2015年山东省烟台市高考化学一模试题含解析

2015年山东省烟台市高考化学一模试卷

一、选择题（共7小题，每小题5分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（5分）（2015•烟台一模）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 有白色沉淀 蛋白质发生盐析 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 ﹣B 有白色沉淀 X中一定含有SO42 向溶液X中滴加BaCl2溶液 C AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液 产生黄色沉淀 Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加红色逐渐退去 Na2CO3溶液中存在水解平衡 BaCl2溶液 A B C D A．B． C． D． 2．（5分）（2015•烟台一模）表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W 含Y元素的盐溶液一定显酸性 B． 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX C． D．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物 3．（5分）（2015•烟台一模）一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，则下列说法不正确的是（ ） A．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其△H 相同 当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动 B． 理论上该反应可设计成燃料电池，H2O（g）在正极上发生还原反应 C． D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH不一定增大 4．（5分）（2015•烟台一模）下列实验不合理的是（ ） A．B． 制取氨气 C． 分离乙醇和乙酸乙酯混合液 D． 电解精炼铜 验证HCl极易溶于水 5．（5分）（2015•烟台一模）如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（ ）

A．香芹酮化学式为C9H12O 香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应 B． 香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色 C． D．香芹酮分子中有3种官能团 6．（5分）（2015•烟台一模）在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） ﹣1﹣+2+2﹣ A．1.0mol•LKNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4 ﹣﹣ pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42、Br B．﹣﹣﹣﹣﹣ c（ClO）=1.0mol•L1的溶液：Na+、SO32、S2、Cl C．﹣﹣ 与D． 铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO42 7．（5分）（2015•烟台一模）常温下，向20.00mL0.1000mol•L（NH4）2SO4溶液中逐滴加

﹣1

入0.2000mol•LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3•H2O的分解）．下列说法不正确的是（ ）

﹣1

+2+ A．点a所示溶液中：c（NH4）＞c（SO4）＞c（H）＞c（OH） ﹣ 点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH） B．﹣﹣ 点c所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH）+2c（SO42） C．﹣ 点D． d所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1000mol•L1 二、解答题（共3小题，满分53分） 8．（18分）（2015•烟台一模）研究氮的固定具有重要意义．

（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为 而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应： 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①

﹣1

已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJ•mol K1②

﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol K2③ 则△H= ；K= （用K1和 K2表示）．

（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表： 序号 第一组 第二组 第三组 第四组 t/℃ 30 40 50 80 ﹣65.9 6.0 2.0 NH3生成量/（10mol） 4.8 下列能说明反应①达到平衡状态的是 （填字母）． ﹣﹣a．NH3和O2的物质的量之比为4：3 b．反应混合物中各组份的质量分数不变

c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3 d．容器内气体密度不变

若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为 ；第四组反应中以NH3表示的反应速率是 ，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是 ． （3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：则开始阶段正极反应式为 ；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3•H2O的浓度为 ﹣5﹣1

（ Kb=2×10mol•L）；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．

9．（16分）（2015•烟台一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．

（1）提高酸浸效率的措施为 （任答一条即可）；酸浸时H与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为 ．

+

（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为 ；X可选择的试剂为 （写化学式）；净化Ⅱ中Y为 （写化学式）；

（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为 （填字母）；

a．ZnCl2溶液 b．Zn（NO3）2溶液 c．ZnSO4溶液

根据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为 ；

（4）使用含有[Zn（OH）4]的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式 ；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在 处（填字母）．

2﹣

10．（19分）（2015•烟台一模）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解． （1）利用反应Ca（s）+O2下：

CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图1如

请回答下列问题：

①装置A中反应的化学方程式为 ；仪器a的名称为 ；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是 ．仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气 e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，正确的操作顺序为 ． ②完全反应后，有关数据记录如下： 空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 14.80 15.08 15.25 据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是 ．

2++

（2）利用反应Ca+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图3如下：

请回答下列问题：

①主反应中，NH3•H2O在Ca和H2O2的反应历程中所起的作用是 ；该反应所需的条件及操作为 （填字母）． a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢﹣氨水溶液中 b．把过氧化氢﹣氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中 c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出 d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出 e．反应体系热水浴加热 f．反应体系冰水浴冷却

洗涤CaO2•8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为 ；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为 ．

2+

②利用反应2CaO22CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃

后的装置示意图2：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

【化学-化学与技术】（共1小题，满分12分） 11．（12分）（2015•烟台一模）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．

（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝： 2Al2O3

4Al+3O2↑．加入冰晶石的作用为 ．

（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极

反应式为 ，下列可作阴极材料的是 ． a．铝材 b．石墨 c．铅板 d．纯铝

（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为 ．在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是 ． （4）下列说法正确的是 ．

a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色．

【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分0分） 12．（2015•烟台一模）电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO（NH2）2]，可进一步合成三聚氰胺．

CaC2CaCN2NH2CNCO（NH2）2→（三聚氰胺）

2﹣

2

（1）CO（NH2）CaCN2中阴离子为CN2，与CN22分子中含有σ键的个数为 ．﹣2﹣

离子互为等电子体的分子的化学式为 ，可推知CN2的空间构型为 ．

（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸（ ），三聚氰酸分子中N原子采取

杂化．三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过 结合，在肾脏内易形成结石．

（3）如图

2﹣

是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有 个Ca离子，研

2+

2﹣

2+

究表明，C2的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca周围距离相等且最近的C2有

个．

【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分） 13．（2015•烟台一模）解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为 ；B→E的另一产物是 ．

（2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色．则X 的结构简式为 （任写一种）．

（3）F中官能团的名称为 ．1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 ．

（4）生成贝诺酯的化学方程式为 ．

2015年山东省烟台市高考化学一模试卷

参与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题5分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（5分）（2015•烟台一模）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 有白色沉淀 蛋白质发生盐析 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 ﹣B 有白色沉淀 X中一定含有SO42 向溶液X中滴加BaCl2溶液 C AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液 产生黄色沉淀 Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加红色逐渐退去 Na2CO3溶液中存在水解平衡 BaCl2溶液 A B C D A．B． C． D． 考点： 化学实验方案的评价． 专题： 实验评价题． 分析： A．HgCl2溶液能使蛋白质变性； B．白色沉淀可能为AgCl、亚硫酸钡等； C．AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液，Qc（AgI）＞Ksp（AgI）； D．碳酸根离子水解显碱性，滴加BaCl2溶液，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，水解平衡逆向移动． 解答： 解：A．HgCl2溶液能使蛋白质变性，结论不合理，故A错误； B．白色沉淀可能为AgCl、亚硫酸钡等，则生成白色沉淀，不能确定X中是否含SO4﹣，故B错误； C．AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液，Qc（AgI）＞Ksp（AgI），产生黄色沉淀，该实验中KKsp（AgI）＜Ksp（AgCl），故C错误； D．碳酸根离子水解显碱性，滴加BaCl2溶液，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，实验操作和现象、结论均合理，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、离子检验、沉淀的生成和转化、盐类水解及应用等，把握物质的性质和反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 2．（5分）（2015•烟台一模）表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）

2 A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W 含Y元素的盐溶液一定显酸性 B． 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX C． D．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物 考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答． 解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si， A．非金属性S＞Si＞Al，非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故A错误； B．Y为Al，AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性，故B错误； C．同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则原子半径为Y＞Z＞W＞X，故C错误； D．X与W的气态氢化物可相互反应生成硫化铵，为离子化合物，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，W为推断的突破口，注意D选项知识中学基本不接触，为本题难点，注意根据水解反应进行理解，题目难度中等． 3．（5分）（2015•烟台一模）一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应 CO（g）

+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，则下列说法不正确的是（ ） A．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其△H 相同 当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动 B． 理论上该反应可设计成燃料电池，H2O（g）在正极上发生还原反应 C． D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH不一定增大 考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程． 专题： 化学平衡专题． 分析： A．催化剂不会改变平衡移动，所以△H与催化剂无关； B．向体系中充入CO2，增大生成物浓度，平衡向左移动； C．H2O（g）在反应中化合价降低得电子在正极发生还原反应； D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度促进水解，溶液碱性增强． 解答： 解：A．催化剂不会改变平衡移动，所以△H与催化剂无关，故A正确； B．向体系中充入CO2，增大生成物浓度，平衡向左移动，故B正确； C．由 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），H2O（g）在反应中化合价降低，所以在设计成燃料电池H2O（g）得电子在正极发生还原反应，故C正确； D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度促进水解，溶液碱性增强，pH一定增大，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查化学平衡的移动原理以及焓变的影响因素，注重基础知识的考查，题目难度不大． 4．（5分）（2015•烟台一模）下列实验不合理的是（ ）

A．B． 制取氨气 C． 分离乙醇和乙酸乙酯混合液 D． 电解精炼铜 验证HCl极易溶于水 考点： 化学实验方案的评价． 专题： 实验评价题． 分析： A．浓氨水与CaO可反应生成氨气，不需要加热； B．乙醇和乙酸乙酯混合液，不分层； C．电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极； D．HCl极易溶于水，气球会变大． 解答： 解：A．浓氨水与CaO可反应生成氨气，不需要加热，则图中固体与液体反应的装置合理，故A正确； B．乙醇和乙酸乙酯混合液，不分层，不能利用图中分液法分离，故B错误； C．电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，图中电解原理合理，故C正确； D．HCl极易溶于水，则挤压胶头滴管，气球会变大，实验操作合理，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备实验、混合物分离提纯、电解原理及应用、物质的性质等，把握实验基本操作和反应原理为解答的关键，注重实验技能的考查，题目难度不大． 5．（5分）（2015•烟台一模）如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（ ）

A．香芹酮化学式为C9H12O 香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应 B． 香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色 C． D．香芹酮分子中有3种官能团 考点： 有机物的结构和性质． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题． 解答： 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C10H14O，故A错误； B．不能发生消去反应，故B错误； C．含有碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，故C正确； D．有机物含有碳碳双键、羰基2种官能团，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大． 6．（5分）（2015•烟台一模）在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） ﹣﹣﹣ 1A． .0mol•L1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 ﹣﹣ pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42、Br B．﹣﹣﹣﹣﹣ c（ClO）=1.0mol•L1的溶液：Na+、SO32、S2、Cl C．﹣﹣ 与D． 铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO42 考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． 分析： A．钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子； B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应； C．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子和硫离子； D．与铝反应生成氢气的溶液为酸性或碱性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应． +2+解答： 解：A．KNO3在H大量存在条件下具有强氧化性，能够氧化Fe，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，NH4、Al、SO4、Br之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确； C．ClO具有强氧化性，能够氧化SO3、S，在溶液中不能大量共存，故C错误； ﹣D．与铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe和 SCN）等；应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此﹣+2+2+来判断溶液中是否有大量的 H或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu、Fe、﹣3+Fe、MnO4等有色离子的存在等． 7．（5分）（2015•烟台一模）常温下，向20.00mL0.1000mol•L（NH4）2SO4溶液中逐滴加

﹣1

入0.2000mol•LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3•H2O的分解）．下列说法不正确的是（ ）

﹣1

﹣+3+2﹣﹣2﹣2﹣3+﹣

+2+ A．点a所示溶液中：c（NH4）＞c（SO4）＞c（H）＞c（OH） ﹣ 点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH） B．﹣﹣ 点c所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH）+2c（SO42） C．﹣ 点D． d所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1000mol•L1 ﹣﹣考点： 离子方程式的有关计算． 专题： 计算题． 分析： A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解较微弱； B．b点溶液中，溶液呈中性，则c（H）=c（OH），根据溶质的性质判断； C．c点溶液中的溶质是硫酸钠、一水合氨； D．d点溶液中的溶质是硫酸钠、一水合氨和NaOH，根据氮守恒解答． ﹣+解答： 解：A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H）＞c（OH），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（NH4）＞c（SO4），所以溶液中离子浓度大小﹣+2﹣+顺序是c（NH4）＞c（SO4）＞c（H）＞c（OH），故A正确； ﹣+++B．b点溶液中，溶液呈中性，则c（H）=c（OH），根据电荷守恒得c（H）+c（NH4）﹣+2﹣+c（Na）=2c（SO4）+c（OH），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加++入少量氢氧化钠即可，所以c（NH4）＞c（Na），故B错误； C．c点溶液中，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c（H）+c（NH4）+c（Na）=2c（SO4）+c（OH），故C正确； ﹣1D．20.00mL0.1000mol•L（NH4）2SO4溶液中含氮元素0.004mol，和氢氧化钠反应后，溶液的体积为40mL，d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，根据氮原子守恒c（NH4）+c（NH3•H2O）=0.1000mol•L，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确曲线上每一点的溶质及其性质是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度中等． 二、解答题（共3小题，满分53分） 8．（18分）（2015•烟台一模）研究氮的固定具有重要意义．

（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为 盐 而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应： 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①

﹣1

已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJ•mol K1②

﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol K2③ 则△H= +1530kJ•mol ；K=

﹣1

+﹣+2﹣+++2﹣﹣+﹣1 （用K1和 K2表示）．

（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表： 序号 第一组 第二组 第三组 第四组 t/℃ 30 40 50 80 ﹣65.9 6.0 2.0 NH3生成量/（10mol） 4.8 下列能说明反应①达到平衡状态的是 bd （填字母）． a．NH3和O2的物质的量之比为4：3 b．反应混合物中各组份的质量分数不变

c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3 d．容器内气体密度不变

若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为 3×10% ；第四组反应中以NH3表

﹣7﹣1

示的反应速率是 3.33×10mol•（L•h） ，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是 催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢 ．

（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：则开始阶段正极反应式为 N2+8H+6e=2NH4 ；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3•H2O的浓度为 5×10﹣3﹣1﹣5﹣1mol•L （ Kb=2×10mol•L）；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的

﹣﹣++

顺序为 c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H） ．

+

﹣

﹣4

+

考点： 热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算． 专题： 基本概念与基本理论． ﹣分析： （1）雷雨天气中发生自然固氮后，N2→NO→NO2→NO3，氮元素转化为盐而存在土壤中，根据盖斯定律①=②×2﹣③×3，△H=﹣92.4kJ•mol×2+3×571.6kJ•mol1﹣1﹣=+1530kJ•mol，K=﹣1； （2）在反应2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）中， a．NH3和O2的物质的量之比为4：3，反应不一定平衡； b．反应混合物中各组份的质量分数不变，反应达到平衡； c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3，都向正反应方向移动，反应不一定平衡； d．容器内气体密度逐渐增大，当不变时，反应达到平衡； 若第三组反应3h后已达平衡，反应的N2的为×6.0×10mol=3.0×10mol，第三组N2﹣6﹣6的转化率为=3×10%； =3.33×10mol/（L•h），﹣7﹣43小时内根据NH3浓度的变化量，得v（NH3）=第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢， （3）开始阶段N2在正极发生还原反应，正极反应式为N2+8H+6e=2NH4；当电池中﹣﹣7+阴极区溶液pH=7时，c（OH）=1×10mol/L，根据电荷守恒，可知c（NH4）=c（Cl﹣）=1mol/L，溶液中NH3•H2O，Kb=﹣3+﹣+=﹣1=2×10mol•L；c﹣5﹣1（NH3•H2O）=5×10mol•L；当电池中阴极区呈红色时，溶液显碱性，则溶液中的﹣﹣++离子浓度大小顺序为：c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H）． ﹣解答： 解：（1）雷雨天气中发生自然固氮后，N2→NO→NO2→NO3，氮元素转化为盐而﹣1﹣存在土壤中，根据盖斯定律①=②×2﹣③×3，△H=﹣92.4kJ•mol×2+3×571.6kJ•mol1=+1530kJ•mol，K=﹣1；故答案为：盐；+1530kJ•mol；﹣1； （2）在反应2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）中， a．NH3和O2的物质的量之比为4：3，反应不一定平衡； b．反应混合物中各组份的质量分数不变，反应达到平衡； c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3，都向正反应方向移动，反应不一定平衡； d．容器内气体密度逐渐增大，当不变时，反应达到平衡； 若第三组反应3h后已达平衡，反应的N2的为×6.0×10mol=3.0×10mol，第三组N2的转化率为=3×10%； =3.33×10mol/（L•h），﹣7﹣4﹣6﹣63小时内根据NH3浓度的变化量，得v（NH3）=第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢， 故答案为：bd；3×10%；3.33×10mol/（L•h）；催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢； （3）开始阶段N2在正极发生还原反应，N的化合价降低为﹣3价，结合H生成NH4，﹣﹣﹣++正极反应式为N2+8H+6e=2NH4；当电池中阴极区溶液pH=7时，c（OH）=1×10﹣7+mol/L，根据电荷守恒，可知c（NH4）=c（Cl）=1mol/L，溶液中NH3•H2O，Kb=﹣3﹣4﹣7++=﹣1=2×10mol•L；c﹣5﹣1（NH3•H2O）=5×10mol•L；当电池中阴极区呈红色时，溶液显碱性，则溶液中的﹣﹣++离子浓度大小顺序为：c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H）， ﹣﹣﹣﹣﹣++31+故答案为：N2+8H+6e=2NH4；5×10mol•L；c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H）． 点评： 本题考查盖斯定律，电极反应式的书写，转化率，平衡状态，离子浓度大小比较，利用三段式法来分析解答即可，难度中等． 9．（16分）（2015•烟台一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．

+

（1）提高酸浸效率的措施为 增大硫酸的浓度（或升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅

+

拌等） （任答一条即可）；酸浸时H与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为

+2+3+

ZnFe2O4+8H=Zn+2Fe+4H2O ．

2++3+

（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为 H2O2+2Fe+2H═2Fe+2H2O ；X可选择的试剂为 ZnO （写化学式）；净化Ⅱ中Y为 Cu （写化学式）；

（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为 c （填字母）； a．ZnCl2溶液 b．Zn（NO3）2溶液 c．ZnSO4溶液

根据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为 75% ；

（4）使用含有[Zn（OH）4]的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电

﹣﹣2﹣

镀时阴极电极反应式 [Zn（OH）4]+2e=Zn+4OH ；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在 C 处（填字母）． 考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 专题： 实验设计题． 分析： 将锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）酸浸，发生+2+3++2++2+反应ZnFe2O4+8H=Zn+2Fe+4H2O、ZnO+2H=Zn+H2O、FeO+2H=Fe+H2O、+2+2++3+CuO+2H=Cu+H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应2Fe+2H+H2O2=2 Fe+2H2O，3+调节溶液的pH将Fe转化为Fe（OH）3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可2+2+以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入Zn，发生反应Cu+Zn=Zn+Cu，然后过滤，所以Y中含有Cu，最后电解得到Zn． 解答： 解：将锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）酸浸，+2+3++2++2+发生反应ZnFe2O4+8H=Zn+2Fe+4H2O、ZnO+2H=Zn+H2O、FeO+2H=Fe+H2O、+2+2++3+CuO+2H=Cu+H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应 2Fe+2H+H2O2=2 Fe+2H2O，3+调节溶液的pH将Fe转化为Fe（OH）3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可2+2+以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入Zn，发生反应Cu+Zn=Zn+Cu，然后过滤，所以Y中含有Cu，最后电解得到Zn， 2﹣

（1）增大反应物浓度、升高温度、增大反应物接触面积等都可以加快反应速率，所以可以采用增大硫酸的浓度（或升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅拌等）加快反应速率； +2+3+通过以上分析知，该离子方程式为ZnFe2O4+8H=Zn+2Fe+4H2O， 故答案为：增大硫酸的浓度（或升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅拌等）；ZnFe2O4+8H=Zn+2Fe+4H2O； （2）双氧水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2++3+H2O2+2Fe+2H═2Fe+2H2O，通过以上分析知，X为ZnO、Y为Cu， 2++3+故答案为：H2O2+2Fe+2H═2Fe+2H2O；ZnO；Cu； （3）a．电解ZnCl2溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气而得不到氧气，故错误； b．电解Zn（NO3）2溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以阳极区得到的溶液相当于，具有挥发性，故错误； c．电解ZnSO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极区域生成硫酸，硫酸没有挥发性，阴极上氢离子放电，当锌离子浓度足够大时，溶液中锌离子放电生成锌，故正确； 当有2mol氧气生成时，转移电子的物质的量=2mol×4=8mol，阴极上转移电子的物质的量是8mol，实际上析出1mol氢气，所以生成锌转移电子的物质的量是6mol，则电解过程中电流的有效利用率=故答案为：c；75%； （4）电镀时阴极电极反应式为[Zn（OH）4]+2e=Zn+4OH，以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在腐蚀最严重处C处，故答案为：[Zn（OH）4]+2e=Zn+4OH；C． 点评： 本题考查物质的分离和提纯，为高考高频点，侧重考查学生分析、判断、知识运用及基本操作能力，能从整体上分析解答，知道流程图中每个步骤发生的反应、操作方法，题目难度中等． 10．（19分）（2015•烟台一模）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解． （1）利用反应Ca（s）+O2下：

CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图1如

2﹣﹣﹣+2+3+=75%， 2﹣﹣﹣

请回答下列问题：

①装置A中反应的化学方程式为 2H2O2═2H2O+O2↑ ；仪器a的名称为 蒸馏烧瓶 ；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是 防止空气进入C装置影响产品纯度 ．仪器安装后应进行的实

验操作：a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气 e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，正确的操作顺序为 bcaefgd ． ②完全反应后，有关数据记录如下： 空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 14.80 15.08 15.25 据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是 CaO、Ca3N2等 ．

2++（2）利用反应Ca+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图3如下：

请回答下列问题：

2+2+

①主反应中，NH3•H2O在Ca和H2O2的反应历程中所起的作用是 中和过氧化氢和Ca反应析出的氢离子，促进反应进行 ；该反应所需的条件及操作为 acf （填字母）． a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢﹣氨水溶液中 b．把过氧化氢﹣氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中 c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出 d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出 e．反应体系热水浴加热 f．反应体系冰水浴冷却

洗涤CaO2•8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为 AgNO3溶液 ；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为 Ca（OH）2 ． ②利用反应2CaO2

2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃

后的装置示意图2：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． 考点： 性质实验方案的设计；制备实验方案的设计． 专题： 实验设计题． 分析： （1）①根据反应原理装置A为制备氧气的装置，则反应的化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑；仪器a的名称为蒸馏烧瓶；装置D中盛有的液体是浓硫酸，防止空气进入C装置影响产品纯度；因为过氧化钙在350℃以上容易分解，所以先通氧气后点燃酒精灯，再熄灭酒精灯，据此分析仪器安装后应进行的实验操作； ②根据数据计算理论生成产物的质量与实际比，从而结合钙的可能分析杂质； 2+（2）①根据平衡移动原理分析NH3•H2O在Ca和H2O2的反应历程中所起的作用；根据在碱性环境中，制取CaO2的流程，所以把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢﹣氨水溶液中 ，因为析出的是结晶水合物，所以应静置冷却，据此分析；根据反应生成副产物为氯化铵，则通过检验氯离子即可判断晶体是否完全洗净；滤液循环使用时，则要将氯化铵转化成氯化钙和氨水，所以应加氢氧化钙； ②气体有热胀冷缩效应，刚开始温度较高的时候测量气体体积偏大． 解答： 解：（1）①根据反应原理装置A为制备氧气的装置，则反应的化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑；仪器a的名称为蒸馏烧瓶；装置D中盛有的液体是浓硫酸，防止空气进入C装置影响产品纯度；因为过氧化钙在350℃以上容易分解，所以先通氧气后点燃酒精灯，再熄灭酒精灯，则仪器安装后应进行的实验操作为：bcaefgd， 故答案为：2H2O2═2H2O+O2↑；蒸馏烧瓶；防止空气进入C装置影响产品纯度；bcaefgd； ②根据数据，则理论上生成CaO2的质量为：×72=0.504＞15.25﹣14.80，所以所含杂质的含钙量大于CaO2，又钙与空气中的氧气和氮气反应，所以产物中的杂质可能是CaO、Ca3N2等， 故答案为：CaO、Ca3N2等； （2）①因为要生成多的CaO2•8H2O，则使反应不断向正反应进行，所以加NH3•H2O2+中和过氧化氢和Ca反应析出的氢离子，促进反应进行；因为在碱性环境中，制取CaO2的流程，所以把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢﹣氨水溶液中；因为析出的是结晶水合物，所以应静置冷却，所以反应所需的条件及操作为acf；因为反应生成副产物为氯化铵，则通过检验氯离子即可判断晶体是否完全洗净，则应加AgNO3溶液；滤液循环使用时，则要将氯化铵转化成氯化钙和氨水，所以应加氢氧化钙， 2+故答案为：中和过氧化氢和Ca反应析出的氢离子，促进反应进行；acf；AgNO3溶液； Ca（OH）2； ②气体有热胀冷缩效应，所以刚开始温度较高的时候测量气体体积偏大，故答案为：偏大． 点评： 本题考查形式为物质制备流程图题目，涉及装置的连接及化学计算等问题，题目难度较大，做题时注意分析题中关键信息、明确实验基本操作方法，本题较为综合，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力． 【化学-化学与技术】（共1小题，满分12分） 11．（12分）（2015•烟台一模）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．

（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝： 2Al2O3

4Al+3O2↑．加入冰晶石的作用为 主要是降低Al2O3的熔化温度 ．

（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极

反应式为 Al﹣3e=Al ，下列可作阴极材料的是 d ． a．铝材 b．石墨 c．铅板 d．纯铝

（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为 2Al﹣6e+3H2O=Al2O3+6H ．在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是 铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为保持电流稳定，需不断增大电压 ． （4）下列说法正确的是 bd ．

a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色．

﹣

﹣

3+

+

考点： 电解原理． 专题： 电化学专题． 分析： （1）加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点； （2）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子被氧化，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料； （3）阳极发生氧化反应，铝被氧化生成氧化铝；阳极生成氧化铝，电阻增大； （4）装置为电解装置，阳极发生氧化反应生成氧化铝，增强绝缘性能、耐腐性以及耐磨性，结合氧化铝的不同晶型解答． 解答： 解：（1）由于Al2O3熔点很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点，作助熔剂，故答案为：主要是降低Al2O3的熔化温度； ﹣3+（2）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为Al﹣3e═Al，电﹣3+解精炼铝应以纯铝作阴极材料，故答案为：Al﹣3e═Al；d； ﹣+（3）根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为：2Al+3H2O﹣6e═Al2O3+6H，铝阳极生成氧化物薄膜后会使电阻增大，为了保持稳定的电流，需要随电阻增大而不断增大电压， 故答案为：2Al﹣6e+3H2O═Al2O3+6H；铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压； （4）a．阳极氧化应用的是电解原理，故错误； b．由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，故正确； c．铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，故错误； d．氧化铝具有不同的晶型，其中的δ﹣Al2O3具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，故正确． 故答案为：bd． 点评： 本题考查综合考查电化学知识，侧重于电解的原理和考查与应用，为高考常见题型和高频考点，注意把握电极方程式的书写，难度不大． 【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分0分） 12．（2015•烟台一模）电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO（NH2）2]，可进一步合成三聚氰胺．

﹣+CaC2CaCN2NH2CNCO（NH2）2→（三聚氰胺）

2﹣

2﹣

（1）CO（NH2）2分子中含有σ键的个数为 7 ．CaCN2中阴离子为CN2，与CN2离子

2﹣

互为等电子体的分子的化学式为 CO2或N2O ，可推知CN2的空间构型为 直线型 ．

（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸（ ），三聚氰酸分子中N原子采取 sp

3

杂化．三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过 氢键 结合，在肾脏内易形成结石．

（3）如图

2﹣

是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有 4 个Ca离子，研究表明，

2+

2﹣

2+

C2的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca周围距离相等且最近的C2有 4 个． 考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型；晶胞的计算；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 专题： 物质的组成专题． 分析： （1）根据CO（NH2）2分子的结构，结合单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，2﹣三键含有1个σ键和2个π键分析；根据等电子体的概念确定与CN2互为等电子体的2﹣分子，根据二氧化碳的空间构型确定CN2离子的空间构型； （2）根据价层电子对互斥理论确定尿素的VSEPR模型，根据模型确定其杂化方式；氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间； （3）该晶胞中顶点占，棱上占，面心占，体心占1，Ca为8×+6×=4；根据图象，晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca周围距离相等且最近的C2有只有同一平面内的4个； 解答： 解：（1）CO（NH2）2分子结构简式为：，分子中有2个C﹣N、4个2﹣2+2﹣2+N﹣H和1个C=O，所以CO（NH2）2分子有7σ键和1个π键；与CN2互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧2﹣化碳分子是直线形，所以CN2离子的空间构型是直线形． 故答案为：7；CO2或N2O；直线型； （2）三聚氰酸分子中N原子上价层电子对数=σ 键个数+（a﹣xb）=3+（5﹣3×1）=4，采取sp杂化，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石， 3故答案为：sp；氢键； （3）Ca为位于顶点和面心数目为8×+6×=4；根据图象，晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca周围距离相等且最近的C2有只有同一平面内的4个， 故答案为：4；4； 点评： 本题综合考查物质结构与性质，涉及杂化理论、分子结构、晶胞结构等，难度中等，注意分子空间构型的判断及原子杂化方式的判断是高考的热点． 2+2﹣2+3

【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分） 13．（2015•烟台一模）解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为 水解（取代）反应 ；B→E的另一产物是 HI ．

（2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色．则X 的结

构简式为 （任写一种）．

（3）F中官能团的名称为 氨基和酚羟基 ．1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗

NaOH的物质的量为 2mol ． （4）生成贝诺酯的化学方程式为

．

考点： 有机物的合成． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： 根据题中各物质转化关系，苯与氯气反应生成A为，A发生水解（取代）反应得B为，B与碘甲烷发生取代反应生成E为，E发生硝化再还原得F为，B在一定条件下反应生成邻羟基苯甲酸钠，再酸化得水杨酸C为解答： 解：根据题中各物质转化关系，苯与氯气反应生成A为应得B为，B与碘甲烷发生取代反应生成E为，据此答题． ，A发生水解（取代）反，E发生硝化再还原得F为，B在一定条件下反应生成邻羟基苯甲酸钠，再酸化得水杨酸C为， （1）根据上面的分析可知，A→B的反应类型为水解（取代）反应，根据元素守恒可知B→E的另一产物是HI， 故答案为：水解（取代）反应； HI； （2）水杨酸为，X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，则X 的结构简式为， 故答案为：； （3）F为，F中官能团的名称为氨基和酚羟基，扑热息痛中的酚羟基以及肽键都能消耗氢氧化钠，所以1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol， 故答案为：氨基和酚羟基；2mol； （4）生成贝诺酯的化学方程式为， 故答案为：． 点评： 本题考查有机物的合成，为高考常见的题型，注意把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质，可以正推和逆推的方法进行推断，熟悉有机物的结构与性质即可解答，题目难度中等．