溶液滴定至红色刚好变为无色为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1；再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平行测定四次。计算溶液中NaOH和Na2CO3的浓度。 3．数据记录及数据处理 项目 移取混合碱试样体积（实施后） 滴定管初读数(HCl/ml) 第一终点滴定管读数(HCl/ml) 第二终点滴定管读数(HCl/ml) V1（ml） V2（ml） C NaOH 平均值C NaOH 相对极差 C Na2CO3 平均值CNa2CO3 相对极差 1 2 3 25.00 0.00 21.12 26.34 21.12 5.22 0.031310 5位有效数字 4位有效数字 1-2位有效数字 0.010201 5位有效数字 4位有效数字 1-2位有效数字 4 备用 数据处理计算过程 CNaOHCHClV23V21/V试样 CNaCOCHClV2/V试样 相对极差Rr/%=（C最大- C 最小）/ C平均×100% 结果报告 样品名称 平行测定次数 分析结果 相对极差/% 样品性状 C NaOH= C Na2CO3= Rr NaOH= Rr Na2CO3= 五、注意事项 1．当混合碱为NaOH和 Na2CO3组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几滴，否则常因滴定不完全而使NaOH的测定结果偏低。 2．第一化学计量点的颜色变化为红——→微红色，不应有 CO2的损失，造成 CO2损失的操作是滴定速度过快，溶液中HCl局部过量，引起HClNaHCO3NaClCO2H2O的反应。因此滴定速度宜适中，摇动要均匀。 3．第二计量点时颜色变化为黄色——→橙色。滴定过程中摇动要剧烈，使 CO2逸出避免形成碳酸饱和溶液，使终点提前。 六、实验思考 1．用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？ 2．采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？ V1=0 ,V2>0 （2）V1>0 ,V2=0 （3）V1>V2 （4）V1
思考题、讨论题、作业 作业：完成实验报告。 布置下一个任务： EDTA标准溶液的标定 教学后记 