【试题库通用版化学)(二轮复习)2015届易错点点睛与高考突破：专题07 元素周期表、元素周期律(原卷版)

这部分知识在2015年主要题型既有选择题，又有主观填空题，主要考查的方向有：(1)原子结构及基本微粒间的关系，(2)化学键与化合物类型、物质性质间的关系，(3)元素推断及化合物的性质，“位、构、性”三者的关系。以相关知识为基础来复习元素化合物等知识。同位素、核素等仍然是2015高考直接考查的知识点。周期表、周期律等相关知识的应用还是高频考点。

1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。

4.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表 (长式)的结构(周期、族)及其应用。 5.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6.以 IA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 【难点突破】

难点1.元素周期表的结构 元素周期表的结构 短 周 长 期 周 第六周期 32 期 第七周期 不完全周期 主 族 族 ⅠA族～ 由长周期元ⅦA族 素和短周期元素共同构成的族。 最外层电子数=主族序数=价电子数 第五周期 18 周 期 周期序数 元素的种数 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 第四周期 18 位置与结构的关系 1.周期序数＝原子核外电子层数 2.对同主族(nA族)元素 若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。 若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。 零 族 副 族 第Ⅷ族 ⅠB族～ 只由长周期ⅦB族 元素构成的族 有三列元素 最外层电子数均为8个（He为2个除外） 最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外） 最外层电子数只有1～7个。 掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。

难点2.元素周期律 涵 义 实 质 核外电 子排布 原子半径 数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。 最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气 体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层主要化合价 电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数 金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐元素及化合物的性质 强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。

难点3.同周期、同主族元素性质的递变规律

原子结构 核电荷数 电子层数 原子半径 同周期（左→右） 逐渐增大 相同 逐渐减小 同主族（上→下） 增大 增多 逐渐增大 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。 元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。 最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。 原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层 化合价 最高正价由+1→+7负价数=8-族序数 最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 氧化性逐渐减弱，还元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 单质的氧化性和还原性 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 原性逐渐增强。 最高价氧化物的水化物的酸碱性 气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。 稳定性逐渐增酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。 稳定性逐渐减弱，还强，还原性逐渐减弱，原性逐渐增强，酸性逐渐酸性逐渐增强。 减弱。 难点4、简单微粒半径的比较方法 原 子 半 径 1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小 例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl 2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。 例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs 1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+ 离 子 半 径 1. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小. 例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+ 2. 带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大. 例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2- 3. 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+ 难点5、元素金属性和非金属性强弱的判断方法

金 属 性 比 本质 判 断 依 原子越易失电子，金属性越强。 1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。 2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。 3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。 较 据 4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 5．若xn++y=x+ym+ 则y比x金属性强。 非 金 本质 判 原子越易得电子，非金属性越强。 1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。 2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。 3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。 4．An-+B=Bm-+A 则B比A非金属性强。 属 断 性 方 比 法 较

【难点突破】

难点一 反应热的分析与判断

【例1】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )。

A．194 B．391 C．516 D．658 难考点二 热化学方程式的书写与正误判断

【例2】肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋ 2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol1

－

②N2H4(1)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol1

－

写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________。 难点三 盖斯定律的应用

【例3】光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－0.3 kJ·mol1、－285.8 kJ·mol

－

－1

和－283.0 kJ·mol1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为

－

________。

【易错点点睛】

【1】有Wn+、Xm+、Ym、Zn四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为

－

－

奇数。下列说法中正确的是

A．Wn+、Xm+、Ym、Zn的离子半径依次增大

－

－

B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ

C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 【2】下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ） ① 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl ③ 微粒半径：K+＞S2＞F

－

④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O ⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤

【3】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：AB．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法

C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性 D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

【4】某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于 （ ）

A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 【5】下列说法中正确的是（ ）

①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。

A、都正确 B、①②④ C、③④ D、①② 【6】下列各叙述中正确的是（ ）

A. 在氯化钠晶体中，每个周围有6个，形成离子晶体

B. 在氯化钠晶体中存在NaCl分子 C. 石英是SiO2由形成的分子晶体

D. 金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体

【7】共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述两种相互作用的有（ ）

A. 石英 B. 干冰 C. 食盐 D. 烧碱 【8】下面叙述正确的是（ ）

A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱 B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱 C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高 D．元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多 【9】下面的叙述不正确的是（ ）

A．原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数

B．第2，3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构 C．原子的电子层数不一定等于该元素在周期表里的周期数

D．第2，3周期元素形成的XYn型共价化合物时有的原子最外层电子数可能多于8个

【10】 X，Y两元素为主族元素，它们可形成XY型的离子化合物，若Xm+和Ym-离子的核外电子数总和为20，则X、Y在周期表中的位置可以是（ ）

A．X，Y在同一周期 B．X，Y在同一主族

C．相邻周期相隔一个主族的两短周期元素 D．相邻周期相隔数个主族的短周期元素

【11】钨是我国的丰产元素之一。已知钨有多种天然稳定同位素，其相对原子质量为：183.84，有关叙述中正确的是（ ）

A．183.84是1个钨原子质量与12C原子质量的1/12的比值 B．183.84是各种钨同位素的质量数和它们所占百分数得出的平均值 C．钨的同位素原子中的质子数和中子数约略相等 D．钨同位素原子的中子数远比其中的质子数要多

【12】下面叙述正确的是（ ）

A．元素相对原子质量的小数都因有同位素而形成的 B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素

C．K+和Ar具有相同的电子层结构，其氧化性为K+比Ar强 D．金属离子的电子层数一定比金属的原子电子层数少 【13】下面叙述正确的是（ ） A．共价化合物中没有离子键 B．离子化合物中没有共价键

C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇ D．直线型分子中的键角均为180°

【14】有关常见晶体的叙述正确的是（ ）

A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻

C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子 D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻

【15】X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）

A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物 C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正确 【16】写出下列微粒的电子式： （1）有14个电子的双原子分子______。 （2）有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。 （3）铵离子______。

【17】最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______

【18】 A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答：

（1）写出离子符号：A+______，B2+______，C-______。

（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。

【19】如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体网状结构（可以看作是晶体硅中的每个

键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是__________________________；在石

原子个数是

英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的_______________________________________。

1．下列判断错误的是 ( ) A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B．沸点：NH3>PH3>AsH3 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

2．下列有关钋(210 84Po)的说法正确的是 ( ) A．钋原子的核外电子数是126

B．钋原子核内中子数与质子数之差是42 C．钋是金属元素，最外层电子数小于4 D．钋元素的相对原子质量是210

3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

4．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是( )

A．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 B．原子半径：B>C>A

C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应 D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体

5．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( )

元素编号 ① 元素性质 原子半径/ －1010m 最高或最 低化合价 0.66 －2 1.36 ＋2 1.23 ＋1 1.10 ＋5 －3 0.99 ＋7 －1 1.54 ＋1 0.70 ＋5 －3 1.18 ＋3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A.元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第二周期V族

C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

6．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 ( ) A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

7． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )

A．原子半径由大到小的顺序是：C＞D＞E＞F

B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键 C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

8．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z

与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 ( )

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 9．CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是 ( ) A．MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔

·

B．C2C⋮⋮C·]2 2的电子式为[··

－

－

C．CaC2在水中以Ca2和C22的形式存在

＋

－

D．MgC2的熔点低，可能在100℃以下

10．据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的( )

A．第6周期ⅣA族 C．第7周期Ⅷ族

B．第7周期ⅥA族

D．第8周期ⅥA族

11．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是( ) A．共有7个周期，16个族

B．形成化合物种类最多的元素在第2周期 C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族

D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n

12．三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．无法确定X、Y、Z各为何种元素 B．均为非金属元素 C．Y为氯元素

D．X元素形成的单质有很强的氧化性

13．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② C．②④

B．①③ D．③④

14．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( )

A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高

15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 T X Y 性 Z 元素最高正价是＋7价 元素性质或原子结构 M层上电子数是K层上电子数的3倍 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

A．常温下Z的单质和T的单质状态不同 B．Z的氢化物比T的氢化物稳定

C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 D．Z的氢化物的水溶液比T的氢化物的水溶液的酸性强

＋

16．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

＋

＋

实验过程：

Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是____________。 (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________。 (5)沉淀C的化学式是________。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是________。