苏教版高二化学选修4专题三《溶液中的离子反应》测试题(含答案解析)

苏教版高二化学选修4专题三《溶液中的离子反应》测试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分) 1.在某无色溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )

A． Fe2＋、Na＋、NO、SOB． Na＋、K＋、Cl－、SO

C． Na＋、Ag＋、F－、NO D． K＋、Ba2＋、Cl－、HSO

2.25 ℃，向50 mL 0.018 mol·L－1AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸生成沉淀。已知：10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为( ) Ksp(AgCl)＝1.8×A． 1.8×10－7mol·L－1 B． 1.8×10－8mol·L－1 C． 1.8×10－9mol·L－1 D． 1.8×10－10mol·L－1

3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

L－1的下列溶液中，pH最小的是( ) 则0.1 mol·A． HCN B． HF C． CH3COOH D． HNO2

4.在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH采取的措施是( ) A． 加入NaOH(s) B． 加入盐酸 C． 加蒸馏水

CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应

D． 升高温度

5.下列叙述中正确的是( )

A． 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B． 二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C． 1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋ D． 1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋ 6.将0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( ) A． 溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B． 溶液中c(H＋)增大 C． 醋酸的电离平衡向左移动 D． 溶液中c(OH－)增大

7.室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是( ) A． Cl－ B． HCO C． Na＋ D． Ba2＋

8.下列各组物质中，都是强电解质的是( ) A． HNO3、HCl、BaSO4 B． NH4Cl、CH3COOH、Na2S C． NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D． HClO、CH3COONa、Ba(OH)2

9.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na＋)B．c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－) C．c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋) D．c(OH－)＜c(H＋)

10.25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是( ) A． 向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 B． 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大 C． BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

＝

D． 向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

11.常温下将a1mol·L－1、b1mL的CH3COOH溶液和a2mol·L－1、b2mL的NaOH溶液混合，下列有关叙述不正确的是( )

A． 如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) B． 如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) C． 如果a1·b1＝a2·b2，则混合溶液的pH>7 D． 如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2

12.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( ) A． 2.8×10－2mol·L－1 B． 1.4×10－5mol·L－1 C． 2.8×10－5mol·L－1 D． 5.6×10－5mol·L－1

13.下列盐溶液中呈酸性的是( ) A． NaCl B． CH3COONa C． FeCl3 D． NaHCO3

14.已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝可能成立的是( )

A． 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5 B． 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，K＝2×10－4 C． 标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5 D． 升高到一定温度，K＝7.2×10－5

15.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是( )

10－5，下列有关说法＝1.75×

第Ⅱ卷

二、非选择题(共5小题，每小题11.0分,共55分) 16.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是 。 (2)下列说法正确的是 。

a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液均显中性 c．B点溶液的pH＝6，显酸性 d．图中温度T1>T2

(3)T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？ 为什么？ 。 (4)T2℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝ 。 17.某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是 (填字母)。 A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 (2)判断滴定终点的现象是 。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol·L－1。

18.回答下列问题。

10－7 Ka2＝7.1×10－15 已知：H2S：Ka1＝1.3×

H2CO3：Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 CH3COOH：Ka＝1.8×10－5 HClO2：Ka＝1.1×10－2 NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5

(1)①常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是 ，其原因是 。

②25 ℃时，CH3COONH4溶液显性。NaHCO3溶液的pH CH3COONa溶液的pH(填“大于”或“小于”)。

③NH4HCO3溶液显性，原因是 。 (2)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O

HSO＋OH－水解平衡的事实是 。

A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

(3)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中 c(ClO) (填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应。

a．向NaClO2溶液中加适量水 b．向NaClO2溶液中加适量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d．向CH3COONa溶液中加适量的水

(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 (用化学方程式表示)。2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。 由CuCl2·

19.(1)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。请回答下列问题：

①25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后

＋

L－1，pH为________。 溶液中的c(Ag)为________ mol·

②25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中

为________。

Cr2O＋H2O,25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝

(2)已知：2CrO＋2H＋

2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是__________。

(3)已知：25 ℃时Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。

(4)25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]10－12，lg 5＝0.7)。 ＝4.0×

20.25 ℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸]：

(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是________________________，中和等体积等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物质的量________(填“前者大”或“后者大”)。

(2)KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L－1KOH溶液V(mL)，回答下列问题：

①当V<10 mL时，反应的离子方程式为________________________________。 ②当V＝10 mL时，溶液中HC2O、C2O

、H2C2O4、H＋的浓度从大到小的顺序为

________________________________________________________________________。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)；当V＝bmL时，溶

＋

液中离子浓度有如下关系：c(K)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)；则a________(填“＜”“＝”或

“＞”)b。

④当V＝20 mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K＋)/n(C2O)的值将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

答案解析

1.【答案】B

＋

10－13mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶【解析】水电离产生的c(H)＝1×

2＋＋－－

液(有大量H)，也可能是碱的溶液(有大量OH)。Fe显示浅绿色，A不合题意。酸性条件下F

不能大量存在，碱性条件下Ag＋不能大量存在，C不合题意；HSO在酸性或碱性条件下都不能大量存在，D不合题意。 2.【答案】A

＋－－

10－3×0.002) mol÷0.1 L＝1×10－【解析】Ag＋Cl===AgCl↓，反应后溶液中剩余c(Cl)＝(50×

3

mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Cl－)×10－10，c(Ag＋)＝1.8×10－7mol·L－1。 c(Ag＋)＝1.8×

3.【答案】B

【解析】同浓度的稀溶液中，电离平衡常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，pH越小，B正确。 4.【答案】D

【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。加入NaOH(s)虽使平衡右移，

＋

但c(H)减小，A错误；加入盐酸使平衡左移，B错误；稀释使平衡右移，但体积增大更多，使

c(H＋)减小，C错误；弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸电离，c(H＋)增大，D正确。 5.【答案】C

【解析】只有电解质在溶解过程中发生电离，A错误； SO2与水反应生成的H2SO3电离产生离子而使水溶液导电，但SO2不能电离，是非电解质，B错误；H2SO3是弱酸，在水中不能完全电离，

＋

溶液中n(H)<0.2 mol，D错误。

6.【答案】D

【解析】稀释有利于醋酸的电离，平衡右移，C错误；稀释醋酸时c(H＋)减小，Kw不变， c(OH－)增大，A、B错误，D正确。 7.【答案】B

＋－＋－13

L－1。水电【解析】任何溶液中，水电离出的c(H)与c(OH)恒相等，水电离的c(H)＝10mol·

10－13mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，离产生的c(H＋)＝1×

也可能是碱的溶液(有大量OH－)。既能和H＋又能和OH－反应，HCO一定不能大量存在，B正确。A、B、D中离子既不和H＋又不和OH－反应，一定能存在。

8.【答案】A

【解析】 解答本题的关键：一是明确强、弱电解质的判断依据，二是熟知常见的强、弱电解质。强酸(如HNO3、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均H2O)为弱电解质。 为强电解质；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·9.【答案】A

【解析】在混合溶液中： HX

＋

＋

－

X－＋ H＋；NaX===Na＋＋ X－， X－＋ H2O

－

HX＋ OH－；溶

液中存在的离子：Na、H、OH、X；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有

＋＋－－

的阴离子所带的负电荷总量相等：①c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(X)，

c(Na＋)－－＋

水解可忽略，c(HX)C正确；将①带入②得：c(X－)＋c(HX)＝c(Na＋)＋c(OH－)＋c(X－)－c(H＋)，化简得c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)，B正确。 10.【答案】D

【解析】从Ksp看，BaSO4比BaCO3更难溶，BaSO4先析出，A项正确；新制氯水中存在Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，能够溶解BaCO3，B项正确；BaSO4、BaCO3共存的溶液中，钡离子浓度相同，则 ＝

2＋

c( ＝，C项正确；增大c( )的浓度，c(Ba)· )大于BaCO3的溶度

积，会出现BaSO4向BaCO3的转化，D项错误。 11.【答案】A

＋

【解析】CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，无论二者用量多少，溶液中都有电荷守恒式：c(Na)

b1＝a2·b2，醋酸与NaOH溶液恰好完全＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。当a1＝a2，b1＝b2或a1·

－＋－

反应，溶液中只有CH3COONa，CH3COO水解，溶液显示碱性，c(H))>c(CH3COO－)，A错误，C正确；溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒式可得：c(Na＋)＝

c(CH3COO－)，B正确；a1＝a2说明醋酸与NaOH溶液浓度相同，混合后溶质可能是CH3COONa、CH3COONa和NaOH、CH3COOH和CH3COONa三种情况，前二种溶液呈碱性，后一种溶液可能显酸性、中性或碱性。显示酸性溶质必须是CH3COOH和CH3COONa，碱需少量，b1＞b2，D正确。 12.【答案】D

2＋

10－9，因等体积混合，c(CO)>2.8×【解析】 由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足：c(Ca)·

10－4mol·L－1，故混合溶液中c(Ca2＋)应大于2.8×10－5mol·L－1，则混合前c(CaCl2)至少应c(CO)＝1×10－5mol·L－1。 为5.6×13.【答案】C

【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。NaCl是强碱强酸盐，不

水解溶液显中性，A不符合题意；CH3COONa是弱酸强碱盐，水解显碱性，B不符合题意；氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，C符合题意；碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，D不符合题意。 14.【答案】D

【解析】K为醋酸电离常数的表达式，只与温度变化有关，温度不变，电离常数不变，A、B错误；醋酸的电离是吸热的，升温时K增大，D正确；降温时K减小，C错误。 15.【答案】D

2＋

【解析】废酸与碱中和属于化学法，A项错误；Cu不能用 沉降，B项错误；活性炭无法吸附

苯，C项错误；Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH，是复分解反应，属于化学法，D项正确。 10－12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 (2)b 16.【答案】 (1)1×

(3)否，在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点位置 (4)2×10－9mol·L－1 【解析】

17.【答案】 (1)① ABCD

(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 (3)22.60 (4)0.200 0

【解析】 (1)①碱式滴定管应润洗。 (4)V1＝20.40 mL－0.40 mL＝20.00 mL V2＝24.10 mL－2.00 mL＝22.10 mL V3＝24.00 mL－4.00 mL＝20.00 mL 应舍去第二次数据 c(HCl)＝

L－。 ＝0.200 0 mol·

1

18.【答案】 (1)①Na2S溶液 H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解 ②中 大于 ③H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度 碱 NH3·(2)B (3)> bc (4)CuCl2·2H2O【解析】

10－7 2 ②4.7×10－7 19.【答案】 (1)①1.8×(2)Ag2CrO4 (3)大于 (4)能

【解析】 (1)①反应后剩余的c(Cl－)＝

10－7mol·L－1。反应后溶液中的c(H＋)＝＝1.8×

L－，c(Ag＋)＝＝0.001 mol·

L－，pH＝2。②＝0.01 mol·

11

Cu(OH)2＋2HCl↑ 在干燥的HCl气流中加热脱水

＝＝

≈4.7×10－7。

(2)由于Ksp(Ag2CrO4)4x3＝9.0×10－12，y2＝1.8×10－10 x＝y＝

mol·L－1＝×10－5mol·L－1

×10－4mol·L－1

Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 2Ag＋(aq)＋CrO(aq)

所以x>y，Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。

(4)设Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为x，则4x3＝4.0×10－12，x＝1.0×10－4mol·L－1，c(OH－)＝2.0×10－4mol·L－1，c(H＋)＝所以能使石蕊溶液变蓝色。

20.【答案】 (1)Na2CO3>NaCN>CH3COONa>Na2C2O4 后者大 (2)①H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O ②c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(H2C2O4) ③＞ ④变小

－

【解析】 (1)弱酸的Ka越小，弱酸根离子水解程度越大，溶液中c(OH)越大，由于

mol·L－1＝5×10－11mol·L－1，pH＝－ lg 5×10－11＝11－lg 5＝10.3。

L－1各溶液的pH由大到小顺序为Ka2(H2CO3)Na2CO3>NaCN>CH3COONa>Na2C2O4。由于Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，等体积等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液中n(HCN)>n(CH3COOH)，与NaOH溶液中和时HCN消耗的 NaOH物质的量大。 (2)根据题意HC2O的电离程度大于其水解程度。

①当V＜10 mL，H2C2O4与OH－反应生成HC2O和H2O。

②当V＝10 mL时，正好生成KHC2O4溶液，由于HC2O的电离程度大于其水解程度，所以c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)。

③当c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)时，溶液呈中性，若a＝10 mL，呈酸性，呈中性时a＞10 mL，

＋

当c(K)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)时，正好生成KHC2O4溶液，此时b＝10 mL，所以a＞b。

④当V＝20 mL时，正好生成K2C2O4溶液，C2O＋H2O时，抑制C2O水解，所以

将变小。

HC2O＋OH－，当滴入NaOH溶液